鹽類的水解教學設(shè)計

1、第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解第2課時鹽類的水解一、教材分析本節(jié)課位于新課程魯科版高中化學選修 4?化學反響原理?第三章?物質(zhì)在水溶液 中的行為?的第二節(jié)?弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解?的第二大局部。一本節(jié)課在教材中的地位和作用1、從教材編排上看-承前啟后承前：在本節(jié)課內(nèi)容之前，學生已經(jīng)學習了化學平衡的移動原理以及弱電解質(zhì)的電 離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系，也初步從微觀角度認識了溶液呈現(xiàn)酸堿性的本 質(zhì)。在此根底上再來探究鹽類的水解規(guī)律，既能促進學生認知層次上的階梯式開展，又 能使學生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念進行具體而明確的應用。啟后：鹽類水解的知識與本章第三節(jié)?

2、沉淀溶解平衡?將要學習的難溶電解質(zhì)的沉 淀溶解平衡緊密相連，其相關(guān)知識還可以進一步指導高三有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的檢測及應用等 知識的學習。2、從知識結(jié)構(gòu)上講-完善體系鹽類水解平衡是繼化學平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡之后的又一平衡體系，它們與將 要學習的難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡共同構(gòu)成了中學化學完整的平衡體系。通過學習鹽類的水解，有利于學生構(gòu)建一個完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。二、教學目標1、知識與技能1你知道為什么碳酸鈉水溶液顯堿性嗎？希望在本節(jié)課上你學會分析并通過實驗驗 證及理論推理獲得鹽類水解的原理。2你會判斷鹽溶液的酸堿性嗎？希望在本節(jié)課上你能通過所獲取的理論知識準確快 速地判斷哪些物質(zhì)水解呈酸性，哪

3、些物質(zhì)水解呈堿性。3你會用化學方程式及離子方程式來表示鹽類的水解嗎？希望在本節(jié)課上你能學會 水解方程式的書寫。2、過程與方法1你掌握小組合作探究的技巧嗎？希望在小組合作實驗與討論的過程中，你能學會 如何進行有效的小組合作與探究。2你會通過具體的實驗結(jié)果及合理的理論分析歸納出有效的定義及規(guī)律嗎？我想， 在本節(jié)課上，你絕對可以掌握，同時，自己的文字歸納能力也會得到一定鍛煉。3在化學理論的學習上，你能總結(jié)出一些行之有效的方法嗎？本節(jié)課會教給你一些。3、情感態(tài)度與價值觀你能感覺到探究學習的奇妙嗎？你能發(fā)現(xiàn)實驗的神奇嗎？在這節(jié)課上，你能感受到化學學科的真諦-從生活中來，到生活中去，并注定在快樂中學習，在

4、快樂中成長。三、重點難點1、重點：鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律。2、難點：探究并解釋鹽溶液酸堿性的成因。四、學情分析1、知能有積累：高二學生已具備較為成熟的獨立思考問題的能力，而且思維活潑。通 過前一階段學習，學生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學平衡、電離平衡以及溶液pH等知識，且具備了分析溶液中粒子微觀行為的能力，具備了學習本節(jié)內(nèi)容的知識前提。 因此，通過本課教學，讓學生掌握鹽類水解的相關(guān)知識是完全能夠?qū)崿F(xiàn)的。2、心理有畏懼：由于學生連續(xù)學了兩章全新的化學理論知識，這些知識沒有元素化合 物的知識形象，且難度也較大，學生心理上難免會產(chǎn)生一定的疲倦感和畏懼感。3、綜合有難度：鹽類水解是前幾局部知識的綜合利

5、用，在學習上也會增加難度。因此 要讓學生完全明確鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，以及建立鹽類的水解平衡，對學 生來說并不容易。因此，在課堂上，教師應充分調(diào)動學生學習的積極性，讓學生身心愉悅地去學習。五、教具準備1、導學案 2 、多媒體課件 3 、實驗藥品及儀器六、教學過程本課時教學主要分為以下三大環(huán)節(jié)七小環(huán)節(jié)第一環(huán)節(jié)：生活情境引課3mi n)第二環(huán)節(jié)：探究活動求知38mi n)實驗探究15mi n理論研究8min歸納小結(jié)5min訓練總結(jié)5min當堂檢測5min第三環(huán)節(jié)：拓展升華應用4mi n)方法引導2min聯(lián)系生活2min各環(huán)節(jié)分別如下：第一環(huán)節(jié)：生活情境引課選用情境創(chuàng)設(shè)的方式，以問題的形式

6、引課。從被蜜蜂蜇后可以涂抹肥皂水以緩解痛 苦這種再也平常不過的生活經(jīng)驗出發(fā)，引出鹽溶液是可以具有一定酸堿性的，讓學生感 覺到原來生活中就充滿著本節(jié)課的學習內(nèi)容。生活激疑，引起學生的學習興趣，為后續(xù) 教學做好學生心理上的準備工作！ 設(shè)計意圖1 先讓學生觀看ppt圖片蜜蜂采蜜-蜜蜂蜇人分泌物為酸性-如何處理？ 激發(fā)起學生的學習熱情。2 通過學生根據(jù)已有生活經(jīng)驗的答復，引入本節(jié)的教學課題-鹽類水解規(guī)律的探 究，這會讓學生產(chǎn)生一種強烈的求知欲，使其處于一種極其亢奮的狀態(tài)，引起學生的學習興趣。第二環(huán)節(jié)：探究活動求知1、實驗探究1確定的呈現(xiàn)特定現(xiàn)象的實驗選用教材實驗首先，結(jié)合教材上的活動？探究內(nèi)容，設(shè)計學

7、生分組實驗，讓學生測相同條件下 O.1mol/L的幾組鹽溶液NaCI、NaCO、CHCOON及NHCI的酸堿性，讓學生親自看至U 并不是所有的鹽溶液都呈中性。這是一類確定的呈現(xiàn)特定現(xiàn)象的實驗。設(shè)計意圖通過這組實驗，學生感知了事物的表象，也在小組實驗過程中學會了如何合作學習， 完成了局部過程與方法的教學目標。2未知的探尋本質(zhì)的實驗創(chuàng)新設(shè)計實驗在學生感知表象之后，提出問題：水溶解了組成不同的鹽時，溶液的酸堿性會有不 同，這是為什么呢？引起學生的思考，讓學生以NaCO水溶液為例，去探尋鹽溶液呈酸堿性的原因，并設(shè)計實驗驗證自己的猜測。教師給出學生2點提示：從溶液由溶質(zhì)與溶劑共同組成角度分析 注意比照實

8、驗的設(shè)計預期學生通過小組交流討論會給出以下 3種猜測：出0本身電離出0H顯堿性NazCO本身顯堿性NazCO與H0反響使其水溶液顯堿性。但由于學生知識儲藏及認知能力有限，設(shè)計實驗肯定不易，因此教師補充提示，完 成一套實驗方案設(shè)計并由教師演示完成。實驗一：H0h酚酞無水乙醇配制實驗二：NaCO+HO酚酞實驗三：無水NqCG+無水乙醇+酚酞實驗四：往實驗三中參加H0實驗編號-一一二三四實驗現(xiàn)象不變紅變紅不變紅變紅得出結(jié)論：碳酸鈉水溶液顯堿性，是因為碳酸鈉與水發(fā)生了反響。這是一類未知的探尋現(xiàn)象本質(zhì)的實驗。設(shè)計意圖1這種設(shè)計，在教材上沒有出現(xiàn)，是根據(jù)課標要求及學生認知另行設(shè)計的，看似浪 費時間，實那么

9、不然。讓學生在已有知識經(jīng)驗的根底上進行推測并設(shè)計實驗進行論證，不 僅可以激發(fā)學生的學習興趣，最重要的是培養(yǎng)了學生分析并解決問題的能力，從長遠角 度來看，是省時的。整個過程，有利于知識與技能，情感態(tài)度及價值觀目標的實現(xiàn)。2學會合作是當今社會人生存和做好工作的重要能力，這種能力的培養(yǎng)從學生時代 就應加強，學生小組討論是培養(yǎng)合作能力的重要途徑，有利于過程與方法目標的實現(xiàn)。 2、理論研究實驗探究后，再次提出問題：溶液之所以顯酸堿性，是因為C h+與Goh-不等，但最初來自于水的二者是相等的，是什么打破了這一等量關(guān)系？你能從離子濃度變化的角度 及水的電離平衡角度來分析鹽溶液呈酸堿性的原因嗎？以CHCOO

10、HNHCI水溶液為例。學生利用導學案自主學習、討論并在黑板上展示醋酸鈉、氯化銨水溶液顯堿性及酸 性的原因，然后教師引導學生分析氯化鈉水溶液顯中性的原因。預期學生展示結(jié)果：1CH3COON溶液呈堿性的原因：鹽完全電離：CHCOONa= CHaCOO+ N6+水局部電離： H 2 L H + 0H(CHaCOOHC(OH-)>C( H+)2NH4CI溶液呈酸性的原因：鹽完全電離：NHGI = NH+ + CI -+水局部電離：H2OL ( 0H ) + ( H+ )(NHa? "0)C (H+) >C(OH)設(shè)計意圖這種教與學的過程，由學生的自主學習代替了教師的直接分析，開展

11、了學生的演繹 思維。無形間，學生的學習能力被鍛煉，認知水平在提高，學習興趣也在增強。3、歸納小結(jié)接下來，由學生給出鹽類水解的定義，教師補充對該定義的理解 并結(jié)合實驗事實及理論分析對鹽類水解規(guī)律進行總結(jié)。定義：鹽溶于水時，電離產(chǎn)生的弱酸陰離子或弱堿陽離子分別與水電 離產(chǎn)生的H+或0H生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿的反響，叫做鹽 類的水解。理解：1條件：鹽必須溶于水，鹽必須有弱離子2實質(zhì)：鹽的離子破壞促進了水的電離鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，同強顯中性。 設(shè)計意圖由學生的自主歸納代替教師的被動給予，不僅可以加深學生對知 識的印象，還可以培養(yǎng)學生的文字歸納能力，有利于過程

12、與方法目標 的實現(xiàn)。4、訓練總結(jié)在學生課前預習及理論分析的根底上，讓學生通過小組討論及結(jié)果展示總結(jié)出鹽類 水解方程式的書寫規(guī)那么。鹽類水解方程式的書寫規(guī)那么1找出鹽中的弱離子，直接與水發(fā)生反響即可寫出水解離子方程式。2般水解程度較小，產(chǎn)物的濃度較小，較難溶的物質(zhì)不會形成沉淀，氣體不會 逸出，易分解的物質(zhì)如H2C0也不會分解，不寫沉淀符號、氣體符號和分解產(chǎn)物形式, 要用可逆符號表示。3多元弱酸對應的正鹽分步水解，多元弱堿對應的鹽一步水解。 設(shè)計意圖將已有的知識化學及離子方程式的書寫方法遷移并應用到新的情境鹽類的水 解中是衡量學生是否具有較強的學習能力的重要表達，這一點在高考中表達的較為強 烈。學

13、生通過討論交流，演繹歸納和展示，在學會知識的同時也收獲了能力。5、當堂檢測通過針對性的三道習題訓練，使學生對所學知識進行檢查與穩(wěn)固。1考查鹽類水解的原理以下離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是+2-3+-A 、NH B 、SO C 、Al D 、F2考查鹽溶液酸堿性的判斷以下溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A 、KCO B、NaHSO C、NaSO D、FeCh3考查水解方程式的書寫以下水解的離子方程式正確的A、CO" + 2H2O = COT + 20HB、I- +HOHI+OHC、 S&-+HOHSO-+OHD、Fe3+3IHO = FeOH3+3lH設(shè)計意圖實踐是檢驗學生將知識是

14、否掌握的唯一標準，在學生應用知識解決具體問題的過程 中，知識與技能目標逐一達成。第三環(huán)節(jié)拓展升華應用1、方法引導以一首?以字詩?總結(jié)本節(jié)課所滲透出的科學的學習方法，對學生進行化學學科的 學法指導。以追根溯源的犀利目光，以質(zhì)疑辯證的嚴謹態(tài)度，以嚴密細致的大膽推測，以科學合理的實驗設(shè)計，以準確到位的歸納總結(jié)，以及時高效的穩(wěn)固訓練，你就可以透過現(xiàn)象，求得本真，復原物質(zhì)真實的本相，塑造一個成功的自我！設(shè)計意圖自然科學的學習并不是枯燥乏味的，而應是充滿樂趣的。在自然學科的教學中滲透 人文關(guān)心，幫助學生總結(jié)技巧與方法，讓學生在收獲理科知識的同時，也能總結(jié)出一定 的方法，陶冶一定的情操，這才是一節(jié)完整的課。

15、2、聯(lián)系生活踐行化學的本真，從生活中來，到生活中去，以兩個生活經(jīng)驗1、為什么家里常用熱的堿水來去油污？ 2、泡沫滅火器的原理是什么？發(fā)問，引出下節(jié)鹽類水解平衡的學習，讓學生感受到不同的生活體驗，類似的化學原理, 激起學生的好奇心，有利于情感目標的實現(xiàn)。設(shè)計意圖留有與生活密切相關(guān)的思考題，引起學生探索與預習的興趣。在整個教學過程中，采用教師點評、學生互評及習題測評的評價方法幫助順利完成 教學過程。本節(jié)課教學，通過上述環(huán)節(jié)設(shè)計，很好地實現(xiàn)了重點突出，難點突破的教學要求, 較好的完成了三維教學目標。附：板書設(shè)計第三節(jié)1.水解的定義2對水解概念的理解3水解規(guī)律：4水解方程式的書寫鹽類的水解學生展示區(qū)七、教學反思優(yōu)劣分析一亮點CHCOONaNHCINa?COFeCIs本節(jié)課設(shè)計，始于由生活經(jīng)驗引出的鹽溶于水酸堿性差異的具表達象，而終于對該 現(xiàn)象的解釋、原理分析及應用，較好地實現(xiàn)了新課導入和教學終結(jié)的照應，表達了“基 于問題解決的教學模式。在教與學的過程中，由科學猜測探究代替被動的知識接受，由學生的自主學習取代 教師的填鴨式灌輸，由單純的知識內(nèi)容學習上升到科學學習方法的歸納，并最終實現(xiàn)了 學生化學素養(yǎng)的培養(yǎng)以及對根本化學