[原創(chuàng)]原子結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案(無(wú)答案)doc高中化學(xué)

1、原創(chuàng)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案（無(wú)答案）doc高中化學(xué)f質(zhì)子（Z）：l個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，相對(duì)質(zhì)量為1.007原子核1I中子（N）：中子呈電中性，相對(duì)質(zhì)量為1.008核外電子：1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量為質(zhì)子的1/18362.2._兩個(gè)關(guān)系:J電量關(guān)系：核電荷數(shù)二數(shù)二數(shù)。（關(guān)于原子）質(zhì)量關(guān)系:_注：關(guān)于離子，上述質(zhì)量關(guān)系成立，但電量關(guān)系不再成立陽(yáng)離子：原子_形成，因此核外電子數(shù)質(zhì)子核電荷數(shù).陰離子：原子_ 成，因此核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)2講明：假如忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的_ 和_的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（）=_ +_如:S那么16表示_,

2、32表示_ ,中子數(shù)為_(kāi)-3原子的表示方法：*注：幾種相對(duì)原子質(zhì)比較1原子的相對(duì)原子質(zhì)量：2原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：3元素的相對(duì)原子質(zhì)量：4元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：3三個(gè)概念：元素：_2核素：_3同位素：_如;H,；H,. _等。注：a.同位素的性質(zhì)：同一元素的同位素化學(xué)性質(zhì)_;在天然存在的某種元素中，不論游離態(tài)依舊化合態(tài)，同位素原子的百分比_ 。b幾種重要的核素：用以制造氫彈的是：_;原子彈的核燃料為_(kāi) ;應(yīng)用于考古的是_4.核外電子的排布的四個(gè)規(guī)律：1核外電子分層排布，由里向外，先排滿K層再排L層;2_ 各電子層最多容納的電子數(shù)目_ ,即K層為_(kāi)個(gè)，L層 個(gè);3_ 最外層電子數(shù)目不超過(guò)_（

3、K層為最外層不超過(guò)個(gè)）；如：戒（At）為85號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為1.種結(jié)構(gòu):原子:X13元素非金屬性強(qiáng)弱判定的實(shí)驗(yàn)依據(jù)：,注：a.能量最低原理，確實(shí)是核外電子總是盡先排布在能量_ 低的電子層里，然后再由.往_依次排布在能量逐步_ 高的電子層里。次外層電子數(shù)不超過(guò).個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò).個(gè)。13元素非金屬性強(qiáng)弱判定的實(shí)驗(yàn)依據(jù)：,b十電子體：分子：陽(yáng)離子：C.十八電子體：分子:陰離子： 陽(yáng)離子：5寫出以下元素的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：氫離子_ 硫_氮_ 氯離子_ 磷_ 碳_ 鈉離子_o6元素周期律：_元素性質(zhì)的周期性變化是_ 必定結(jié)果。注：元素要緊化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系規(guī)律：a主族元

4、素最高正價(jià)等于_. b元素的負(fù)化合價(jià)等于_。c元素的最高正價(jià)和負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和等于_o由此還可推知最高正價(jià)氧化物和氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物通式。7從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其_ 相同，_ 不同；同_縱行的主族元素，其_ 相同，_不同。8._元素周期表分_ 個(gè)周期，第1、2、3周期為_(kāi) 周期，元素種類依次為_(kāi):第4、5、6周期為_(kāi)周期，元素種類依次為_(kāi) ;第7周期為_(kāi)周期，目前有種 元素，假如全部排滿是_ 種元素。9元素周期表中有個(gè)縱行，分為個(gè)族，其中_個(gè)主族_個(gè)副族，還有_ 和_ 族。10.元素周期表中結(jié)構(gòu)與位置的四個(gè)關(guān)系：_（3）_同主族元素性質(zhì)既有相

5、似性又有遞變性；鉤系和銅系中均包含了_種元素。在主族元素中, 族元素全是金屬元素，_族元素全是非金屬。12.元素金屬性強(qiáng)弱判定的實(shí)驗(yàn)依據(jù)：_陰離子:畫出元素周期表13元素非金屬性強(qiáng)弱判定的實(shí)驗(yàn)依據(jù)：,_步_,因此，元素的金屬性逐步_,非金屬性逐步_表現(xiàn)在：元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐步_ ,酸性逐步_ ;元素單15同主族元素性質(zhì)的遞變同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的_,電子層數(shù)依次_,原子半徑逐步_，原子失電子能力逐步_ ，得電子能力逐步_ ，因此，元素的金屬性逐步_，非金屬性逐步_0表現(xiàn)在：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐步化合的能力逐步_ ,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性逐步越來(lái)越_O(1

6、)比較以下元素哪一個(gè)元素表現(xiàn)出更強(qiáng)的金屬性或非金屬性Na_KMg_AlP_ClO_S_Si(2)依照元素在元素周期表中的位置，判定以下化合物的水溶液，哪一個(gè)酸性或堿性較強(qiáng)？HJPO4_HNO3Ca(OH) )2_ Mg(OH) )2H2CO3_HC1O4NaOH_AI(OH) )3聚焦高考1.( (2018年廣東卷)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ”X X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一 周期.以下有關(guān)估量正確的選項(xiàng)是A. XYZj是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB. XYZi是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC. XYZj是一種易溶于水的鹽，且Y與

7、Z可形成離子化合物YZD. XYZj是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物VZj2.( (2018年廣東卷理科基礎(chǔ))以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的選項(xiàng)是原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3VDA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素3第二周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為64原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期U A族同一周期元素從左到右(除稀有氣體外)，隨核電荷數(shù)依次,原子半徑逐步原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐步,原子失電子的能力逐步_ ,得電子的能力逐質(zhì)與氫氣化合的能力逐步_ ,形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性逐步,堿性逐步_ ,非金屬單質(zhì)與氫氣:金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇

8、烈程度CNO SipsClNaMg三-二二二 二 二ZZJ14同周期元素性質(zhì)的遞變A. B.C. D.3.( (2018年廣東卷理科基礎(chǔ))依照表1信息和，判定以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是表1部分短周期元素的原子半徑及要緊化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nni0.1600.1430.1120.1040.066要緊化合價(jià)+2+3+2+6. 2-2A.氫化物的沸點(diǎn)為H2TVH2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)VQC. M與T形成的化合物具有兩性D. I?+與R2-的核外電子數(shù)相等4.（2018年四川）以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期

9、外，其他周期均有18個(gè)元素C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素D.械金屬元素是指I A族的所有元素5.（2018年山東）以下講法正確的選項(xiàng)是A. SiH_比CHi穩(wěn)固0一半徑比F-的小C. Na和Cs屬于第I A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第V A族元素，HJPOJ酸性比H、AsO4的弱6.（2018年全國(guó)U）關(guān)于IVA族元素，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A. SIOz和CO2中，Si和O、C和O之間差不多上共價(jià)鍵BSi、C、Ge的最外層電子數(shù)差不多上4,次外層電子 數(shù)差不多上8C. Si6和CO2中差不多上酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D.該族元素的要緊化合價(jià)是+4和+27.

10、（08年北京）X X、Y為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下講法正確的選項(xiàng)是A.由與nY1,得m+znbB.X?啲還原性一定大于YCX、Y一定不在同周期D假設(shè)X的原子半徑大于Y,那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性HmX 定大于HY&（2007山東卷）以下關(guān)于元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素D非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或89.（2018年江蘇）以下排列順序正確的選項(xiàng)是熱穩(wěn)固性：H,OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HCIO4結(jié)合質(zhì)子能力：OH CH3COO CI10.（2007年江蘇）有X、Y兩種元素，原子序數(shù)S20, X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選 項(xiàng)中in、11均為正整數(shù)）.以下講法正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)X（OH）n為強(qiáng)堿，那么Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿B.假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸，那么X的氫化物溶于水一定顯酸性C.假設(shè)X X元素形成的單質(zhì)是X2,那么Y元素形成的單質(zhì)一定是丫2D.假設(shè)Y的最