河北省保定市高陽中學2014-2015學年高二上學期第十六次周練化學試卷

1、河北省保定市高陽中學2014-2015學年高二上學期第十六次周練化學試卷一、選擇題（共11小題，每小題0分，滿分0分）1往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是（）ANaClBNaOHC酒精DCH3COOH2溶液在25時由水電離出氫離子的濃度為1×1012 molL1，下列說法正確的是（）A該溶液pH=12B該溶液pH=2C該溶液pH=12或2D不能確定溶液pH325，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a+b=14，a11將兩種溶液按等體積混合，下列說法正確的是（）A混合溶液的pH必定為7B混合溶液的pH7C向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀D

2、混合溶液中可能有兩種溶質(zhì)4在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣下列說法正確的是（）A甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B甲燒杯中的酸過量C乙燒杯中的鋅有剩余D反應開始后乙燒杯中的C（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小5重水（D2O）的離子積為1.6×1015，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（）A中性溶液的pD=7.0B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0

3、D在100 mL 0.25 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL1的NaOD的重水溶液，其pD=1.06向25時的純水中通入一定量的HCl氣體，當溶液的pH=2時，則由水電離出的c（H+）是（）A1×102 molL1B1×108 molL1C1×1012 molL1D1×104 molL17向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，溶液呈紅色，則這種酸可能是（）ApH=2的硫酸B0.01 molL1的甲酸CpH=2的醋酸D0.01 molL1的硝酸825時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為1

4、1，則由NaOH電離出的OH離子濃度與水電離的OH離子濃度之比為（）A1010：1B5×109：1C108：1D1：19常溫時，將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當混合溶的pH=10時，強酸和強堿的體積之比為（）A1：9B9：1C10：1D1：1010常溫下某強酸溶液和某強堿溶液的pH之和為13，將這種酸和這種堿按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合時酸和堿的體積之比是（）A10：1B1：10C1：1D1：211向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05molL1的硫酸溶液，二者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0，原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（

5、）A5.05×104 molL1B5.05×103 molL1C1.01×104 molL1D1.01×103 molL1二、填空題（共2小題，每小題0分，滿分0分）1225時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻?；?）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是；（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是；（3）a的取值范圍是1325時，取pH為a的鹽酸V1 L，用pH為b的NaOH溶液中和（ab且b8）需NaOH溶液V2 L（1）若a+b=14，則=（

6、2）若a+b=13，則=（3）若a+b14，則=且V1V2（填“”“”或“=”）河北省保定市高陽中學2014-2015學年高二上學期第十六次周練化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共11小題，每小題0分，滿分0分）1往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是（）ANaClBNaOHC酒精DCH3COOH考點：水的電離 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)影響因素來進行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進水的電離解答：解：A、NaCl為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和氯離子離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故A錯誤；B、氫氧化鈉是

7、強電解質(zhì)，電離出的氫氧根離子抑制水的電離，水的電離平衡逆向進行，故B正確；C、酒精為非電解質(zhì)，溶于水對水的電離平衡無影響，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)電離出的氫離子抑制水的電離，故D正確，故選BD點評：本題考查了對水的電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，題目較簡單2溶液在25時由水電離出氫離子的濃度為1×1012 molL1，下列說法正確的是（）A該溶液pH=12B該溶液pH=2C該溶液pH=12或2D不能確定溶液pH考點：水的電離 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)水電離出的c（H+）=1×1012 mol/L，水的電離受

8、到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；據(jù)此選擇即可解答：解：A、由水電離出氫離子的濃度為1×1012 molL1，水的電離受到抑制，可能為強酸溶液，此時氫離子濃度等于102，pH=2，故A錯誤；B、由水電離出氫離子的濃度為1×1012 molL1，水的電離受到抑制，可能為強堿溶液，此時氫離子濃度等于1×1012，pH=12，故B錯誤；C、依據(jù)AB的分析可知，此時溶液pH=12或2，故C正確；D、依據(jù)25時水的離子積為1014，可以計算pH值，故D錯誤，故選C點評：本題考查水電離出的氫離子濃度為1×1012mol/L的溶液，則溶液可能為酸或堿或鹽的溶液，明

9、確由水電離出的氫離子濃度及利用該信息來分析問題是解答的關(guān)鍵，難度較小325，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a+b=14，a11將兩種溶液按等體積混合，下列說法正確的是（）A混合溶液的pH必定為7B混合溶液的pH7C向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀D混合溶液中可能有兩種溶質(zhì)考點：pH的簡單計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH=lgH+，其中cH+表示氫離子濃度，25，NaOH溶液pH為a，c（H+）=1.0×10amolL1，c（OH）=mol/L=1.0×10a14molL1，c（NaOH

10、）=1.0×10a14molL1，某酸溶液pH為b，c（H+）=1.0×10bmolL1，酸未知，可為強酸、弱酸、一元酸、多元酸，若為一元弱酸，c（酸）1.0×10bmolL1，a+b=14，pH=b=14a，a11，b3，將兩種溶液按等體積混合，設(shè)體積都為1L，n（H+）1.0×10bmol，n（OH）=1.0×10a14mol，A若酸是弱酸，將兩種溶液按等體積混合，溶液呈酸性；B若酸是弱酸，將兩種溶液按等體積混合，酸過量；C將兩種溶液按等體積混合，無論酸屬于何種類型，堿全部中和；D根據(jù)酸為強酸、弱酸兩種類型分析解答：解：溶液的酸堿度可用pH

11、值表示，其計算公式為pH=lgH+，其中cH+表示氫離子濃度，25，NaOH溶液pH為a，c（H+）=1.0×10amolL1，c（OH）=mol/L=1.0×10a14molL1，c（NaOH）=1.0×10a14molL1，某酸溶液pH為b，c（H+）=1.0×10bmolL1，酸未知為強酸、弱酸、一元酸、多元酸，若為一元弱酸，c（酸）1.0×10bmolL1，a+b=14，pH=b=14a，a11，b3，A將兩種溶液按等體積混合，設(shè)體積都為1L，n（H+）=1.0×10bmol，b=14a，n（H+）=1.0×10a1

12、4mol，n（OH）=1.0×10a14mol，若酸為強酸，混合后PH=7，若為弱酸，混合后酸過量，pH7，故A錯誤；B根據(jù)A分析，酸為強酸，混合后pH=7，若為弱酸，混合后酸過量，pH7，故B正確；C將兩種溶液按等體積混合，若酸為強酸，酸堿恰好中和，酸堿無剩余，若為弱酸，混合后酸過量，堿無剩余，所以無論酸性強弱，堿都無剩余，向混合溶液中加入MgCl2溶液，無Mg（OH）2沉淀生成，故C錯誤；D若為弱酸，混合后酸過量，混合溶液中有兩種溶質(zhì)：多余的弱酸和生成的鹽，若為強酸，只有生成的鹽一種，故D正確；故選BD點評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，理清溶液酸堿性與溶液pH關(guān)系為解

13、答本題的關(guān)鍵，注意弱酸在溶液中部分電離的特點，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力4在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣下列說法正確的是（）A甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B甲燒杯中的酸過量C乙燒杯中的鋅有剩余D反應開始后乙燒杯中的C（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A醋酸濃度大，消耗的Zn多，但產(chǎn)生等量的氫氣時，醋酸消耗的Zn少；B兩種溶液的體積和pH都相等，HCl的濃度小；C鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，

14、鹽酸完全反應；D反應開始后，醋酸持續(xù)電離解答：解：A在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H+的濃度和其物質(zhì)的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離；鹽酸是強酸，已經(jīng)完全電離，所以可提供的H+的物質(zhì)的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應時，消耗鋅的質(zhì)量是醋酸大于鹽酸將大于鹽酸，所以在醋酸中加入的鋅粒質(zhì)量應較小，鹽酸中加入的鋅粒質(zhì)量較大，故A正確；B當加入的鋅粒質(zhì)量不等而產(chǎn)生等量的氫氣時，說明參加反應的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余度，故B錯誤；C鹽酸一定無剩余（鹽酸中鋅粒當有剩余），否則不可能產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，故C錯誤；D由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應開始后，醋酸中的H+濃度大

15、于鹽酸中的氫離子濃度，則反應開始后乙燒杯中的C（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大，故D錯誤；故選A點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離與酸與金屬的反應，明確濃度與氫離子的關(guān)系，氫氣與金屬的質(zhì)量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，但屬于易錯題5重水（D2O）的離子積為1.6×1015，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（）A中性溶液的pD=7.0B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0D在100 mL 0.25 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2

16、 molL1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0考點：溶液pH的定義 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、pD=7，重水（D2O）的離子積為c（D+）c（OD）=1.6×1014；B、c（OD）=102，c（D+）=1.6×1015/102=1.6×1O13；C、根據(jù) pD=lgc（D+），帶人c（D+）=0.01mol/L進行求算；D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物質(zhì)的量，判斷反應后溶液酸堿性，在進行求算溶液的pD解答：解：A、若pD=7，則中性溶液中，c（D+）=c（OD）=107mol/L，重水（D2O）的離子積為c（D+）c（OD）=1×

17、;1014，故A錯誤；B、0.01mol/LNaOD的D2O溶液，pD=12，c（D+）=1012，則c（OD）=1.6×1O30.01，故B錯誤；C、pD=lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=lgc（D+）=lg102=2，故C正確；D、n（DCl）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D+有剩余，剩余的n（D+）=0.015mol，反應后溶液中，c（D+）=0.015÷0.15L=0.1mol/L，顯然pD=1.0，故D正確故選CD點評：本題考查的是電離平衡知識的遷移，可以按照水的電離平衡處理，只是平衡常數(shù)不同，題目難度中等

18、6向25時的純水中通入一定量的HCl氣體，當溶液的pH=2時，則由水電離出的c（H+）是（）A1×102 molL1B1×108 molL1C1×1012 molL1D1×104 molL1考點：水的電離；pH的簡單計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：25時，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10pH，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=解答：解：25時，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10pH=0.01mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的

19、氫離子濃度=氫氧根離子濃度=mol/L=1012mol/L，故選：C點評：本題考查了水的電離，明確酸性溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子的關(guān)系即可解答，注意水電離出的氫離子不等于溶液中氫離子，為易錯點7向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，溶液呈紅色，則這種酸可能是（）ApH=2的硫酸B0.01 molL1的甲酸CpH=2的醋酸D0.01 molL1的硝酸考點：pH的簡單計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，溶液呈紅色，說明溶液呈酸性，反應后酸過量，以此解答該題解答：解：A加入10

20、mL pH=2的硫酸，恰好反應生成硫酸鈉，溶液呈中性，故A錯誤；B加入0.01 molL1的甲酸，生成甲酸鈉，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故B錯誤；CpH=2的醋酸濃度比pH=12的NaOH溶液大，反應后醋酸過量，溶液呈酸性，故C正確；D加入0.01 molL1的硝酸，恰好反應生成硝酸鈉，溶液呈中性，故D錯誤；故選C點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，為2015屆高考常見題型，題目難度中等，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意明確酸堿物質(zhì)的量的關(guān)系的確定以及電解質(zhì)強弱的判斷825時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH離子濃度與水電離的OH離子濃度之比為（

21、）A1010：1B5×109：1C108：1D1：1考點：pH的簡單計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)H2O=H+OH，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c（H+）利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH離子濃度解答：解：pH=11的NaOH溶液，水電離的c（H+）=1011mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH）=mol/L=103mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH）=c（H+）=1011mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH離子濃度與水電離出的OH離子濃度之比：103mol/L：1011

22、mol/L=108，故選：C點評：本題考查PH的簡單計算，題目難度不大，注意堿水的電離平衡移動的影響9常溫時，將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當混合溶的pH=10時，強酸和強堿的體積之比為（）A1：9B9：1C10：1D1：10考點：pH的簡單計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：混合溶液pH=10，則混合溶液中c（OH）=104mol/L=，據(jù)此計算酸堿體積之比解答：解：pH=3的H2SO4溶液c（H+）=103 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH）=102mol/L，混合溶液中c（OH）=104mol/L=，V（H2SO4）：V（NaOH）=99：

23、11=9：1，故選B點評：本題考查了pH的簡單計算，根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計算公式進行計算即可，注意硫酸溶液中氫離子濃度和酸濃度的關(guān)系，題目難度不大10常溫下某強酸溶液和某強堿溶液的pH之和為13，將這種酸和這種堿按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合時酸和堿的體積之比是（）A10：1B1：10C1：1D1：2考點：pH的簡單計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：設(shè)出強酸的pH為X，強堿的pH為Y，根據(jù)強酸溶液和強堿溶液的pH之和為13，得出X+Y=13；然后根據(jù)酸和堿按一定比例混合，溶液恰好呈中性，即H+的物質(zhì)的量等于OH的物質(zhì)的量來列式，兩式聯(lián)立即可解得解答：解：設(shè)強酸的pH為X，

24、強堿的pH為Y，根據(jù)強酸溶液和強堿溶液的pH之和為13，得出X+Y=13 ；根據(jù)酸和堿按一定比例混合，溶液恰好呈中性，即H+的物質(zhì)的量等于OH的物質(zhì)的量，設(shè)酸溶液的體積為V酸，堿溶液的體積為V堿，可得：10XV酸=10（Y14）V堿 ，將兩式聯(lián)立即可解得：=1：10，故選B點評：本題考查了溶液pH的簡單計算，應注意的是設(shè)未知數(shù)和聯(lián)立方程思想的運用，難度不大11向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05molL1的硫酸溶液，二者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0，原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A5.05×104 molL1B5.05×103 molL1C1

25、.01×104 molL1D1.01×103 molL1考點：pH的簡單計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：0.05mol/L硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，硫酸與氯化鋇發(fā)生反應Ba2+SO42=BaSO4，反應后溶液的pH為3.0，則c（H+）=1×103mol/L，說明反應后硫酸體積為原溶液體積的100倍，以此解答該題解答：解：氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇與HCl，反應中氫離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)加入稀硫酸的體積為xmL，利用氫離子物質(zhì)的量列方程，則：0.001mol/L×（V+x）mL=xmL×0.05mol/L×2，

26、解得x=，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇與HCl，氯化鋇的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量，令氯化鋇的濃度為ymol/L，則：ymol/L×VmL=0.05mol/L×mL解得 y=5.05×104，故選A點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、離子方程式的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握二、填空題（共2小題，每小題0分，滿分0分）1225時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻?；?）a值可否等于3（填“可”或“否”）否，其理由是若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a3；（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）否，其理由是若a=5，a=105molL1，則b=10，b=104molL1，不符合題意，故a5；（3）a的取值范圍是a考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，則有：Va10a=Vb10b14，結(jié)合VaVb和a=0.5b進行計算和判斷解答：解