高中化學(xué)電解質(zhì)同步練習(xí)2魯科版必修1

1、第二節(jié) 電解質(zhì) 單元檢測a卷（基礎(chǔ)訓(xùn)練）（滿分：100分 時(shí)間：45分鐘）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（ ）。a.液氯 b.干冰 c.酒精 d.硫酸鋇2.下列敘述正確的是（ ）。a.氯化鈉溶液在電流作用下電離成na+與clb.溶于水后能電離出h+的化合物都是酸c.氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電d.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù) 目多3.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（ ）。a.熔融氫氧化鈉 b.石墨棒 c.鹽酸 d.固態(tài)氯化鈉4.氯化鈉在水中的電

2、離原因是（ ）。a電流作用 b水分子的作用c催化劑的作用 d加熱的作用5.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）。a.nahco3=na+h+co32- b.nahso4（溶液）=na+h+so42-c.mgcl2=mg2+2cl d.ba(oh)2=ba2+2oh-6.能用h+oh-=h2o表示的反應(yīng)為（ ）。a.氫氧化鉀溶液與硫酸反應(yīng) b.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)c.氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng) d.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)7.下列離子方程式正確的是（ ）。a.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) ca(oh)2+2h+=ca2+2h2ob.鈉與水反應(yīng) na+2h2o=na+2oh-+h2c.銅片插入硝酸銀溶液中 cu+ag

3、+=cu2+agd.大理石溶于醋酸的反應(yīng) caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o8.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入20ml 6mol·l-1醋酸和20ml 6mol·l-1氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混和后再試驗(yàn)則（ ）。a.燈光明暗程度不變 b.燈光變暗c.燈光明暗程度變化不明顯 d.燈光變亮9.下列式子屬于電離方程式的是（ ）。a.2h2o2h2+o2 b.2na+cl22naclc.ca(oh)2ca2+2oh- d.na2co3·10h2ona2co3+10h2o10.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量

4、共存的是（ ）。a.fe3+、k+、cl-、no3- b.ag+、na+、no3-、cl-c.zn2+、al3+、so42-、cl- d.ba2+、nh4+、cl-、hco3-11.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（ ）。a.h+和co32- b. h+和hco3- c. hco3-和hso4- d.na+、 h+和hco3-12.下列說法正確的是（ ）。a.co2的水溶液能導(dǎo)電，所以co2是電解質(zhì)b.baso4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以baso4是弱電解質(zhì)c.液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)d.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)13.已知h

5、co3-+oh-=co32-+h2o，下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）。a.cu(oh)2+hcl cu(oh)2+ch3cooh b.nahco3+h2so4 na2co3+hcl c. nahco3+naoh ca(hco3)2+ naoh d.bacl2+ h2so4 ba(oh)2+ na2so414.電解質(zhì)溶于水后電離出的陰、陽離子是能夠?qū)щ姷模胰芤旱膶?dǎo)電能力與溶液中離子所帶的電荷的濃度有關(guān)，下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（ ）。a.0.2mol.l-1nacl溶液 b.0.15mol.l-1mgcl2溶液 c.0.2mol.l-1bacl2溶液 d

6、.0.25mol.l-1hcl溶液15.電解質(zhì)電離時(shí)，一定相等的是（ ）。a.陰、陽離子的個(gè)數(shù) b.陰、陽離子的質(zhì)量 c.每個(gè)陽離子與陰離子所帶的電荷 d.正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)16.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)的敘述正確的是（ ）。a.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)b.在水溶液里能導(dǎo)電的化合物c.在水溶液里能電離出陰、陽離子的化合物d.在熔化狀態(tài)下或水溶液里能完全電離的化合物17.加入naoh溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目不會(huì)減少（ ）。 a. nh4+ b. mg2+ c. so42- d. hco3-18.在h2s2oh=s22h2o的離子反應(yīng)中，oh所代表的是（硫化銅難溶于水）( )a.kohb.cu(oh)2c.

7、mg(oh)2d.nh3·h2o二、填空題（本題包括4小題，共40分）19.（8分）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) 。    氨水 蔗糖 燒堿 nh3·h2o co2     碳酸鈣 ch3cooh 銅 氯氣 石墨20.（15分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：  （1）鈉與水的反應(yīng) ；  （2）用燒堿溶液吸收氯氣 ；  （3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) ；  （4）鐵與鹽酸反應(yīng) ；  （5）澄清石灰水中通入少量二氧化碳 。

8、21.（8分）寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：  （1）co32-+2h+=h2o+ co2   （2）co2+2oh-=co32-+h2o   （3）ba2+so42-=baso4   （4）2ag+cu=cu2+2ag 22.（9分）有一包白色固體，可能含有caco3、na2so4、kno3、cuso4、bacl2五種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。取少量的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消

9、失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定含有 ，一定不含有 ，可能會(huì)有 ；上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。三、計(jì)算題（本題包括1小題，共6分）23.向agno3溶液中滴入鹽酸，直至反應(yīng)完全為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原agno3溶液的質(zhì)量，求鹽酸中hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。b卷（能力提高）（時(shí)間：20分鐘 滿分：30分）1.（4分）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中hco3-濃度的變化趨勢可能是（ ）。a.逐漸減小 b.逐漸增大c.先逐漸增大，后逐漸減小 d.先逐漸減小，后逐漸增大2.（5分）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形

10、成無色溶液，其化學(xué)方程式是pbso42nh4ac=pb(ac)2(nh4)2so4。當(dāng)在pb(ac)2（醋酸鉛）溶液中通入h2s時(shí)，有黑色沉淀pbs生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（ ）。a.pb(ac)2h2s=pbs2hac b.pb2+h2s=pbs2h+c.pb2+2ach2s=pbs2hac d.pb2+2ac2h+s2=pbs2hac3.（21分）已知：co2+ca(oh)2=caco3+h2o， caco3+co2+h2o=ca(hco3)2，試根據(jù)右圖所示裝置回答下列問題：  （1）通入co2前，燈泡是否亮？為什么？   （2）開始通入co2時(shí)，燈

11、泡的亮度有什么變化？為什么？  （3）繼續(xù)通入過量的co2，燈泡的亮度又會(huì)發(fā)生什么變化？為什么？  （4）此后如果再通入co2會(huì)不會(huì)影響燈泡的亮度？為什么？  （5）根據(jù)上述（1）（4）的實(shí)驗(yàn)過程，下列五個(gè)圖中，哪一個(gè)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入co2氣體量的關(guān)系（x軸表示co2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力）。 c卷（拓展創(chuàng)新）（時(shí)間：10分鐘，滿分：20分）一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離nacl和cacl2兩種固體混合物。試回答：  （1）b物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。  （2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的nacl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)?/p>

12、上述方案中某一步設(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 。  （3）若要測定該樣品中nacl和cacl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的b物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 。參考答案a卷一、選擇題1-6.b c d b a a 7-12.d d c c b d 13-18.d c d d c a二、填空題19. 提示：能導(dǎo)電必須有自由電子或自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)必須有條件產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電。20.（1）2na+2h2o=2na+2oh-+h2（2）2oh-+cl2=cl-+clo-+h2o（3）fe+cu2+=fe2+cu（4）fe+2h+ =fe2+h2（5）ca2+2oh-+co

13、2=caco3+h2o21.（1）na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+ co2（2）2naoh+co2=na2co3+h2o（3）bacl2+na2so4=2nacl+ baso4（4）2agno3+cu=2ag+cu(no3)2（其他合理答案亦可）22.caco3、na2so4 cuso4、bacl2 kno3 caco3+2h+=ca2+h2o+co2 ba2+so42-=baso423.25.4% 解：agno3溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（離子方程式）為：ag+cl=agcl，結(jié)合“反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原agno3溶液的質(zhì)量”知，原agno3溶液中ag+的質(zhì)量等于所加鹽

14、酸中h+、h2o的質(zhì)量之和，即m(ag+)= m(h+)m(h2o)。設(shè)m(h+)為x，則n(h+)=x, m(ag+)108x m(h2o)108xx107x,鹽酸中m(hcl)36.5x。鹽酸中hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： b卷1. c2. a 提示：由pbso42nh4ac=pb(ac)2(nh4)2so4可以斷定，pb(ac)2是易溶于水的弱電解質(zhì)。所以在離子方程式中應(yīng)寫分子式。3.（1）燈泡亮，因?yàn)閏a(oh)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。 （2）燈泡先變暗后熄滅，因?yàn)榘l(fā)生了co2+ca(oh)2=caco3+h2o，溶液中自由移動(dòng)的離子減少。 （3）燈泡熄滅后又變暗，然后又變亮；caco3+co2+h2o=ca(hco3)2，ca(hco3)2完全電離出自由移動(dòng)的離子，溶液中離子濃度增大。 （4）不會(huì)；co2+h2o=h2co3，co2在