2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)策略——常考題空物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和跟蹤、反應(yīng)條件的控制

1、2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)策略?？碱}空物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與跟蹤1. 流程圖結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2. 流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與跟蹤（1）循環(huán)物質(zhì)的確定從流程圖上看：箭頭回頭；從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化上看：在流程中加入的物質(zhì)，后續(xù)步驟中又會(huì)產(chǎn)生（在濾渣或?yàn)V液中尋找）。副產(chǎn)品的判斷從流程圖上看：支線產(chǎn)品；從制備的目的上判斷：不是主產(chǎn)品。（3）濾渣、濾液中成分的確定要考慮樣品中原料和雜質(zhì)的成分在每一步驟中與每一種試劑反應(yīng)的情況： 反應(yīng)過(guò)程中哪些物質(zhì)（離子）消失了？ 所加試劑是否過(guò)量或離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又產(chǎn)生了哪些新離子？要考慮這些離子間是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)。（:對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1二硫化鉬（MoS2）被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”，禾U用低品質(zhì)的輝鉬礦（含

2、M0S2、SiO2以及CuFe®等）制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1) 鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4，其中Mo的化合價(jià)為 。(2) 利用聯(lián)合浸出除雜時(shí)，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為 ，如改用FeCl3溶液氧化浸出，雜質(zhì)CuFeS2的浸出效果更好，寫(xiě)出氧化浸出時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：(3) 加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫化鉬酸銨(NH4)2MoS4,寫(xiě)出(NH4)2MoS4與鹽酸反應(yīng)得到MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式： 答案 + 6 (2)SiO2 4FeCh + CuFeS2=5FeCl2 + CuCb + 2S J (3)MoS 4 + 2H =MoS

3、3 J + H2S f解析(1)根據(jù)化合價(jià)原則，鉬酸銨(NH 4)2MoO4中Mo的化合價(jià)為+ 6。(2)氫氟酸可與酸性氧 化物SiO2反應(yīng)，所以聯(lián)合浸出除雜時(shí)，用氫氟酸除去的雜質(zhì)是SiO2； Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化雜質(zhì) CuFeS2中的2價(jià)的S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4FeCb+ CuFeS2=5FeCb + CuCl2+ 2S J。(3)根據(jù)題目所述，(NH4)2MoS4屬于銨鹽，易溶于水，所以與鹽酸反應(yīng)得到 MoS3沉淀的離子方程式為 MoS2+ 2H + =MoS3 J + H2S f。2. (2019太原調(diào)研)“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰(含SiO2、AI2O3、Fe

4、2O3、CaO、MgO等)綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：FA卜I工業(yè)產(chǎn)歸*1*測(cè)祖鹽諂酒說(shuō)汙戒4、上I郭破就二次sirT砂渣門(mén)歩忙（SiOj-nH O'回答下列問(wèn)題:（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為Al2（OH）nCl6nmFe2（OH）xCl6 xy,是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價(jià)為 。（2）“一酸兩浸”中的酸是 （填化學(xué)式）。實(shí)際工業(yè)中“酸浸” “堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、AI2O3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有 （填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是（5）“電解”時(shí)陽(yáng)極的電極反

5、應(yīng)式為 。答案 （1） + 3（2）HCI高溫（3）Na2CO3+ SiO2=Na2SiO3+ CO2 f高溫Na2CO3+ Al 2O3=2NaAIO 2+ CO2 f（4）AICI 3、NaCl促進(jìn)Al3*、Fe3+水解生成聚合氯化鋁鐵（PAFC）（5）2C一 2e=Cl2f解析（1）由Fe2（OH）xCl6-X中元素化合價(jià)代數(shù)和等于零求得鐵元素的化合價(jià)為+3。（2）由最后產(chǎn)品含有氯元素分析可知，此酸是鹽酸。生成的Na2SiO3、NaAIO 2經(jīng)鹽酸酸浸后生成硅酸沉淀、氯化鋁溶液、氯化鈉溶液；加熱可促進(jìn)鋁離子、鐵離子水解生成聚合氯化鋁鐵。3. NaAIH 4（四氫鋁鈉）是有機(jī)合成的重要還原

6、劑。某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料（主要成分為AI，含有少量 AI2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì)）制備四氫鋁鈉的工藝流程如下：1丄握料一酸程1 jmi 褪破1一過(guò)i尷21ifi鞍試制a一W 資料顯示：NaH、NaAIH 4遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) NaAIH 4中氫元素的化合價(jià)為 。試劑A中溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子所含電子數(shù)相等，其電子式為 。在空氣中灼燒濾渣2,得到的固體的主要成分為 (填化學(xué)式)。(3) 濾液3可以循環(huán)利用，寫(xiě)出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方程式： 實(shí)驗(yàn)前要保證 NaH與AICI3反應(yīng)的裝置干燥，其目的是 。答案 (1) 1價(jià)Na+L： 0 : H(2

7、) Fe2O3、MgO(3) AIO 2 + HCO3 + H2O=AI(OH) 3 J + CO3(4) 防止NaH、NaAIH 4與水蒸氣反應(yīng)解析(1)四氫鋁鈉中氫元素顯1價(jià)。(2)試劑A為強(qiáng)堿，將鋁元素轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鹽，由于 試劑A中溶質(zhì)的陰離子和陽(yáng)離子所含電子數(shù)相等，則試劑A為氫氧化鈉。濾渣1的主要成分是二氧化硅，濾渣 2的主要成分是氫氧化鐵和氫氧化鎂，在空氣中灼燒生成氧化鐵、氧化鎂。偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)類(lèi)似于較強(qiáng)酸制備較弱酸。NaH、NaAIH 4均能夠與水蒸氣反應(yīng)。?？碱}空控制反應(yīng)條件1. 如何加快反應(yīng)速率，提高“浸出率”？答案 將原料粉碎；適當(dāng)加熱；充分?jǐn)嚢?；適當(dāng)提高浸取液的濃度

8、等2化工流程中(1) 調(diào)溶液pH的一般作用是什么？調(diào)溶液pH常用的試劑有哪些?答案(1)常利用題給金屬離子沉淀的pH信息，使特定金屬離子以氫氧化物沉淀出來(lái)(2) 調(diào)溶液pH常用氫氧化鈉、碳酸鈉、金屬氧化物還有酸性氣體(二氧化硫)、稀鹽酸或稀硫酸等D對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1.已知Fe(0H)3、Fe(0H)2、Mn(OH) 2開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示。物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH) 28.39.8若要除去 Mn2+溶液中含有的 Fe",采取的措施是 。答案 先用氧化劑把Fe"氧化為Fe3+，再調(diào)溶液的pH至3.7< p

9、H v 8.3解析控制溶液的pH :通過(guò)控制溶液的酸堿性使其中的Fe3+形成氫氧化物沉淀。2. (1)由折線圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的過(guò)程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是(2)利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因(流程見(jiàn)下圖)：答案(1)40 C, 30 min 溫度太低不利于 H2S逸出；溫度太高，鹽酸揮發(fā)，溶液中c(H+) 下降，都不利于反應(yīng)正向進(jìn)行解析(1)由圖像分析可知，在40 C時(shí)的產(chǎn)率比其他溫度下都高， 反應(yīng)進(jìn)行到30 min時(shí)產(chǎn)率 達(dá)到最大值，所以產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的最優(yōu)溫度和時(shí)間是40 C、30 min。(2)(NH 4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)的離子方

10、程式為：MoS4+ 2H + =MoS3j + H2ST，如果溫度太低不利于 H2S逸出，溫度太高，鹽酸揮發(fā)，使溶液中c(H +)下降，都不利于反應(yīng)正向進(jìn)行。3. 已知萃取劑 A、B的pH對(duì)鈷、錳離子萃取率的影響如下圖。為了除去Mn2+，應(yīng)選擇萃取劑(填“ A”或“ B”)。2345 pH雹»屏MB解析 加入萃取劑的目的是除去Mn2。據(jù)圖可知，選擇萃取劑 B時(shí)，Mn2的萃取率高，而Co"的萃取率低，可以除去 Mn 2+o4. 泄鹽(MgSO4 7HO)是一種中藥藥劑，還可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工業(yè)。在實(shí)驗(yàn)中，一種利用某工業(yè)的廢渣主要成分是 Mg(OH)2,雜質(zhì)為Fe

11、CQ、AI(OH)3、SQ等生產(chǎn)泄鹽的流程如下：I鑑油2泄_ 一盞列已知：部分氫氧化物沉淀的pH如下表。氫氧化物Fe(OH) 3Mg(OH) 2AI(OH) 3開(kāi)始沉淀的pH2.79.63.7完全沉淀的pH3.711.14.7AI(OH) 3在pH = 7.8時(shí)開(kāi)始溶解，pH = 10.0時(shí)完全溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 寫(xiě)出提高該工藝流程中“酸浸”速率的兩種方法 伙HdjSi%業(yè)過(guò)泄1Nli|Fit*ihniK NiCW僞鏘購(gòu)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,適當(dāng)加熱可以提高反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，但是溫度不宜過(guò)高，其原因有兩點(diǎn)：其一是避免氨水揮發(fā)，降低反應(yīng)物濃度，其二是 。(2)

12、反應(yīng)得到Na3AIF6和廢液，廢液用于反應(yīng) (填“”或“”)循環(huán)利用。NH4F溶液不能用玻璃容器盛裝，其原因是 (3) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出Na3AIF6的產(chǎn)率與外界條件關(guān)系如圖所示(提示：溫度、時(shí)間針對(duì)反應(yīng))。-一逗</7t圏I產(chǎn)率與It崖關(guān)系20 40 創(chuàng) H) IIHI卄min圈2產(chǎn)戟與時(shí)間關(guān)累IF ir- u -ir- rt c ( w 55 勺 4 T .-stn(N3(>HVfl|AK0HM93產(chǎn)率與投料比關(guān)系根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，最佳條件：反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、氫氧化鈉與氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比 依次是。答案 (1)(NH4)2SiF6+ 4NH3 HO=6NH4F + H2SQ3J

13、 +出0 避免NH4F水解程度增大而損 失(2) NH4F水解生成HF , HF腐蝕玻璃(3)60 C、60 min、2.0解析 (1)氟硅酸銨與氨水反應(yīng)，可以看成是氟硅酸銨先水解生成氟化氫、硅酸和氨水，然 后氨水和氟化氫反應(yīng)生成氟化銨。溫度高，氨水揮發(fā)加快、NH4F 水解程度增大，因此選擇合適溫度。(2)反應(yīng)為 NaAIO2+ 2H2O+ 6NH4F+ 2NaOH=Na3AIF6 J+ 6NH3 H O,廢液 中氨水可以用作反應(yīng) 的反應(yīng)物。 NH 4F 發(fā)生水解生成 HF，HF 能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生 成四氟化硅和水。(3)從圖像看出,應(yīng)選擇產(chǎn)率最高的條件。(2)“濾渣1 ”的主要成分是

14、(寫(xiě)化學(xué)式)。(3) 寫(xiě)出“氧化”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:加入NaOH溶液“調(diào)節(jié)pH”的操作中pH的范圍為 ，高溫加熱“濾渣 2”可得到(寫(xiě)化學(xué)式)。(5) “一系列操作”是指。答案(1)適當(dāng)增大硫酸濃度、升高浸取液溫度、將廢渣粉碎為粉末狀(寫(xiě)出兩種合理答案即可)(2) SiO2(3)2Fe2 + + 2H + + H2O2=2Fe3+ + 2出0(4)4.7 < pH V 7.8 FezO3、Al 2O3(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥解析(2)SiO2不能溶解在稀硫酸中，故以濾渣的形式存在。(3) “酸浸”時(shí)，F(xiàn)eCO3溶解生成F0, “氧化”操作中Fe"被H