高中化學第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性1教案人教版選修4

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教學目標知識技能：了解水的離子積的含義；掌握h+和oh-與溶液酸堿性的關系；初步學會有關水的離子積的簡單計算。能力培養(yǎng)：通過實驗，培養(yǎng)學生觀察能力和發(fā)現(xiàn)問題、思考問題的能力；通過指導學生閱讀課本有關內(nèi)容，培養(yǎng)學生自學能力；通過質(zhì)疑和問題討論，培養(yǎng)學生分析問題的能力和歸納、總結、概括知識的能力?？茖W思想：通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學，對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互聯(lián)系和相互制約、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育?？茖W品質(zhì)：通過討論式教學，建立生動活潑的學習氛圍，從而激發(fā)學生學習化學的興趣和情感；培養(yǎng)學生自信心和嚴謹、認真的學習態(tài)度?？茖W方法：1觀察

2、、實驗法；2科學抽象法。重點、難點  水的離子積常數(shù)的概念；溶液酸堿性與h+和oh-的關系。教學過程設計教師活動學生活動設計意圖  【復習提問】（投影）醋酸是弱酸，在溶液中存在如下電離平衡；ch3cooh ch3coo-+h+，當改變以下外界條件：加少量鹽酸；加適量水；適當加熱，對醋酸的電離平衡和電離度有什么影響？回答：ch3cooh ch3cooh+，加入鹽酸，上述平衡逆向移動，電離度減?。患铀?，平衡正向移動，電離度增大；加熱，平衡正向移動，電離度增大。復習鞏固上節(jié)知識，為新知識的學習做認知準備?！疽搿亢芏嚯娊赓|(zhì)溶液都顯一定的酸堿性，這不僅僅與溶液中的溶質(zhì)有關，而且與溶

3、劑水的電離也有著密切的關系，今天我們學習的內(nèi)容是水的電離和溶液的ph。認真聽講并思考。給出學習目標，激發(fā)學習興趣?！景鍟恳?、水的電離【引言】通過初中化學的學習，認識到純水是不導電的，那么純水是不是絕對不導電呢？下面我們做一個實驗來驗證一下。   教師活動學生活動設計意圖  【演示】水的導電性實驗觀察：燈泡有何變化？靈敏電流計有何變化？實驗完畢，請一位同學描述實驗現(xiàn)象。認真觀察實驗現(xiàn)象。描述現(xiàn)象：燈泡不亮；靈敏電流計指針有偏轉(zhuǎn)。培養(yǎng)學生觀察實驗的能力和發(fā)現(xiàn)問題、思考問題的能力。針對上述實驗，組織學生討論問題?！居懻摗?通過以上實驗現(xiàn)象可得出什么結論？2導

4、電性強弱是由什么決定的？純水導電性微弱，這意味著什么？3水中的離子是什么？怎么來的？為什么濃度??？【講述】通過討論，我們認識到，純水能微弱導電這一現(xiàn)象的本質(zhì)是：水是極弱的電解質(zhì)。【板書】1水是極弱的電解質(zhì)h2oh2o h3o+oh-或h2o h+oh-回答：純水能微弱導電?；卮穑簩щ娦詮娙跏怯扇芤褐须x子濃度大小決定的，純水導電性微弱意味著純水中的離子濃度很小?；卮穑核陨砟茈婋x出h+和oh，但其電離程度微弱，所以純水中離子濃度很小。認真記錄板書內(nèi)容，邊寫邊思考。培養(yǎng)學生由感性認識上升到理性認識的能力。讓學生學會從宏觀到微觀、通過現(xiàn)象看本質(zhì)的認識事物的方法。掌握水電離方程式的兩種寫法?！局v述】由

5、水的電離方程式可看出，溫度一定時，純水中h+和oh-濃度一定相等。實驗測得，25時，純水中，h+=oh=1×107moll。既然濃度是定值，那么乘積呢？一定是定值，我們把一定溫度下，這兩種離子濃度的乘積稱為水的離子積常數(shù)?！景鍟?水的離子積常數(shù)（1）概念：指導學生閱讀課本第37頁，并在概念內(nèi)容的下面劃線。【設問】在水的離子積概念上，應強調(diào)哪些內(nèi)容？傾聽、領悟。認真閱讀概念的內(nèi)容并劃線，思考提出的問題。分析：應強調(diào)以下兩點：一定溫度；h和oh的乘積是一個常數(shù)（簡稱水的離子積，用kw表示）。引出水的離子積概念。培養(yǎng)學生自學能力。指導學生學習概念時，要抓住要點，剖析關鍵詞語，深刻理解概念

6、的內(nèi)涵，不要死記硬背定義。培養(yǎng)學生良好的思維方式，掌握科學的學習方法。 教師活動學生活動設計意圖  【再問】為什么必須強調(diào)一定溫度？【評價】兩位同學分析的很好。學習概念時，只有抓住其要點，理解其內(nèi)涵，才能真正掌握并準確運用概念?！景鍟縯kw=h+×oh回答：水是弱電解質(zhì)，其電離平衡受溫度影響。 【講述】科學家通過多次實驗發(fā)現(xiàn)，一定溫度下，在稀酸、稀堿或中性鹽溶液中h+與oh-的乘積也是一個常數(shù)，且數(shù)值與純水中的相同。那么，水的離子積適用于哪些范圍呢？【板書】（2）適用范圍：純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液。歸納：水的離子積適用于純水和稀酸、稀堿、鹽的水溶液

7、。了解概念的外延，加深對概念的理解。【提問】影響水的離子積的因素有哪些？【追問】改變溫度對水的離子積有何影響？【板書】（3）影響因素：溫度升高，kw增大?！靖卑鍟?5純水中：kw=h+×oh-=1×107×1×107=1×10-14100純水中：kw=h+×oh-=1×106×1×106=1×10-12【設問】通過以上學習，你如何正確理解水的離子積的含義？【講述】可見水的離子積常數(shù)雖然是定值，但它是相對的，當外界條件改變時，這一數(shù)值要發(fā)生變化。如不指明溫度，一律按常溫考慮（即kw按1×

8、;1014計算）?；卮穑簻囟瓤捎绊慿w。分析：水的電離是吸熱反應，升高溫度，有利于平衡向電離方向移動，使h+、oh-增大，所以kw增大?；卮穑阂欢囟认滤蛩芤褐衕+×oh是一個定值。對學生進行內(nèi)外因辯證關系的教育，讓學生認識到不要用孤立、靜止、絕對的觀點看待問題?！具^渡】純水中h+=oh，那么酸性、堿性溶液中h+與oh是什么關系呢？思考。通過質(zhì)疑，激發(fā)學生強烈的求知欲，引導學生積極思維。 教師活動學生活動設計意圖  【板書】二、溶液酸堿性與h+和oh的關系【設問】（投影）逐一給出題目純水中加酸，對水的電離平衡有無影響？追問：怎么影響？結果如何？酸性溶液中的oh

9、可能為零嗎？為什么？【講述】加酸只可抑制水電離，但不能阻止水電離，所以oh永遠不可能減小為零。酸性溶液中h+與oh之間是什么關系？【總結】溶液顯酸性的本質(zhì)：h+oh-齊答：有影響?；卮穑杭兯写嬖谥婋x平衡，h2o h+oh-，向水中加酸，酸電離出大量h+，使溶液中h+增大，打破了水的電離平衡，使平衡逆向移動，于是溶液中oh減小。回答：不可能為零。因為kw是常數(shù)且不為零。回答：h+oh-循序漸進地設置討論題，有利于學生積極思考，樹立信心，形成生動活潑的學習氛圍，從而激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。透過現(xiàn)象看本質(zhì)?！驹O問】純水中加堿，對水的電離平衡有何影響？堿溶液中oh-與h+之間是什么關系？【總

10、結】溶液顯堿性的本質(zhì)：h+oh分析：水中加堿，則溶液中oh增大，打破了水的電離平衡，使平衡逆向移動，h+減小，故堿溶液中ohh+。培養(yǎng)學生獨立分析問題的能力。培養(yǎng)學生語言表達能力?！咎釂枴客ㄟ^以上幾位同學的分析，哪位同學能給我們總結一下溶液酸堿性與溶液中的h+和oh的關系？【板書】內(nèi)容同右。總結：當h+oh-，溶液顯酸性；h+越大，溶液酸性越強；當h+oh-，溶液顯堿性；oh越大，溶液堿性越強；當h+=oh，溶液顯中性。掌握溶液酸堿性與溶液中的h+和oh-的關系；培養(yǎng)學生歸納、總結、概括知識的能力； 教師活動學生活動設計意圖  【講述】通過了解水的離子積常數(shù)，我們認識到，在

11、任何水溶液中h+和oh是永遠共存的，它們既相互依存又相互制約，溶液顯什么性，應取決于h+與oh-濃度大小關系：當h+oh時，h+占主導地位，溶液顯酸性；當h+oh時，oh-占主導地位，溶液顯堿性；當h+=oh-時，溶液顯中性。 對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一及矛盾的主次方面等辯證唯物主義教育。【引言】水的離子積常數(shù)有非常重要的應用，例如通過它可求算酸或堿溶液中的oh-或h+?！景鍟咳⒂嘘P水的離子積的計算公式：kw=h+×oh-，（一）求強酸、強堿中的h+和oh-【板書】例1  求25時0.1moll鹽酸中的oh-?！痉治觥?.1moll表示什么物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？通

12、過它能求算出什么微粒的物質(zhì)的量濃度？0.1moll是否為溶液中的h+？為什么？解：h+=0.1moll1×10-13moll可見，水電離的h+=oh=1×1013moll0.1moll，可忽略。           回答：表示hcl的物質(zhì)的量濃度。因鹽酸為一元強酸，所以由hcl電離的h+=cl-0.1moll回答：嚴格不是，因為溶h+與水電離的h+之和，但由于水電離的h+hcl電離的h+，完全可忽略不計，可認為0.1moll就是溶液中的h+。  

13、         通過對例題的講解與分析，在解題的步驟和方法上為學生起到示范作用?！揪毩暋壳?5時0.05mollba（oh）2溶液中的h+？學生自己練習，請一位同學上臺板演，其他同學在本上完成，并歸納解這一類題的一般途徑。板演解：oh-=0.05×2=0.1moll1×10-13moll通過練習，使學生及時消化、鞏固所學知識。由學生板演，可使學生積極參與，以充分調(diào)動學生學習的主觀能動性。 教師活動學生活動設計意圖  【板書】內(nèi)容同右。歸納：解這一類型題的一般途徑。

14、 （二）求弱酸、弱堿溶液中的h+和oh例2  已知25時0.1mollhac，=1.32，求oh-?！驹O問】“0.1moll”表示什么物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？通過它能求算出什么微粒的物質(zhì)的量濃度？怎樣求？【板書】解：回答：“0.1moll”表示醋酸分子的物質(zhì)的量濃度，通過它及所給，可求出溶液中的h+，h+=c·。由淺入深設計例題，遵循學生的認知規(guī)律，增強學生的學習信心。【練習】已知：25時0.1moll nh3·h2o，1.33，h+。請一位同學前來板演，其他同學在本上完成，并歸納解這一類題的一般途徑?！景鍟績?nèi)容同右。解：oh=c·=0.1

15、15;1.33練習可起到教學的反饋作用。歸納解每一類型題的途徑和方法，可使學生遇類似題能夠舉一反三?！菊n堂總結】對水的離子積知識：應注重了解水的離子積的含義；掌握溶液酸堿性與h+和oh-的關系；初步學會通過水的離子積求算溶液中h+和oh。認真聽講，在重點內(nèi)容處做好標記。讓學生了解本課時的重點內(nèi)容。【作業(yè)】課本第41頁，第1題。打開課本，記錄作業(yè)。   教師活動學生活動設計意圖  【隨堂檢測】（投影）1某溫度下，純水中的h+約為1×10-6moll，則oh約為（    ）。（a）1×10-8moll    （b）1×10-7moll（