高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整體梳理

1、【目錄頁(yè)】化學(xué)基本概念和基本理論1. 物質(zhì)計(jì)量2. 化學(xué)基本概念3. 化學(xué)反應(yīng)理論4. 溶液中的離子平衡5. 電化學(xué)反應(yīng)6. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論（未單獨(dú)設(shè)節(jié)）化學(xué)物質(zhì)及性質(zhì)1. 物質(zhì)分類2. 元素周期表和周期律3. 金屬元素4. 非金屬元素5. 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（本編略）化學(xué)和技術(shù)1. 化學(xué)與能源2. 化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)3. 化學(xué)與物質(zhì)材料（含有機(jī)物）4. 化學(xué)與環(huán)境化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作（另外附頁(yè)）1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器和操作2. 物質(zhì)的檢驗(yàn)分離提純3. 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)【物質(zhì)計(jì)量】計(jì)量單位物質(zhì)的量（n，mol）質(zhì)量（m，g）體積（V，L）數(shù)目（N，- or NA）轉(zhuǎn)化關(guān)系摩爾質(zhì)量（M，g/mol）摩爾體積（Vm，L/mo

2、l）阿伏加德羅常數(shù)（NA，6.02×1023mol-1）物質(zhì)的量濃度（c，mol/L）密度（，g/cm3）+0&101kPa標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP) Vm=22.4L/mol 常溫25&101kPa Vm=24.5L/mol相對(duì)單位相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）：以12C質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)將其它核素與之相比較得到的比值。相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）：分子式中各原子的A之和。+元素的相對(duì)原子質(zhì)量：該元素各種天然穩(wěn)定同位素的相對(duì)原子質(zhì)量按含量比例計(jì)算出的加權(quán)平均值。含量質(zhì)量分?jǐn)?shù)（，%）體積分?jǐn)?shù)（，%）其它物理量溫度（T，）壓強(qiáng)（p，kPa）內(nèi)能（Q，kJ）

3、電荷量（q，C）理想氣體方程pV=nRT pM=RT （溫度每上升約270度氣體體積膨脹一倍）（其余公式均不記）國(guó)際單位制（SI）：長(zhǎng)度（m），質(zhì)量（kg），時(shí)間（s），電流（A），熱力學(xué)溫度（K），物質(zhì)的量（mol），發(fā)光強(qiáng)度（cd）【化學(xué)基本概念】1. ZAX 元素符號(hào)X 核電荷數(shù)Z 質(zhì)量數(shù)A元素：Z相同的一類原子的總稱核素：具有確定的Z和A的一種原子同位素：Z相同而A不同的不同核素+Ar：質(zhì)子 1.007 中子 1.008 電子 1/1836+地殼元素含量排序：O Si Al Fe Ca=2. 原子：組成元素的最小單元，由原子核和核外電子組成，化學(xué)反應(yīng)最基本微粒，直徑大小約100pm數(shù)量

4、級(jí)。分子：能單獨(dú)存在并保持純物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。+高分子：又稱高分子聚合物，通常把分子量大于10000的分子稱為高分子，但并不絕對(duì)。離子：帶有電荷的原子或分子或原子團(tuán)?？煞譃殛?陽(yáng)離子，配離子。原子團(tuán)（根）：不能獨(dú)立存在但作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。+10電子分子和離子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4離子：N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+ 、OH、H3O+ 、NH4+、NH218電子分子和離子：分子：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、NH2F、CH3OH離子：K+、Ca2+、Cl、S2、HS、O22-+常見分子和

5、離子構(gòu)型：直線形：F2，HCl，CO2，CS2，NO，N2O，C2H2，BeCl2，I3V形(3原子)：H2O，H2S，NH2，SO2 ，SCl2、NO2平面三角形(4原子)：CO32，SO3，HCHO三角錐形(4原子)： SO32，NH3，H3O+，PCl3，PH3四面體形(4或5原子)：P4，SO42，NH4+，CH4，CCl4，CHCl3三角雙錐形（5原子）：PCl5電子對(duì)構(gòu)型（雜化方式?jīng)Q定）：sp直線形 sp2平面三角形sp3四面體 sp3d三角雙錐 sp3d2八面體 sp3d3五角雙錐dsp2平面四方形=3. 化學(xué)鍵：分子或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。離子

6、鍵：陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，非極性無(wú)方向性無(wú)飽和性。金屬鍵：浸沒在公有化的電子云中的正離子和負(fù)電子云間的電場(chǎng)力作用形成的化學(xué)鍵，非極性無(wú)方向性無(wú)飽和性。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，有方向性飽和性。非配位鍵：共用電子由成鍵雙方提供的化學(xué)鍵。配位鍵：共用電子對(duì)只由成鍵一方提供的共價(jià)鍵。由此形成配合物。常用一個(gè)由提供孤對(duì)電子的原子指向接收孤對(duì)電子的原子的箭頭表示 eg：SO NO ClAl OAl NCu NAg PO焦磷酸配位鍵廣泛存在，如硫酸S=O硝酸N=O，Na+形成只存在于水的Na(H2O)n+都是配位鍵的作用。極性鍵/非極性鍵：不同/相同電負(fù)性原子間的共價(jià)鍵。鍵：電

7、子云沿鍵軸方向以“頭碰頭”方式成鍵。包括所有s-s、s-p和部分p-p。鍵：電子云沿鍵軸兩側(cè)方向以“肩并肩”方向成鍵。包括部分p-p。+非配位鍵中，單鍵=，雙鍵=+，三鍵=+2。同一分子中，一般強(qiáng)于。鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol該化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵長(zhǎng)：成鍵原子的原子核間的平均距離。一般鍵長(zhǎng)越小鍵能越大。鍵角：多原子分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。 標(biāo)準(zhǔn)鍵角：sp 180° sp2 120° sp3 109°28 （注意鍵角在晶胞計(jì)算中的使用）+在價(jià)層電子互斥理論中，孤對(duì)電子斥力最大，其次鍵能越大斥力越大。雜化：在形成分子時(shí)，由于原子之間的相互作用，同一原子中能

8、量相近的不同原子軌道在成鍵過(guò)程中往往重新組合，成為一組能量相同的新軌道來(lái)增強(qiáng)成鍵能力，雜化后形成雜化軌道。雜化軌道的數(shù)目和組成雜化軌道的原來(lái)原子軌道數(shù)目相等。可分為等性/不等性雜化，簡(jiǎn)單說(shuō)前者一般中心原子沒有孤對(duì)電子并且中心原子相連的非中心原子都一樣，等性雜化的空間構(gòu)型可以加上正字，如平面正三角形、正四面體等等。eg：CH4等性雜化正四面體 / CH3Cl非等性雜化四面體 / NH3非等性sp3雜化 / NH4+等性sp3雜化常見雜化方式有 sp,sp2, sp3, (sp3d,sp3d2,sp3d3, dsp2) 等電子云：在原子核外的高速運(yùn)動(dòng)的電子因沒有確定軌道而不能準(zhǔn)確測(cè)定某時(shí)刻的位置和

9、速率，也不能被描繪出運(yùn)動(dòng)軌跡。電子云模型用于描述電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)在各處出現(xiàn)的概率，小點(diǎn)密度越大表示在該處出現(xiàn)機(jī)會(huì)越大，一般將出現(xiàn)概率大于90%的部分用實(shí)心球形表示做成比例模型（填充模型）。-分子間作用力（范德華力）充分接近的分子之間的靜電作用，實(shí)質(zhì)來(lái)說(shuō)是一種電性的吸引力。指存在于分子之間或高分子化合物分子內(nèi)官能團(tuán)之間的作用力。主要包括：范德華力：普遍存在于固、液、氣態(tài)任何微粒之間，吸引力和斥力分別與距離六次方和十二次方成反比。氫鍵：表示形式X-H.Y具有方向性和飽和性。強(qiáng)極性鍵(X-H)上的H與電負(fù)性很大的、含孤電子對(duì)并帶有部分負(fù)電荷的原子Y之間的較強(qiáng)靜電引力。其強(qiáng)度大致介于化學(xué)鍵和普通分子間

10、作用力之間常見氫鍵的平均鍵能：FHF 155 kJ/mol OHN 29 kJ/mol OHO 21 kJ/mol NH N 13 kJ/mol NHO 8 kJ/mol HOHOH3+ 18 kJ/mol氫鍵可以使分子間形成低穩(wěn)定性的締合分子，使實(shí)驗(yàn)測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)數(shù)值偏大。尤其是HF氫鍵鍵能很大接近化學(xué)鍵鍵能可形成相對(duì)穩(wěn)定的(HF)n，締合現(xiàn)象比較明顯。=4. 物理性質(zhì)狀態(tài) 顏色 氣味 密度 硬度 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展+相對(duì)密度(d)：亦稱比重，是物質(zhì)的密度與參考物質(zhì)的密度在各自規(guī)定的條件下之比。一般取STP下的干燥空氣（1.293g/L）做氣體的比較和4下的水（1g/cm3）做固體與液體的

11、比較。溶解度：固體物質(zhì)的溶解度指一定T下該物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，用字母S表示，單位“g/100g”。易溶 大于10g 可溶1-10g L溶 0.01-10g 難溶 小于0.01g氣體物質(zhì)的溶解度指在一定T和P下該氣體在一體積溶劑中溶解的STP最高體積數(shù)，常用n體積或者n mL/100mL表示。常見：NH3>HCl>SO2 >H2S >Cl2 >CO2>O2>H2>CH4和CO如不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。常見沉淀顏色：CuO黑 Cu2O紅 Cu(OH)2藍(lán) Cu2(OH)2CO3暗綠Fe2O3紅棕

12、 Fe(OH)3紅褐 FeO黑 Fe(OH)2白 FeCO3灰 FeS2黃 AgCl白 AgBr淺黃 AgI黃 Ag2CO3黃 Ag3PO4黃BaCO3白 BaSO4白 CaCO3白 CaSO4白 PbS 黑附 溶解性表：OHNO3ClSO42S2SO32CO32SiO32PO43H+SSSSSSLSNH4+SSSSSSSSK+SSSSSSSSSNa+SSSSSSSSSBa2+SSSULUUUCa2+LSSLUUUUMg2+USSSLLUUAl3+USSSUUMn2+USSSUUUUUZn2+USSSUUUUUCr3+USSSUUFe2+USSSUUUUUFe3+USSSUUSn2+USSSU

13、UOHNO3ClSO42S2SO32CO32SiO32PO43Pb2+USLUUUUUUCu2+USSSUUUUUHg2+SSSUUUAg+SULUUUUUS可溶L微溶U不溶“”表示該物質(zhì)不存在或遇水分解 吸水性和吸濕性：吸水性指物質(zhì)在水中吸收水分的性質(zhì)，吸濕性指物質(zhì)在空氣中能吸收水分的性質(zhì)，都是物理性質(zhì)。常見吸水吸濕性的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，氫氧化鉀，無(wú)水硫酸銅，氯化鈣，氯化鎂。吸水和吸濕雖然是物理性質(zhì)但也可能伴隨著化學(xué)變化，如濃硫酸吸水結(jié)合成水合分子屬于化學(xué)變化。特別的，五水硫酸銅結(jié)構(gòu)為Cu(H2O)4SO4·H2O，濃硫酸使五水硫酸銅變成四水硫酸銅是物理吸水，再變成無(wú)水硫酸銅

14、是化學(xué)脫水。揮發(fā)性：液體或固體變成氣體的傾向。如干冰、液溴、氫鹵酸等。大致上，環(huán)境溫度低于沸點(diǎn)100度以上時(shí)不易揮發(fā)。吸附性：固體或液體表面吸收周圍介質(zhì)中其他物質(zhì)分子（如各種無(wú)機(jī)離子、有機(jī)極性分子、氣體分子等）的性質(zhì)。其中，物理吸附不具選擇性，主要依靠分子間作用力。這種吸附過(guò)程中吸附和解吸速率都很快，具有較大表面積的物質(zhì)吸附力較強(qiáng)如活性炭；化學(xué)吸附具選擇性，一些吸附劑只對(duì)某些吸附質(zhì)產(chǎn)生吸附作用，其吸附熱差不多和化學(xué)反應(yīng)熱處在同一數(shù)量級(jí)且一般需要一定活化能，吸附和解吸速率都很小并隨溫度升高速率增加，吸附過(guò)程中涉及化學(xué)鍵的變化，實(shí)質(zhì)是一種化學(xué)變化。-化學(xué)性質(zhì)酸堿性酸性：提供質(zhì)子的能力。表現(xiàn)為能和堿

15、、活潑金屬、堿性和兩性氧化物、某些鹽、酸堿指示劑反應(yīng)。堿性：結(jié)合質(zhì)子的能力。表現(xiàn)為能和酸、酸性和兩性氧化物、某些鹽、酸堿指示劑反應(yīng)。水是一種拉平溶劑，不同的強(qiáng)酸強(qiáng)堿在水中體現(xiàn)不出酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別。金屬/非金屬性金屬性：原子失電子的能力，對(duì)應(yīng)著其還原性。金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au非金屬性：原子得電子的能力，對(duì)應(yīng)著其氧化性。金屬性和非金屬性在元素周期表中的變化規(guī)律見【元素周期表和周期律】氧化還原性還原性：

16、物質(zhì)失電子的能力。氧化性：物質(zhì)得電子的能力。金屬離子氧化性順序：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+<Pt3+<Au+電負(fù)性：原子在分子中吸引共用電子的能力，是一個(gè)相對(duì)強(qiáng)弱，可以全面衡量金屬性和非金屬性強(qiáng)弱，常用希臘字母表示。其數(shù)值越大表示該原子對(duì)電子的親和力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，還原性越弱，可用于判斷金屬性和非金屬性、化合價(jià)正負(fù)、鍵性、分子極性等。典型排序：F>

17、O>Cl>N> Br>I>S>C>Al>Be>Mg>Ca>Li>Na>K一般，電負(fù)性相差超過(guò)1.7形成離子鍵，否則常形成共價(jià)鍵，而金屬和非金屬電負(fù)性常大致以1.8為界。并不絕對(duì)。+電負(fù)性變化規(guī)律見【元素周期表和周期律】電負(fù)性表 見元素周期表電離能：基態(tài)的氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去電子所需要的最小能量稱為元素的電離能。常用符號(hào)I表示。單位為kJ/mol。影響電離能大小的因素有原子半徑和電子層排布等。第一電離能變化規(guī)律 見【元素周期表和周期律】熱穩(wěn)定性：1.單質(zhì)的熱穩(wěn)定性與鍵能正相關(guān)。2. 氫氧化物的熱穩(wěn)定性與金屬元素金屬性

18、成正相關(guān)。3. 氫化物的熱穩(wěn)定性與中心元素非金屬性正相關(guān)。4.含氧酸的熱穩(wěn)定性：絕大多數(shù)含氧酸的熱穩(wěn)定性差，受熱脫水生成對(duì)應(yīng)的酸酐。常溫下酸酐是穩(wěn)定的氣態(tài)氧化物，則對(duì)應(yīng)的含氧酸往往極不穩(wěn)定，常溫下可發(fā)生分解。常溫下酸酐是穩(wěn)定的固態(tài)氧化物，則對(duì)應(yīng)的含氧酸較穩(wěn)定，在加熱條件下才能分解。某些含氧酸易受熱分解并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到對(duì)應(yīng)的酸酐。5.含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性：酸不穩(wěn)定，其對(duì)應(yīng)的鹽也不穩(wěn)定；酸較穩(wěn)定，其對(duì)應(yīng)的鹽也較穩(wěn)定。同一種酸的鹽，熱穩(wěn)定性：正鹽>酸式鹽>酸。同一酸根的鹽的熱穩(wěn)定性順序是堿金屬鹽>過(guò)渡金屬鹽>銨鹽。漂白性：使有色物質(zhì)脫色的性質(zhì)，主要包括氧化漂白、還原漂

19、白、物理吸附漂白。1.氧化漂白：將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，一般是不可逆的過(guò)程。氧化漂白劑有HClO，Ca(ClO)2，NaClO，H2O2，Na2O2，O3、Cl2等強(qiáng)氧化劑。2.還原漂白：與部分有機(jī)色素結(jié)合成無(wú)色的物質(zhì)，新物質(zhì)經(jīng)加熱或長(zhǎng)時(shí)放置等處理后會(huì)分解恢復(fù)原色。還原漂白劑有SO2 ，連二亞硫酸鈉等含硫還原劑。3.物理吸附漂白：主要利用物理吸附性，漂白范圍較窄，大多只能吸附一些水溶液里的有色分子和離子。物理吸附漂白劑有木炭、活性碳等吸附劑，可以做脫色除味劑，濾毒罐等。脫水性：能強(qiáng)烈奪取其它物質(zhì)里的水分子或按水分子中氫氧比例奪取其它物質(zhì)里氫氧原子的性質(zhì)。是化學(xué)性質(zhì)。常見脫水劑有濃硫酸、焦磷酸

20、、P2O5等，有機(jī)中利用脫水劑做催化劑的反應(yīng)可以見到用P2O5替代硫酸。=5. 物理反應(yīng)：物質(zhì)只發(fā)生形態(tài)和狀態(tài)的改變的反應(yīng)，可能有化學(xué)鍵的斷裂但一定沒有新化學(xué)鍵的形成。焰色反應(yīng)：激發(fā)態(tài)原子從較高能量的軌道躍遷到較低能量的軌道時(shí)以一定波長(zhǎng)可見光的形式向外輻射能量的現(xiàn)象。常見：K+紫(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) Na+黃 Ca2+紅Ba2+藍(lán)綠Fe3+黃Cu2+綠萃?。豪梦镔|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的不同，使化合物從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中而被提取的過(guò)程。根據(jù)這兩種溶劑對(duì)溶質(zhì)的溶解能力不同，溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解量有一定分配比例。滲析：利用半透膜的選擇透過(guò)性分離小分子與大分子物質(zhì)。利用半透膜可以透

21、過(guò)小分子和離子但不能透過(guò)膠體粒子的性質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)膠體的純化?？梢越Y(jié)合電泳來(lái)提高滲析效率，稱電滲析。鹽析：通過(guò)極化溶劑使非極性溶性溶質(zhì)溶解度減小以析出。如蛋白質(zhì)和高級(jí)脂肪酸鈉雖具有親水基團(tuán)可溶于水，但更傾向于非極性有機(jī)溶劑，水中加入高濃鹽使溶液離子濃度顯著提高，溶劑極性增強(qiáng)，由相似相溶原理，蛋白質(zhì)和高級(jí)脂肪酸溶解度會(huì)減小從而析出，重新加水將溶液稀釋則又可以重新溶解。提取植物芳香油時(shí)可以加入高濃度NaCl以加快油水混合物的分層就是利用的這個(gè)原理。蒸餾：利用混合體系中各組分沸點(diǎn)的不同采取蒸發(fā)冷凝的方法分離各組分提純。過(guò)濾：利用不同物質(zhì)溶解度的不同將溶液和不溶物分離開?？梢允褂贸闉V/吸濾/減壓過(guò)濾裝置來(lái)

22、提高過(guò)濾效率，。沉降：分散質(zhì)在力場(chǎng)作用下發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)而與分散體系分離。主要包括重力沉降和離心沉降。聚沉和絮凝：聚沉指在膠體中加入電解質(zhì)溶液后，其產(chǎn)生的離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集形成巨大的不溶顆粒而沉淀析出。絮凝指使懸浮于水中的分散質(zhì)顆粒因分子力作用凝聚成絮團(tuán)狀集合體。兩者具有相通之處。常見的絮凝劑有：銨鹽類電解質(zhì)溶液，硫酸鐵，硫酸鋁，明礬，聚合硫酸鋁/鐵等電泳：帶點(diǎn)膠體微粒在外加直流電源作用下于分散介質(zhì)中向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。向陽(yáng)極移動(dòng)的膠粒帶負(fù)電荷，向陰極移動(dòng)的膠粒帶正電荷。一般金屬氧化物和氫氧化物吸附陽(yáng)離子帶正電荷，非金屬氧化物和硫化物帶負(fù)電荷。結(jié)晶：固體溶質(zhì)從溶

23、液中析出的現(xiàn)象。用于分離幾種可溶性固體溶質(zhì)。 蒸發(fā)結(jié)晶：用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)。如氯化鈉。 降溫結(jié)晶：用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。如硝酸鉀。結(jié)晶水合物：含有一定配比結(jié)晶水析出的溶質(zhì)，自身是純凈物，加熱時(shí)結(jié)晶水會(huì)失去。常見結(jié)晶水合物：芒硝 十水合硫酸鈉Na2SO4·10H2O綠礬 七水合硫酸亞鐵FeSO4·7H2O 明礬 十二水合硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2·12H2O瀉鹽 七水合硫酸鎂MgSO4·7H2O 膽礬 五水合硫酸銅CuSO4·5H2O生石膏 二水合硫酸鈣CaSO4·2H2O 熟石膏 一水合二硫酸鈣 2CaSO4&

24、#183;H2O+結(jié)晶水合物結(jié)構(gòu)中后綴結(jié)晶水脫去為物理變化，配離子中的水脫去為化學(xué)變化。溶解：分散質(zhì)分散到分散系中的過(guò)程。一般同時(shí)是物理和化學(xué)變化，伴隨著能量變化，會(huì)改變?nèi)軇┑奈锢硇再|(zhì)。溶解一般有兩個(gè)過(guò)程，先是分散質(zhì)的物理擴(kuò)散過(guò)程，需要吸收熱量，再是分散質(zhì)和分散劑化學(xué)結(jié)合成結(jié)合物質(zhì)的過(guò)程，如水合分子或水合離子，會(huì)放出熱量。兩者相抵，如濃硫酸、氫氧化鈉溫度會(huì)上升，如硝酸銨溶液溫度會(huì)降低，如氯化鈉、蔗糖等溫度沒有變化。分散質(zhì)會(huì)對(duì)分散劑的導(dǎo)電性、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)有一定影響。-化學(xué)反應(yīng)：存在舊化學(xué)鍵的斷裂的新化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)反應(yīng)?；戏磻?yīng)：A+B=C 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，不一定

25、是氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)。分解反應(yīng)：A=B+C 一種化合物分解成二種或二種以上單質(zhì)或化合物的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：A+BC=B+AC 一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)。中和反應(yīng)：酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物與水反應(yīng)并分解為兩部分，H和OH分別組合到這兩部分而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)。可逆反應(yīng)：同一條件下同時(shí)可向正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)進(jìn)行的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。

26、歧化反應(yīng)：同一分子內(nèi)同一價(jià)態(tài)的相同原子同時(shí)一部分被氧化另一部分被還原的反應(yīng)。歸中反應(yīng)：不同分子內(nèi)不同價(jià)態(tài)的相同原子分別被氧化還原到相同中等價(jià)態(tài)的反應(yīng)。=6. 化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，是分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的統(tǒng)稱。+同分異構(gòu)體：化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物。 主要的異構(gòu)方式包括構(gòu)造異構(gòu)(鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu))和立體異構(gòu)(順?lè)串悩?gòu)、手性異構(gòu))。分子式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成配比的化學(xué)式。相同的分子式有可能不是一種物質(zhì)，如某些同素異形體。 eg: C（金剛石、石墨），C2H4O2（乙酸，甲酸甲酯）實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式，經(jīng)驗(yàn)式）：用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的最簡(jiǎn)原子個(gè)

27、數(shù)比的關(guān)系式。 eg: CH（乙炔C2H2苯C6H6）結(jié)構(gòu)式：表示出分子內(nèi)所有共價(jià)鍵和成鍵情況的式子。所有共價(jià)鍵都不能省略。eg 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（示性式）：省略部分共價(jià)鍵后仍能較清晰體現(xiàn)主要原子和原子團(tuán)在分子內(nèi)連接關(guān)系的式子?？梢允÷缘逆I：所有單鍵和C=O。但一般至少把所有C-H省略。 不可省略的鍵：其余所有的鍵如C=C，CC，N=N，NN等。苯環(huán)結(jié)構(gòu)一般用鍵線式表示，但是除了苯環(huán)結(jié)構(gòu)之外不能在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式里同時(shí)使用示性式和鍵線式。eg：以上也可以表示為下列未標(biāo)出任何鍵的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，但考試最好不用：CH3(CH2)16COOCH22CHOOC(CH2)16CH3 CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)C

28、H2CH3鍵線式（骨架式、拓?fù)涫健⒄劬€簡(jiǎn)式）：只用鍵線表示碳架，需考慮原子雜化后的鍵角和成鍵方式（如一般C單鍵之間約畫成90度，單雙鍵之間的夾角為120，單鍵和三鍵之間的夾角為180），只省略C-H和C及與之相連的H，其它原子及與之相連的H須保留，空間上位于紙面兩側(cè)的鍵分別用實(shí)線和虛線（做題不需考慮不用標(biāo)出）。用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式。eg： 原子/離子結(jié)構(gòu)示意圖：電子式：在元素符號(hào)周圍用 .或 ×來(lái)表示元素原子的最外層電子的式子?？梢员硎倦x子、分子和共價(jià)化合物、離子化合物及其形成過(guò)程。注意點(diǎn)在此不再敘述。 電子排布式和簡(jiǎn)化電子排布式：原子核外部所有的電子排布。其中內(nèi)層電子排布

29、滿足稀有氣體排布的部分可用其相應(yīng)元素符號(hào)加方括號(hào)的原子實(shí)來(lái)表示，以簡(jiǎn)化電子排布式。eg：31Ga1s22s22p63s23p63d104s24p1按能層順序排序：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f. 價(jià)層電子排布式=外圍電子排布式：將主族、0族元素的內(nèi)層電子排布或過(guò)渡元素原子的電子排布式中符合稀有氣體的原子的電子排布的部分(原子實(shí))省略后剩下的式子，即保留了所有參與成鍵的能級(jí)的電子排布。eg：17Cl 3s23p5 19K 4s1 26Fe 3d64s2注意和最外層電子排布式區(qū)分。電子排布圖（軌道表示式）：表示核外電子分層、分能級(jí)、分軌道排布規(guī)律和電子自旋狀態(tài)

30、的式子。用方塊表示軌道，用方塊的數(shù)量表示能級(jí)（下標(biāo)能級(jí)序數(shù)），用箭頭表示電子運(yùn)動(dòng)方向，方塊的位置表示能量高低。eg： +可以用稀有氣體原子實(shí)代替達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分。+電子排布遵守的規(guī)則：1> 能量最低原理：電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低。電子填充順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p2> 泡利不相容原理：每個(gè)軌道最多可以容納兩個(gè)自旋相反的電子，常用“”表示。3> 洪特規(guī)則：在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。特例：當(dāng)同一能級(jí)各個(gè)軌道

31、上的電子排布為全滿、半滿或全空時(shí)，可使體系能量最低。eg：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1分子模型 分子模型都必須能表示出分子實(shí)際的構(gòu)型包括鍵角甚至鍵長(zhǎng)。球棍模型：C6H6C3H8 比例模型（填充模型）： 7. 化學(xué)方程式：完整表明反應(yīng)物生成物條件計(jì)量數(shù)并遵循各種守恒的化學(xué)反應(yīng)式離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子和物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 注意反應(yīng)物不同配比的不同離子方程式書寫。電離方程式：表示電解質(zhì)電離的離子方程式。水解方程式：表示鹽類與水結(jié)合反應(yīng)的離子方程式。熱化學(xué)反應(yīng)方程式 注意點(diǎn)：系數(shù)、狀態(tài)（s,l,g,aq）可

32、逆性 不標(biāo)條件 焓變值和正負(fù)號(hào)一般 aA(s/l/g) + bB(s/l/g) = cC(s/l/g) + dD(s/l/g) H= ±m kJ/molaA(s/l/g) + bB(s/l/g) cC(s/l/g) + dD(s/l/g) H= ±n kJ/mol燃燒 A(g/l/s) + bO2(g) = cCO2(g) + dH2O(g) H= -p kJ/mol中和 aA(aq) + bB(aq) = cC(aq) + H2O(l) H= -57.3 kJ/mol電極反應(yīng)方程式：在電化學(xué)反應(yīng)里表示電極上得失電子的氧化還原反應(yīng)的方程式，主要特點(diǎn)是方程式內(nèi)存在電子。應(yīng)當(dāng)注

33、意電解質(zhì)溶液的酸堿性和狀態(tài)。eg CH4-6e-+8OH-=CO32- +4H2O (堿性液態(tài)電解質(zhì)溶液) CH4-6e-+2H2O=CO32- +8H+（酸性液態(tài)電解質(zhì)溶液或固態(tài)）有機(jī)反應(yīng)方程式：在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)里表示有機(jī)物反應(yīng)的方程式，主要特點(diǎn)是使用代替=以及各參與反應(yīng)有機(jī)物應(yīng)書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式。電子轉(zhuǎn)移：雙線橋法：價(jià)態(tài)改變的元素標(biāo)出價(jià)態(tài)- 雙線-標(biāo)得失(得到/失去原子數(shù)×電子數(shù))eg：?jiǎn)尉€橋法：價(jià)態(tài)改變的元素標(biāo)出價(jià)態(tài)（自身時(shí)不標(biāo)）- 單線(左式)-標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)且不寫得失eg：電子式表示物質(zhì)形成：=8. 質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物總的質(zhì)量之和相等。但物理反應(yīng)不一定遵守。

34、電荷守恒：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物總的電荷量之和相等。主要包括化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零和溶液中所有陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)代數(shù)和為零。eg NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)此外還應(yīng)注意化學(xué)反應(yīng)前后的電荷守恒、轉(zhuǎn)移的電子守恒、化合價(jià)變化守恒等。原子守恒(物料守恒)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物總的原子種類、數(shù)目和相對(duì)比例相同。主要包括含特定元素的L粒守恒、不同元素間形成的特定L粒比守恒、特定L粒的來(lái)源關(guān)系守恒。eg Na3

35、PO4: c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.1mol/L (假定溶液濃度為0.1mol/L時(shí))c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)c(OH-)=c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)+c(H+)NaHCO3: c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)Na2CO3: c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)質(zhì)子守恒：剩余H+=產(chǎn)生H+的產(chǎn)物數(shù)目-消耗H+的產(chǎn)物數(shù)目eg NaH2PO4 c(H+)=c(OH-)+c

36、(HPO42-)+2c(PO43-)-c(H3PO4)注：產(chǎn)生H+: OH-+1 HPO42-+1 PO43-+2 消耗H+: H3PO4 -1 所以得到上式也可以由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立得到，但比較耗時(shí)，聯(lián)立過(guò)程不再舉出以上電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒為溶液中的三大守恒關(guān)系。=【化學(xué)反應(yīng)理論】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)平衡1. 化學(xué)反應(yīng)速率 v mol/(L·min) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢1> 單位時(shí)間內(nèi)非固態(tài)或氣態(tài)反應(yīng)物的濃度變化量2> 某反應(yīng)中等于方程式中各反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之比的各反應(yīng)物反應(yīng)速率等效影響因素：內(nèi)因（反應(yīng)物性質(zhì)）外因（T c p 催）1> c P T+ v

37、正+ v逆+2> T P c+ v+（c被提高的一側(cè)）3> P當(dāng)且僅當(dāng)引起c變化時(shí)才引起v的變化T V P+ V- c+ v+TV n(反應(yīng)物)+ p+c+ v+ ；n(非反應(yīng)物)+ p+ C VTp n(反應(yīng)物)+ V+c+ v+ ；n(非反應(yīng)物)+ p+c- v-4> 催化劑 正逆反應(yīng)同等程度+ or -2. 化學(xué)反應(yīng)平衡 R平衡狀態(tài)：v正=v逆 m n c Qc=k平衡移動(dòng)：外界條件的改變使v正和v逆異化平衡點(diǎn)移動(dòng)，反應(yīng)到達(dá)新平衡的過(guò)程影響因素 T c p1> T+吸熱方向進(jìn)行 T-放熱方向進(jìn)行2> C 利用Qc與k3> P當(dāng)且僅當(dāng)引起c變化進(jìn)而引起v

38、正和v逆異化才引發(fā)移動(dòng)TV n(反應(yīng)物)+ p+c+ 由方程式系數(shù) ；n(非反應(yīng)物)+ p+ C RTP n(反應(yīng)物)+ V+c+ 由Qc ；n(非反應(yīng)物)+ p+c- 由Qc3. 化學(xué)平衡常數(shù) k 濃度熵 Qc k僅與T有關(guān)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) k=cCc·c(D)dcAa·c(B)bxaA(g) + xbB(g) xcC(g) + xdD(g) k= kxcC(g) + dD(g) aA(g) + bB(g) k”= 1k4. 等效平衡 同一反應(yīng)在不同條件下平衡時(shí)各反應(yīng)物的百分含量相同的反應(yīng)體系系。全等平衡 TV 反應(yīng)物生成物計(jì)量數(shù)和不

39、等 須反應(yīng)物加入量完全等效 此時(shí) c n v完全相等實(shí)質(zhì)為同一平衡 相似平衡 1> TV反生物計(jì)數(shù)和等 須反應(yīng)物加入量等比例 此時(shí)僅而c n v不一定相同2> TP反生物計(jì)數(shù)和不等 須反應(yīng)物加入量等比例 此時(shí) c v而n不一定相同3> TP反生物計(jì)數(shù)和等 須反應(yīng)物加入量等比例 此時(shí) c v而n不一定相同5. 轉(zhuǎn)化率（，%）1> 反應(yīng)物起始量之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比 各反應(yīng)物相同2> 相對(duì)于初始加入量比例，某種反應(yīng)物比例增加，則其-，同側(cè)其它反應(yīng)物+3> 對(duì)于aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) TV 以原始加入比例再同等倍數(shù)加入A和B引發(fā)

40、R時(shí)有當(dāng)a+b=c+d 則A B的轉(zhuǎn)化率不變當(dāng)a+b>c+d 則A B的轉(zhuǎn)化率增大當(dāng)a+b<c+d 則A B的轉(zhuǎn)化率減小6. 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量以M=m/n應(yīng)萬(wàn)變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和自發(fā)性1. 反應(yīng)熱在恒壓條件下某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的熱效應(yīng)（默認(rèn)25，101kPa時(shí)不需標(biāo)注）燃燒熱25，101kPa下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量（文字?jǐn)⑹鰰r(shí)可省略負(fù)號(hào)）中和熱稀溶液中強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量（H= -57.3 kJ/mol）2. 焓變 H kJ/mol 表示物體內(nèi)能的變化量H>0吸熱異穩(wěn)化 H<0 放熱穩(wěn)化熵變 S kJ/(mo

41、l·) 表示物質(zhì)混亂度的變化量S>0 有序化 S<0 混亂化吉爾斯自由能 G kJ/mol 判定化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性G=H-S·T G<0可自發(fā) G>0不可自發(fā)水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡遵守各守恒定律1. 電離 電解質(zhì)溶解于水或熔化后解離成自由移動(dòng)的離子完全電離A(s/l/aq) = bB+(aq) + cC-(aq)可逆電離 A(s/l/aq) bB+(aq) + cC-(aq) H0 【試驗(yàn)：酸堿中和滴定 見高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)】2. 鹽類的水解 鹽在溶液里電離出的弱酸堿陰陽(yáng)離子和水電離出的H+和OH-結(jié)合形成弱電解質(zhì)的過(guò)程。+酸性水解離子產(chǎn)生的酸

42、性可以溶解金屬eg NH4+ 另外Fe3+水解產(chǎn)生的酸性可以激活硝酸根氧化性，這類極易酸性水解的離子（eg Fe3+Cu2+Ti4+Sn2+）的配制方法為在對(duì)應(yīng)的濃酸中配制然后稀釋，保存時(shí)加入對(duì)應(yīng)的酸雙水解：1> 顯性水解：互促水解完全 eg C2H5ONa+H20=C2H5OH+NaOH Al3+3AlO2-=4Al(OH)32> 隱性水解：互促水解程度不足 eg Mg(HCO3)2 NH4HCO3+此水解中若有生成氣體的趨勢(shì)如(NH4)2CO3由于氣體的揮發(fā)會(huì)使水解趨于完全故草木灰不與銨肥混施3> 非水解：陰陽(yáng)離子直接結(jié)合為沉淀或弱電解質(zhì) eg Mg2+CO32-=MgC

43、O3 Pb2+2CH3COO-= (CH3COO)2Pb鹽溶液蒸干的離子變化原則1> 當(dāng)鹽的陰陽(yáng)離子中有一方為不揮發(fā)的強(qiáng)酸堿離子則蒸干時(shí)一般水解隱性，否則顯性水解。2> 揮發(fā)性物質(zhì)揮發(fā)，不穩(wěn)定物質(zhì)分解，還原性物質(zhì)被O2氧化。3. 沉淀溶解平衡一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡，亦稱多項(xiàng)離子平衡。AmBn(s) mAn+nBm- Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)為飽和濃度 溶度積僅和溫度有關(guān)Qc>Ksp沉淀析出；Qc = Ksp恰好飽和；Qc<Ksp未飽和且全溶解。Ksp與S可相互換算， Ksp與S正相關(guān)，相似配比的物質(zhì)可

44、以直接以Ksp比較S，不相似配比物質(zhì)否之。eg：298 K時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10計(jì)算其溶解度，Ag2CrO4溶解度4.316×10-2g計(jì)算其Ksp。S=m(AgCl)=nM(AgCl)=c(AgCl)VM=Ksp(AgCl)0.5VM=1.9229×10-3gKsp=c(Ag)·c(CrO4-)=2S(Ag2CrO4)/MV×S(Ag2CrO4)/MV=9.62×10-12可見Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，而S(AgCl)<S(Ag2CrO4)Ksp數(shù)量級(jí)相差較大時(shí)，沉淀可全轉(zhuǎn)化為另一種

45、更難溶沉淀，但一般不可全轉(zhuǎn)化為另一種較易溶沉淀(至多部分轉(zhuǎn)化)。應(yīng)用同離子效應(yīng)：增大溶液中難溶電解質(zhì)電離的離子濃度從而抑制其電離降低其S。eg BaSO4飽和溶液加入BaCl2或Na2SO4都會(huì)降低BaSO4溶解度。但一些情況下過(guò)量的沉淀劑反而會(huì)使溶解度增加。離子濃度低于10-5mol/L時(shí)認(rèn)為已完全除去。沉淀的溶解：1.加入可與難溶電解質(zhì)組分離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子。2.氧化為易溶物。3.形成配合物?！倦娀瘜W(xué)反應(yīng)】1. 原電池反應(yīng)原理 雙電層理論（氫氣置換反應(yīng)為例，只做了解）金屬晶體處于極性溶液中，表面陽(yáng)離子由于擴(kuò)散作用和極性溶劑分子的吸引而進(jìn)入溶液，使晶體有多余的電子而帶負(fù)電，溶液中有多余

46、陽(yáng)離子而帶正點(diǎn)，從而在金屬晶體-溶液形成電性相反的界面，相當(dāng)于電容器，電場(chǎng)方向利于溶液陽(yáng)離子到金屬晶體表面而阻礙晶體陽(yáng)離子繼續(xù)溶解，隨著溶解電場(chǎng)強(qiáng)度增大。對(duì)于H之后的金屬，其金屬陽(yáng)離子對(duì)電子引力較強(qiáng)，當(dāng)電場(chǎng)強(qiáng)化至完全抑制金屬陽(yáng)離子繼續(xù)溶解時(shí)氫離子仍不能得到金屬晶體的電子而激活為氫自由基，由此溶解停止，完全不能發(fā)生置換反應(yīng)。事實(shí)上這整個(gè)反應(yīng)是吸熱的，由G判知反應(yīng)是不能自發(fā)的。對(duì)于H之前的金屬，其金屬陽(yáng)離子對(duì)電子引力較弱，當(dāng)電場(chǎng)強(qiáng)化至一定程度時(shí)氫離子可以得到晶體電子激活為氫自由基進(jìn)而結(jié)合為氫氣放出能量，整個(gè)反應(yīng)放熱可不同程度自發(fā)。當(dāng)外接低活動(dòng)性正極時(shí)（構(gòu)成原電池），正負(fù)極有等電勢(shì)化趨向，負(fù)極多余電

47、子經(jīng)外電路流入正極與溶液陽(yáng)離子接觸反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。這一過(guò)程相當(dāng)于擴(kuò)大了極板面積，降低了阻礙溶解的電場(chǎng)的強(qiáng)度，加快了溶解速度，即是加快了反應(yīng)速度。當(dāng)金屬陽(yáng)離子溶解和氫氣產(chǎn)生速率平衡時(shí)，界面的電勢(shì)差即原電池電源電動(dòng)勢(shì)。2. 電解池反應(yīng)原理1> 陽(yáng)極反應(yīng)外電源使陽(yáng)極電子流失而產(chǎn)生多余陰離子，當(dāng)采用惰性電極（Au,Pt,C）時(shí)，其對(duì)于電子吸引力很強(qiáng)可奪取溶液陰離子的電子或低價(jià)陽(yáng)離子的電子而保持自身穩(wěn)定；當(dāng)采用活性電極（Ag,Cu,Fe）時(shí)，其離子對(duì)電子吸引力弱，自身失去電子進(jìn)入溶液。2> 陰極反應(yīng)外電源使多余電子流入陰極，吸引溶液陽(yáng)離子與電子結(jié)合，陰極受到保護(hù)。3. 電解放電順

48、序陽(yáng)極：活性電極>S2-> I- > Br-> Cl->OH->SO42-、NO3->F-陰極：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+4. 離子的流向原電池電解池都是一個(gè)完整的電流循環(huán)，因此所有的陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向都同向于電流方向，所有陰離子都同向于電子運(yùn)動(dòng)方向。不需特別記憶?！疚镔|(zhì)分類】1. 混合物 由兩種或多種分子或晶體組成的物質(zhì)。分散系：將分散質(zhì)分散在分散劑中得到的混合物體系。主要有

49、固液氣三種體系。1> 溶液：直徑小于1nm可以透過(guò)濾紙半透膜的溶質(zhì)分散在溶劑中形成的澄清透明均一穩(wěn)定的分散系。2> 膠體：直徑于1-100nm僅可透過(guò)濾紙的溶質(zhì)分散在溶劑中形成的均一較穩(wěn)定常透明的分散系。根據(jù)分散質(zhì)不同可以分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠。膠體較穩(wěn)定的主要原因是帶有同種電荷的膠粒之間互相排斥，使之不易聚集成大分子團(tuán)而沉淀下來(lái)。濁液：直徑大于100nm無(wú)濾過(guò)性的溶質(zhì)分散在溶劑中形成的不均一不穩(wěn)定不透明的分散系。液態(tài)濁液分為懸濁液（固體分散質(zhì)）和乳濁液（液體分散質(zhì)）。+溶液膠體濁液不一定是液體，如合金屬于溶液，污濁空氣屬于濁液。膠體的特點(diǎn)：1>布朗運(yùn)動(dòng)性質(zhì) 分散質(zhì)的運(yùn)動(dòng)

50、屬于無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。2>丁達(dá)爾效應(yīng) 使光發(fā)生散射，可以使一束直射的光在膠體中顯示出光路。3>常見的聚沉方法有加熱（加快熱運(yùn)動(dòng)以增加膠粒的結(jié)合聚集的機(jī)會(huì)），加入電解質(zhì)溶液（中和膠體電性利于膠體粒子之間的結(jié)合）。+常見混合物：氫氟/氯/溴/碘/硫酸，淀粉，纖維素，塑料，樹脂，橡膠，蛋白質(zhì)，王水，堿石灰（CaO+NaOH），玻璃（SiO2、Na2SiO3、CaSiO3），漂白粉（Ca(ClO）2+CaCl2），福爾馬林（35-40% HCHO），水玻璃（Na2SiO3+H2O），過(guò)磷酸鈣（Ca(H2PO4)2+CaSO4），2. 純凈物 由同種分子或晶體組成的物質(zhì)。單質(zhì) 僅由一種元素組成的純

51、凈物，也即游離態(tài)。1> 金屬單質(zhì)：這種元素是金屬。非金屬單質(zhì)：這種元素是非金屬。2> 同素異形體：同種元素組成的具有不同結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的單質(zhì)。 常見同素異形體：C（金剛石，石墨，足球烯），P（白磷，紅磷），O（氧氣，臭氧） 見【非金屬元素】化合物 兩種或更多元素組成的純凈物。1> 電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：全部電離。包括強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：部分電離。包括弱酸弱堿少數(shù)鹽和水。 eg: 弱酸：H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3、Zn(OH)2、Cu(OH)2等少數(shù)鹽：HgCl2

52、，Pb（Ac）2，HgBr2等非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能電離。包括非金屬氧化物和大部分有機(jī)物。2> 離子化合物：由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成的化合物。包括低電負(fù)金屬、銨根、高電負(fù)非金屬的鹽，強(qiáng)堿，大部分金屬氧化物。共價(jià)化合物：主要以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物。包括非金屬氧化物，酸，弱堿，少部分鹽AlCl3，非金屬氫化物。+離化一定有離子鍵不一定有共價(jià)鍵，共化一定有共價(jià)鍵一定沒離子鍵。3> 離子晶體+晶格能：完全分離的氣態(tài)陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合成1mol晶體所釋放出的能量，數(shù)據(jù)以正值表示，熱化學(xué)計(jì)算中為負(fù)值。晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)，晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越

53、高，硬度越大。影響因素有離子半徑、離子電荷、電子層構(gòu)型、晶胞類型等。其它相似相同的條件下，離子半徑越小晶格能越大，離子電荷越大晶格能越大，離子最外電子層電子數(shù)越多晶格能越大。+常見離子晶體的熔點(diǎn)大致情況 （m+n都表示離子電荷數(shù)）1+1 500-1000：LiCl 605 NaCl 801 KCl 770 1+2 500-1500：MgF2 1261 MgCl2 712 CaCl2 782 BaCl2 925 Na2O 611 2+2 2000：MgO 2852 CaO 2572 BaO 1923 ZnO 19752+3 2000：Al2O3 2030+離子晶體和分子晶體的大致分界：離子和電負(fù)性F 3.89O 3.44ClOH- 3.16BrN 2.96/3.04ISC 2.66/2.58/2.55Fe/Cu 1.83/1.90FeF3 離CuF2 離Fe2O3 離CuO 離FeCl3 離*CuCl2 離*FeBr3 *CuBr2 *FeI2 *CuI *Al/Z