甘肅省武威市第六中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期第二次段考試題(解析版)

1、甘肅省武威市第六中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期第二次段考試題1化學(xué)反響A2(g) + B2 (g) =2AB (g)的能量變化如下圖， 以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 ()ttettAU nw ') j mol A+2 nul Brm 2 mol1 mol As(fl)+1 mol反響過(guò)運(yùn)A. 每生成2個(gè)AB分子吸收(a b) kJ熱量B. 斷裂1 mol A A和1 mol B B鍵，放出a kJ能量C該反響中反響物的總能量高于生成物的總能量D該反響熱 AH=+( a b) kJ mol 1【答案】D【解析】【詳解】A、依據(jù)圖象分析判斷 1molA 2和1molB2反響生成2molAB

2、，每生成2molAB吸收(a-b) kJ熱量，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；B、斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、 依據(jù)能量圖象分析可知反響物能量低于生成物能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、 應(yīng)焓變等于反響物能量總和-生成物能量總和；該反響熱 H=+ (a-b) kJ?mol-1，選項(xiàng)D 正確；答案選D。2. 以下說(shuō)法或表示方法正確的選項(xiàng)是()A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B. 由 H+ (aq) +OH- (aq) =H2O (l) H=-57.3kJ mol-1 可知，假設(shè)將含 1 mol CH 3COOH 的稀溶液與含1 mol NaOH的

3、稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJC. 由C (石墨)=C (金剛石)H=" +1.90" kJ mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D. 500 C、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H 2 (g)置于密閉容器中充分反響生成NH3(g),放熱 19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2 (g) +3H2 ( g) = 2NH3 (g) H=-38.6kJ mol-13. 對(duì)于化學(xué)反響3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，以下反響速率關(guān)系中，正確的選項(xiàng)是(A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W

4、)=2v(X)【答案】C【解析】【詳解】化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，那么根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v( W)： v( Z)=3 : 3=1 : 1, A 錯(cuò)誤；B、v( X)： v( Z)=2 : 3，B 錯(cuò)誤；C、v ( X): v( Y)=2 : 4=1 : 2， C 正確；D、v( W): v(X)=3: 2，D 錯(cuò)誤。答案選Co4在固定容積的密閉容器中，可逆反響2X(?) + Y(g) Z(s)已到達(dá)平衡，此時(shí)升高溫度那么氣體的密度增大。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 正反響為放熱反響，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)B. 正反響為放熱反響，X 一定為

5、氣態(tài)C. 假設(shè)X為非氣態(tài)，那么正反響為吸熱反響D. 假設(shè)參加少量的Z,該平衡向左移動(dòng)【答案】A【解析】試題分析：在固定容積的密閉容器中， 可逆反響2X(?) + Y(g)_Z(s)已到達(dá)平衡， 升高溫度，氣體的密度增大，那么容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增大， 平衡逆向移動(dòng)，該反響為放熱反響， X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，選 Ao5.250C和 1.01 氷05 時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H =+56.76kJ/mol ，該反響能自發(fā)進(jìn)行的 原因是()A. 是吸熱反響B(tài). 是放熱反響C. 是熵減少的反響D. 熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)【詳解】2N2O5g=4NO2g+O2g ZH=+56.7

6、6kJ?mol-1，該反響為吸熱反響 AH> 0,反響能夠自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明 AH-T AS< 0,所以 一定大于0，是熵值增大的反響，且熵增大效應(yīng)大于 焓效應(yīng)，應(yīng)選D。6以下式子中，屬于電離的是A. H2O+H2O=H3O+OH C. NH3+H2O=NH3 H2O【答案】AB. CO 32-+H2O HCO 3+OH D. HCO 3-+ OH H2O+CO32【解析】【詳解】A. H2O+H2OH3O+OH 為水的自偶電離，選項(xiàng) A正確；B. CO32-+H2O=HCO3+OH 為碳酸根離子的水解，選項(xiàng) B錯(cuò)誤；C. NH3+H2O'NH3 H2O為氨氣與水反響生成一水合

7、氨，不屬于電離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. HCO 3-+ OH ：H2O+CO32為碳酸氫根離子與氫氧根離子反響生成碳酸根離子和水，不屬于電離，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。答案選A。B. 10 mL 0.1 mol L廠1的氯化鈉溶液D. 1 L 0.1 mol L -1的鹽酸溶液7.以下溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)是 A. 100 mL 0.1 mol L 1 的醋酸溶液C. 50mL 0.1 mol L 一1的硫酸溶液【答案】【解析】【分析】溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液離子濃度【詳解】醋酸為弱酸，不能完全電離,10 mL 0.1 mol-1的氯化鈉溶液中離離子總濃度為 0.3mol/L , 1 L 0.1mol L 1的硫酸

8、溶液中離子濃度最大,8.以下物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. CO2B. NaOH【答案】D【解析】A.二氧化碳溶于水后， 能10mL 0.C。C. nh3 h2o碳酸能電離出自由移、濃度為0.醋酸子總濃度小0.2mol/L ,ol/L ,L 0.1 mol L,50mL 0.1離D. HCl那日離子,0.2mo，溶液離子濃度越L 一1的鹽酸溶反響生成碳酸濃度為導(dǎo)電性越強(qiáng)。但電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸， 不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì),硫酸溶液中T A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液，是氫氧化鈉溶于水得到的，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. NH3?H2O，在水溶液里只有局部電離，

9、NH3?H2O? NH4+0H-，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D 氯化氫的水溶液中，氯化氫能完全電離出氫離子和氯離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選D。9.在以下的各種表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A. 在任何條件下，純水的 pH=7 B.在任何條件下，純水都呈中性C.在 100C時(shí)，純水的 pH>7 D.在 100 C時(shí)，純水中 cH+ v 10-7mol/L【答案】B【解析】試題分析：A 常溫條件下，純水的 pH = 7, A錯(cuò)誤；B 在任何條件下，純水都呈中性，B正確；C.水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，那么在100C時(shí)，純水的pH V 7, C錯(cuò)誤；D .水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，那么在

10、100C時(shí)，純水中 c(H+)> 10-7mol/L , D 錯(cuò)誤,答案選B o10以下溶液肯定呈酸性的是A.含有H+離子的溶液B.酚酞顯無(wú)色的溶液C. c(OH-) v c(H+)的溶液D. pH小于7的溶液【答案】C【解析】【詳解】A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無(wú)色的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，選項(xiàng)C正確；D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決

11、定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小，即pH值大小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選Co11. 以下過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A. 純堿溶液去油污B.加熱稀醋酸溶液其 pH稍有減小C.濃的硫化鈉溶液有臭味D.小蘇打溶液與 AICI3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀【解析】【詳解】A 純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油脂在堿性條件下水解，與水解有關(guān)，故A項(xiàng)不選；B. 醋酸為弱酸，電離為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)醋酸的電離，與水解無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)選；C. 濃的硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)榱蚧c水解生成硫化氫氣體，故C項(xiàng)不選。D 小蘇打溶液與 AICI 3溶液可發(fā)生互相促進(jìn)的雙水解反響生成氣體和沉淀，與水解有關(guān)， 故D項(xiàng)不選

12、；故答案選B。12. 在以下各溶液中，離子一定能大量共存的是()A. 室溫下，pH=1的鹽酸溶液中：Na*、Fe3+、NO3-、SO42B. 強(qiáng)堿性溶液中：K十、Mg2S C、SO42C. 含有 Al3+ 的溶液中：Na J K J CO32、CD. 由水電離產(chǎn)生的c(H、=1 >10 13mol L 1的溶液中：Na*、K+、Cl、SQ32【答案】A【解析】【詳解】A pH=1的溶液中存在大量氫離子，Na： Fe3+> N03、SO42之間不反響，且都不與氫離子反響，在溶液中能夠大量共存，選項(xiàng)A正確；B Mg2+與堿性溶液中的氫氧根離子反響生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存

13、，故B錯(cuò)誤；C. Al3+與CO32 發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D由水電離產(chǎn)生的c(H + )=1 >013mol L1的溶液，為酸或堿溶液，假設(shè)為酸溶液那么SQ32不能大量存在，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。答案選A13. 在 0.1 molCH3COOH 溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH 一1 CH3COO+ H+,對(duì)于該平衡，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.參加水時(shí)，平衡向逆反響方向移動(dòng)B. 參加少量C. 參加少量D. 參加少量NaOH固體衡|向正反響方向移動(dòng)0.1 mol f HCl溶液溶液中c(H+)減小CH 3CoO%固體擁衡向正反響方向移動(dòng)【答案】B【解

14、析】【詳解】A.加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，那么電離平衡正向移動(dòng)，故 A錯(cuò)誤；B. 參加少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，酸性減 弱，故B正確；C. 參加少量0.1mol?_-1HCI溶液，氫離子濃度為 0.1mol?_-1, c(H+)不變，故C錯(cuò)誤；D. 參加少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c(CH3COO-)增大，那么電離平衡逆向移動(dòng)， 故D錯(cuò)誤；答案選B。14.向三份0.1 moI/L CH 3COONa溶液中分別參加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，那么CH3COO-濃度 變化依次為(A.減小、增大、減小

15、B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大【答案】A【解析】試題分析： NH4： Fe3+水解使溶液呈酸性,SO32 -水解呈堿性對(duì) CH 3COO 一的水解有抑制作用，故FeCl3固體時(shí)CH3COO濃度減小，參加 N15在NaHCO3溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是(A. c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3-)+c(CO32-) +c(OHB. c(H +)+ c(H 2CO3)= c(OH -)+ c(CO 32-)C. c(Na+) > c(HCO 3-)> c(CO 32-)>c(H 2CO3)D. c(Na +)=c(HCO 3-)+ c(C

16、O 32-)+2c(H 2CO3)【答案】B【解析】【詳解】A .根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒可CH3COO的水解有促進(jìn)作用，而CH3COONa 溶參加 NH4NO3、-),濃度增答案選 Ac(Na+)+c(H +)=c(HCO 3-)+2c(選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B 根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c(H+)+ c(H 2CO3)= c(OH -)+ c(CO32-),選項(xiàng)B正確;C.碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于電離程度，那么c(CO32-)v c(H2CO3),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D 根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒可得：c(Na+)=c(HCO 3-)+ c(CO 32-)+c(H 2C

17、O3)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。16.在一定溫度下，用水逐漸稀釋1 mol L1氨水的過(guò)程中，溶液中隨著水量的增加而減小的A.c(OH )c(NH3 H2O)B. n (OH )C.C(NH3 H2O)C(OH-)D.C(NH3 H2O)- +c(OH ) c(NH4 )【答案】【解析】n QH【詳解】A.加水稀釋，促進(jìn)氨水電離，n(OH -)增大，n(NH 3 H2O)減少，所以Vn NH3 H2OV增大，即c OHc NH3 H2O增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.加水稀釋，促進(jìn)氨水電離,n(OH -)增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.加水稀釋，促進(jìn)氨水電離,n NH3 H2On(OH -)增大，n(NH 3H2O

18、)減少，所以 n<H減小,c NH3 H2O即c OHD .溶液中存在平衡：NH3?H2O? OH-+NH4+, 一水合氨的電離平衡常數(shù)為:C正確;減小，選項(xiàng)Kb=c NH4 c OH ，溫度不變，那么一水合氨的電離平衡常數(shù)不變,c NH3 H2Oc NH3 H2O c NH4 c OH1c NH3 H2O 故心' c NH4 c OH也不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選Co17.1 .一氧化碳與水蒸氣反響過(guò)程的能量變化如下圖:(2) ：Ti (s) +2CI2 (g) = TiCl4 (l)H = 804.2kJ/mol ；2Na (s) +CI2 (g) = 2NaCI (s)H =

19、882.0kJ/moINa (s) = Na (I)H =+2.6 kJ/moI請(qǐng)寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式 II.在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，參加 0.8 mol的H2和0.6 mol的12,在一定條件下發(fā)生 如下反響：H2 (g)+ I2 (g) ? 2HI (g) H<Q反響中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如以下圖甲所示：* L L)c/|mol * I-甲乙(3) 該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。(4) 根據(jù)圖甲數(shù)據(jù)，反響開(kāi)始至到達(dá)平衡時(shí)，平均速率v ( HI )為。(5) 反響到達(dá)平衡后，第8分鐘時(shí)： 假設(shè)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K (填 增大減小或 不變)，H

20、I濃度的變化正確的是 (用圖乙中ac的編號(hào)答復(fù))。 假設(shè)參加12, H2濃度的變化正確的選項(xiàng)是 (用圖乙中df的編號(hào)答復(fù))?！敬鸢浮?1). CO (g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H = 41kJ/mol (2). 4Na + TiCI 4(i)= Ti (s)+4NaCl(s) /H = 970.2kJ/mol(3). K =c2(HI)沁)C(l2)(4). 0.17 mol L-1 min-1(5).減小 (6). c (7). f【解析】【分析】(1)根據(jù)圖象中反響物總能量與生成物總能量進(jìn)行分析得出熱化學(xué)方程式;(2) 根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行求算；(3) 根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物

21、的濃度幕之積除以反響物的濃度幕之積進(jìn)行計(jì)算；Vc(4) 根據(jù)v= IT計(jì)算平均速率v( HI)；Vt(5) 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，假設(shè)平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，生成物濃度增大，反之，假設(shè)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減少，生成物濃度減少；假設(shè)參加12，平衡正向移動(dòng)，H2濃度減少?！驹斀狻?1 )圖象分析判斷反響物能量高于生成物的能量，反響是放熱反響；反響的焓變?yōu)?1 kJ/mol ；反響的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH = 41kJ/mol ；(2 )由反響得：Ti (s) +2Cl2 (g) = TiCl4(l)AH = 8

22、04.2kJ/mol2Na (s) +Cl2 (g)= 2NaCl (s) AH = 882.0kJ/mol Na (s) = Na (l)AH =+2.6 kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，將+得：4Na(s)+ TiCl4(l)= Ti( s)+ 4NaCl AH = + 804.2 kJ/mol 1764.0 kJ/mol 10.4 kJ/mol = 970.2 kJ/mol ；(3 )化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的幕之積和2HI (g)可知，該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=2c (HI)沁)c(9反響物濃度的幕之積的比值。根據(jù)方程式H2 ( g) + I2 (

23、g)/八八“、 0.5mol / L11(4) 平均速率 v (HI) =0.17 mol L min1 ；3minK減少，生成物濃度減少,(5) 該反響放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：減?。籧；假設(shè)參加平衡正向移動(dòng)，H2濃度減少，故答案為：f。18.用0.1500mol/L的HCI溶液滴定未知濃度的 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示,實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0025.60答復(fù)以下問(wèn)題：1 實(shí)驗(yàn)中，需要潤(rùn)洗的儀器是： 填寫儀器名稱。2取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，使用酚酞做

24、指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是3假設(shè)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖，那么消耗鹽酸溶液的體積為mL。=26-1 W|川|&|(4 以下操作中會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏高的是 、偏低的是 酸式滴定管漏液；滴定前酸式滴定管尖嘴局部有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡變?。?滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出；滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水；用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定時(shí)， 溶液由橙色變紅色時(shí)停止滴定； 用甲基橙作指示劑， 溶液由黃 色變橙色，5 s后又變?yōu)辄S色。讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)5 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。【答案】1.酸式滴定管、堿式滴定管2.滴入最后一滴標(biāo)

25、準(zhǔn)液， 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色3. 26.10 mL 4.5.6.0.1464mol/L【解析】【分析】1 根據(jù)滴定管不用待盛裝的溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于給溶液稀釋； 盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能使用待測(cè)液潤(rùn)洗，否那么待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大；2用酚酞作指示劑時(shí)，滴定前，酚酞遇堿變紅，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)觀察到溶液顏色由紅變 為無(wú)色;3根據(jù)滴定管的構(gòu)造進(jìn)行讀數(shù)，注意平視;4根據(jù)c 待測(cè)c 標(biāo)準(zhǔn)V 標(biāo)準(zhǔn)V 待測(cè)進(jìn)行判斷;5根據(jù)c 待測(cè)C 標(biāo)準(zhǔn)V 標(biāo)準(zhǔn)V 待測(cè)計(jì)算未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 c待測(cè)?！驹斀狻?實(shí)驗(yàn)中，酸式滴定管、堿式滴定管需要用待盛裝的溶液潤(rùn)洗，否那么會(huì)被水稀釋，錐形瓶不能使用

26、待測(cè)液潤(rùn)洗，否那么待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大；故需要潤(rùn)洗的儀器是：酸式滴定 管、堿式滴定管；2 堿溶液中滴加無(wú)色酚酞，堿能使酚酞變紅，故利用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn) 象是酚酞的紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色，那么滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn) 液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；3起始讀數(shù)為O.OOmL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為 26.10mL ；4酸式滴定管漏液，造成 V 標(biāo)準(zhǔn)偏大，根據(jù) c 待測(cè) 可知c 標(biāo)準(zhǔn)偏高;待測(cè)c 標(biāo)準(zhǔn)V 標(biāo)準(zhǔn)V 待測(cè)，可知c 標(biāo)準(zhǔn)偏高;c 標(biāo)準(zhǔn)V 標(biāo)準(zhǔn)V 待測(cè)V 標(biāo)準(zhǔn)偏大，根據(jù) c滴定前酸式滴定管尖嘴局部有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡變小，

27、造成 滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出，造成待測(cè)液損失，根據(jù)c 待測(cè)c 標(biāo)準(zhǔn)V 標(biāo)準(zhǔn)V 待測(cè)，可知c 標(biāo)準(zhǔn)偏低; 滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)c 標(biāo)準(zhǔn)V 標(biāo)準(zhǔn)一據(jù)c 待測(cè)=-V，可知c 標(biāo)準(zhǔn)不變；V 待測(cè) 用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定時(shí)，溶液由橙色變紅色時(shí)停止滴定，造成c 標(biāo)準(zhǔn)V 標(biāo)準(zhǔn)一據(jù)c 待測(cè)=-V，可知c 標(biāo)準(zhǔn)偏高；V 待測(cè)V 標(biāo)準(zhǔn)無(wú)影響，根V 標(biāo)準(zhǔn)偏大，根5s后又變?yōu)辄S色，造成V 標(biāo)準(zhǔn)偏小，根據(jù)c 標(biāo)準(zhǔn)V 標(biāo)準(zhǔn),舟心斤c 待測(cè)=v 待測(cè)，可知c 標(biāo)準(zhǔn)偏低;用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變橙色,讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，造成V 標(biāo)準(zhǔn)偏小，根據(jù)

28、c 待測(cè)C 標(biāo)準(zhǔn)V 標(biāo)準(zhǔn)V 待測(cè)，可知c 標(biāo)準(zhǔn)偏低;綜上，操作中會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏高的是、偏低的是;(5) 根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性， 舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V (鹽酸)=24.40mL,HCI+NaOH=NaCI+H 2O0.02440L &1000mol/L0.025L E (NaOH )貝U c ( NaOH)0.02440L 0.1500mol / L=0.1464mol/L。0.02500L19. 根據(jù)題意完成以下問(wèn)題。(1) 將等質(zhì)量的鋅粉分別投入 10 mL 0.1 mol L一1鹽酸和10 mL 0.1 mol L= CH3COOH溶液中。假設(shè)鋅缺乏量，反響快的是

29、 (填寫鹽酸溶液、醋酸溶液)。(2) 將等量的鋅粉分別投入 c( H + )均為1 mol L一1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。假設(shè)鋅缺乏量，反響快的是 (填寫鹽酸溶液、醋酸溶液)(3 )設(shè)水的電離平衡線如下圖。a. 假設(shè)以A點(diǎn)表示25。時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100。時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，那么此時(shí)水的離子積增加到 ;b. 將pH=8的Ba (OH ) 2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持在100 °勺恒溫，欲使混合溶液的pH=7，那么Ba(OH) 2溶液和鹽酸的體積比為 。(4) 25C時(shí)，CH3COOH與CHsCOONa的混合溶液，假設(shè)測(cè)得混合溶液

30、pH = 6,那么溶液中c(CH3COO _) c ( Na + )=mol/L (填準(zhǔn)確數(shù)值)。(5) NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na + H + S62。某溫度下，向c (H+ )= 1X10 6 mol L 1的蒸餾水中參加 NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c ( H+)=1X10 2 mol L 1q以下對(duì)該溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 。A .該溫度高于25 CB. 由水電離出來(lái)的 日+的濃度為1X010 mol L1C. 取該溶液加水稀釋 100倍，溶液中的水電離出的c (H + )減小D 參加NaHSO4晶體抑制水的電離【答案】(1).鹽酸溶液(2).醋酸

31、溶液(3). 10-12(4). 2:9(5). 99 X0 8mol/L(6) . ABD【解析】【分析】(1)根據(jù)氫離子濃度大小判斷;(2) 根據(jù)氫離子濃度大小判斷；(3) 根據(jù)c(H + )、c(OH-)變化判斷Kw的變化；(4) 根據(jù)電荷守恒 c(H + )+c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO-)進(jìn)行計(jì)算；(5 )根據(jù)水的電離平衡進(jìn)行分析。【詳解】(1)兩種一元酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但鹽酸中c(H + )大，故鹽酸與鋅反響的速率快；(2) 這兩種酸的c(H十)相等，顯然后者的物質(zhì)的量濃度大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也大，初始的速率相同，但隨著反響的進(jìn)行，H*不斷被消耗，弱酸 CH3C

32、OOH的電離平衡不斷正向移動(dòng)，又電離出H J故在反響進(jìn)行的同一時(shí)刻CH3COOH溶液中的c(H +)大于鹽酸溶液中的c(H +),所以醋酸與鋅反響速率快；(3) a.25C 時(shí)純水中 c(H + )=c(OH-)=10-7 mol/L ,Kw= c(H + )?c(OH-)=10-14,當(dāng)溫度升高到 100 C, 純水中 c(H + )= c(OH -)=10-6 mol/L，那么 Kw= c(H + )?c(OH-)=10-12，從 A 點(diǎn)到 B 點(diǎn)，水的離子積 從10-14增加到10-12；b. 100C時(shí)，將 pH=8 的 Ba(OH) 2 溶液中：c(OH-)=10-4 mol/L ,

33、 pH=5 的稀鹽酸中：c(H + )=10-5mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為 x,鹽酸的體積為y,100C的恒溫，混合溶液 pH=7，溶液呈堿性，那么溶液中氫氧根離子濃度為:10 1210 7=10-5 mol/L那么:4c(OH-)=Xy =10-5 mol/L，解得 x: y=2 : 9；y(4) 25 C時(shí)，CH3COOH與CHsCOONa的混合溶液，假設(shè)測(cè)得混合溶液pH = 6，混合溶液顯酸性，那么 c(H + )= 10-6 mol/L , c(OH-)=10-8mol/L，溶液中電荷守恒為 c(H +)+c(Na+)=c(OH -)+c(CH 3COO-)，那么 c(CH3COO

34、-)-c(Na+)= c(H +)- c(OH -)=10-6 mol/L -10-8mol/L=99 >10 8mol/L ；(5) A . 25C時(shí)純水中 c(H + )=1 >10-7mol/L , c(H + )=1 >10-6mol/L 說(shuō)明促進(jìn)了水的電離，故T>25 C,選項(xiàng) A正確；B . pH=6，水的離子積常數(shù)為1 X10-12,水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，溶液的pH為2,故由水電離出來(lái)的 c(H +)=1 >0-10mol/L，選項(xiàng)B正確；C. 溫度不變時(shí)，Kw不變，加水稀釋c(H +)減小，Kw= c(H +) XC(OH-),所以c(OH-)增大，選 項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. NaHSO4的電離生成氫離子， 對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度減小， 選項(xiàng)D正確; 答案選ABD。20. (1)常溫下pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中 c (Na+ ) c (CH3COO)(填 “ > 或=或 “<(2) 明磯水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式說(shuō)明);小蘇打水溶液呈堿性，把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有 ,反