高三化學(xué)考試說明全解全析5化學(xué)實驗基礎(chǔ)810

1、（8）了解控制實驗條件的方法，能改進簡單的實驗方案。（9）能識別簡單的實驗儀器裝置圖，能對實驗數(shù)據(jù)進行初步分析或處理，并得出合理結(jié)論。（10）能綜合運用化學(xué)實驗原理和方法，設(shè)計實驗方案解決簡單的化學(xué)問題，能對實驗方案、實驗過程和實驗結(jié)果進行分析和評價?！窘馕觥?高考實驗考查中常規(guī)考察點答案“準(zhǔn)確表述”。制取及性質(zhì)實驗裝置圖題中：裝置安裝好后的第一步操作是： 檢查裝置氣密性 。實驗時先通一段時間氣體的目的是： 排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的成分（如h2o、co2）發(fā)生反應(yīng) 。實驗結(jié)束時通一段時間氣體的目的是： 趕盡裝置中的某種氣體，減小實驗誤差，或冷卻過程中作保護氣，防止又與空氣中的成分發(fā)生反

2、應(yīng) 。裝置最前端通氣體裝置的作用：排盡裝置中的某種氣體，使吸收充分，減小實驗誤差。裝置末端的干燥管的作用： 除了尾氣吸收外，還有可能是防止空氣中的成分與產(chǎn)物反應(yīng)影響純度或被吸收導(dǎo)致實驗誤差 。so42的檢驗：取樣；加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；加入bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；證明原試樣中含有so42。nh4+的檢驗：取樣；加入naoh溶液，加熱；用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗，若變藍色；證明原試樣中含有nh4+。ph試紙的使用方法： 將ph試紙剪成小段放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待測液，滴在試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 。除去某弱酸性氣體中的強酸性氣體最合適的試劑：飽和×

3、15;溶液。如：除去co2中的hcl氣體最合適的試劑是 飽和nahco3溶液 。過濾操作后，發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，應(yīng)采取的措施是： 再次過濾 。滴定終點的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?#215;×標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。如：用na2s2o3溶液滴定含i2的某溶液（用淀粉做指示劑），判斷反應(yīng)恰好完全進行的依據(jù)是： 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝞a2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍色褪去，半分鐘，顏色不恢復(fù) 。沉淀洗滌干凈的表述：取最后一次洗滌濾出液少許于試管中，滴加××溶液，如果不產(chǎn)生××色沉淀，則表明洗滌干凈。判斷所加沉淀劑

4、過量的方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加××（所加試劑）溶液，不再出現(xiàn)沉淀?；?靜置，向上層清液中滴加××（原試樣）溶液，出現(xiàn)××色沉淀。如：為測定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 bacl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 過濾 、洗滌、 干燥 （依次填寫實驗操作名稱）。 冷卻、稱重。（1）中判斷所加試劑過量的方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加bacl2溶液，不再出現(xiàn)沉淀（或靜置，向上層清液中滴加h2so4溶液，出現(xiàn)白色沉淀）。（2）中判斷洗滌干凈的方法是 向洗滌液中滴加agno

5、3溶液（或h2so4溶液），不產(chǎn)生沉淀 。10從溶液中獲得易溶晶體的步驟：降溫結(jié)晶：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（冰水或醇）洗滌、干燥。蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)濃縮、（趁熱）過濾、（冰水或醇）洗滌、干燥。冰水或醇洗滌晶體的目的：洗去晶體表面可溶性雜質(zhì)；減少晶體溶解損失。趁熱過濾的目的：防止溶液中的某晶體降溫時會析出而帶入新的雜質(zhì)。11蒸發(fā)操作中，將溶液倒入 蒸發(fā)皿 ，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到 有大量晶體析出 時，停止加熱，用 余熱蒸干 。12溶液中調(diào)節(jié)ph的目的一般是：抑制或促進離子水解 。當(dāng)溶液中有不活潑金屬離子，需留在溶液中時，調(diào)節(jié)ph抑制水解，當(dāng)溶液中有不活潑金屬離子，需沉淀除去時，調(diào)節(jié)ph

6、促進水解，蒸發(fā)結(jié)晶不活潑金屬氯化物得無水鹽時，需通hcl抑制水解。13反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解；14綜合分析化工生產(chǎn)的經(jīng)濟效益可考慮： 原料成本；原料來源是否廣泛、是否可再生；能源成本；對設(shè)備的要求；環(huán)境保護（從綠色化學(xué)方面作答）。15離子推斷題解題技巧堅持“四項基本原則”（1）肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且正、負電荷總數(shù)相等；（4）進出性原則：在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子

7、對后續(xù)實驗的干擾。例1有一含nacl、na2co3·10h2o和nahco3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后c、d裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是，操作方法為。（2）裝置a、c、d中盛放的試劑分別為 a，c， d。（3）若將a裝置換成盛放naoh溶液的洗氣瓶，則測得的nacl含量將填（“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若b中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中nahco3的含量將；若撤去e裝置，則測得na2co3·10h2o的含量。例2某興趣小組的學(xué)生根據(jù)mg與co2反應(yīng)原理推測鈉也能在co2中燃燒，為了確定其

8、產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學(xué)設(shè)計了下列裝置進行實驗（已知pdcl2能被co還原得到黑色的pd）。請回答下列問題： （1）上圖裝置2中應(yīng)盛放 溶液（寫化學(xué)式）。（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用_裝置（填上圖字母代號）。（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應(yīng)先進行1裝置的操作，待裝置（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是。（4）若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變

9、渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）指導(dǎo)老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有na2o和c：19（2013·江蘇·19）（15分）檸檬酸亞鐵（fec6h6o7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（feso4·7h2o）通過下列反應(yīng)制備：feso4+na2co3=feco3+na2so4， feco3+c6h8o7=fec6h6o7+co2+h2o 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph（開始沉淀的ph按金屬離子濃度為1.0 mol&#

10、183;l-1計算）。金屬離子開始沉淀的ph沉淀完全的phfe31. 13. 2al33. 05. 0fe25. 88. 8（1）制備feco3時，選用的加料方式是（填字母），原因是。 a將feso4溶液與na2co3 溶液同時加入到反應(yīng)容器中b將feso4溶液緩慢加入到盛有na2co3溶液的反應(yīng)容器中c將na2co3溶液緩慢加入到盛有feso4溶液的反應(yīng)容器中（2）生成的feco3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是。（3）將制得的feco3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是。反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是。（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是。（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要