第3節(jié) 氧化劑和還原劑

1、第3節(jié)氧化劑和還原劑【考綱定位】1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。(高頻)氧化還原反應(yīng)1定義、特征、本質(zhì)2基本概念之間的相互關(guān)系3電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法：氧化劑還原劑=還原得到ne產(chǎn)物氧化產(chǎn)失去ne物(2)單線橋法：氧化劑還原ne劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物4氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系氧化劑和還原劑1常見的氧化劑物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)XO2H2O、OH元素處于高化合價時的化合物或離子氧化物MnO2Mn2含氧酸濃硫酸SO2HNO3NO或NO2鹽KMnO4(H)Mn2Fe3Fe2

2、、Fe過氧化物Na2O2、H2O2H2O2.常見還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為Zn2。(2)某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一般被氧化為H2O。(3)元素處于低價態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為CO2。3具有中間價態(tài)的物質(zhì)(既可作氧化劑，又可作還原劑)1易誤診斷(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()(4)Cl2參加反應(yīng)時一定只作氧化劑()(5)氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)()(6)元素

3、的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得()(7)得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強()(8)陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑()(9)物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)()(10)失電子難的原子，獲得電子的能力一定強()2(1)下列粒子既有氧化性又有還原性的是_(填序號)。Fe2FeSO2S2H2O2Cl2HClH2SO4(2)用單線橋法表示反應(yīng)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_；用雙線橋法表示反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(3)對于反應(yīng)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu在反應(yīng)中_電子，被_，

4、發(fā)生_反應(yīng)，作_劑。HNO3在反應(yīng)中_電子，所含元素化合價_，發(fā)生_反應(yīng)，作_劑。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成1.12 L NO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較1.依據(jù)反應(yīng)原理還原劑氧化劑=氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化還原得電子，化合價降低，被還原產(chǎn)物(還原性強)(氧化性強)(氧化性較弱)(還原性較弱)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物2依據(jù)金屬、非金屬的活動性順序3依據(jù)元素周期表4依據(jù)電化學(xué)原理(1)原電池原理：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負極正極。(2)電解池原理：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離

5、子的還原性較強。元素呈現(xiàn)最高價態(tài)時，只有氧化性，但氧化性不一定強；元素呈現(xiàn)最低價態(tài)時，只有還原性，但還原性不一定強。(2012·上海高考)已知：Se2H2SO4(濃)=2SO2SeO22H2O 2SO2SeO22H2O=Se2SO4HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_?？枷?根據(jù)化學(xué)方程式判斷還原性強弱1已知反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI，判斷下列物質(zhì)的還原性由大到小的順序是()AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl考向2根據(jù)原電

6、池原理判斷氧化性、還原性強弱2(2010·新課標(biāo)全國卷)根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)氧化還原反應(yīng)中的“三大規(guī)律”及應(yīng)用規(guī)律1：“三種守恒關(guān)系”(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。(3)電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子

7、的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3Cu=Fe2Cu2(錯誤)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(正確)。規(guī)律2：“價態(tài)歸中，互不交叉”同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為：價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。如：H2 H2 O4(濃)= 得6e 失6eO22H2O(錯誤)，H2 H2 O4(濃)= 失2e 得2eO22H2O(正確)。規(guī)律3：“強易弱難，先強后弱”在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性F

8、e2Br，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H。(2013·上海高考)一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為()A9.0 LB13.5 LC15.7 L D16.8 L考向1氧化還原反應(yīng)中的電子守恒規(guī)律3(2

9、013·四川高考)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL考向2氧化還原反應(yīng)中的“強弱”規(guī)律4(2009·全國卷)含有a mol FeB

10、r2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl考向3氧化還原反應(yīng)的“歸中”規(guī)律5關(guān)于反應(yīng)：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O的說法錯誤的是()AHCl作還原劑BKClO3作氧化劑CKCl為還原產(chǎn)物D氯元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.配平三原則2配平要點(口訣)一標(biāo)化合價，二看價變化。三求升降數(shù)，數(shù)

11、字相交叉。再查其他物，配平靠觀察。系數(shù)有分母，最后消去它。3配平五技巧(1)正向配平法特點：適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)步驟：示例： 4H O3(濃)=4 得1e×4O2 失4e×1O22H2O(2)逆向配平法特點：適用于一種元素的化合價既升高又降低和分解型的氧化還原反應(yīng)。步驟：先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。示例： KOH(熱、濃)K2 化合價降低2K2 化合價升高4O3H2O由于S的化合價既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計量數(shù)為3。(3)奇數(shù)配偶法特點：適用于物質(zhì)種類少

12、且分子組成簡單的氧化還原反應(yīng)。示例：SCKNO3CO2 N2K2S，反應(yīng)物KNO3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO3乘以2，然后用觀察法配平得：S3C2KNO3=3CO2N2K2S(4)待定系數(shù)法特點：適用于元素化合價變化情況復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。步驟：盡可能找所含元素多的物質(zhì)，設(shè)其化學(xué)計量數(shù)，然后依據(jù)同種元素的原子個數(shù)守恒(若為離子反應(yīng)還有電荷守恒)的原則將其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)表達出來，列出方程組求解。(5)缺項配平法特點：適用于反應(yīng)物或生成物缺項的氧化還原反應(yīng)。步驟：先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)

13、原子守恒進行配平。補項原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH(1)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合價均為1。(2)配平化學(xué)方程式時，化學(xué)計量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。(3)依據(jù)電子得失守恒列等式時不要忽略變價原子的個數(shù)。(4)缺項配平中，缺項一般為H、OH、H2O。(2013·上海高考)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項中的數(shù)字與離子方程式

14、中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是()A243226 B021012 C201202 D222214考向1直接或變相考查氧化還原反應(yīng)的配平6(1)(2012·新課標(biāo)全國卷節(jié)選)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。(2)(2008·大綱全國卷)(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN

15、2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2(3)(2010·大綱全國卷)若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A14 B12 C21 D41考向2氧化還原反應(yīng)方程式缺項配平7(1)(2013·北京高考)將MnO氧化Fe2的離子方程式補充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_。(2)(2013·安徽高考)某課題小組以廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：第步反應(yīng)的離子方程式是_，濾渣B的主要成分是

16、_?？枷?氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算8(2012·上海高考)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11，寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 m

17、ol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。猜想驗證型實驗題【典題例證】(2013·福建高考)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_。查閱資料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：(2)實驗過程儀器連接后，放入固體試劑之

18、前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明_；稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先_，然后固定在管中固體部位下加熱；觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化；待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g；取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。(3)實驗結(jié)果分析討論根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的；根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_(填寫化學(xué)方程式)，

19、溶液顏色會退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是_；小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究?！敬鸢浮?1)不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其他合理答案)(2)裝置氣密性良好避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管(3)乙2Na2SO3O2=2Na2SO4O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)(或其他合理答案) 高考載體(2012·上海高考T28)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。已知：Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O2

20、SO2SeO22H2OSe2SO4H知識串聯(lián)設(shè)計(1)依據(jù)Se與濃H2SO4反應(yīng)寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，反應(yīng)中被還原的元素是_。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO2氣體生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ mol。(3)依據(jù)反應(yīng)、判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是_。(4)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_。(5)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng)：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O，配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。A組雙基題組1下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性，既有

21、氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O2(必修1P60T4改編)實驗證明，以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_；(2)標(biāo)出氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移情況：_。B組高考題組4汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是()A生成42.0 LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B有0.250 mol KNO3被氧化

22、C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol5下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH36(高考組合題)下列敘述正確的是()A Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)NaHCO3H2HCOONaH2O中，儲氫過程NaHCO3被氧化C某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個

23、電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))課后限時自測(七)(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21的是()AMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OBFe2O32AlAl2O32FeCCaH22H2O=Ca(OH)22H2D3NO2H2O=2HNO3NO2下列化學(xué)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A自然界中溶洞的形成B一定條件下用硫酸銅制Cu(OH)2CNa2O2作呼吸面具中的供氧劑D工業(yè)上制取單質(zhì)硅3氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：2CN8OH5Cl2 =2CO2 N

24、2 10Cl4H2O。 下列判斷錯誤的是()A上述反應(yīng)中的氧化劑是Cl2B還原性：CN> ClC當(dāng)有0.2 mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1 molD經(jīng)測定NaCN的水溶液呈堿性，說明CN促進了水的電離4三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關(guān)說法正確的是()ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體5下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是()

25、A在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極6.做好環(huán)境消毒工作是預(yù)防“禽流感”的重要措施，常用的一種消毒劑是ClO2，實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2(未配平)：KClO3H2C2O2H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列說法正確的是()AH2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O2在反應(yīng)中被氧化 D1 mol KClO3參加反應(yīng)時有2 mol電子轉(zhuǎn)移7鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一種

26、氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(濃) = 2SO2SeO22H2O，下列有關(guān)敘述正確的是()ASeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2> I2B中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D反應(yīng)中每有1.0 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA8新型納米材料MFe2Ox(3<x<4) 中M表示2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價

27、不變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如下：則下列判斷正確的是()AMFe2Ox是還原劑BSO2是該反應(yīng)的催化劑Cx>yD氧化性：MFe2OySO29已知某強氧化劑RO(OH)22離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.2×103 molRO(OH)22還原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為()A0B2C3 D410(2014·九江市高三檢測)U常見化合價有4和6，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣

28、于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是()AUO2B2UO2·UO3CUO3 DUO2·2UO3二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)(2014·北京朝陽質(zhì)檢)已知在金屬活動順序表中錫(Sn)位于Fe與Cu之間。為了測定金屬錫樣品的純度(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))，實驗步驟如下：.將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中。.向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液(發(fā)生的反應(yīng)為Sn22Fe3= Sn42Fe2)。.用b mol/L的K2Cr2O7 溶液滴定生成的Fe2，共用去K2Cr2O7 溶液 m mL。請回答：(1)中發(fā)生反應(yīng)的離子方

29、程式是_。(2)已知酸性環(huán)境下，Cr2O可被還原為Cr3，則中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示)【答案】(1)Sn 2H=Sn2H2(2)Cr2O6Fe214H=2Cr3 6Fe37H2O(3) 3bmM /1000a12(12分)(2014·淮北市高三質(zhì)檢)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：_SiO2_C_N2_Si3N4_CO根據(jù)題意完成下列各題：(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20 m

30、ol氮氣，反應(yīng)生成了5 mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_。(3)分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性：C_N2(填“”、“”或“”)。(4)氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉(Al2O3)，熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是_。A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機D氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途【答案】(1) 36216(2) 28(3) <(4) AC13(12分)水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：.水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同

31、的兩種微粒，其電離方程式為_。.在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)H2O參與置換反應(yīng)，符合XWYV：已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。 W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；V是水，化學(xué)方程式為_。(2)水在氧化還原反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑：A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：A H2O _；B H2O _；(3)某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是 _(填選項)。ANH5與水反應(yīng)時，NH5是氧化劑BNH5與水反應(yīng)時，NH5既是氧化劑又是還原劑CNH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑DNH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性【答案】.H2OH2OOHH3O.(1)2F22H2O=O24HFO22H2S=S2H2O(2)Cl2 H2O=HC