無機(jī)化學(xué)(周祖新)習(xí)題解答 第四章

1、第四章 酸堿平衡和溶解沉淀平衡習(xí)題解答（4）思考題1強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液有強(qiáng)的導(dǎo)電性，但AgCl和BaSO4水溶液的導(dǎo)電性很弱，它們屬于何種電解質(zhì)？1答：AgCl和BaSO4水溶液的導(dǎo)電性雖很弱，溶液中離子濃度很小，這是由于AgCl和BaSO4本身溶解度小，致使溶液中自由離子濃度小，導(dǎo)電性弱。而AgCl和BaSO4（溶解部分）在溶液中還是全部解離的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。2在氨水中加入下列物質(zhì)時(shí)，NH3H2O的解離度和溶液的pH將如何變化？NH4Cl NaOH HAc 加水稀釋2NH3H2ONH4+OH-加入NH4Cl，氨水解離度下降，pH減小。加入NaOH，氨水解離度下降，pH增加。加入HAc，氨水解

2、離度增加，pH減小。加水稀釋，氨水解離度增加，pH減小。3下列說法是否正確？若有錯(cuò)誤請(qǐng)糾正，并說明理由。酸或堿在水中的解離是一種較大的分子拆開而形成較小離子的過程，這是吸熱反應(yīng)。溫度升高將有利于電離。1×10-5 molL-1的鹽酸溶液沖稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。將氨水和NaOH溶液的濃度各稀釋為原來1/2時(shí)，則兩種溶液中OH-濃度均減小為原來的1/2。pH相同的HCl和HAc濃度也應(yīng)相同。酸堿滴定中等當(dāng)點(diǎn)即指示劑變色點(diǎn)。某離子被完全沉淀是指其在溶液中的濃度為0。3錯(cuò)。在解離即較大的分子拆開而形成較小離子的吸熱反應(yīng)的同時(shí)，較小離子與水分子的水合是是放熱的，總反應(yīng)的吸放熱取

3、決于兩過程熱效應(yīng)的相對(duì)大小，有吸熱也有放熱，故溫度升高不一定有利于解離。錯(cuò)。在pH值遠(yuǎn)離7的時(shí)候，溶液每稀釋10倍，pH近視增加一個(gè)單位，這是沒有計(jì)算水解離出的H+，當(dāng)pH接近7的時(shí)候，水解離出的H+就不能再忽略了，所以酸性溶液不管怎么稀釋，只能越來越接近中性，不可能變?yōu)閴A性。錯(cuò)。NaOH溶液稀釋為原來1/2時(shí)OH-濃度確實(shí)減小為原來的1/2；但氨水在稀釋過程中，其解離平衡向右移動(dòng)，會(huì)解離出更多的OH-，稀釋一倍后，其OH-濃度大于原來的一半。錯(cuò)。pH相同即溶液中游離的H+濃度相同，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全解離，游離的H+濃度就是的HCl濃度。但HAc是弱電解質(zhì)，在溶液中部分解離，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于

4、其解離出的H+濃度。故pH相同的HCl和HAc濃度不相同。錯(cuò)。酸堿滴定中等當(dāng)點(diǎn)是指酸堿的當(dāng)量完全相等。不同指示劑變色點(diǎn)變色點(diǎn)不同，往往不是中和等當(dāng)點(diǎn)。錯(cuò)。根據(jù)溶度積原理，任何離子都不可能被沉淀為濃度為零。無機(jī)化學(xué)上規(guī)定了一個(gè)相對(duì)量，某離子濃度小于1×10-5 molL-1時(shí)，可近視認(rèn)為該離子已完全沉淀。4同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)弱電解質(zhì)的解離及難溶電解質(zhì)的溶解各有什么影響？4同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度大為下降，使難溶電解質(zhì)溶解度大為減小。鹽效應(yīng)使弱電解質(zhì)解離度稍增加，使難溶電解質(zhì)的溶解度稍增加。5根據(jù)弱電解質(zhì)的解離常數(shù)確定下列各溶液在相同濃度下，pH由大到小的順序。NaAc，NaCN，

5、Na3PO4，NH4Cl，NH4Ac，(NH4)2SO4，H3PO4，H2SO4，HCl，NaOH，HAc,H2C2O4。5NaOH，Na3PO4，NaCN，NaAc，NH4Ac，NH4Cl，(NH4)2SO4，HAc，H2C2O4，H3PO4，HCl，H2SO4。6什么是分級(jí)解離？為什么多元弱酸的分級(jí)解離常數(shù)逐級(jí)減??？6多元弱電解質(zhì)解離時(shí)，先解離出一個(gè)離子，平衡后再解離出地二個(gè)離子，依次類推。多元弱酸解離出一個(gè)H+離子后，酸根與欲解離出的第二個(gè)H+作用力大為增加，解離更困難，故分級(jí)解離常數(shù)逐級(jí)減小。7若要比較難溶電解質(zhì)溶解度的大小，是否可以根據(jù)各難溶電解質(zhì)的溶度積大小直接比較？即溶度積較大的

6、，溶解度就較大，溶度積較小的，溶解度也就較小？為什么？7不可。若難溶電解質(zhì)的類型不一樣，溶解度與溶度積的計(jì)算公式不同，相應(yīng)的溶解度與溶度積的數(shù)據(jù)不一定平行。故不能根據(jù)各難溶電解質(zhì)的溶度積大小直接比較溶解度的大小。8試用溶度積規(guī)則解釋下列事實(shí)： ( l )CaCO3溶于稀HCl中； ( 2 )Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中； ( 3 )AgCl溶于氨水，加入HNO3后沉淀又出現(xiàn)； ( 4 )往ZnSO4溶液中通人H2S氣體，ZnS往往沉淀不完全，甚至不沉淀。若往ZnSO4溶液中先加入適且的NaAc，再通入H2S氣體，ZnS幾乎完全沉淀。8( l ) CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32

7、-(aq)加入HCl后，H+與CO32-結(jié)合生成CO2，H2O，使CaCO3溶解沉淀平衡不斷向右移動(dòng)，直至CaCO3溶解。( 2 )Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)加入NH4Cl后，NH4Cl解離出的NH4+與OH-結(jié)合生成NH3H2O，致使Mg(OH)2溶解沉淀平衡不斷向右移動(dòng)，直至Mg(OH)2溶解。( 3 )AgCl(s)+2NH3H2OAg(NH3)2+(aq)+ 2OH-(aq)加入HNO3后，HNO3與OH-結(jié)合，使上述平衡向左移動(dòng)，致使重新生成AgCl沉淀。( 4 )Zn2+(aq)+H2S(aq)ZnS(s)+2H+(aq)往ZnSO4溶液中通人H2S氣體

8、，有大量H+生成，使上述平衡不能不能完全向右，若溶液中H+濃度較高，甚至不能形成ZnS沉淀。若事先加入適且的NaAc，NaAc會(huì)中和溶液中的H+，使平衡向右，沉淀完全。9在多相離子體系中，同離子效應(yīng)的作用是什么？9同離子效應(yīng)的作用是抑制能解離出與溶液中已大量存在的相同離子的弱電解質(zhì)的解離。10在草酸(H2C2O4)溶液中加入CaCl2溶液后得到CaC2O4H2O沉淀，將沉淀過濾后，在濾液中加入氨水后又有CaC2O4H2O沉淀產(chǎn)生。試從離子平衡的觀點(diǎn)加以說明。10H2C2O4 (aq)H+(aq)+ HC2O4- (aq) HC2O4- (aq)H+(aq)+ C2O42- (aq)草酸溶液中加

9、入CaCl2溶液后，溶液中C2O42-與Ca2+結(jié)合生成CaC2O4H2O沉淀。但由于H2C2O4解離不完全，沉淀生成后，溶液中還有較多的H2C2O4和少量C2O42-。加入氨水后，H2C2O4的解離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生大量的C2O42-，又達(dá)到了CaC2O4的溶度積，又有CaC2O4H2O沉淀產(chǎn)生。11下列幾組等體積混合物溶液中哪些是較好的緩沖溶液？哪代是較差的緩沖溶液？還有哪些根本不是緩沖溶液？(1)10-5 molL-1HAc + 10-5 molL-1NaAc(2) 1.0 molL-1HCl + 1.0molL-1NaCl(3) 0.5molL-1HAc + 0.7molL-1NaAc

10、(4) 0.1 molL-1NH3 + 0.1molL-1NH4Cl(5) 0.2molL-1HAc + 0.002molL-1NaAc11(1) 是較差的緩沖溶液，因HAc和NaAc濃度很低，緩沖能力很有限。(2) 根本不是緩沖溶液，因沒有抗酸因子和抗堿因子。(3) 是較好的緩沖溶液，其抗酸因子Ac-和抗堿因子HAc的濃度都較大，緩沖能力強(qiáng)。(4) 是較好的緩沖溶液，其抗酸因子NH3和抗堿因子NH4+的濃度都較大，緩沖能力強(qiáng)。(5) 是較差的緩沖溶液，其抗酸因子Ac-濃度小，抗酸能力較小。12欲配制pH值為3的緩沖溶液，已知有下列物質(zhì)的值：(1) HCOOH = 1.77×10-4

11、(2) HAc = 1.76×10-5(3) NH4+ = 5.65×10-10問選擇哪一種弱酸及其共軛堿較合適？12欲配制pH值為3的緩沖溶液，其的指數(shù)應(yīng)在-3-4之間，故選HCOOH較合適。13解釋下列問題：在洗滌BaSO4沉淀時(shí)，不用蒸餾水而用稀H2SO4；雖然KOsp(PbCO3)=7.4×10-14KOsp(PbSO4)=1.6×10-8 ，但PbCO3能溶于HNO3，PbSO4而不溶；CaF2和BaCO3的溶度積常數(shù)很接近(分別為5.3×10-9和5.1×10-9)，兩者飽和溶液中Ca2+和Ba2+離子濃度是否也很接近？為

12、什么？13因BaSO4沉淀多少能在水中溶解一些，用稀H2SO4洗滌，由于同離子效應(yīng)，能減少洗滌時(shí)的溶解損失。PbCO3(s)Pb2+(aq)+CO32-(aq)加入HNO3后，HNO3解離的H+與CO32-結(jié)合生成CO2和水，使上述溶解沉淀平衡不斷向右進(jìn)行，PbCO3溶解于HNO3。而PbSO4(s)Pb2+(aq)+ SO42-(aq)，加入HNO3后，不對(duì)上述溶解沉淀平衡產(chǎn)生影響，故PbSO4不溶解于HNO3。14回答下列問題，簡述理由：NaHS溶液呈弱堿性，Na2S溶液呈較強(qiáng)堿性；如何配制SnC12，Bi(NO3)3，Na2S溶液；為何不能在水溶液中制備A12S3；CaCO3在下列哪種試

13、劑中溶解度最大？純水，0.1molL-1 Na2CO3 ，0.1 molL-1CaC12 ，0.5 molL-1KNO3 。溶液的pH降低時(shí)，下列哪一種物質(zhì)的溶解度基本不變？Al(OH)3 AgAc ZnCO3 PbC12同是酸式鹽，NaH2PO4溶液為酸性，Na2HPO4溶液為堿性。14對(duì)。HS-有解離和水解兩種傾向，但水解傾向更大，呈弱堿性。S2-只有水解，溶液呈較強(qiáng)堿性。SnC12應(yīng)在稀鹽酸溶液中配制；Bi(NO3)3應(yīng)在稀硝酸溶液中配制；Na2S應(yīng)在稀NaOH溶液中配制。A12S3 (s)+6H2O2Al(OH)3(s)+3H2S(g)，由于劇烈的雙水解，A12S3不能在水溶液中制備。

14、在Na2CO3和CaC12溶液中，由于同離子效應(yīng)，CaCO3的溶解度遠(yuǎn)小于其在水中的溶解度。在KNO3由于有鹽效應(yīng)，其溶解度略大于其在水中的溶解度，故CaCO3在0.5 molL-1KNO3中的溶解度最大。PbC12(s)Pb2+(aq)+ Cl2-(aq)，加入酸，降低溶液的pH后，對(duì)PbC12的沉淀溶解平衡無影響，其溶解度基本不變。其他幾種沉淀降低pH后，H+均會(huì)與上述電解質(zhì)的陰離子結(jié)合成弱電解質(zhì)，使這些難溶電解質(zhì)溶解度增加。NaH2PO4溶液解離傾向大于水解傾向，平衡時(shí)溶液中H+濃度大于OH-濃度，溶液顯酸性；Na2HPO4溶液解離傾向小于水解傾向，平衡時(shí)溶液中H+小于OH-濃度，溶液顯

15、堿性。習(xí)題1將下列pH值換算為H+濃度，或?qū)+濃度換算為pH值。 pH值：0.24，1.36，6.52 ，10.23。 c(H+)( molL-1)：2.00×10-2 ，4.50×10-5，5.00×10-10。1c(H+)=10-0.24=0.575 mol·L-1，c(H+)=10-1.36=0.044 mol·L-1，c(H+)=10-6.52=3.02×10-7 mol·L-1，c(H+)=10-10.23=5.89×10-11mol·L-1pH=lgc(H+)=lg(2.00×10

16、-2)=3.70pH=lgc(H+)=lg(4.50×10-5)=4.35pH=lgc(H+)=lg(5.00×10-10)=9.302某一元弱酸HA的濃度為0.010mol·L-1，在常溫下測得其pH為4.0。求該一元弱酸的解離常數(shù)和解離度。2解： HAH+A- pH為4.0，則c(H+)=10-4 mol·L-1，c(A-)=10-4 mol·L-1，KO=1.0×10-7=×100%=100%=1%3已知0.010mol·L-1H2SO4溶液的pH=1.84，求HSO4-的解離常數(shù)。3解：由于硫酸是強(qiáng)酸，溶液

17、的pH=1.84，則 c(H+)=10-1.84=0.01445mol·L-1,其一級(jí)解離是完全的，其中0.010mol·L-1 H+由一級(jí)解離得來。二級(jí)解離是部分解離：HSO4-H+SO42-,其中0.00445mol·L-1 H+由二級(jí)解離得來。c(HSO4-)=0.010.00445= 0.00555mol·L-1，c(SO42-)=0.014450.01=0.00445 mol·L-1KO=0.0124在氫硫酸和鹽酸混合溶液中，c(H+)為0.3 molL-1，已知c(H2S)為0.1 molL-1，求該溶液中的S2-濃度。4解：c(S

18、2-)=1.041×10-21 molL-15將0.20mol·L-1HCOOH（=1.8×10-4）溶液和0.40 mol·L-1HCN（=6.2×10-10）溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。5由于HCOOH的酸性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCN的酸性，濃度相差又不太大，可以認(rèn)為溶液中的H+幾乎全部來自HCOOH的解離，來自HCN解離的H+濃度完全可以不計(jì)?；旌虾?，c(HCOOH)=0.2/2=0.1mol·L-1,c/Koa=0.1/1.8×10-4=555.6400可以用簡略公式，c(H+)=4.2×10-3 mol

19、83;L-1,pH=-lgc(H+)=3lg4.2=2.386現(xiàn)有0.20molL-1HCl溶液與0.20molL-1氨水，在下列幾種情況下計(jì)算混合溶液的pH值。兩種溶液等體積混合；兩種溶液按2：1的體積混合；兩種溶液按1：2的體積混合。6兩種溶液等體積混合，完全生成NH4Cl，濃度為0.2/2=0.1molL-1，水解呈酸性。c(H+)=7.45×10-6mol·L-1pH=-lgc(H+)=6lg7.45=5.13兩種溶液按2：1的體積混合，HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O，余下1份HCl和生成的1份NH4Cl，由于HCl的酸性遠(yuǎn)大于NH4Cl的酸性，以余下的酸

20、計(jì)算溶液的pH值。c(H+)=0.1/3=0.0333 mol·L-1pH=-lgc(H+)=2lg3.33=1.48兩種溶液按1：2的體積混合。HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O，余下1份NH3H2O和生成的1份NH4Cl，正好組成緩沖溶液。pOH=pKblg=4.74lg=4.74pH=14pOH=144.74=9.267寫出下列各種物質(zhì)的共軛酸。(a) CO32- (b)HS- (c)H2O (d) HPO42- (e)NH3 (f)S2-寫出下列各種物質(zhì)的共扼軛堿。 (a) H3PO4 (b) HAc (c) HS- (d)HNO2 (e) HClO (f)H2CO37

21、CO32- - HCO3-, HSH2S, H2O H3O+, HPO42H2PO4-, NH3-NH4+, S2- HS-.H3PO4- H2PO4-，HAc-Ac-，HSS2-，HNO2- NO2-，HClO ClO-，H2CO3- HCO3-8在1L1.0molL-1氨水中，應(yīng)加入多少克固體(NH4)2SO4,才能使溶液的pH等于9.00(忽略固體加入對(duì)溶液體積的影響)。8解：pH=9.0，pOH=14.0-9.0=5.0，c(OH-)=1.0×10-5 molL-1氨水中加入(NH4)2SO4構(gòu)成緩沖溶液，c(OH-)=KO(NH3) c(NH4+)= KO(NH3)=1.8

22、×10-5=1.8 molL-1c(NH4)2SO4=1.8/2=0.9 molL-1m(NH4)2SO4=0.9×1×132=118.8g9在血液中H2CO3NaHCO3緩沖對(duì)的作用之一是從細(xì)胞組織中迅速除去由運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的乳酸（簡記為HL）。求HL+HCO3-H2CO3+L-的平衡常數(shù)KO。若血液中H2CO3=1.4×10-3 molL-1，HCO3-=2.7×10-2 molL-1，求血液的pH值。若向1.0dm3血液中加入5.0×10-3molHL后，pH為多大？（已知H2CO3：1=4.2×10-7，2=5.6

23、5;10-11；HL：=1.4×10-4）9解：KO=×=333pH=pKa1lg=6.377lg=7.6710取100gNaAc3H2O，加入13mL6.0molL-1HAc溶液，然后用水稀釋至1L，此緩沖溶液的pH是多少？若向此溶液中通入0.10molHCl氣體(忽略溶液體積的變化)，求溶液的pH變化是多少？10解：以上所得溶液是緩沖溶液。c(HAc)=(6.0×13×10-3)/1=0.078 molL-1c(NaAc)=100÷1÷136=0.74 molL-1pH=pKO(HAc)lg=4.74lg=5.72向此溶液中通入H

24、Cl氣體，則發(fā)生如下反應(yīng)：NaAc+HCl=NaCl+HAc反應(yīng)后： c(HAc)=0.078+0.10=0.18molL-1c(NaAc)=0.740.10=0.64 molL-1pH=pKO(HAc)lg=4.74lg=5.30(pH)=5.305.72=0.4211寫出下列各難溶電解質(zhì)的溶度積KOsp的表達(dá)式(不考慮離子水解)：PbCl2 Ag2S Fe2S3 Ba3(PO4)2 11KOsp(PbCl2)=c(Pb2+)c(Cl-)2， KOsp(Ag2S)=c(Ag+)2c(S2-)，KOsp(Fe2S3)=c(Fe3+)2c(S2-)3， KOspBa3(PO4)2=c(Ba2+)

25、3c(PO43-)2，12根據(jù)下列給定條件求溶度積常數(shù)。FeC2O4·2H2O在1dm3水中能溶解0.10g；Ni(OH)2在pH=9.00的溶液的溶解度為1.6×10-6 molL-1。12c(Fe2+)=c(C2O42-)=0.10/179.85=5.56×10-4 molL-1KOsp(FeC2O4)=c(Fe2+)c(C2O42-)=(5.56×10-4)2=3.09×10-7KOspNi(OH)2= c(Ni2+) c(OH-)2=1.6×10-6×(10-5)2=1.6×10-1613已知下列物質(zhì)的溶度

26、積常數(shù)KOsp，計(jì)算其飽和溶液中各種離子的濃度。CaF2：KOsp (CaF2)=5.3×10-9PbSO4：KOsp (PbSO4)=1.6×10-813KOsp (CaF2)=c(Ca2+)c(F-)2=s(2s)2=4s3s=1.1×10-3 molL-1c(Ca2+)=s=1.1×10-3 molL-1, c(F-)=2s=2.2×10-3 molL-1KOsp (PbSO4)=c(Pb2+)c(SO42-)=s2s =1.34×10-4molL-1c(Pb2+)=c(SO42-)=1.34×10-4molL-114

27、在下列溶液中不斷通入H2S，計(jì)算溶液中最后殘留的Cu2+的濃度。0.10 molL-1CuSO4溶液。0.10 molL-1CuSO4與1.0 molL-1HCl的混合溶液。14Cu+H2S=CuS(s)+2H+c(H+)=2×0.1=0.2 molL-1c(S2-)=2.34×10-21 molL-1c(Cu2+)=Kosp(CuS)/c(S2-)=(6.3×10-36)/( 2.34×10-21)=2.69×10-15molL-1Cu+H2S=CuS(s)+2H+c(H+)=2×0.11.0=1.2 molL-1c(S2-)=7.

28、64×10-23molL-1c(Cu2+)=Kosp(CuS)/c(S2-)=(6.3×10-36)/( 7.64×10-23)=8.25×10-14molL-1 15己知298.15K 時(shí)Mg(OH)2的溶度積為5.56×10-12。計(jì)算：Mg(OH)2在純水中的溶解度( molL-1)，Mg2+及OH-離子的濃度；Mg(OH)2在0.01 molL-1NaOH溶液中的溶解度；Mg(OH)2在0.01 molL-1MgCl2溶液中的溶解度。15Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) s 2sKospMg(OH)2= c(Mg2

29、+)c(OH-)2= s(2s)2=4s3s=1.17×10-4molL-1c(Mg2+)=s=1.17×10-4molL-1, c(OH-)=2s=2.23×10-4molL-116試計(jì)算下列沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的KO值：PbCrO4(s)+S2-(aq)PbS(s)+CrO42-(aq)Ag2CrO4(s)+2Br-(aq)2AgBr(s)+CrO42-(aq)16KO=×=3.5×1014KO=×=3.91×101217一種混合溶液中含有3.0×10-2molL-1Pb2+和2.0×10-2molL-1Cr

30、3+，若向其中逐滴加入濃NaOH溶液(忽略溶液體積變化)，Pb2+與Cr3+均有可能生成氫氧化物沉淀。問：哪種離子首先被沉淀？若要分離這兩種離子，溶液的應(yīng)控制pH在什么范圍？17Pb(OH)2開始析出所需最低c(OH-)為c(OH-)=2.2×10-7molL-1Cr(OH)3開始析出所需最低c(OH-)為c(OH-)=3.2×10-10molL-1Cr(OH)3開始析出所需c(OH-)更低，故Cr(OH)3首先沉淀。Cr(OH)3沉淀完全即c(Cr3+)10-5 molL-1時(shí)所需最低c(OH-)為c(OH-)=4.0×10-9molL-1pH=14.00pOH

31、=14.00lg(4.0×10-9)=5.60若Pb(OH)2不沉淀，所允許的OH-最高濃度即開始析出所需最低c(OH-)c(OH-)2.2×10-7molL-1pH=14.00pOH=14.00lg(2.2×10-7)=7.34要分離這兩種離子，溶液的pH應(yīng)控制在5.607.34。18某混合溶液中陽離子的濃度及其氫氧化物的溶度積如下：陽離子Mg2+Ca2+Cd2+Fe3+濃度/ molL-10.060.012×10-32×10-5KOsp1.8×10-111.3×10-62.5×10-144×10-38

32、向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的體積為原來的2倍時(shí)，恰好使50%的Mg2+沉淀。問：此時(shí)溶液的pH是多少：其他陽離子被沉淀的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是多少？18恰好使50%的Mg2+沉淀，溶液中剩下的c(Mg2+)=0.06/4=0.015molL-1此時(shí)溶液中c(OH-)=3.46×10-5molL-1pH=14.00pOH=14.00lg(3.46×10-5)=9.54當(dāng)c(OH-)=3.46×10-5molL-1時(shí)，其他陽離子在溶液中容許的濃度為：c(Ca2+)=1085.9 molL-1可見，Ca2+未被沉淀。c(Cd2+)=2.1×10-5molL-1Cd2+被沉淀的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=97.9%c(Fe3+)=9.66×10-25molL-1Fe3+被沉淀的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=100%19在1L0.20molL-1Z