何鳳8月2020化學(xué)平衡圖像等效平衡

1、2020屆化學(xué)平衡圖像、等效平衡與轉(zhuǎn)化率一、化學(xué)平衡圖像1 制取水煤氣的反應(yīng)為c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是()a加壓b升溫c增大水蒸氣濃度d增大碳的物質(zhì)的量2 可逆反應(yīng)aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)h，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是()aab>cdt1>t2h>0bab>cdt1<t2h<0cab<cdt1>t2h>0dab<cdt1<t2h<03 向一體積不變的密閉容器中充入h2和i2，發(fā)生反應(yīng)h2(

2、g)i2(g)2hi(g)h<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說(shuō)法正確的是() a容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大b平衡不發(fā)生移動(dòng)ci2(g)轉(zhuǎn)化率增大，hi平衡濃度變小d改變條件前后，速率圖像如圖所示4 t 時(shí)，a、b、c三種氣體在反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如圖()所示；若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時(shí)，b的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖()所示，則下列結(jié)論正確的是() a在(t110) min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b其他條件不變，升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率增大，且a的轉(zhuǎn)化率增大ct 時(shí)

3、，在相同容器中，若由0.4 mol·l1a、0.4 mol·l1b、0.2 mol·l1c反應(yīng)，達(dá)到平衡后，c的濃度也為0.4 mol·l1d(t110) min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)5 在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)h(h>0)，在溫度為t1、t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cba、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深c由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法da、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c6已知2so2(g)+o2

4、(g) 2so3(g)h =-198kj·mol-1。400,1.01×105pa，向容積為2l 的恒容密閉容器中充入一定量so2和o2，n(so3)和n(o2)等隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是 （ ）aa點(diǎn)v 正(so2) >v 逆(so3) bb點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)cd點(diǎn)n(so2)大于c點(diǎn) d其它條件不變，升溫至500并達(dá)平衡時(shí)，n(so3)比圖中d 點(diǎn)的值大7向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應(yīng)：so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g) ，達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是（ ）a逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)

5、小于點(diǎn)cb反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)bc反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)d反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量8在2 l的恒容密閉容器中充入a(g)和b(g)，發(fā)生反應(yīng)：a(g)b(g) 2c(g)d(s)ha kj·mol1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度起始物質(zhì)的量熱量變化ab6001 mol3 mol96 kj8001.5 mol0.5 mol_a實(shí)驗(yàn)中，10 min內(nèi)平均速率v(b)0.06 mol·l1·min1b上述方程式中a160c600時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45d向?qū)嶒?yàn)的平衡體系中再充入0.5 mol a和1.5 mol b，

6、a的轉(zhuǎn)化率增大9順-1,2-二甲基環(huán)丙烷(g)和反-1,2-二甲基環(huán)丙燒(g) 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化: 該反應(yīng)的速率方程可表示為: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱(chēng)作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。t1溫度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）at1溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)值k1=3b該反應(yīng)的活化能ea(正)小于ea(逆)ct2溫度下，上圖中表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線為b曲線d由上圖信息可以確定溫度t2小于t110在體積為2l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xa (g) +yb (g) zc (

7、g),圖i表示200時(shí)容器中a、b、c物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖表示不同溫度下平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)隨起始n (a): n (b)的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是 （ ）a200時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(b)0.04 moll1min1b圖所知反應(yīng)xa(g)+yb(g)zc(g)的h<0，且a2c若在圖所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入he，重新達(dá)到平衡前v正v逆d200時(shí)，向容器中充入2 mol a 和1 mol b，達(dá)到平衡時(shí)，a 的體積分?jǐn)?shù)小于50%11.一定量的co2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：c(s)co2(g)2co(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下

8、圖所示：已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()a550 時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)b650 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后co2的轉(zhuǎn)化率為25.0 %ct 時(shí)，若充入等體積的co2和co，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d925 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp24.0p12在密閉容器中，5 mol h2與2 mol co2發(fā)生反應(yīng)：3h2(g)co2(g)ch3oh(g)h2o(g)。達(dá)到平衡時(shí)改變溫度(t)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(ch3oh)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a p1>p2>p3&

9、gt;p4 b甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大c若t1>t2>t3>t4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng) dt4、p4時(shí)，h2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%13、根據(jù)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，判斷下列錯(cuò)誤的是（）  a b c d    根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算n2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5% 表示從通入原料開(kāi)始，隨溫度不斷升高，nh3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖向絕熱恒容器中通入n2和h2，t1=t2時(shí)，n2的轉(zhuǎn)化率：a-b段大于b-c段  圖中t

10、2t114、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（）abcdt1時(shí)僅加入催化劑，平衡向正方向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（o2）從反應(yīng)開(kāi)始達(dá)平衡氣體濃度變化升高溫度，平衡常數(shù)減小二、等效平衡和轉(zhuǎn)化率等效條件結(jié) 果恒溫恒容(n(g)0) 投料換算成一邊物質(zhì)表示時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同 兩次平衡時(shí)各組分百分量、c、n均相同（絕對(duì)等效） 恒溫恒容(n(g)=0) 投料換算成一邊物質(zhì)表示時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量成比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量

11、相同，c、n成比例變化 恒溫恒壓 投料換算成一邊物質(zhì)表示時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量成比例 兩次平衡時(shí)各組分百分含量、c相同，n成比例變化15在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：h2(g)br2(g)2hbr(g)，已知加入1 mol h2和2 mol br2達(dá)到平衡后，生成x mol hbr，在相同條件下若起始時(shí)加入的h2、br2、hbr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確是 ()a、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是4ac2b平衡時(shí)hbr為x mola、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是abc平衡時(shí)hbr為x mola b c d16、在一定溫度下，向

12、密閉容器中充入1.0moln2和3.0molh2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得nh3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開(kāi)始時(shí)充入2.0 moln2和6.0molh2，則平衡時(shí)nh3的物質(zhì)的量為 若為定容容器，n(nh3)=1.2mol ； 若為定容容器，n(nh3)>1.2mol； 若為定壓容器，n(nh3)=1.2mol ； 若為定壓容器，n(nh3)<1.2mol，下列選項(xiàng)正確的是（ ） a b c d17、一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 l的恒容密閉容器中，充入一定量的h2和so2發(fā)生下列反應(yīng)：3h2(g)so2(g)2h2o(g)h2s(g)。容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/mol

13、平衡物質(zhì)的量/molh2so2h2so2容器3000.30.1/0.02容器3000.60.2/容器2400.30.1/0.01下列說(shuō)法正確的是()a該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b容器達(dá)到平衡時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率比容器小c容器達(dá)到平衡的時(shí)間比容器短 d240 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×10418、相同容積的甲、乙、丙、丁4個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2a(g) + b(g) 3c(g) + d(g)，起始時(shí)4個(gè)容器所盛a、b的量分別為：甲中：2mola、1molb ； 乙中：1mola、1molb ； 丙中：2mola、2molb ； 丁中：1mola、2molb在相同溫度下建立平

14、衡時(shí)，a和b的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是( ) a(a)：甲丙乙丁 b(a)：甲乙丙丁 c(b)：甲丙乙丁 d(b)：丁乙丙甲19、某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 l 的密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) (2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體z的平均反應(yīng)速率_。(3)若x、y、z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_倍；若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4) 若上述反應(yīng)在2 min后的t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖像如右，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則 ()a在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)b在t3時(shí)加入了催化劑c在t4時(shí)降低了溫度dt2t3時(shí)a的轉(zhuǎn)化率最高kab20、如圖所示，容器a左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向a中充入1 mol x和1 mol y，向b中充入2 mol x和2 mol y，起始時(shí)v(a)=v(b)=al。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩