高中化學(xué)配位鍵學(xué)案2魯科版選修3

1、第三節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 以簡(jiǎn)單分子為例，了解配位鍵的形成過程。知道形成配位鍵的條件。2. 知道配位鍵在國(guó)防及其工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)探究】二、配位鍵活動(dòng) 探究原理 規(guī)律 方法 技巧問題探究：在水溶液中，nh3能與h+結(jié)合生成nh4+，請(qǐng)用電子式表示和形成nh3的過程并討論nh3和h+是如何形成nh4+的？配位鍵的概念：成鍵微粒：配位鍵的表示方法：練習(xí)：已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽離子的電子式 .寫出陽離子的形成過程：_實(shí)驗(yàn)探究：1. 向盛有agno3溶液的試管里加入氨水至過量（1） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（2） 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3） 解釋氫氧化二氨合銀中

2、配位鍵的形成3. 向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水至過量（1） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（2） 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）解釋硫酸四氨合銅中的化學(xué)鍵的形成歸納：配位鍵的成鍵條件：根據(jù)nh4+和h3o+提供孤對(duì)電子和空軌道的原子的特點(diǎn)歸納：（1） 能提供孤對(duì)電子的分子和離子有：（2） 能提供空軌道的原子或離子有：配合物的概念：用學(xué)過的知識(shí)解釋一氧化碳中毒的原因歸納總結(jié)：配合物的用途：1. 本節(jié)內(nèi)容小結(jié)：2. 比較非極性鍵、極性鍵、配位鍵類型非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)成鍵條件特征表示方式（電子式）存在鍵的強(qiáng)弱判斷【典題解悟】例1. 以下微粒含配位鍵的是：n2h5+ ch4 oh-nh4+fe(co)3fe(scn

3、)3 h3o+ag(nh3)2oha、 b c、 d、全部解析：形成配位鍵的條件是一個(gè)原子（或離子）有孤對(duì)電子，另一個(gè)原子（或離子）有空軌道。在ch4 oh-中中心原子碳和氧價(jià)電子已完全成鍵，沒有孤對(duì)電子。答案：c例2. 下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是（ ）a. 配位化合物中必定存在配位鍵b. 配位化合物中只有配位鍵c. cu（h2o）62+中的cu2+提供空軌道，h2o中的氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵d. 配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。解析：配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學(xué)鍵，cu2+有空軌道，h2o中氧原子有孤對(duì)電子

4、，可以形成配位鍵，配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，d選項(xiàng)中提到的幾個(gè)領(lǐng)域都在其中。答案：b【當(dāng)堂檢測(cè)】1. 下列化合物中，即有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是 （ ）a硝酸 b苛性鈉 c氯化銨 d三氧化硫2下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型（離子鍵、共價(jià)鍵）完全相同的是 （ ）aco和mgcl2 bnh4f和naf cna2o2和h2o2 dh2o和so23由配位鍵形成的離子pt(nh3)62+和ptcl42中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是（ ）a都是+8 b都是+6 c都是+4 d都是+24在co（nh3）63+中，與中心離子形成形成配位鍵的原子是 （ ）an原子 b.h原子 cco原子 d.n、h兩種

5、原子同時(shí)5膦（ph3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)ph3的敘述正確的是（ ）aph3是非極性分子bph3分子中有未成鍵的電子對(duì)（或稱孤對(duì)電子）cph3是一種強(qiáng)氧化劑 dph3分子中ph鍵是非極性鍵6與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是 （ ）a氯氣 b氮?dú)?c一氧化碳 d甲烷7在nh4+離子中存在4個(gè)n-h共價(jià)鍵，則下列說法正確的是（ ）a四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全相同b四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全不同c原來的三個(gè)n-h的鍵長(zhǎng)完全相同，但與由配位鍵形成的n-h鍵不同。d四個(gè)n-h鍵鍵長(zhǎng)相同，但鍵能不同8已知nh3分子可與cu2+形成配位化合物

6、離子cu（nh3）42+，則出去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是 （ ）anaoh bnh3 cbacl2 dcu（oh）29氮化鈉（na3n）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生nh3。請(qǐng)回答下列問題：（1）na3n是由_鍵形成的化合物。（2）na3n與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。（3）na3n與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)10用電子式表示nh3分子與h+通過配位鍵形成nh4+的過程。11.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子zn（nh3）42+?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 。參考答案1.c 2.d 3.d 4.a 5.b 6.c 7.a 8.d9.（1）離子鍵；（2）2；（3）復(fù)分解10 + h+ 11（1）al（oh）4 -（2）zn+2naoh+2h2o=na2zn（oh）4+h2（3）（4）al3+3n