高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理第2章第三節(jié)第1課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練魯科版選修4

1、2013年魯科化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理 ：第2章第三節(jié)第1課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練 word版含答案1反應(yīng)4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，經(jīng)過2 min，b的濃度減少0.6 mol·l1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()a用a表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·l1·min1b分別用b、c、d表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為321c在2 min末的反應(yīng)速率，用b表示是0.3 mol·l1·min1d在這2 min內(nèi)用b表示的反應(yīng)速率減小，用c表示的反應(yīng)速率逐漸增大解析：選b。因a是固態(tài)物質(zhì)，不能用其濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，a不正確；c是用b表示的2 min

2、內(nèi)的平均反應(yīng)速率，c不正確；隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)物濃度減小的速率和生成物濃度增大的速率都將逐漸減小，d不正確。2已知4nh35o2 4no6h2o，若反應(yīng)速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，則正確的關(guān)系式是()a4v(nh3)5v(o2)b5v(o2)6v(h2o)c2v(nh3)3v(h2o) d4v(o2)5v(no)解析：選d。同一反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于各物質(zhì)的系數(shù)之比。3(2011年榆林高二檢測(cè))在不同條件下分別測(cè)得的反應(yīng)2so2o22so3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()av(so2)4 mol·l1

3、83;min1bv(o2)3 mol·l1·min1cv(so2)0.1 mol·l1·s1dv(o2)0.1 mol·l1·s1解析：選d。解本題的關(guān)鍵是抓住“兩統(tǒng)一”，即統(tǒng)一單位和統(tǒng)一物質(zhì)，依據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，將b、c、d三項(xiàng)均統(tǒng)一表示成so2的速率、單位為mol·l1·min1，b項(xiàng)：v(so2)2v(o2)6 mol·l1·min1，c項(xiàng)：v(so2)0.1 mol·l1·s16 mol·l1·min1，d項(xiàng)：v(so2)2v(o2)2

4、15;0.1×6012 mol·l1·min1。4一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()a反應(yīng)開始到10 s，用z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·l1·s1b反應(yīng)開始到10 s，x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·l1c反應(yīng)開始到10 s時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為79.0%d反應(yīng)的化學(xué)方程式為x(g)y(g) z(g)解析：選c。觀察曲線的走勢(shì)可知，在10 s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，是一可逆的反應(yīng)，x減少了1.2 mol0.41 mol0.79 mol，y減少了1 mol0

5、.21 mol0.79 mol，z增加了1.58 mol。則用z表示反應(yīng)速率為1.58 mol/2l/10 s0.079 mol·l1·s1，a錯(cuò)；x減少了0.79/2 mol·l1，b錯(cuò)；反應(yīng)開始到10 s時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為(0.79/1)×100%79%，則c正確；變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，x、y、z化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為0.790.791.58112，d項(xiàng)不正確。5將化合物a的蒸氣1 mol充入0.5 l容器中加熱分解：2a(g) b(g)nc(g)。反應(yīng)到3 min末時(shí)，容器內(nèi)a的濃度為0.8 mol·l1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(

6、c)0.6 mol·l1·min1，則化學(xué)方程式中n值為_，v(b)_。解析：因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比，所以欲求n值，可先求v(a)的值。c(a)0.8 mol·l11.2 mol·l1；a的化學(xué)反應(yīng)速率：v(a)0.4 mol·l1·min1，則v(a)v(c)2n，代入數(shù)據(jù)知n3。v(b)v(a)×0.4 mol·l1·min10.2 mol·l1·min1。答案：30.2 mol·l1·min11在可逆反應(yīng)2a(g)3b(g)

7、xc(g)d(g)中，已知：起始濃度a為5 mol·l1，b為3 mol·l1，c的反應(yīng)速率為0.5 mol/(l·min)，2 min后，測(cè)得d的濃度為0.5 mol·l1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是()a2 min末時(shí)a和b的濃度之比為53bx1c2 min末時(shí)b的濃度為1.5 mol·l1d2 min末時(shí)a的消耗濃度為0.5 mol·l1解析：選c。根據(jù)化學(xué)方程式2a(g)3b(g) xc(g)d(g)開始濃度(mol·l1) 5 3 0 0 1 1.5 1 0.5 4 1.5 1 0.5由于d的濃度等于c的濃度的

8、，故x2,2 min后，a和b的濃度之比等于83,2 min末時(shí)b的濃度為1.5 mol·l1,2 min末時(shí)a消耗的濃度為1 mol·l1。2在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是()av(h2)0.1 mol/(l·min)bv(n2)0.1 mol/(l·min)cv(n2)0.2 mol/(l·min)dv(h2)0.3 mol/(l·min)解析：選c。都轉(zhuǎn)化為用n2表示的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較。3在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末，硫酸的濃度減少了0.6 m

9、ol/l，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()a0.02 mol/(l·s)b1.8 mol/(l·s)c1.2 mol/(l·s) d0.18 mol/(l·s)解析：選a。10 s末，h2so4的濃度減少了0.6 mol/l，反應(yīng)速率為0.06 mol(l·s)，根據(jù)方程式：2al3h2so4=al2(so4)33h2，則val2(so4)3v(h2so4)0.02 mol/(l·s)。4在體積為2 l的密閉容器內(nèi)合成氨，已知在時(shí)間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，在此時(shí)間內(nèi)，用氫氣表

10、示的平均反應(yīng)速率是0.45 mol·l1·s1，則t是()a0.44 s b1 sc1.33 s d2 s解析：選b。v(nh3)v(h2)0.30 mol·l1·s1，氨氣濃度的變化量為0.6 mol/2l0.30 mol·l1，因此反應(yīng)所需時(shí)間為：t1 s。5反應(yīng)2ch42nh33o2=2hcn6h2o(g)中，某時(shí)間內(nèi)測(cè)知hcn表示的反應(yīng)速率為n mol·l1·min1，o2表示的反應(yīng)速率為m mol·l1·min1，則m與n的關(guān)系為()amn bmncmn dm2n解析：選c。v(o2)v(hcn

11、)32mn，則mn。6.(2010年河南鄭州高二質(zhì)檢)caco3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成co2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是()a反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大b反應(yīng)4 min后平均反應(yīng)速率最小c反應(yīng)開始4 min內(nèi)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大d反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)消耗caco3的質(zhì)量為20 g解析：選a。由caco32hcl=cacl2h2oco2可知產(chǎn)生co2的物質(zhì)的量與caco3的物質(zhì)的量相等，故0.2 mol co2對(duì)應(yīng)消耗caco3的質(zhì)量為0.2 mol×100 g/mol20 g，d對(duì)；由于圖象的橫坐標(biāo)是時(shí)間，縱坐標(biāo)是co2的物

12、質(zhì)的量，故可以用單位時(shí)間內(nèi)放出co2的物質(zhì)的量表示其反應(yīng)速率，表現(xiàn)在圖象上就是曲線的斜率，斜率越大，反應(yīng)速率越快，放出co2越多，故b、c對(duì)，a錯(cuò)。7ax(g)by(g) cz(g)dw(g)在一定體積的密閉容器中反應(yīng)5 min達(dá)到平衡時(shí)，x減少n mol·l1，y減少 mol·l1，z增加 mol·l1。若將體系壓強(qiáng)增大，w的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比abcd應(yīng)為()a3121 b1322c1312 d3122答案：d8一定條件下，將a2和b2兩種氣體通入1 l的密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xa2(g)yb2(g)=2c(g)，2

13、min內(nèi)的反應(yīng)速率表示如下：v(a2)0.5 mol·l1·s1，v(b2)1.5 mol·l1·s1，(c)1 ·l1·s1，則x、y的值分別為()a2和3 b3和2c3和1 d1和3解析：選d。根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比：v(a2)v(b2)v(c)xy20.51.51132，所以x1，y3，故選d。9有可逆反應(yīng)：manbxc(a、b、c均為氣體)，已知：v(a)a mol·l1·min1，v(b)b mol·l1·min1，v(c

14、)c mol·l1·min1，則x的值為()a. b.c. d.解析：選d。本題考查的實(shí)質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(a)v(b)v(c)mnx。由此式可得：v(a)v(c)mx，v(b)v(c)nx，因此x或。題目難度不大，但由于是用字母計(jì)算，較為抽象，有些同學(xué)容易出錯(cuò)。在計(jì)算中首先要注意把握好時(shí)間、體積、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等幾個(gè)因素的運(yùn)用以及單位換算。10將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)b(g) 2c(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得c濃度為0.6 mol·l1，現(xiàn)有下列幾種說法：用

15、物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·l1·s1用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·l1·s12 s末時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2 s末時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7 mol·l1其中正確的是()a bc d解析：選b。解題時(shí)先利用所給條件寫出方程式：2a(g)b(g) 2c(g)起始濃度/mol·l1210轉(zhuǎn)化濃度/mol·l1 0.6 0.3 0.62 s末時(shí)濃度/mol·l1 1.4 0.7 0.6利用算出的數(shù)據(jù)，就可以進(jìn)行分析：v(a)0.3 mol·l1·s1v(b)0.15 m

16、ol·l1·s1a的轉(zhuǎn)化率×100%30%，2 s末時(shí)b的濃度為0.7 mol·l1，只有正確。11根據(jù)反應(yīng)4fes211o2 2fe2o38so2，試回答下列問題。(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_；(2)當(dāng)生成so2的速率為0.64 mol·l1·s1時(shí)，則氧氣減少的速率為_；解析：(1)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，不能用固體或純液體，所以不能用fes2和fe2o3。(2)v(o2)×0.64 mol·l1·s10.88 mol·l1·s1。答案：(1)o2、so2(2

17、)0.88 mol·l1·s112如圖表示800 時(shí)，a、b、c三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2 min，則這2 min內(nèi)用a物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為_。解析：對(duì)于圖象題，首先要弄清楚圖象橫、縱坐標(biāo)所代表的意義，計(jì)算時(shí)，把握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化量與化學(xué)方程式中系數(shù)成正比，另外還要注意單位的統(tǒng)一。從圖象來看a的物質(zhì)的量濃度減小，故a為反應(yīng)物。由各物質(zhì)濃度的變化量之比等于系數(shù)之比(2.41.2)(0.40)(1.20)313，故此可逆反應(yīng)的方程式為：3

18、a(g)b(g)3c(g)。v(a)0.6 mol·l1·min1。答案：(1)a(2)3a(g) b(g)3c(g)(3)0.6 mol·l1·min113在反應(yīng)aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)中：(1)若開始反應(yīng)時(shí)只充入了a和b，則v(正)_，而v(逆)_。(2)若開始反應(yīng)時(shí)只充入了c和d，則在達(dá)到平衡前的時(shí)間內(nèi)都有v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“”)。(3)若達(dá)平衡時(shí)c(a)增加了 mol·l1，那么在此過程中c(b)_(“增加”或“減少”)了_mol·l1；c(c)_(“增加”或“減少”)了_mo

19、l·l1；若達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間為t秒，用c(d)的變化表示該反應(yīng)的速率為_mol·l1·s1且v(a)v(b)v(c)v(d)_。解析：(1)開始反應(yīng)時(shí)只充入了a和b，說明反應(yīng)從反應(yīng)物開始的，則剛開始時(shí)，v(正)最大，v(逆)為零，反應(yīng)過程中v(正)逐漸減小，v(逆)逐漸增大。(2)開始反應(yīng)時(shí)只充入了c和d，說明反應(yīng)從生成物開始的，則剛開始時(shí)，v(正)為零，v(逆)最大，在達(dá)到平衡前的過程中，始終存在v(正)<v(逆)。(3)若c(a)增加了 mol·l1，表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，因此，c(b)不斷增加，c(c)不斷減少。由，則c(b)· m

20、ol·l1 mol·l1，則c(c)· mol·l1 mol·l1，同理，c(d)· mol·l1 mol·l1，則v(d)· mol·l1·s1 mol·l1·s1。根據(jù)用各物質(zhì)的變化表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比，則有：v(a)v(b)v(c)v(d)abcd。答案：(1)最大為零(2)<(3)增加減少abcd14(2011年黃岡中學(xué)高二測(cè)試)(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)該溫度下，在2 l盛有fe2o3粉末的密閉容器中通入co氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)co的平均反應(yīng)速率為_。(2)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：hcooch3(l)h2o(l)hcooh(l)ch3o