河北邢臺南和一中2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考(直升班)試卷

1、河北邢臺南和一中 2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考直升班試卷一、單項選擇題1- 10每題2分，11- 20每題3分，共50分1 .以下說法正確的選項是A .將AICI 3溶液蒸干并灼燒后得到的物質(zhì)是AIOH 3B .向飽和AgCI水溶液中參加鹽酸，Ksp值變大C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和CI-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液D .所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈2. 對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A. Fe3 +B. CH3COOHC. HSO4-D. CI-3. 以下離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的選項是A . NaHCO3溶液：|l】阿磯

2、。=洌7的B. NaHS溶液：何+ 0 =11円曲C. 硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反響：人嚴(yán)+引1：圻+3H2O. I0H3+3CO2D. NH4CI溶于D2O中：和；1° = 叫舊皿刊十4. 以下根據(jù)水解原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的選項是A . CO32-+H 2O =HCO 3-+OH -用熱的純堿溶液清洗油污B . Al 3+3H2OAIOH 3+3H+ 明磯凈水C. TiCI4+x+2 H 2O過量 J：TiO2 XH2O + 4HCI 制備 TiO2納米粉D. SnCl2+H2O=SnOHCI + HCI配制氯化亞錫溶液時參加氫氧化鈉5. 以下關(guān)于醋酸的說法正確的選項是A. pH

3、=2與pH=I的醋酸中cH+之比為1 : 2B .將pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大C. 0.2 mol L-1 與 0.1 mol L-1 醋酸中 cH+之比為 2 : 1D. 常溫下，等體積 pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=146. 以下說法正確的選項是A . tC時，某溶液pH=6，那么該溶液一定為酸性B .常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C. Fe3+、N03、C、CO32、Na+可大量共存于同一溶液中D .常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的 pH > 77. 以下

4、有關(guān)pH的變化的判斷中，正確的選項是()A .隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B .隨著溫度的升高，純水的pH增大C.新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小D 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大&室溫下，分別用0.1 mol L71溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確.的是()A .向 NaHCO3 溶液中通 CO2至 pH=7 : c(Na+) = c(HCO3)+2c(CO32)B .向CH3COONa溶液中參加等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(C)C.向NaHSO4溶液中參加等濃度等體積的Ba(OH) 2溶液：pH=13D .向氨水中參加少量 NH4CI固體：-x-TTr-n n?增

5、大 c(NHr H?O)9. 常溫、常壓下，飽和CO2的水溶液的pH=3.9，那么可推斷用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定NaHCO3水溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時顏色變化的情況是()A .石蕊，由藍(lán)變紅B .甲基橙，由橙變黃C.酚酞，紅色褪去D .甲基橙，由黃變橙10. 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，以下操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A .酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次B .開始實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管尖嘴局部有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D .盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用 NaOH溶液潤洗2

6、3次11. 室溫下，以下溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是()A . Na2S 溶液：c ( Na+ )> c ( HS)> c (OH)> c ( H2S)B. W2C2O4溶液：c ( OH)= c ( H+) + c ( HC2O4J + c ( H2C2O4)C. Na2CO3 溶液：c (Na+) + c (H+) = c (CO32 ) + c (HCO 3 ) + c (OH )D. 0.1 moL/L NaHA 溶液的 pH=5，那么溶液中：c (HA)> c (H+) > c (A2)> c (H2A)12. 以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、儀器使用的說法正

7、確的選項是()A .配制1 L 0.1 mol/L NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體B .用玻璃棒蘸取 CH3COOH溶液點(diǎn)在用水潤濕的 pH試紙上測定該溶液的 pH，讀數(shù)為3.0D 滴定管零刻度在上，量筒零刻度在下13物質(zhì)的量濃度相同的以下各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序正確的選項是 NaHS°4； NaHCO3； W2CO3: Na2SO4。A. B .C.D .14.水存在如下平衡：H2OH +OHH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是A .向水中參加NaHSO4固體B .向水中加 NaHCO3固體C.加熱至9

8、5 C其中c(H+)=1>10 一 6 mol/LD .向水中參加 NH4CI固體15. 以下說法正確的選項是A .常溫下某溶液中由水電離出的c(H +) = 1 >0amol/L ,假設(shè)av 7時，那么該溶液可能為 NaHSO4溶液B .相同濃度的NaA、NaB兩種溶液，pH前者大于后者，那么酸性 HA>HBC.酸性 H2CO3>HCIO>HCO 3，濃度相等的 Na2CO3NaClO NaHCO3溶液中，pH 大小關(guān)系：vvD . Ag2CrO4的Ksp為1.12 >012，那么將等體積的1>10一4mol/L的AgNO 3溶液和1 >04

9、mol/LK 2Cr04溶液混合，會有 Ag 2CrO4沉淀產(chǎn)生16. 以下說法正確的選項是A .某二元弱酸的酸式鹽 NaHA 溶液中：c H + +c Na+ =c OH+c HA+c A2B .一定量的NH42SO4與NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c NH4+ < 2c SO42C.物質(zhì)的量濃度均為 0.01mol/L的CH3COOH和CHsCOONa的溶液等體積混合后溶液中c CH3COOH +c CH3COO=0.02 mol/LD .物質(zhì)的量濃度相等的 NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4CI溶液中c NH4+： > > 17. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究 N

10、aHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制 0.10mol/LNaHCO 3溶液，測其pH為8.4;取少量該溶液滴加 CaCl2溶液至pH =乙滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。以下說法不正確的選項是 A . NaHCO3溶液呈堿性的原因是 HCO3一的水解程度大于電離程度B .參加CaCl2促進(jìn)了 HCO3一的水解C. 反響的離子方程式是 2HCO3+ Ca2+=CaCO3 J+ H2CO3D. 反響后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)= c(HCO3 )+ 2c(CO32 )+ c(CI )18. 常溫下,向 20.00 mL 0.100 0 mol/L (NH 4)2SO4 溶液中逐

11、滴參加 0.200 0 mol/L NaOH 溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖(不考慮NH3H2O的分解)。以下說A . a 點(diǎn)所示溶液中：c (NH 4+) > c (SO42) > c (H+) > c (OH)B. b 點(diǎn)所示溶液中：c (NH 4+) = 2c (SO42)> c (H+) = c (OH)C. c 點(diǎn)所示溶液中：c (NH 4+)+c (H +)+c (Na +)=c (OH)+2c (SO42)D. d 點(diǎn)所示溶液中：c (NH 4+)+c (NH 3 H2O)=0.100 0 mol/L19下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH) 2

12、Cu(OH) 2Fe(OH)3Ksp(25 °)8.0 X0162.2 氷0一204.0 X038完全沉淀時PH范圍> 9.6> 6.4> 3.4對含等物質(zhì)的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的選項是()A 向該混合溶液中逐滴參加NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B .該溶液中 c(SO42) c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)> 5 : 4C.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在D .向該溶液中參加適量氯水，并調(diào)節(jié)pH，使3.4 < pH < 6后過濾，可獲得純潔的CuSO4溶液20.如圖是用0.

13、1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴 定曲線，以下說法正確的選項是()A .水電離出的氫離子濃度：a>bB .鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 0.0100 mol/LC.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反響D .當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00 mL時，該混合液的 pH=1 +lg 3二、填空題(每空 2分，共50分)21現(xiàn)有鐵片 NaCl氨水 冰醋酸 乙醇 鹽酸 濃H2SO4KOH干冰 H2S,其中屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。22今有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸(用 a、b、c表示)(1) 假

14、設(shè)上述三種酸的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，那么pH由大到小的順序是;分別取上述三種酸各 1L,用等濃度的NaOH溶液將它們完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。(2) 假設(shè)上述三種酸pH均為1,那么三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小順序分別取上述三種酸各 1L ,與足量的Zn反響，產(chǎn)生H2的量由大到小順序是 。23. (1) Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有 25C、pH = 13的Ba(OH) 2溶液。 該Ba(OH) 2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ; 該濃度Ba(OH) 2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比1 : 9混合后，所得溶液pH = 11 (忽略體積的變化)，該鹽酸溶液的 p

15、H =。(2)某溫度時，測得 0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為10,那么該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=。該溫度下，將 1 mL pH=4的H2SO4溶液加水稀釋至 10mL，稀釋后溶液中c(H +)/ c(SO42)=。假設(shè)加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液中c(H +)/ c(SO42)=。24. (1)為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.10 mol/L氨水的pH為10,那么認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是。乙同學(xué)取10 mL 0.10 mol/L氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至 1000 mL , 再用

16、pH試紙測出其pH為b,假設(shè)要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，那么a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用等式或不等式表示)。 丙同學(xué)取出10 mL 0.1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞，顯紅色，再參加少量 NH4CI晶體，觀 察到溶液紅色變淺，你認(rèn)為此方法證明一水合氨是弱電解質(zhì)是否合理？ (填是否)(2)向25 mL 0.10 mol/L的氨水中滴加鹽酸至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系肯定不正 確的是。(填字母序號)A . c (Cl )=c (NH 4+)> c (H+)=c (OH )B. c (Cl) >c (NH 4+)>c (H+)>c (OH )C. c (NH4+)>c

17、 (Cl ) >c (OH ) >c (H+)D. c (NH4+)>c (Cl ) >c (H +)>c (OH )(3) 常溫下，0.10 mol/L的NH4CI溶液pH為5 ,那么一水合氨的電離常數(shù)(填字母序號)。H2SO3H2C2O425. 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。請答復(fù)以下問題:電離平衡常數(shù)Ki=9.1 X08Ki=1.232K 1=5.4 為02K=1.8 X104K=5.1 XI04(25 C)K2=1.1 為0 12K2=6.6 為0 8K2=5.4 為0 5(1) 請寫出H2C2O4的電離方程式 (2) 上表的5種酸進(jìn)

18、行比擬，酸性最弱的是： HCOO、S2、HSO3一 3種離子中，最難結(jié)合 H +的是(3) 在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入 0.1mol/L的NaOH溶液，被OH 先后消耗的酸及酸式根依次是： (4 )以下離子方程式書寫正確的選項是 A.HNO2 + HS =NO 2 + H2STB.2HCOOH+SO 32=2HCOO 一+H2O+SO2TC.H2SO3+2HCOO=2HCOOH+SO 32D.H2SO3+ SO3 2 =：=2HSO3 一【參考答案】/一/0蟹建我3密C D B DB dccOc加逐舗i莎戌引知PC6 p C BBBQD2L空遭® 如豐7 2S 7上 b2f 或"“fa c X > b 磧CW二也o上二 b73I g吐財機(jī)/i2 _- _ :衛(wèi)蟻心從2 Ab竺Jp? X jo占2加衛(wèi)NlsLf?Z0電呦二 曲h殛亠竺空巫仝£I KdSOj ynwbL'1(1)以下說法正確的選項是A .參加Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B .通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp