高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡新人教版

1、2013化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析 專(zhuān)題七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)應(yīng)用合成氨工業(yè)簡(jiǎn)介l（1）原料：空氣、水和燃料（包括煤、焦炭、天然氣、石油等）（2）主要設(shè)備：壓縮機(jī)、合成塔、分離器 （3）原料氣（n2、h2）的制備n2的制備有兩種方法h2的制備使1 mol碳反應(yīng)共得到2 mol h2，以提高原料的利用率。除去co2得純凈的h2。（4）氨的合成和分離經(jīng)加壓后的n2和h2混合物在合成塔中催化劑（鐵觸媒）表面反應(yīng)生成氨。由于合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)混合物中約含15%左右的氨，為了提高氨的產(chǎn)量，應(yīng)及時(shí)分離出平衡混合物中的nh3，使平衡向右移動(dòng)。工業(yè)上是讓平衡混合物通過(guò)冷凝器使氨液化而與未反應(yīng)的

2、n2、2分離，而n2和h2經(jīng)過(guò)循環(huán)壓縮機(jī)再送入合成塔，這種循環(huán)操作過(guò)程可提高原料的利用率。（5）生產(chǎn)流程注意：原料氣在制備過(guò)程中，有o2、co、co2、水蒸氣存在，把它們分離時(shí)，不可能把它們?nèi)糠珠_(kāi)，因此原料氣中往往混有少量的o2、co、co2、水蒸氣和粉塵，這些物質(zhì)都能使催化劑的活性減弱，甚至失去，這就是催化劑中毒。循環(huán)使用原料這是化工生產(chǎn)的一個(gè)普遍原理，在很多的化工生產(chǎn)中都有應(yīng)用。1、工業(yè)合成氨的原料什么？來(lái)源有哪些？2、工業(yè)合成氨包括哪些基本過(guò)程？答：工業(yè)合成氨主要包括三個(gè)基本過(guò)程：原料氣的制備與凈化、氨的合成、氨的分離。見(jiàn)下面框圖。 3、合成氨的原料氣為什么要凈化？怎樣凈化？

3、4、氨的合成是一個(gè)放熱、氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，所以溫度越低，壓強(qiáng)越大，越利于氨的合成，為什么實(shí)際操作卻在適當(dāng)?shù)膲簭?qiáng)和高溫條件下進(jìn)行？5、如何對(duì)合成的氨及未反應(yīng)的原料氣進(jìn)行分離？答：對(duì)于從合成塔出來(lái)的混合氣體，可以先用冷水冷卻，使絕大部分氨液化而分離出來(lái)；再在較低溫度下，用冷凍機(jī)使數(shù)量不多的氨進(jìn)一步冷凝分離；分離氨后的混合氣體，作為循環(huán)原理氣，可以再導(dǎo)入合成塔進(jìn)行氨的合成。核心考點(diǎn)真題回放 1. （2011安徽卷9）電鍍廢液中cr2o72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(pbcro4)：cr2o72-(aq)2pb2+(aq)h2o（l）2 pbcro4(s)+ 2h(aq) h< 0該反應(yīng)達(dá)

4、平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（ ） 1.a解析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故a圖像正確；由方程式知，堿性增強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，cr2o72-的轉(zhuǎn)化率增大，故b圖不正確；溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故c圖錯(cuò)；由方程式可知，pb2+的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，cr2o72-的轉(zhuǎn)化率增大，其物質(zhì)的量減小，故d圖像也不正確。 2（2011重慶卷10）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是（ ）aco2(g)2nh3(g) = co(nh2)2(s)h2o;h<0bco2(g)h2(g) = co(g)h2o(g)

5、 ;h>0cch3ch2oh(g) = ch2=ch2(g)h2o(g) ;h>0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g) = 2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g) ;h<0 2.a解析：由圖中分析得出：水蒸氣的含量隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)增大而升高，根據(jù)選項(xiàng)中各方程式的特點(diǎn)，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，不難得出答案a 3.（2011福建卷）25時(shí)，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(sn)，發(fā)生反應(yīng)：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，體系中c(pb2)和c(sn2)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）a住平衡體系中加入金屬鉛后，c(pb2)增大

6、b往平衡體系中加入少量sn(no3)2固體后，c(pb2)變小c升高溫度，平衡體系中c(pb2)增大，說(shuō)明該反應(yīng)h>0d25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k2.23.d解析：金屬鉛是固態(tài)，加入后平衡不移動(dòng)，故a錯(cuò)；平衡體系中加入少量sn(no3)2固體，相當(dāng)于提高了sn2(aq)濃度，平衡左移，c(pb2)變大，b錯(cuò)；升溫平衡體系中c(pb2)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)的h>0，c錯(cuò)，由圖像中的數(shù)據(jù)進(jìn)行平衡常數(shù)計(jì)算，d正確。4.（2011天津卷）向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應(yīng)so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖

7、如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）a.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)b.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)c.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量d.t1=t2時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段5.（2011海南卷）氯氣在295k、100kpa時(shí)，在1l水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi);（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（列式計(jì)算）（3）在上述平衡體系中加入少量naoh固體，平衡將向_移動(dòng)；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_移動(dòng)。5.（1） (2) （3）正反應(yīng)方向（或向右）

8、 （4）增大 正反應(yīng)方向（或向右） 綜合提高一、考題預(yù)測(cè) 1.(2012.福州.期末)在容積可變的密閉容器中，1 mol n2和4 mol h2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，h2的轉(zhuǎn)化率為25，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 a5 b10 c15 d201c【解析】由氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率可知?dú)錃廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1mol，所以氮?dú)夂桶睔廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為1/3mol和2/3mol，平衡時(shí)氮?dú)?、氫氣和氨氣的物質(zhì)的量分別為2/3mol、3mol、2/3mol，所以平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為15%，即體積分?jǐn)?shù)接近于15%，c正確。2.(2012.鄭州.第一次質(zhì)量預(yù)測(cè))一定溫度下，在容積為2l的密閉

9、容器中發(fā)生反應(yīng)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中）：下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為b. 平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為66.67%c. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1d. 其他條件不變，若起始時(shí)n(c0)=0.60 mol, n(h20)= 1.20 mol,則平衡時(shí)n(c02)= 0. 20 mol 2c 3.（2012.南昌市.調(diào)研）下列有關(guān)反應(yīng)限度的傳述正確的是（ ）a.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)b.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度c.使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度d.fecl3溶液與kscn溶液反應(yīng)達(dá)到

10、平衡時(shí)，加入少量kcl固體，因k+，cl-與溶液顏色無(wú)關(guān)，所以溶液顏色不會(huì)變化3b【解析】催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)平衡，d中k+，cl-由于不能影響平衡而不使溶液顏色變化。4. （2012.南昌市.調(diào)研）1molx氣體跟amoly氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： x（g）+ay（g）bz（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得x的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ ）a.a=1，b=1 b.a=2，b=1 c.a=2，b=2 d.a=3，b=35.（2012.福建泉州四校.第二次聯(lián)考）相同溫度下，在體積相等的三

11、個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kj/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化n2h2nh3130放出熱量a kj230放出熱量b kj260放出熱量c kj下列敘述正確的是（ ） a放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4 b三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)： > > c達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)： > dn2的轉(zhuǎn)化率： > > 5a6.(2012屆浙江省寧波市八校高三下學(xué)期期初)某溫度下，在一個(gè)2 l的密閉容器中，加入4 mol a和2 mol

12、 b進(jìn)行如下反應(yīng)：3a(g)2b(g) 4c(？)2d(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol c，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為54(假設(shè)在相同的溫度下測(cè)得)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）a該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是kb此時(shí)，b的平衡轉(zhuǎn)化率是35%c增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大d增加c，b的平衡轉(zhuǎn)化率不變6d 【解析】由于反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，故c、d至少有一個(gè)為非氣體，a不正確；生成1.6 mol c，消耗b0.8mol，b的轉(zhuǎn)化率為40%，b不正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，c不正確；若c為非氣體，增加c不影響化學(xué)平衡，d項(xiàng)正確。 7.（2012.合肥市.第一次質(zhì)量檢

13、測(cè)）右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)x+y2z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）ax、y、z均為氣態(tài) b恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)c升高溫度時(shí)增大，減小，平衡向右移動(dòng)d使用催化劑z的產(chǎn)率增加7b【解析】若三種物質(zhì)均為氣體，則平衡不受壓強(qiáng)的影響，但是從圖像看該反應(yīng)受到壓強(qiáng)的影響，a項(xiàng)不正確；隨著溫度的升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，c項(xiàng)不正確；催化劑不影響化學(xué)平衡，d項(xiàng)不正確。 8.（2012.杭州.第一次質(zhì)檢）為了研究一定濃度f(wàn)e2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）aph越小氧化

14、率越大b溫度越高氧化率越大cfe2+的氧化率僅與溶液的ph和溫度有關(guān)d實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低ph、升高溫度有利于提高fe2+的氧化率 9（2012.濟(jì)寧.期末）在某一容積為2 l的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的h2和0.6 mol的i2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)h<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)(2)根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(hi)為_(kāi)(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)k_(填寫(xiě)增大、減小或不變)，hi濃度的變化正確的是_(用右圖中ac的編號(hào)回答)若加入i2，h2

15、濃度的變化正確的是_(用右圖中df的編號(hào)回答)9(1)k(2)0.167 mol/(l·min)(3)減小cf10.（2012.南昌市.調(diào)研）研究和開(kāi)發(fā)co2和co的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。（1）co可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1mpa條件下，在體積為bl的密閉容器中充入amolco和2amolh2，在催化劑作用下合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：（i）該反應(yīng)屬于_反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）。（ii）100時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k=_；（用a、b的代數(shù)式表示）。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k值很大，對(duì)此反應(yīng)

16、的說(shuō)法正確的是：_填序號(hào)）b. 該反應(yīng)使用催化劑意義不大；b. 該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；c. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很??；d. 該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolco，2amolh2，達(dá)到平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率_（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：_。（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molco，7.5molh2，反應(yīng)生成ch3oh（g），達(dá)到平衡時(shí)，co轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)_倍。（2）某溫度條件下，若將co2（g）和h2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用

17、下可制得甲烷，已知：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l） h=-890.3kj/molh2（g）+1/2o2（g）= h2o（l） h=-285.8kj/mol則co2（g）和h2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_ _。10（1）（i）放熱 （ii）b2/a2 c （iii）增大 不變 （iv）0.55 （2）co2（g）+4 h2（g）= ch4（g）+ 2h2o（l）h=-252.9 kj/mol二、過(guò)關(guān)強(qiáng)化訓(xùn)練 一、選擇題(每小題有僅有一個(gè)選項(xiàng)，每小題3分，共48分)1確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是 ()a化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變b有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，

18、改變壓強(qiáng)c由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變d可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑1c解析：對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，若達(dá)到平衡改變壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率和各組分的濃度都會(huì)改變，但平衡不移動(dòng)(等效平衡)，故a、b仍為平衡狀態(tài)但對(duì)氣體體積改變的反應(yīng)，平衡發(fā)生移動(dòng)催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡也不移動(dòng)，而c項(xiàng)是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變，不是同倍改變故a、b、d項(xiàng)不能確認(rèn)平衡發(fā)生移動(dòng)2在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速度最快的是 ()av(nh3)0.1 mol/(l·mi

19、n) bv(n2)0.2 mol/(l·min)cv(n2)0.1 mol/(l·min) dv(h2)0.3 mol/(l·min)2b解析：n2(g)3h2(g)2nh3，當(dāng)均換算成用n2表示的化學(xué)反應(yīng)速成率時(shí)，a項(xiàng)中v(n2)v(nh3)0.05 mol/(l·min)，d項(xiàng)中v(n2)v(h2)0.1 mol/(l·min)，再與b、c兩項(xiàng)比較得出b為正確選項(xiàng)3(2011·廣東普通高中調(diào)研)已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：h2(g)s(s)h2s(g)k1s(s)o2(g)so2(g)k2則反應(yīng)h2so2o2h2s的平衡常數(shù)為 ()a

20、k1k2bk1k2ck1×k2 dk1/k23d解析：由平衡常數(shù)的定義可知：k1，k2，反應(yīng)h2so2o2h2s的平衡常數(shù)k，可知kk1/k2.4(2011年黃岡模擬)可逆反應(yīng)ma(g)nb(g) pc(g)gd(g)的vt圖像如圖所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖所示。a1a2a1<a2b1b2b1<b2t1>t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖中陰影部分面積更大以上所列正確的為()a bc d4a解析：使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故正確，選a。5在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2

21、so3(g)h<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是()a圖表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高b圖表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響c圖表示t0時(shí)刻通入氦氣對(duì)反應(yīng)速率的影響d圖表示t0時(shí)刻增大o2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 5b解析：圖中乙先達(dá)平衡，乙的反應(yīng)速率快，乙溫度高；b項(xiàng)正確；c項(xiàng)通入he反應(yīng)速率不變(恒容時(shí))或減小(恒壓時(shí))，c不正確；d項(xiàng)通入o2的時(shí)刻v(逆)不變。6在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

22、 ()a體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同時(shí)生成n mol h2d1 mol hh鍵斷裂的同時(shí)2 mol ho鍵斷裂7恒溫、恒壓下，a mol a和b mol b在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a(g)2b(g)2c(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol c則下列說(shuō)法中正確的是 ()a物質(zhì)a、b的轉(zhuǎn)化率之比為abb起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(ab)(ab)c若起始時(shí)放入2a mol a和2b mol b，則達(dá)到平衡時(shí)生成2n mol cd當(dāng)v正(a)2v逆(b)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡7c解析：生成n mol c時(shí)參加反應(yīng)的a、b的物質(zhì)

23、的量分別為n/2 mol、n mol，轉(zhuǎn)化率之比為；恒溫、恒壓過(guò)程成倍地增大反應(yīng)物的量，則平衡時(shí)c的量也成倍地增加；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)2v正(a)v逆(b)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡8(2011·廣東惠川調(diào)研)將1 mol h2(g)和2 mol i2(g)置于某2 l密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)h<0，并達(dá)到平衡，hi的體積分?jǐn)?shù)(hi)隨時(shí)間變化的曲線如曲線所示若改變反應(yīng)條件，(hi)的變化曲線如曲線所示，則改變的條件可能是 ()a恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑b恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積c恒容條件下升高溫度d恒溫條件下，擴(kuò)

24、大反應(yīng)容器體積9如圖所示為條件一定時(shí)，反應(yīng)2no(g)o2(g)2no2(g)q(正反應(yīng)為放熱)中no的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正<v逆的點(diǎn)是 ()aa bbcc dd9d解析：a、b在曲線上為平衡點(diǎn)，c、d點(diǎn)未達(dá)平衡d點(diǎn)在曲線右上方，從d點(diǎn)向橫坐標(biāo)引輔助線，可知該溫度平衡時(shí)no的轉(zhuǎn)化率比d點(diǎn)的小，說(shuō)明該點(diǎn)未達(dá)平衡，且v正<v逆，平衡逆向移動(dòng)10x、y、z為三種氣體，把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x2y2z.達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足：n(x)n(y)n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為 ()a.&#

25、215;100% b.×100%c.×100% d.×100%11將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(h2)0.5mol·l1，c(hi)4mol·l1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為( )a9b16c20d2511c解析：由平衡時(shí)氫氣的濃度可求得反應(yīng)分解hi的濃度，c(hi)=1mol/l，故式分解生成c(hi)=1mol/l+4mol·l-1=5mol·l-1，c(nh3)= c(hi)= 5mol·l-1，

26、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)公式k= c(nh3).c(hi)=20。 12反應(yīng)2a(g)b(g)xc(g)2d(s)，在一定條件下的2 l容器中，1 mol a與0.5 mol b反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)a為0.3 mol/l，在1 l容器中1 mol a與0.5 mol b在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)a為0.5 mol/l，則x值最合適為 ()a2 b1c大于2 d小于312d13在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)ma(g)nb(s)pc(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)a的轉(zhuǎn)化率隨之降低下列說(shuō)法中，正確的是()a(mn)必定小于p b(mn)必定大于pcm必定小于p dm必定大于p13c解析：壓縮容器的體積相當(dāng)于

27、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以逆向是氣體體積縮小的方向，選項(xiàng)c正確14 在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的x、y，發(fā)生反應(yīng)mx(g)ny(g)；h=qkj/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積/lc(y)/mol·l-1溫度/1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是（ ）amnbq0c溫度不變，壓強(qiáng)增大，y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少d體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)15將2 mol a和1 mol b充入某密閉容器中發(fā)

28、生反應(yīng)：2a(g)b(g)xc(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為a.假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是()a若在恒溫恒壓下，當(dāng)x1時(shí)，按1.5 mol a、1 mol c作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為ab若在恒溫恒容下，當(dāng)x2時(shí)，將2 mol c作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為ac若在恒溫恒壓下，當(dāng)x3時(shí)，1 mol a、1 mol b、6 mol c作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為ad若在恒溫恒容下，按0.6 mol a、0.3 mol b、1.4 mol c作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x只能等于2 16.e是非金屬

29、性最強(qiáng)的元素，m是e的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體m存在如下關(guān)系：xm(g)mx (g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是( )a該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2hf(hf)2b平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3ct1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molm，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大dm的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低 第卷 (非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17（10分）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：ma(g)nb(g)pc(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)a的濃度減小了a mol/l，而c的濃度增加了a mol/l

30、，又知平均反應(yīng)速率：v(c)2v(b)(1)寫(xiě)出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)：m_， n_， p_.(2)壓強(qiáng)一定時(shí)，c的百分含量(c%)與溫度、時(shí)間(t表示溫度，t表示時(shí)間)的關(guān)系如右圖所示由此可知，該反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為_(kāi)；升高溫度，k值將_(填“增大”“減小”或“不變”)17. (1)312(2)放熱(3)k減小解析：(1)根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，即mnp312，故m3, n1, p2.(2)由圖象可知t1>t2，升溫c%減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(3)k，升溫k減小18（8分）將等物質(zhì)的量的a、b混合于2 l的密閉

31、容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得d的濃度為0.5 mol/l, c(a)c(b)35，c的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(l·min)求：(1)此時(shí)a的濃度：c(a)_mol/l.(2)反應(yīng)開(kāi)始前容器中的a、b的物質(zhì)的量：n(a)n(b)_mol.(3)b的平均反應(yīng)速率：v(b)_mol/(l·min)(4)x的值為_(kāi) 19（12分）甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣h2。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比對(duì)甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：圖1（水碳比為3） 圖2（水碳比為3） 圖3（800）該反應(yīng)平衡常數(shù)k表達(dá)式為_(kāi)。升高溫度，平衡常數(shù)k_（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)k