高一化學(xué)必修一氣體摩爾體積

1、高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積氣體摩爾體積氣體摩爾體積高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積1、復(fù)習(xí)：、復(fù)習(xí)：2、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過摩爾質(zhì)量求出，那么摩爾質(zhì)量求出，那么1mol物質(zhì)的體積，我物質(zhì)的體積，我們?nèi)绾吻笏?？們?nèi)绾吻笏悖縱=m/物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n)微粒數(shù)微粒數(shù) (n)na物質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量量(m)m高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積1mol下列氣體在下列氣體在00c、1.01105pa下的體積下的體積22.4222.39高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積1mol固體和液體物質(zhì)在固體和液體物質(zhì)在200c、1.01105pa下的體下的體積積7.101018.065

2、3.55高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積固體物質(zhì)固體物質(zhì)1mol鐵鐵7.2cm31mol鋁鋁10cm31mol鉛鉛18.3cm3高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積液體物質(zhì)液體物質(zhì)1005053.6cm3100501mol水水18.0cm31mol硫酸硫酸高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積 由由體積體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)分析分析上述兩表，得出什么上述兩表，得出什么結(jié)論結(jié)論？思考與交流思考與交流高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積1、在相同狀態(tài)下、在相同狀態(tài)下,1mol不同的固態(tài)或不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積液態(tài)物質(zhì)，體積 。 2、在相同狀態(tài)下，、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積氣體的體積基本基本 。不同不同

3、相同相同結(jié)論：結(jié)論：高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積討論討論高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積粒子數(shù)目粒子數(shù)目粒子大小粒子大小粒子間距粒子間距 決定物決定物質(zhì)體積大質(zhì)體積大小的主要小的主要因素因素高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積 為什么在為什么在 相同的條件下，相同的條件下，1mol固體、固體、液體所占有的體積各不相同，而液體所占有的體積各不相同，而1mol氣氣體所占有的體積卻近似相等？體所占有的體積卻近似相等？閱讀課本并思考閱讀課本并思考高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)

4、成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積氣體分子間距離很大氣體分子間距離很大高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積23456789 10氣體分子平均距離是分子直徑的氣體分子平均距離是分子直徑的10倍左右倍左右高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積粒子數(shù)目粒子數(shù)目粒子大小粒子大小粒子間距粒子間距固、液體固、液體 氣體氣體 決定物決定物質(zhì)體積大質(zhì)體積大小的主要小的主要因素因素溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng) 高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積 1.由于組成不同固體和液體的粒子大小是不由于組成不同固體和液體的粒子大小是不同的，所以同的，所以1mol固體和液體的體積是不同固體和液體的體積是不同的。的。

5、 2.而氣體體積的大小是粒子間的距離決定的，而氣體體積的大小是粒子間的距離決定的，在在同溫同壓同溫同壓下氣體的平均距離是相同的，下氣體的平均距離是相同的，故故1摩爾氣體的在摩爾氣體的在同溫同壓同溫同壓下的體積是相同下的體積是相同的。的。高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積1.概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。體摩爾體積。3.公式公式: vm =v/n2.單位單位: l/mol (lmol-1) 和和 m3/mol 。 二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積vm高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積=vvmn=nnamm=高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積1.概念：單

6、位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。體摩爾體積。3.公式公式: vm =v/n2.單位單位: l/mol (lmol-1) 和和 m3/mol 。 二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積vm4.影響因素影響因素: 溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下，1mol 任何氣體的體積都任何氣體的體積都約約是是22.4l 。5.標(biāo)況下的氣體摩爾體積：標(biāo)況下的氣體摩爾體積：l即標(biāo)況下的氣體摩爾體積是即標(biāo)況下的氣體摩爾體積是22.4 l/mol理解要點(diǎn)理解要點(diǎn):：標(biāo)準(zhǔn)狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況(stp)0、 1.01105 pa ：任何：任何

7、氣體氣體：1mol結(jié)論結(jié)論體積體積約約為為22.4l高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積（練習(xí)）（練習(xí)）判斷下列說法是否正確？判斷下列說法是否正確？a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體任何物質(zhì)的體積都為積都為22.4l.b. 1 mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4l.c. 1 mol n2和和1 molo2體積相同體積相同.d. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 molo2和和n2混合混合氣氣(任意比任意比)的體積約為的體積約為22.4l.高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積注意：注意： 摩爾摩爾任何氣體任何氣體，可以是單，可以是單一一純凈純凈的氣體，也可以是的氣體，也可以是混合混合氣氣體。

8、體。高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積 氣體摩爾體積的數(shù)值氣體摩爾體積的數(shù)值在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0和和101 kpa時(shí)時(shí))，氣體，氣體摩爾體積為摩爾體積為22.4 l/mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積可能是氣體的體積可能是22.4 l，也可能，也可能不是不是22.4 l，因此，在使用氣體摩爾體積，因此，在使用氣體摩爾體積時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況 進(jìn)行有關(guān)計(jì)算或判斷時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：進(jìn)行有關(guān)計(jì)算或判斷時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤： (1)忽視物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是否是氣忽視物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是否是氣態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)，計(jì)算該條件態(tài)，如水

9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)，計(jì)算該條件下的體積時(shí)就不能應(yīng)用下的體積時(shí)就不能應(yīng)用22.4 l/mol. (2)忽視氣體所處的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽視氣體所處的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如計(jì)算如計(jì)算25，101 kpa下氫氣的體積時(shí)不能應(yīng)用下氫氣的體積時(shí)不能應(yīng)用22.4 l/mol.例例1下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ()a1 mol任何氣體的體積都為任何氣體的體積都為22.4 lb1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 lc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積是水所占的體積是22.4 ld標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l任何氣體的物質(zhì)的量都是

10、任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mold高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積2、在、在273 k和和101 kpa的條件下，將的條件下，將2.00 g氦氣，氦氣，1.40 g 氮?dú)夂偷獨(dú)夂?.60 g氧氣混合，氧氣混合，該混合氣體的體積是該混合氣體的體積是 ()a6.72 lb7.84 lc10.08 l d13.44 ld高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積1)在標(biāo)況下在標(biāo)況下0.5mol hcl氣體占有的體氣體占有的體積是多少？積是多少？2)在標(biāo)況下在標(biāo)況下33.6lh2 的物質(zhì)的量是多的物質(zhì)的量是多少？少？ 練習(xí)練習(xí)vm=33.6 l22 . 4 l mol 1 = 1.5 mol 高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體

11、積標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 ml 某氣體的質(zhì)量某氣體的質(zhì)量為為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為則其摩爾質(zhì)量為 ，相對，相對分子質(zhì)量為分子質(zhì)量為 。n =vvm解：解：=0 . 112 l22 . 4 l mol 1 = 0 . 005 mol n = m / mm = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol“見量化摩見量化摩”高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積 討論討論 在一定溫度和壓強(qiáng)下在一定溫度和壓強(qiáng)下, ,一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？ 1mol1mol不同的氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下體積是不同的氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下體積是 否相同？否相同？v在同溫同

12、壓下，相同分子數(shù)的氣在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積（體，其體積（ ）；）；相同相同高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積v在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。這是這是阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(稱稱“四同定律四同定律”或或“三同定一同三同定一同”)高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積則：則：氣體摩爾體積氣體摩爾體積22.4l/mol22.4l/mol是阿是阿伏加德羅定律的特例。伏加德羅定律的特例。 高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積v在同溫同壓下，體積相同的氣體，其在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（分子數(shù)（ ） ；

13、v在同溫同壓下，氣體體積的大小與在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（分子數(shù)目成（ ）比。）比。相同相同正正高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：pv=nrt 或 pv= “二同”推導(dǎo)出“一比例”rtmm1. 同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比之比t、p相同相同:2121nnvv高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積 同溫同壓下，任何氣體密度比等于同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比。摩爾質(zhì)量之比。t、p相同相同: 2121mm阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：pv=nrt 或 pv=rtmm=d高一

14、化學(xué)必修一_氣體摩爾體積2121mmmmt、p、v相同：相同： 3. 同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于式量之比等于式量之比阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：pv=nrt 或 pv=rtmm高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積 同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比質(zhì)的量之比t、v相同：相同：2121nnpp阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：pv=nrt 或 pv=rtmm高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積 同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其式量成反比積與其式量成

15、反比t、p、m相同相同 ：1221mmvvrtmmpv阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：pv=nrt 或 pv=rtmm( 請自行推導(dǎo)！請自行推導(dǎo)！)高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積練：同溫同壓下，將練：同溫同壓下，將1 1體積的體積的coco2 2和和2 2體積的體積的coco進(jìn)行比較，則進(jìn)行比較，則coco2 2與與coco的：的：（1 1）分子數(shù)之比為）分子數(shù)之比為 ； （2 2）原子數(shù)之比為）原子數(shù)之比為 ； （3 3）質(zhì)量之比為）質(zhì)量之比為 _； （4 4）物質(zhì)的量之比為）物質(zhì)的量之比為； （5 5）密度之比為）密度之比為 _； （6 6）摩爾質(zhì)量之比為）摩爾質(zhì)量之比為;

16、;1:23:411:141:211:711:7高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積=vvmnmm=nna有關(guān)有關(guān)“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的計(jì)算關(guān)系的計(jì)算關(guān)系例例2(2010河北省冀州期末河北省冀州期末)下列兩種氣體的分下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是子數(shù)一定相等的是()a質(zhì)量相等、密度不等的質(zhì)量相等、密度不等的n2和和cob等體積、等密度的等體積、等密度的co和和noc等溫、等體積的等溫、等體積的o2和和n2d等壓、等體積的等壓、等體積的n2和和co2a高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積同溫同壓下，相同體積的同溫同壓下，相同體積的h2和和co2氣體，氣體，具有相同的具有相同的 ()a分子數(shù)分子數(shù) b原子數(shù)原子數(shù)

17、c質(zhì)量質(zhì)量 d摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量a高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積小小 結(jié)結(jié)1、物質(zhì)體積決定的因素、物質(zhì)體積決定的因素v液體、固體的體積由決定于粒子數(shù)目和液體、固體的體積由決定于粒子數(shù)目和粒子的大小粒子的大小粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離。粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離。v氣體的體積由決定于粒子數(shù)目和粒子之氣體的體積由決定于粒子數(shù)目和粒子之間的距離，粒子之間的距離與溫度和壓間的距離，粒子之間的距離與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。強(qiáng)有關(guān)。高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積2、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積v常用單位有常用單位有l(wèi)/mol(lmol-1)和和m3/mol。vvm =nv公式：公式：v符號：符號：vmv概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積體積約占體積約占.結(jié)論結(jié)論3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 (vm 22.