高中化學氧化還原反應(yīng)教案7新人教版必修1

1、氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計一、本節(jié)教材背景本節(jié)教材是化學1（人教版）第二章化學物質(zhì)及其變化的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)物質(zhì)的分類，我們已學習了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學活動，學生曾對化學物質(zhì)和化學反應(yīng)進行了簡單的分類。二、教學對象現(xiàn)狀分析（一）學生在初三已學習過化學反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)，學生掌握情況參差不齊。（二）學生在初三已經(jīng)學習了化合價，初步認識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。（三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌

2、握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。（四）學生素質(zhì)較好，有學好化學的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學的學習方法方面仍有待于進一步的培養(yǎng)和提高。 三、教學目標采用“三維教學目標” ，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態(tài)度與價值觀，使學生得到全面的發(fā)展。具體如下:（一）知識目標：1、復習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學生進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2、學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀

3、點分析氧化還原反應(yīng)的方法；4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。（二）技能目標：通過“活動式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力。（三）情感目標：理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。四、教學重點、難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。難點：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。五、教學方法創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）探索新知（學生活動）歸納總結(jié)（教師評價）六、教學策略根據(jù)學生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點，對教學策略作了以下設(shè)計：（一）設(shè)計學生活動。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導組織學生活動，學生相互討論，以學生活動為主體，以教師為主導，通過活動，學生主

4、動探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評價，歸納總結(jié)幫助學生完成知識的建構(gòu)。 （二）采用多媒體輔助教學。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認識氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，突破重難點。七、教學目標設(shè)計及實施方法初中階段學生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個深化和擴大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學生學習會感到難以理解。鑒于學生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點所必

5、須的。因此本節(jié)教學中，根據(jù)學生和教材實際，側(cè)重以培養(yǎng)學生能力為主來設(shè)計教學目標。我們設(shè)計了如下的3個活動：設(shè)計“活動1”, 復習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，引導學生提出新的分類標準：從化合價變化對化學反應(yīng)進行分類。使學生進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著通過對2cuo+c 高 溫  2cu+co2      的反應(yīng)作進一步研究，讓學生在實例分析中認識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

6、”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認識氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計“活動2”，通過分析nacl和hcl形成過程，把化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認識，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演示nacl和hcl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)

7、度與價值觀的提升。設(shè)計“活動3”，讓自己學生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學習成果。 課堂小結(jié)時，用一個“趣味動畫”小結(jié) “化合價升降” 、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系， 增強學習的興趣。八、教學過程引入 通過以前的學習，我們知道化學反應(yīng)從不同的角度可以有多種不同的分類方法學生活動1 請大家討論下面這組反應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類型？（1）    2cuo+c高 溫  2cu+co2（2）    caco3+2hcl   &#

8、160; cacl2+h2o+co2（3）    fe2o3+3co高 溫  2fe+3co2（4）    cao+h2o     ca(oh)2（5）    caco3    高 溫   cao+co2對活動結(jié)果分析小結(jié) 對幾位學生的回答加以評述!不同的分類結(jié)果都共同體現(xiàn)了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果將會不同的分類思想，同時按四種基本反應(yīng)分類和從得氧，失氧角度分類都不夠全面，都不能包括所有的化學反應(yīng)。進而引導學

9、生開闊視野，對新知識進行展望。  創(chuàng)設(shè)情景 那么，我們可不可以嘗試變換一下角度再給它們分類呢？啟發(fā)引導 比如我們分析一下反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后是否有變化？如何變化的？學生回答我們可以依據(jù)反應(yīng)過程中反應(yīng)前后元素化合價是否有變化為分類依據(jù)，將化學反應(yīng)分為兩類。一類是元素的化合價有變化的反應(yīng)，另一類是元素的化合價無變化的反應(yīng)。從化合價升降來認識氧化還原反應(yīng)的特征。電腦展示 化學反應(yīng)樹狀分類圖1、從化合價變化的角度分類化學反應(yīng)（新標準） 反應(yīng)前后元素化合價升高的反應(yīng)          

10、; 反應(yīng)前后元素化合價                               有變化的反應(yīng)       反應(yīng)前后元素化合價降低的反應(yīng)化學反應(yīng) 反應(yīng)前后元素化合價無變化的反應(yīng)引導 下面對2cuo+c  高 溫

11、0; 2cu+co2      的反應(yīng)作進一步研究。組織討論（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？   （2）反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？   （3）進一步分析，可以得到什么結(jié)論？電腦展示 化學反應(yīng)樹狀分類圖2、從化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)前后元素化合價     氧化反應(yīng)升高的反應(yīng)         

12、;反應(yīng)前后元素化合價                                  氧化還原反應(yīng)有變化的反應(yīng)         反應(yīng)前后元素化合價    還原反應(yīng)降低的反應(yīng)化學反

13、應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價無變化的反應(yīng) 創(chuàng)設(shè)情景 在氧化還原反應(yīng)中，為什么會發(fā)生元素化合價升降呢？學生活動2 鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫                        這兩個反應(yīng)有得氧，失氧嗎？是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成na+和cl進而形成nacl的呢？氯化氫又是如何形成的？播放動畫 nacl和 hcl的形成對活動結(jié)果分析小結(jié)&#

14、160; 元素的化合價升高與降低是元素得失電子的結(jié)果。從而從電子的得失（或偏移）認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電腦展示 化學反應(yīng)樹狀分類圖3、從電子的得失（或偏移）認識氧化還原反應(yīng) 原子失電子的反應(yīng)     氧化反應(yīng)（或電子對偏離）                氧化還原反應(yīng)化學反應(yīng)                                          原子得電子的反應(yīng)       還原反應(yīng)           （或電子對偏向）