質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.1.掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，會(huì)從宏觀和掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，會(huì)從宏觀和微觀的角度出發(fā)解釋質(zhì)量守恒定律微觀的角度出發(fā)解釋質(zhì)量守恒定律。 2 2能利用質(zhì)量守恒定律解決問題。能利用質(zhì)量守恒定律解決問題。 知識(shí)儲(chǔ)備知識(shí)儲(chǔ)備1 1質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律： 反應(yīng)的各物質(zhì)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量 ，等于反應(yīng)后，等于反應(yīng)后 各物各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)的質(zhì)量 。 總和總和生成的生成的總和總和參加參加2 2化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”的原因：的原因：在反應(yīng)前后，原子的在反應(yīng)前后，原子的 沒有改變，原子沒有改變，原子的的 沒有增減，原子的沒有增減，原子的 也沒有改變；也沒有改變；元素的元素

2、的 沒有改變，元素的沒有改變，元素的 也沒有也沒有改變。改變。種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量種類種類質(zhì)量質(zhì)量各個(gè)擊破各個(gè)擊破考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、解釋考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、解釋考點(diǎn)二、推斷物質(zhì)的組成考點(diǎn)二、推斷物質(zhì)的組成考點(diǎn)三、推斷物質(zhì)的化學(xué)式考點(diǎn)三、推斷物質(zhì)的化學(xué)式考點(diǎn)四、確定物質(zhì)的質(zhì)量考點(diǎn)四、確定物質(zhì)的質(zhì)量考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、解釋考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、解釋 1 1、a ga g鎂在鎂在b gb g氧氣中點(diǎn)燃，生成氧化鎂的質(zhì)氧氣中點(diǎn)燃，生成氧化鎂的質(zhì)量量 （/ / / /) )（a+ba+b）g;g;若恰好完全反應(yīng)，若恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量生成氧化鎂的質(zhì)量 （a+

3、b）g 。2 2、鎂帶在容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，圖中、鎂帶在容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化的是能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化的是（ ）。）。 d原子種類時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間物質(zhì)質(zhì)量原子個(gè)數(shù)元素種類3 3、下圖表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及下圖表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中其數(shù)目的變化，其中“ ”“ ”“ ”“ ”“ ”“ ”分分別表示別表示a a、b b、c c三種不同分子。該反應(yīng)的化學(xué)方三種不同分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中程式中a a、b b、c c前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）。a a4:1:3 b.3:

4、1:2 c.4:1:2 d.3:1:34:1:3 b.3:1:2 c.4:1:2 d.3:1:3 反應(yīng)前反應(yīng)后b考點(diǎn)二、推斷物質(zhì)的組成考點(diǎn)二、推斷物質(zhì)的組成 4 4、醫(yī)用脫脂棉是一種有機(jī)物，把脫脂棉隔絕空、醫(yī)用脫脂棉是一種有機(jī)物，把脫脂棉隔絕空氣加熱時(shí)，能生成碳和水，根據(jù)這一事實(shí)判斷：氣加熱時(shí)，能生成碳和水，根據(jù)這一事實(shí)判斷： 脫脂棉由哪幾種元素組成脫脂棉由哪幾種元素組成? ? 脫脂棉在足量的純氧中燃燒，生成的產(chǎn)物應(yīng)該脫脂棉在足量的純氧中燃燒，生成的產(chǎn)物應(yīng)該有哪些有哪些? ?已知：脫脂棉已知：脫脂棉+ +水水 葡萄糖，則葡萄糖由哪些葡萄糖，則葡萄糖由哪些元素組成？元素組成？一定有一定有c c、

5、h h元素，可能有元素，可能有o o元素元素coco2 2和和h h2 2o oc c、h h、o o挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我 x + o2 co2 + h2o 2g 4.4g 1.8gmc=mh=4.4g12441.8g218 若若2g2g脫脂棉在足量的氧氣中充分燃燒，生脫脂棉在足量的氧氣中充分燃燒，生成成4.4gco4.4gco2 2和和1.8gh1.8gh2 2o o，請(qǐng)通過計(jì)算確定脫脂，請(qǐng)通過計(jì)算確定脫脂棉中是否含有氧元素。棉中是否含有氧元素。 考點(diǎn)三、推斷物質(zhì)的化學(xué)式考點(diǎn)三、推斷物質(zhì)的化學(xué)式 7 7、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。工業(yè)上制、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。工業(yè)上制得一氧化氮

6、的化學(xué)方程式為：得一氧化氮的化學(xué)方程式為：4x + 5o4x + 5o2 2 = 4no = 4no +6h+6h2 2o o，則，則x x的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）。）。a an n2 2 b bnono2 2 c cnhnh3 3 d dn n2 2o o5 5 4x + 5o2 = 4no +6h2o4x 10o 4n 10o 12h3nh3考點(diǎn)四、確定物質(zhì)的質(zhì)量考點(diǎn)四、確定物質(zhì)的質(zhì)量 9 9、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)a + 2b = 2c + da + 2b = 2c + d中，中，6ga6ga和和8gb8gb恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成9gd9gd。則生成。則生成c c g,

7、g,反反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 ；。 56:8:5:9a:2b:2c:d【說明】【說明】物質(zhì)的物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比相對(duì)質(zhì)量比=實(shí)際質(zhì)量比實(shí)際質(zhì)量比 相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量= =化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量a2c2bd 若若 a a、b b、c c、d d的相對(duì)分子質(zhì)量分別為的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a a、b b、c c、d d，則每，則每 份質(zhì)量的份質(zhì)量的a a與與 份質(zhì)量的份質(zhì)量的b b生成生成 份份 質(zhì)量的質(zhì)量的c c和和 份質(zhì)量的份質(zhì)量的d d；反應(yīng)中各物質(zhì)；反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比為的相對(duì)質(zhì)量比為 。若反應(yīng)生成若反應(yīng)生成15c,15c,則參加反應(yīng)的則參加反應(yīng)的b b

8、的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g;g; 挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我a + 2b = 2c + d 8g 5g x 15g24【說明】【說明】利用物質(zhì)的利用物質(zhì)的質(zhì)量比質(zhì)量比求解求解=若a的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則c的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 a + 2b = 2c + d m6g 5g5m12【說明】【說明】利用物質(zhì)的利用物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比相對(duì)質(zhì)量比=實(shí)際質(zhì)量比實(shí)際質(zhì)量比求解求解 相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量= =化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量設(shè)c的相對(duì)分子質(zhì)量為y2y1010、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

9、量如下表，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） a a反應(yīng)后反應(yīng)后x x的質(zhì)量為的質(zhì)量為6 g6 g b. b. 參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的x x、z z的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是1 1：3 3c c該反應(yīng)的反應(yīng)物是該反應(yīng)的反應(yīng)物是x x、y y d. xd. x、z z的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1 1：1 1 b【說明】【說明】密閉容器中密閉容器中，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)量質(zhì)量的是生成物，的是生成物，質(zhì)量質(zhì)量的是反應(yīng)物，的是反應(yīng)物，質(zhì)量質(zhì)量的的可能是可能是催化劑催化劑參加反應(yīng)的質(zhì)量參加反應(yīng)的質(zhì)量481284 若反應(yīng)中，x、z 的

10、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1，則y、q的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 。 挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我1x + 2z y + q4 122m n1:6【說明】【說明】相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量=化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量中考實(shí)戰(zhàn)中考實(shí)戰(zhàn)1.“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變位無毒氣體，其微觀過程如下圖所示（不同的圓球代表不同的原子）。下列說法中正確的是（ ） a.生成物全部是化合物 b.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為：3：2 c.反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了 d. 反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了反應(yīng)前反應(yīng)后c2.2.常用燃燒法測定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取常用燃燒法測定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取3.2g3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒

11、，生成了某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成了4.4gco4.4gco2 2和和3.6gh3.6gh2 2o o。則該有機(jī)物中（。則該有機(jī)物中（ ）a.a.一定含有一定含有c c、h h、o o三種元素三種元素 b.b.只含有只含有chch兩種元素，不含兩種元素，不含o o元素元素c.c.一定含有一定含有c c、h h兩種元素，可能含有兩種元素，可能含有o o元素元素d.d.一定含有一定含有c c、o o兩種元素，可能含有兩種元素，可能含有h h元素元素a3.3.工業(yè)廢氣中的二氧化氮會(huì)對(duì)大氣造成污染。工業(yè)廢氣中的二氧化氮會(huì)對(duì)大氣造成污染。對(duì)其污染治理的反應(yīng)原理之一為：對(duì)其污染治理的反應(yīng)原理之一為：2no2no2 2+2naoh=nano+2naoh=nano2 2+nano+nano3 3+x,+x,其中其中x x的化學(xué)式是（的化學(xué)式是（ ）anh3 bh2o cno2 dhno3b4.在一密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反