《元素》導(dǎo)學(xué)案5

1、i備課筆記課題3元素袋號(hào)課題分析I本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表簡介三部分內(nèi)容。元素概念是教學(xué)難點(diǎn)，因 為它比較抽象，而且對(duì)于“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一 定義，在沒有同位素知識(shí)準(zhǔn)備時(shí)，學(xué)生難以理解。元素概念的困難還在于在實(shí)際使用中容 易跟原子概念混淆。元素符號(hào)是國際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是教學(xué)重點(diǎn)。要求學(xué) 生了解元素符號(hào)的意義，對(duì)于一些常見元素的符號(hào)和名稱，必須會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。學(xué)生在學(xué)本單元之前，并沒學(xué)多少元素，尚難以理解元素周期律。本課題編寫“元素 周期表簡介”，目的在于讓學(xué)生比較早地學(xué)會(huì)使用元素周期表這個(gè)工具。根據(jù)學(xué)生的知識(shí) 基礎(chǔ)，

2、他們可以從原子序數(shù)查找某一元素的名稱、符號(hào)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量及確 認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等信息，為他們以后的學(xué)習(xí)提供方便。傳量號(hào)j明確課標(biāo)要求課題兒系課型新授課知識(shí)與 技能1 .了解元素的概念，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。2 .了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐 步記住一些常見的元素符號(hào)。3 .初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能 根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些 其他信息。教學(xué) 目標(biāo)過程與 方法1 .通過微觀想象、分析、討論、對(duì)比，認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中分子 可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。2 .通過聯(lián)想記

3、憶、卡片問答等趣味活動(dòng)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)元素符 號(hào)。3 .通過展示元素周期表，讓學(xué)生進(jìn)一步了解元素的有美知識(shí)， 并能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的 一些其他的信息。情感、態(tài)度 與價(jià)值觀1 .發(fā)展善于合作、勤于思考、2 .進(jìn)一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀， 構(gòu)的認(rèn)識(shí)。勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。增進(jìn)對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)教學(xué) 重點(diǎn)1 .元素的概念。2 .自小。3 .元素周期表的認(rèn)識(shí)。備課筆記1.兀素概念的內(nèi)涵。教學(xué) 難點(diǎn)2.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系。特別提醒：3.利用兀素周期表查取一些簡單信息。兀素是一類原子的總稱（質(zhì)子數(shù)相同）；只表示種em課前自主學(xué)習(xí)類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念。1.具有相同核電

4、荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子統(tǒng)稱為兀素。2.元素符號(hào)的意義：表示一種元素，還能表示這種元素的一個(gè)原子。原子是微觀概念，既表示種類，又有數(shù)量含義。課刖 預(yù)習(xí)3.兀素周期表共啟7_個(gè)橫彳f, 18_4"縱行，每,個(gè)橫行叫做,個(gè)周期，每,個(gè)縱行 叫做一個(gè)速工4.元素周期表按元素原子核電荷數(shù)涕增的順序給元素編的序號(hào)，叫做原子序數(shù)。元素的原子序數(shù)與原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。步驟新課 導(dǎo)入我們每時(shí)每刻都在與化學(xué)兀素打交道，吸入的空氣中含有氧氣，氧氣由氧兀 素組成；水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素含有氧元素 的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢？本課題我們 就

5、來學(xué)習(xí)有美元素的知識(shí)。進(jìn)知識(shí)點(diǎn)1、行課件展示介紹幾種原子新,質(zhì)子數(shù)6中子數(shù)6 課碳原子質(zhì)子數(shù)6中子數(shù)7 一1質(zhì)子數(shù)6中子數(shù)8 J“質(zhì)子數(shù)8中子數(shù)8 '1氧原子質(zhì)子數(shù)8中子數(shù)9卜氧71濠1質(zhì)子數(shù)8中子數(shù)10 1我們把質(zhì)子數(shù)都是 6的一類原子叫做碳兀素，而質(zhì)子數(shù)都是8的一類原子叫做氧兀素等等。14要點(diǎn)提示：元素是以質(zhì)子數(shù)（核 電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子進(jìn)行 分類的，所以決定元素種類 的是質(zhì)子數(shù)。元素是質(zhì)子 數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一 類原子的總稱。同一種元素 的原子，原子核內(nèi)的中子數(shù) 不一定相同。進(jìn)行新課過渡物質(zhì)的種類很多，但組成物質(zhì)的元素種類并不多，到目前為止，發(fā)現(xiàn)的元素種類僅一百多種。它們?cè)诘?/p>

6、殼、生物細(xì)胞（包括人體中）、海水、空氣中的含量分別是多少呢？分析1在地殼中，含量最多的幾種元素的順序?yàn)椋貉酢⒐?、鋁、鐵。在生物細(xì)胞中（包括人體中），含量最多的幾種元素的順序?yàn)椋貉?、碳、氫。可諧音記作“氧探親”。海水中含量最多的幾種元素的順序?yàn)椋貉酢?、氯、鈉?？諝庵泻孔疃嗟膬煞N元素的順序?yàn)椋旱?、氧。圖片展示鉀 2.47% 鎂 2.00% 氫0.76% 其他1.20%氧486%硅2機(jī)30%鋁7工% 鐵4.75% 鈣 3.45% 鈉 247%地殼中元素分布磷 1.0%海水中元素分布氯工。%鈉、鎂 等 1.5%氫 10.7%鈣L5% 氮3 %氨10%硫、鉀等L5%人體中元素分布碳】氧65%氧氣21

7、%稀有氣體0.94% 一氧化碳0.03%其他0.03彝氣78%空氣中成分示意圖特別提醒：地殼中的元素含量是以 質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)的，空氣中各成 分的含量是以體積分?jǐn)?shù)計(jì) 的。巧學(xué)妙記：地殼中含量較多的元素 依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣, 可巧記為“養(yǎng)龜用鋁和鐵蓋 住”?？諝庵泻孔疃嗟氖堑?元素。（1） 定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。思考怎樣區(qū)分氫元素和氧元素？歸納元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。也就是說質(zhì)子數(shù)不同，元素的 種類就不同。例：所有核電荷數(shù)為8的氧原子總稱為氧元素，所有核電荷數(shù)為1的氫原子總稱為氫元素等等。（2）特點(diǎn)：元素是一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。講

8、解1由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷 數(shù)的一類原子的總稱。是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。那么在用元素描述物 質(zhì)的組成時(shí)，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個(gè)元素組成。（3）元素在自然界中的存在。分析1由上圖可看出地殼中含量最多的元素是氧，地殼中含量最多的金屬元素是鋁。海水中含量最多的元素是氧。人體中含量最多的元素是氧。空氣 中含量最多的元素是氮。提問日常生活常接觸到 “含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是什么？回答都是指元素。討論在發(fā)生化學(xué)反應(yīng) S+O2點(diǎn)燃SO2中，分子是否發(fā)生了變化？元素

9、是否發(fā)生了變化？結(jié)論化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重組，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生變 化。小結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了變化。原子種類、元素種類 均不變。（4）原子和元素的區(qū)別思考元素和原子又是什么關(guān)系?講解1原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。進(jìn)行新課原子時(shí)只能對(duì)應(yīng)微觀粒子，而用元素時(shí)只能對(duì)應(yīng)宏觀物質(zhì)。總結(jié)分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系元素只講種類，不講個(gè)數(shù);原子既講種類又講個(gè)數(shù)。原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。構(gòu) 成（既講種類，又說個(gè)數(shù)）同宏觀概念（只講種類.不講個(gè)數(shù)）電Z夔潘微觀粒子數(shù)T昂課件展示展示下列練習(xí)：判斷下列說法是否正確，并將錯(cuò)誤的

10、說法加以 改正。a.加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c.水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。答案a錯(cuò)誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b.錯(cuò)誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。c.錯(cuò)誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。小結(jié)描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)的宏觀結(jié)構(gòu)時(shí)一般用“組成”，對(duì)應(yīng)關(guān)系如下：宏觀一物質(zhì)一元素一組成微觀一分子一原子一構(gòu)成易錯(cuò)提醒：書寫由兩個(gè)字母組成的 元素符號(hào)時(shí)，一定要注意“ 大二小”原則，否則容易出 錯(cuò)。如Co表示鉆元素，若 寫成CO,則表示一氧化碳。知識(shí)點(diǎn)2、元素符號(hào)(1

11、)書寫過渡了解了元素的定義以及它的特點(diǎn)后，我們?cè)賮砜丛氐谋硎尽！爸R(shí)是無國界的”，但各個(gè)國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示， 則給學(xué)術(shù)交流帶來很多的不便，從而也會(huì)阻礙化學(xué)前進(jìn)的腳步。所以為了書寫和 學(xué)術(shù)交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符號(hào)一一元素符號(hào)，來表示元素。進(jìn)行新課閱讀1請(qǐng)大家閱讀資料，了解元素符號(hào)的來源和書寫方法。小結(jié)發(fā)明符號(hào)的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號(hào)。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來越多，符號(hào)設(shè)計(jì)越來越復(fù)雜，這種符號(hào)不便于書寫和記憶，未能廣 泛采用?，F(xiàn)在國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素，書寫時(shí)要大寫。如，氧 O,氫一一H,碳Co若幾種元素拉丁文名

12、稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來表示。如，銅 Cu,鈣 Ca,氯 Cl。歸納元素符號(hào)的書寫方法：第一個(gè)字母一定要大寫，第二個(gè)字母一定要小寫，即“一大二小”。提問從課本的表格中，我們可以得到哪些信息？回答知道一種元素，可以查出元素符號(hào)。知道一種元素，還可以查 出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。說明1相對(duì)原子質(zhì)量一般是不要求記憶的，做題時(shí)可查閱此表格或后面的 相對(duì)原子質(zhì)量表，有的題中會(huì)給出，但是元素符號(hào)卻必須要記下來。（2）意義思考元素符號(hào)表示什么意義呢？要點(diǎn)提示：元素符號(hào)既表示一種元 素，又表示一個(gè)原子，但不 一定都表示該物質(zhì)，只有由 原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素 符號(hào)才能表示該物質(zhì)。講解.表示一種

13、元素意宏觀b.有時(shí)還表示一種物費(fèi)稀有氣體、金屬和固態(tài)非金屬，如He氧氣X FTt C碳、嚶現(xiàn):表示這神元素的一個(gè)原子旬gtJ工表示羞元素例如：A后士一 , I2表不一個(gè)氫原子（表示氮元素He 2表示氯氣1表示1個(gè)氮原子思考如果在元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)是否還能表示該元素？小結(jié)如果在元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，就只表示該元素原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。 如：H既表示氫元素，又表示一個(gè)氫原子；2H只能表示兩個(gè)氫原子。（元素符號(hào)前面加數(shù)字只具有微觀意義）練習(xí)下列符號(hào)各表示什么意義？2N3snFe答案2N表示2個(gè)氮原子3S表示3個(gè)硫原子nFe表示n個(gè)鐵原子（3） 元素的分類思考我們已經(jīng)知道了元素符號(hào)的

14、書寫方法和意義，再來想想元素中文名稱有什么特點(diǎn)呢？回答1元素中文名稱造字有規(guī)律，從它們的偏旁就可以知道它們屬于哪一類元素：有“車”字旁的是金屬元素，有“石”字旁的是固態(tài)非金屬元素， 有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素，有“7”字旁的是液態(tài)非金屬元素。只有汞例外，通常狀況下它是液態(tài)金屬元素。思考1請(qǐng)大家結(jié)合教材資料，來分析一下元素可以怎么分類？元素的,才類簡介1許多化學(xué)家致力于元素周期表的排列，尤其是俄國化學(xué)家門捷列夫。他在前人工作的基礎(chǔ)上，提出了獨(dú)到的見解，為元素周期表的完成作出了巨大的貢獻(xiàn)，因此被稱為“一代科學(xué)勛臣”。我們現(xiàn)在就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素周期表的知識(shí)。提問1元素周期表中每一格所含有的信息有哪

15、些？回答在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，對(duì)于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。原子序數(shù)- 核電荷數(shù)-1 H氫1.008.元素符號(hào) 一元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量提問關(guān)于核電荷數(shù)我們學(xué)過什么等量關(guān)系?回答核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)課堂拓展：隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層上的電子數(shù)由 1 遞增到8 （或2）,達(dá)到稀有 氣體原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 然后又重新出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1遞增到8的變化 規(guī)律，這種呈規(guī)律性的變化就是“元素周期表”名稱的 來源。途屬元素廣旁黑除外仞加科 褶痢鎂 手錚鐵終錯(cuò)鋼:而組拍金f余屬活動(dòng)順序氫除外i非金屬元豪氣"字石-旁

16、表示其單竟在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài) 冏如高氮氯氟溟用端送幫有同體元素氣n字頭.i列如二氯S罪知識(shí)點(diǎn)3、素周期表分析1原子序數(shù)和核電荷數(shù)在數(shù)值上相等，所以我們可將以上等量關(guān)系拓展為如下等量關(guān)系：原子序數(shù) =核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)提問1在元素周期表中有幾個(gè)橫行和縱行，分別叫什么？回答1周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一族。小結(jié)1周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期。周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行,每一個(gè)縱行叫做一族，共有 16個(gè)族。（記憶：橫是周期，縱是族）思考元素周期表上有幾種顏色？不同顏色表示的元素有什么區(qū)別？回

17、答共有兩種顏色，一種顏色表示的全部為金屬，另一種顏色表示的元 素全部為非金屬。過渡雖然通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)元素周期表，但是我們還要學(xué)會(huì)熟練地使用元素周期表，了解學(xué)習(xí)元素周期表的意義。小結(jié)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。小組問題討論：元素周期表中，每格左 上角的數(shù)字（原子序數(shù)）在 數(shù)值上等于什么數(shù)？（原子 序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子 數(shù)=原子核外電子數(shù)）尋找新元素提供了理論依據(jù)。由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越 相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）?；顒?dòng)與探究學(xué)生分小組完成課本的探究（1）以鄰座的同學(xué)為一小組，從元素周期表上

18、查找原子序數(shù)為6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素名稱、符號(hào)、核外電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量，并指出它 們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素， 每個(gè)同學(xué)查找?guī)追N元素，并互相訂正答案。（2）考查每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié) 尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？ “元素周期 表”這個(gè)名稱與這個(gè)規(guī)律有沒有關(guān)系？活動(dòng)（1）6號(hào)元素為碳，符號(hào) C,核外電子數(shù)6,相對(duì)原子質(zhì)量12, 為非金屬元素（以下順序相同）。7號(hào)：氮，N, 7, 14,非金屬。12號(hào)：鎂， Mg, 12, 24,金屬。14號(hào)：硅，Si, 14, 28,非金屬。16號(hào)：硫，

19、S, 16, 32,非金屬。18號(hào)：僦，Ar, 18, 39.95,稀有氣體。20號(hào)：車Ca, 20, 40,金屬。 29 號(hào)：銅，Cu, 29, 63.5,金屬。 47 號(hào)：銀，Ag , 47, 108,金 屬。要點(diǎn)提示：每一周期開頭都是金屬 元素（第一周期除外），靠近 尾部的是非金屬元素，結(jié)尾 是稀有氣體元素，這正是“周 期性”的具體體現(xiàn)。活動(dòng)（2）除第一周期外，每周期開頭為金屬元素，靠近尾部是非金屬 元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。這說明元素之間隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì) 出現(xiàn)了周期性的變化。“元素周期表”的名稱與這一規(guī)律有關(guān)。課題3元素教學(xué)板書1.元素（1）定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（

20、即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵（3）特點(diǎn)：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)（4）分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系口 萬宏利概念只講種類，不講個(gè)數(shù)1微觀枝了(既講種類,又講個(gè)教)教學(xué)板書(1)寫法：一大二小(2)意義：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子(3)分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素3.元素周期表原子序數(shù)-(核電荷數(shù))-1H氫1.008無素符號(hào)”元素名稱相對(duì)原干質(zhì)量(1)每一格：包含元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。(2)周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，每一縱行叫做一個(gè)族。(3)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)課堂小結(jié)通過本節(jié)

21、課我們知道，元素表示物質(zhì)的宏觀組成，它只講種類不講個(gè)數(shù)?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，世界上形形色色的物質(zhì)就是由這一百多種元素組成的。元素用統(tǒng)一的元素符號(hào)表示，我們不僅要認(rèn)識(shí)元素符號(hào)，還要會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用元素符號(hào)來表示元素。元素符號(hào)具有兩個(gè)意義；它既可表示一種元素，又可表示該元素的一個(gè)原子。除此之外，我們還認(rèn)識(shí)了一種非常重要的化學(xué)工具一一元素周期表。通過元素周期表，我們可以獲得許多化學(xué)知識(shí)，知道原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。步驟b課堂析疑解難教 材 習(xí) 題 解 答練習(xí)與應(yīng)用(P65)1.填空題(1)寫出下列符號(hào)的意義：O表示一個(gè)氧原子；氧元素。2H表示兩個(gè)氫原子。(2)分析下列各組物

22、質(zhì)的元素組成，將每組中相同元素的名稱、符號(hào)、原 子序數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量填入括號(hào)內(nèi)。方法點(diǎn)撥：當(dāng)元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì) 量數(shù)就只有微觀意義，表示 該元素原子的個(gè)數(shù)，如 表示5個(gè)氫原子。5H2.選擇題(1)地殼中含量最多的元素是( D)。A.Si B.Fe C.Al D.O(2)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是( A)。教材習(xí)題解 答A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.相對(duì)原子質(zhì)量不同D.中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同(3)下列說法正確的是(A)。A.氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的B.氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的C.氯化氫是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的D. 一個(gè)氯化氫分子是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氯元素組成的(4)與

23、元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是( D)。A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.元素的核電荷數(shù)C.原子的核外電子數(shù)D.原子的最外層電子數(shù)(5)稀土元素是一類有重要用途的資源。鋪( Ce)是一種常見的稀土元素, 卜列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(B)A.鈾的原子序數(shù)是58B.鋪屬于非金屬元素C.鈾原子中的質(zhì)子數(shù)為 58D.鈾的相對(duì)原子質(zhì)量是140.13 .寫出氮、氯、硫、磷、鎰、銅、金的元素符號(hào)。解：氮：N;氯:Cl;硫:S;磷：P;鎰:Mn;銅：Cu;金：Au。4 .寫出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名稱。解：He：氨；F:氟；Si:硅；K:鉀；Ag :銀；Hg:汞。5 .將下列寫錯(cuò)的元素符號(hào)加以改正：銅CU,鋅

24、ZN,銀AG,氯cl,鈣cA解：銅：Cu;鋅：Zn;銀：Ag;氯：Cl;鈣 Cao6 .查閱元素周期表，寫出原子序數(shù)為20、26和53的元素名稱和符號(hào)。 舉例 說明生活中與它們有關(guān)的事例。解：原子序數(shù)為20的元素為鈣，元素符號(hào)為Ca;原子序數(shù)為26的元素為鐵， 元素符號(hào)為Fe;原子序數(shù)為53的元素為碘，元素符號(hào)為 I。生活中與它們有關(guān)的 事件略。難題解答例1 （1）寫出下面符號(hào)表示的含義。課外拓展：據(jù)報(bào)道，目前有些中小 學(xué)生喜歡使用涂改液，經(jīng)實(shí) 驗(yàn)證明涂改液中含有許多揮 發(fā)性有害物質(zhì)，吸入后易引 起慢性中毒而頭暈、頭痛， 嚴(yán)重者抽搐、呼吸困難，二 氯甲烷就是其中一種。二氯 甲烷（CH 2Cl2

25、）是由碳、氫、氯三種元素組成的 化合物。 Cl, ; 2Fe; nS。（2）上述符號(hào)中既表示宏觀意義，又表示微觀意義的是 ,只表示微觀含義白是。（3）請(qǐng)寫出一種既能表示一種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示這種單質(zhì)的元素符號(hào)。【解析】元素符號(hào)可以表示一種元素和這種元素的一個(gè)原子，在元素符號(hào)前 加數(shù)字就只能表示多個(gè)原子，不能表示元素；單獨(dú)的元素符號(hào)既有宏觀含義又有 微觀含義，在元素符號(hào)前加數(shù)字后，只有微觀含義；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，它的元 素符號(hào)還可以表示這種物質(zhì)，金屬和稀有氣體等都是由原子構(gòu)成的?！敬鸢浮浚?）氯元素一個(gè)氯原子 2個(gè)鐵原子n個(gè)硫原子（2）Cl2Fe、 nS(3)Hg(或 Na

26、 等)例2元素周期表，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具。下圖是鈣元素的相關(guān)信息。“失去”）電子形成離子，離子符號(hào)為請(qǐng)回答：鈣元素屬于 （填“金 屬”或“非金屬”）元素，相對(duì)原子 質(zhì)量為,其元素的原子在化 學(xué)變化中容易（填“得到”或它與氯元素形成化合物的化學(xué)式【解析】鈣元素屬于金屬元素，由圖可知鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08,鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鈣原子的最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)變化中容易失去電子形成陽離子，離子符號(hào)為Ca2+,它與氯元素形成化合物的化學(xué)式為 CaC%。【答案】金屬40.08 失去Ca2+Ca C12例3元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖示回答相應(yīng)問題：（1）圖甲是葩元素在元素周期表中的信息，則葩元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元