江蘇省鎮(zhèn)江市高三化學第一學期期中考試蘇教版

1、2011-2012學年第一學期鎮(zhèn)江市高三期中質量調研測試化 學本卷滿分：120分 考試用時：100分鐘可能用到的相對原子質量：h-1 o-16 c-12 si-28 p-31 s-32 cl-35.5 al-27 k-39mg-24 mn-55 cu-64 ba-137第卷（選擇題 共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與能源、環(huán)境、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是aco2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇b可利用工業(yè)生產產生的二氧化碳制造全降解塑料c世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現(xiàn)低碳經濟d

2、用k2feo4代替cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用2下列敘述正確的是a用乙醇或ccl4均可提取碘水中的碘單質bnacl和sic晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同cpcl3和na2o2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構d24mg34s晶體中電子總數與中子總數之比為113下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是a常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制罐貯運濃硫酸b二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器c二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒d常溫下，kspagikspagcl，可在agi、agcl混合懸濁液中加入濃ki溶液等操作除去agc

3、l4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0 mol·l1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b甲基橙呈紅色的溶液：nh4、ba2、alo2、clcc(h+)=10-12 mol·l-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-d加入苯酚顯紫色的溶液：k+、nh4+、cl、i5向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是操作現(xiàn)象結論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有na、無k+d滴加稀naoh溶液，將濕潤紅色石

4、蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無nh46下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是a漂白粉露置在空氣中失效：cloco2h2ohclohco3b向naalo2溶液中通入過量co2：alo2co22h2oal(oh)3hco3c向na2s2o3溶液中通入足量氯氣：s2o322cl23h2o2so324cl6hd在強堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應生成na2feo4：3clo+fe(oh)3 feo42+3cl+h2o+4h+7如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有關說法正確的是a第步中除去粗鹽中的so42、ca2+、mg2+、fe3+等雜質，加入的藥品順序為：na2co3溶液

5、naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸b第步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置c第步中結晶出的mgcl2·6h2o可在空氣中受熱分解制無水mgcl2d在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原8設na為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是a1mol羥基與17gnh3所含電子數都為na b12.4g白磷（分子式為p4）中含有pp共價鍵0.6na c常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應，生成了0.2molo2，轉移電子的數目為0.8 nad適量銅粉溶解于1l0.5mol·l1稀硝酸中，當生成2.24lno時，溶液中氮原子數為0.

6、4 na9nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下右圖所示）。下列說法正確的是a石灰乳與cl2的反應中cl2既是氧化劑，又是還原劑b25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大c常溫下干燥cl2能用鋼瓶貯運，所以cl2不與鐵反應d圖中所示轉化反應都是氧化還原反應10al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是a三者對應的氧化物均為堿性氧化物b三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物c制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液時，陰極上依次析出cu、fe、al不定項選擇題：（本題包括5小題，每小題4分，

7、共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確，得2分，選兩個且都正確，得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）11研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的no2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：so2+no2so3+no so3+h2oh2so4 2no+o22no2no2在上述過程中的作用，與h2so4在下列變化中的作用相似的是a潮濕的氯氣通過盛有濃h2so4的洗氣瓶 b硫化氫通入濃h2so4中 c濃h2so4滴入螢石中，加熱d加入少量h2so4使乙酸乙酯水解12影片阿凡達出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。右表是元素周

8、期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。（選項中的物質都是由下表中的元素組成）根據以上信息可推斷下列說法正確的是ae和f組成的化合物可吸收宇航員在宇宙飛船活動艙內產生的由d和f組成的氣體b活動艙內還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質cc和f以原子個數之比為11組成的化合物可用作宇航員所需f單質的來源d若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一個質子13下列實驗現(xiàn)象預測正確的是 a實驗i：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變b實驗ii：酸性kmno4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，溶液的酸性增強c實驗iii：微熱稀hno3片刻，溶液中有氣泡產生，

9、廣口瓶內始終保持無色d實驗iv：濕潤的有色布條褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，有黃綠色氣體生成14下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是a在0.1 mol·l1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)b在0.1 mol·l1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)c向0.2 mol·l1nahco3溶液中加入等體積0.1 mol·l1naoh溶液：c(co32) c(hco3) c(oh)c(h)d常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7, c(na)0.

10、1 mol·l1：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)15a g mg、al合金完全溶解在c1 mol·l-1、v1l hcl溶液中，產生b g h2。再向反應后的 溶液中加入c2 mol·l-1、v2 l naoh溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g。下列關系錯誤的是ada17b bc1c2v2/v1 c鋁為 (24ba)/9 mol d與金屬反應后剩余鹽酸為（c1v1b）mol第卷（非選擇題 共80分）16（14分）由軟錳礦（主要成分為mno2）制備kmno4的實驗流程可表示如下：軟錳礦錳酸鉀氯化鉀高溫濾液kohkclo

11、3反應h2o操作過濾酸化反應高錳酸鉀二氧化錳操作過濾濾液操作濾渣產品（1）反應發(fā)生反應的化學方程式是 ；反應發(fā)生反應的離子方程式是 ；（2）操作的實驗步驟為 、 ；可循環(huán)利用的物質的化學式為 ；（3）計算用2.5kg含mno280%的軟錳礦制備，理論上可得kmno4為 ：（4） 取制得的產品6.5g，配成250ml溶液；準確稱取純na2c2o41.34g配成適量溶液。用上述kmno4溶液滴定na2c2o4溶液，恰好反應（氧化產物為co2，還原產物為mn2+）時，消耗kmno4溶液的體積為25.00ml。該kmno4的純度為 %（保留小樹點后一位）。17（16分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，

12、某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是 。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液x并收集到混合氣體y。甲同學認為x中除fe3+之外還可能含有fe2+，產生fe2+的離子反應方程式為： ，檢驗是否有fe2+應選用下列 （選填序號）試劑。akscn溶液和氯水 b鐵粉和kscn溶液 c濃氨水 d酸性kmno4溶液乙同學取560ml(標準狀況)氣體y通入足量溴水中，發(fā)生so2+br2+2h2o2hbr +h2so4反應，然后加入足量bacl2溶液，經正確操作后得干燥固體4.66g。由

13、此推知氣體y中so2的體積分數為 。【探究二】根據上述實驗中so2體積分數的分析，丙同學認為氣體y中還可能含有q1和q2兩種氣體，其中q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·l-1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。（3）裝置b中試劑的作用是 （4）用化學方程式表示y氣體中的q2氣體是如何生成的： 。（5）為確認q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶m于 （選填序號）。aa之前 ba-b間 cb-c間 dc-d間（6）如果氣體y中含有q1，預計實驗現(xiàn)象應是 。18（12分）某實驗小組為探究clo、i2、so42在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗

14、：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍；（1）寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式 。實驗：取適量實驗后的溶液，滴加4 ml 0.5 mol·l1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。（2）實驗化學反應中轉移電子的物質的量是 。（3） 以上實驗說明，在酸性條件下clo、i2、so42的氧化性由弱到強的順序是 。實驗：取適量實驗后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料。（4）寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式 。（5）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2

15、fe3+cu=2fe2+cu2+，可拆寫為氧化反應式：cu2e= cu2+，還原反應式：2fe3+2e= 2fe2+。據此，將反應2al2oh2h2o = 2alo23h2拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式： ，還原反應式： 。19（12分）某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈。其主要工藝如下： （1）寫出電解食鹽水反應的離子方程式 。（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式： 。（3）已知：mg(s) cl2(g)mgcl2(s)；h641 kj·mol1ti(s)2cl2(g)ticl4(s)；h770 kj·mol1則2m

16、g(s)ticl4(g)2mgcl2(s)ti(s)；h 反應2mgticl42mgcl4ti在ar氣氛中進行的理由是 。（4）在上述產業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充h2 t（不考慮生產過程中物質的任何損失）。（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是 。20（14分）黃銅礦（cufes2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為：8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合價為2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。（2）上述冶煉過程產生大量so2

17、。下列處理方案中合理的是 （填代號）。a高空排放 b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制na2so4 d用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（k2s2o8）具有強氧化性，可將i氧化為i2：s2o822i2so42i2。通過改變反應途徑，fe3+、fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示fe3+對上述反應催化的過程： 、 （不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3）可制備fe2o3。方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量naoh溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得fe2o3。a除去al3+的離子方程式是 。b選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含

18、有feo。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 kscn溶液 kmno4溶液 naoh溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有feo的實驗現(xiàn)象為 。21（14分）pcl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：熔點/沸點/密度/g·ml1其他黃磷44.1280.51.822p(過量)+3cl22pcl3；2p+5cl2(過量) 2pcl5pcl311275.51.574遇水生成h3po3和hcl，遇o2生成pocl3pocl32105.31.675遇水生成h3po4和hcl，能溶于pcl3（一）制備：右圖是實驗室制備pcl3的裝置（部分儀器已省略）（1）儀器乙的名稱 。（2）實

19、驗室制備cl2的離子方程式： 。（3）堿石灰的作用是 ， 。（4）向儀器甲中通入干燥cl2之前，應先通入一段時間的co2，其目的是 。（二）提純：（5）粗產品品中常含有pocl3、pcl5等。加入黃磷加熱除去pcl5后，通過 （填實驗操作名稱），即可得到pcl3的純品。（三）分析：測定產品中pcl3純度的方法如下：迅速稱取m g產品，水解完全后配成500ml溶液，取出25.00ml加入過量的c1 mol/l v1 ml 碘溶液，充分反應后再用c2 mol/l na2s2o3溶液滴定過量的碘，終點時消耗v2 ml na2s2o3溶液。已知：h3po3+h2o+i2=h3po4+2hi；i2+2n

20、a2s2o3=2nai+na2s4o6；假設測定過程中沒有其他反應。（6）根據上述數據，該產品中pcl3的質量分數為 （用含字母的代數式表示、不必化簡）。2011-2012學年第一學期鎮(zhèn)江市高三期中質量調研測試化學參考答案及評分標準選擇題：（共40分）1d 2c 3a 4c 5b 6b 7d 8b 9a 10c11bd 12c 13bd 14ad 15c16（14分）（1）3mno2kclo36koh 3k2mno4kcl3h2o. （2分）3mno424h+mno22mno42h2o （2分）（2）濃縮（2分） 結晶（2分） mno2 （2分）（3）2.4kg （2分）（4）97.2% （2分）17（16分）（1）鐵表面被鈍化（意思相近均給分，2分）；（2） fe+2h+fe2+h2(或2fe3+fe3fe2+)（2分） d（2分）； 0.80（或80%）（2分）；（3）檢驗so2是否除盡（2分）；（4）c+2h2so4 co2+2so2+2 h2o（2分）；（5）c（2分）；（6）d中的固體由黑變紅和e中固體由白變藍（2分）；18（12分）（1）clo2i2hi2clh2o（2分）（2）0