高考化學第一輪復習離子反應

1、2015屆高三化學第一輪復習屆高三化學第一輪復習一輪復習要求一輪復習要求1、考點把握，歸納比較，求同求異。、考點把握，歸納比較，求同求異。2、思維方法，遷移拓展，求活求巧。、思維方法，遷移拓展，求活求巧。3、復習方式，先看后做，求真求實。、復習方式，先看后做，求真求實。4、學習方式，一題多問，求變求妙。、學習方式，一題多問，求變求妙。5、教學方式，精講精練，求質(zhì)求效。、教學方式，精講精練，求質(zhì)求效。第二章第二章離子反應、離子方程式離子反應、離子方程式第二節(jié)第二節(jié)圍繞考綱我們應掌握如下要點：圍繞考綱我們應掌握如下要點：v1.理理解解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念。電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念。理解理解強電解質(zhì)和弱

2、電解質(zhì)的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。概念。v2.了解了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。v3.理解理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。v4.理理解解離子反應概念、離子反應發(fā)生條件。離子反應概念、離子反應發(fā)生條件。掌握掌握常見離子的常見離子的檢驗方法。檢驗方法。v5掌握掌握離子共存的規(guī)律離子共存的規(guī)律練練1 1、下列物質(zhì)中哪些能導電、下列物質(zhì)中哪些能導電? ?為什么能導電為什么能導電? ? 哪些是電解哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ 鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl固體

3、、石墨、蔗糖、酒精溶液、固體、石墨、蔗糖、酒精溶液、K K2 2SOSO溶液、溶液、CuCu、 HO 、 CO、CaCO3 。 小結(jié)小結(jié) : 1 1、石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。、石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。 2 2、鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。的離子存在?！菊n前練習課前練習】 3 3、 NaClNaCl固體、固體、 HO 、 CaCO3是電解質(zhì)是電解質(zhì) 電解質(zhì)應是化合物。而電解質(zhì)應是化合物。而CuCu則是單質(zhì)，則是單質(zhì)，K KSOSO4

4、4與與NaOHNaOH溶液都是混合物。溶液都是混合物。 4 4、電解質(zhì)應是、電解質(zhì)應是在水溶液里或熔融狀態(tài)下在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的導電的化合物。化合物。而而COCO能導電能導電是因是因COCO2 2與與H H2 2O O反應生成了反應生成了H H2 2COCO，H HCOCO能夠電離而非能夠電離而非COCO本身電離。所以本身電離。所以COCO不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。 5 5、蔗糖、蔗糖、 CO2為非電解質(zhì)為非電解質(zhì) 酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 電電 解解 質(zhì)質(zhì)非非 電電 解解 質(zhì)質(zhì)定定 義義在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液中

5、或熔化狀態(tài)下能導電能導電的的化合物化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導電不導電的的化合物化合物相同點相同點都是與都是與溶解性無關(guān)溶解性無關(guān)的的化合物化合物不同點不同點在一定條件下能電離在一定條件下能電離不能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電能導電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導電不導電與常見物與常見物質(zhì)類別的質(zhì)類別的關(guān)系關(guān)系離子化合物和部分共價化離子化合物和部分共價化合物合物全是共價化合物全是共價化合物通常為酸、堿、鹽、水、通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等金屬氫化物等通常為非金屬

6、氧化物、某些通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等機物等注意！注意！（5）酸、堿、鹽、水是）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。質(zhì)。 （1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物化合物。（2）電解質(zhì)的）電解質(zhì)的導電條件導電條件：水溶液里水溶液里或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下。如：。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導電必須是用）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離化合物本身能電離出自由移動出自由移動的

7、離子而導電，的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。如：導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。（4）某些）某些難溶于水的化合物難溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導電性，但它們于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。溶解的部分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。定義定義要點要點常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)化化

8、合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)水溶水溶液或液或熔融熔融能導能導電電酸：酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH堿：堿：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金屬氧化物：金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3類鹽：類鹽：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非非電電解解質(zhì)質(zhì)水溶水溶液或液或熔融熔融都不都不導電導電非金屬氧化物：非金屬氧化物：CO、CO2、SO2多數(shù)有機物：乙醇、烴、蔗糖等（乙酸和乙酸鹽、草酸及多數(shù)有機物：乙醇、烴、蔗糖等（乙酸和乙酸鹽、草酸及其鹽、氨基酸及其鹽等屬電解質(zhì)）其鹽、氨基酸及

9、其鹽等屬電解質(zhì)）一些非金屬互化物：一些非金屬互化物：NH3、PCl3、CCl4例例1判斷正誤（對打判斷正誤（對打 錯打錯打強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里能完全電離能完全電離的的化合物化合物。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分電離電離的的化合物化合物。強電解質(zhì)：強電解質(zhì)： 強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水相同點相同點鍵型鍵型電離過程電離過程電離式表示方法電離式表示方法強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度完全完全部分部分溶液里溶質(zhì)粒子溶液里溶質(zhì)粒子離子離子分子、離子分子、離子同條

10、件下導電性同條件下導電性強強弱弱化合物類型化合物類型離子化合物、某離子化合物、某些共價化合物些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物物質(zhì)類別物質(zhì)類別強酸、強堿、強酸、強堿、大多數(shù)鹽等大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、弱堿、弱酸、少數(shù)有機酸、水等少數(shù)有機酸、水等在水溶液里都能電離、導電在水溶液里都能電離、導電離子鍵或極性鍵離子鍵或極性鍵 極性鍵極性鍵不可逆、無平衡不可逆、無平衡可逆、有平衡可逆、有平衡 （4）溶解和電離是不同的概念：如：）溶解和電離是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示表示電離，因為電離，因為BaSO4是強電解質(zhì)，無電離平衡，是強電解質(zhì)，無電離平衡，而而BaSO4（s） Ba2(a

11、q)SO42- (aq) ，則表示該物質(zhì)的溶解平，則表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個可逆過程衡，這是一個可逆過程（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水的化合物，熔化或熔于水的部分是等難溶于水的化合物，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。（3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離全部電離還是部分電離，而不是，而不是通過溶液的導電性強弱來確定。通過溶液的導電性強弱來確定。總結(jié)： 化合物電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強堿(KOH NaOH ) 大部份鹽(Na2SO4) 強酸

12、(HCl H2SO4) 在水溶液中或熔融狀態(tài)僅在水溶液中 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 全部電離全部電離弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱堿NH3H2O. Cu(OH)2 水(H2O) 部分電離 僅在水溶液中部分電離蔗糖 乙醇 不電離在水溶液和熔融狀態(tài)中例例2D三、電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性三、電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性與金屬的導電原理（通過內(nèi)部自由電子的定向移動）不同，與金屬的導電原理（通過內(nèi)部自由電子的定向移動）不同，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是因為溶液中存在自由移動的電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡且驗槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子；在一定濃度范圍內(nèi)，溶液導電能力的

13、強弱與溶液中離離子；在一定濃度范圍內(nèi)，溶液導電能力的強弱與溶液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液的導電能力越強。子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液的導電能力越強。 1電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程稱為電離。用電離方程式表示。稱為電離。用電離方程式表示。表示電解質(zhì)電離的式子叫表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式電離方程式（1 1）強電解質(zhì)的電離）強電解質(zhì)的電離（2 2）弱電解質(zhì)的電離）弱電解質(zhì)的電離+ + +OH+OH- -（3 3）酸式鹽的電離）酸式鹽的電離例例3如圖是向不同電解質(zhì)溶液中加入另一種物如圖是向不同電解質(zhì)溶液中加入另一種

14、物質(zhì)后溶液導電性變化曲線，以下四個實驗中，質(zhì)后溶液導電性變化曲線，以下四個實驗中，屬于圖中曲線的是（屬于圖中曲線的是（ ）。）。A.氫氧化鋇溶液中滴加同濃度的氫氧化鋇溶液中滴加同濃度的 硫酸至過量硫酸至過量B.醋酸溶液中滴入氨水至過量醋酸溶液中滴入氨水至過量C.澄清石灰水通入二氧化碳至過量澄清石灰水通入二氧化碳至過量D.氫硫酸中通入二氧化硫至過量氫硫酸中通入二氧化硫至過量C增強增強增強增強先增強后減弱先增強后減弱先減弱后增強先減弱后增強先減弱后增強先減弱后增強四、離子反應四、離子反應 溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應稱為離子反應。離子反應

15、的間發(fā)生的反應稱為離子反應。離子反應的共同特點是某種或某些離子濃度的降低。共同特點是某種或某些離子濃度的降低。1概念：概念：類型：類型：離子交換的非氧化還原反應；離子交換的非氧化還原反應； 離子間的氧化還原反應離子間的氧化還原反應1、概念理解：在水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應、概念理解：在水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應2、電解質(zhì)的電離：強電解質(zhì)一步到位；弱電解質(zhì)分步進行，以第、電解質(zhì)的電離：強電解質(zhì)一步到位；弱電解質(zhì)分步進行，以第一步為主；弱酸酸式鹽：一步為主；弱酸酸式鹽：NaHCO3=Na+HCO3- 3、常見的非離子反應：常見的非離子反應： 濃濃H2SO4與與NaC

16、l(s)、Cu等的反應，沒有足夠的水份使其電離出等的反應，沒有足夠的水份使其電離出離子，為非離子反應，不能寫離子方程式；離子，為非離子反應，不能寫離子方程式； 堿石灰與堿石灰與NH4Cl(s)共熱也為非離子反應不能寫離子方程式。共熱也為非離子反應不能寫離子方程式。 濃濃HNO3、濃、濃HCl參加的反應則可寫離子方程式，它們即使為濃參加的反應則可寫離子方程式，它們即使為濃酸，也有足夠的水份使電解質(zhì)電離。酸，也有足夠的水份使電解質(zhì)電離。3- +32-4、離子反應的離子反應的方向方向：向體系中離子濃度減小的方向進行。：向體系中離子濃度減小的方向進行。 離子反應的離子反應的本質(zhì)本質(zhì)：離子濃度的減小。：

17、離子濃度的減小。 離子方程式的離子方程式的意義意義：不僅可以表示一個反應，而且可以表示所：不僅可以表示一個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應有同一類型的離子反應（）生成沉淀：（）生成沉淀：熟悉常見物質(zhì)的溶解性，如熟悉常見物質(zhì)的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+與與SO42-、CO32-等反應生成沉淀等反應生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；（微溶）；Cu2+、Fe3+等與等與OH-也反應生成沉淀如也反應生成沉淀如Cu2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等等2 2離子反應的發(fā)生條件離子反應的發(fā)生條件注意注意:微溶物作反應物是

18、溶液時寫成離子微溶物作反應物是溶液時寫成離子;為生成物有沉淀為生成物有沉淀時作難溶物處理時作難溶物處理常見難溶物的種類常見難溶物的種類（）生成弱電解質(zhì)（）生成弱電解質(zhì)-難電離的物質(zhì)：難電離的物質(zhì)： 如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與等與H+發(fā)發(fā)生反應：生反應： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根與一些酸式弱酸根與OH- 反應：反應：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH3H2O等。等。v（）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）：（）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）：v如如CO32-、S2-、HS-

19、、HSO3-等易揮發(fā)的等易揮發(fā)的弱酸的酸根與弱酸的酸根與H+ 常生成氣體常生成氣體v CO32-2H+CO2H2O、v HS-H+H2S。 具有較強還原性的離子與具有較強氧化性的離子具有較強還原性的離子與具有較強氧化性的離子 如如:I-和和Fe3+ 發(fā)生發(fā)生2I-2Fe3+=I22Fe2+； 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應 如如:NO3-和和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存在情況下則不能共存；存； SO32-和和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生在堿性條

20、件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應不能共存。反應不能共存。 在原電池、電解池中的離子反應也屬于這一類型。在原電池、電解池中的離子反應也屬于這一類型。（）發(fā)生氧化還原反應：（）發(fā)生氧化還原反應： Fe3與與SCN；Ag與與NH4、OH；Cu2與與NH、OH等，反應生成等，反應生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合離子配合離子發(fā)生鹽的雙水解反應：發(fā)生鹽的雙水解反應：Al 3+ 與與 HS-、S2-、SiO2-、C H O-、AlO-、CO2-、HCO- ; Fe3+與與CO2-、HCO-、 AlO-; 例例4下列是離子反應的是：

21、（下列是離子反應的是：（ ） A、銅和濃硫酸共熱；、銅和濃硫酸共熱；B、煅燒大理石；、煅燒大理石；C、電解熔融、電解熔融NaCl ； D、鈉和水反應、鈉和水反應C、D練習：練習： 濃度均為濃度均為0.1molL-1的三種溶液等體積混合，充分反的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（應后沒有沉淀的一組溶液是（ ） ABaCl2 、 NaOH 、NaHCO3 BNa2CO3 、 MgCl2 、 H2SO4 CAlCl3 、 NH3H2O 、 NaOH DBa(OH)2 、 CaCl2 、 Na2SO4B3、離子方程式、離子方程式概念：概念：用實際參加反應的離子符號表示離子用實際參加反

22、應的離子符號表示離子 反應的式子。反應的式子。使用環(huán)境：使用環(huán)境：離子反應在水溶液或熔融狀態(tài)下才離子反應在水溶液或熔融狀態(tài)下才 可用離子方程式表示。可用離子方程式表示。書寫離子方程式的四個步驟書寫離子方程式的四個步驟（1）寫（）寫（2）改（）改（3）刪（）刪（4）查）查4、離子方程式的書寫、離子方程式的書寫注意：注意：1、改寫是否正確、改寫是否正確 2、是否守恒、是否守恒 3、是否符合客觀實際、是否符合客觀實際 4、是否注意了書寫的規(guī)范性、是否注意了書寫的規(guī)范性熟練書寫離子方程式時，一定要知道哪些離子或熟練書寫離子方程式時，一定要知道哪些離子或物質(zhì)直接參與反應，生成什么離子或物質(zhì)，直接物質(zhì)直接

23、參與反應，生成什么離子或物質(zhì)，直接寫出離子符號或化學式，然后配平。寫出離子符號或化學式，然后配平。判斷離子方程式正誤的主要內(nèi)容判斷離子方程式正誤的主要內(nèi)容（1 1）看反應能否寫離子方程式。）看反應能否寫離子方程式。（2 2）看）看“=”=”、“ ”“ ”“ ”“ ”“ ”“ ”及必要的及必要的反應條件是否正確、齊全。反應條件是否正確、齊全。（3 3）看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。該用離）看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分子式。否寫成了分子式。（4 4）看產(chǎn)物是否符合事實。）看產(chǎn)物是否符合事實。 此外

24、，還要檢查是否符合電子守恒、電荷守恒、此外，還要檢查是否符合電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒。1、堿溶液與酸性氧化物的反應、堿溶液與酸性氧化物的反應Ca（OH）2溶液、溶液、Ba（OH）2溶液溶液、KOH溶液溶液、NaOH溶液與溶液與CO2 、 SO2等酸性氧化物反應時，若酸等酸性氧化物反應時，若酸性氧化物用量不同則離子方程式不同。性氧化物用量不同則離子方程式不同。CO2與澄清石灰水反應與澄清石灰水反應CO2少量少量CO2足量足量2、多元酸酸式鹽與堿溶液生成沉淀的反應、多元酸酸式鹽與堿溶液生成沉淀的反應NaHCO3溶液、溶液、NaHSO3溶液、溶液、NaH2PO4、溶液、溶液、NaHSO4

25、溶液分別與溶液分別與Ba（OH）2溶液、溶液、Ca（OH）2溶液反應或溶液反應或Ca（HCO3）2溶液、溶液、Ba（HCO3）2溶液溶液與與NaOH溶液、溶液、KOH溶液等反應時若試劑用量不同溶液等反應時若試劑用量不同則離子方程式不同。則離子方程式不同。Ca（HCO3）2溶液與溶液與NaOH溶液反應時溶液反應時NaOH溶液少量溶液少量NaOH溶液足量溶液足量NaHSO4溶液溶液Ba（OH）2溶液反應時溶液反應時NaHSO4溶液少量溶液少量NaHSO4溶液足量溶液足量3 3、碳酸鹽溶液與、碳酸鹽溶液與H H+ +的反應的反應Na2CO3溶液、溶液、K2CO3溶液與溶液與HCl溶液、溶液、HNO3

26、、NaHSO4溶液反應或溶液反應或Ba（HCO3）2溶液反應時，若試劑用量不同溶液反應時，若試劑用量不同則離子方程式不同。則離子方程式不同。Na2CO3溶液與溶液與HCl溶液溶液HCl溶液少量溶液少量HCl溶液足量溶液足量NaHSO4溶液反應或溶液反應或Ba（HCO3）2溶液溶液NaHSO4溶液少量溶液少量NaHSO4溶液足量溶液足量3、氧化還原反應、氧化還原反應在氧化還原反應中，還原能力強的優(yōu)先被氧化。在氧化還原反應中，還原能力強的優(yōu)先被氧化。向向FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2Cl2少量少量Cl2足量足量a mol FeBr2溶液中通入溶液中通入b molCl24、多元弱酸或中強酸與堿

27、溶液反應、多元弱酸或中強酸與堿溶液反應多元弱酸或中強酸與堿溶液反應時當堿的用量不同時，多元弱酸或中強酸與堿溶液反應時當堿的用量不同時，酸中的酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的鹽。被中和的程度不同而生成不同的鹽。磷酸與磷酸與NaOH溶液反應溶液反應n （H3PO4）：）：n（NaOH）=1：1n （H3PO4）：）：n（NaOH）=1：2n （H3PO4）：）：n（NaOH）=1：35、與鋁有關(guān)的離子反應、與鋁有關(guān)的離子反應（1）Al3+與與OH-的反應的反應 OH-少量少量 OH-足量足量（2）AlO2-與與H+的反應的反應 H+少量少量 H+足量足量（3）KAlSO4與與Ba（OH）2的

28、反應的反應 Ba（OH）2少量少量 Ba（OH）2足量足量6、NH4+和和OH-反應反應NH4+OH-=NH3+H2O（濃溶液）（濃溶液）NH4+OH-=NH3H2O（稀溶液）（稀溶液）7、漂白粉與、漂白粉與CO2的反應的反應CO2少量少量CO2足量足量8、氨水與、氨水與AgNO3溶液、溶液、CuSO4溶液反應溶液反應氨水少量氨水少量氨水足量氨水足量下列離子方程式正確的是：下列離子方程式正確的是：（A）銅片與稀硝酸反應）銅片與稀硝酸反應 （B）氫氧化鋇與足量的）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應溶液反應 （C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 （D）在漂白粉的溶液中

29、能入過量的）在漂白粉的溶液中能入過量的CO2 B、DCu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OBa2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO例題解析例題解析下列離子方程式書寫正確的是：下列離子方程式書寫正確的是：（A）Ca(HCO3)2與與NaOH等物質(zhì)的量反應等物質(zhì)的量反應 （B）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸 （C）石灰水中通入過量的氫氟酸）石灰水中通入過量的氫氟酸 （D）用碳棒作電極電解）用碳棒作

30、電極電解NaCl飽和溶液飽和溶液 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2 C、D通電通電1、不管是反應物還是生成物，、不管是反應物還是生成物，易溶、易電離物質(zhì)易溶、易電離物質(zhì)拆成拆成離子，如：強酸、強堿、可溶鹽離子，如：強酸、強堿、可溶鹽不管是反應物還是生成物，不管是反應物還是生成物，難溶、難電離、易揮發(fā)物難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)寫成分子質(zhì)寫成分子，如：弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體，如：弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體金屬氧化物、非金屬氧化物、單質(zhì)

31、、類鹽等寫成分子金屬氧化物、非金屬氧化物、單質(zhì)、類鹽等寫成分子微溶物作反應物時一般寫成離子，微溶物作反應物時一般寫成離子，作生成物時寫成分作生成物時寫成分子，如子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反應物時要寫成分子，但石灰乳作反應物時要寫成分子弱酸的酸式酸根離子不能拆弱酸的酸式酸根離子不能拆，如，如HCO3不能寫成不能寫成H和和CO32，還有，還有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等等小結(jié)：寫成分子、離子，看其在溶液中的聚集狀態(tài)小結(jié)：寫成分子、離子，看其在溶液中的聚集狀態(tài)注意：注意： 注意注意2、書寫離子方程式的守恒原理：、書寫離子方程式的守恒原理：質(zhì)量守恒、質(zhì)量守恒、 電荷守恒、電子守恒電荷

32、守恒、電子守恒 利用各守恒原理直接書寫離子方程式方法例析：利用各守恒原理直接書寫離子方程式方法例析： 復分解反應型復分解反應型 向向AlCl3溶液中加入溶液中加入NaAlO2： Ba(OH)2中加入中加入H2SO4： Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入Na2CO3:氧化還原反應型氧化還原反應型 FeCl3溶液和溶液和KI溶液反應：溶液反應： KMnO4(H+)中通往通入中通往通入SO2： KClO3和濃和濃HCl反應反應: 注意注意3、定量離子方程式的書寫、定量離子方程式的書寫 過量型：過量型：Ca(HCO3)2與與過量過量NaOH溶液反應溶液反應 Ca(HCO3)2與與少量少量NaOH溶

33、液反應溶液反應定量型：定量型：等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的明礬與的明礬與Ba(OH)2溶液反應溶液反應 等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的的NaHSO4與與Ba(OH)2溶液反應溶液反應 等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的的FeBr2溶液與溶液與Cl2反應反應目標型：明礬中滴入目標型：明礬中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至Al3+完全沉淀完全沉淀NaHSO4中滴入中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性溶液至呈中性NaHSO4中滴入中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至SO42-完全沉淀完全沉淀注意注意4、常見易錯離子方程式常見易錯離子方程式 稀硫酸與氫氧化鋇反應：稀硫酸與氫氧化鋇反應：H + OH + SO42Ba2+=BaSO4+H2

34、O碳酸鈣與醋酸反應：碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2漂白粉溶于濃鹽酸：漂白粉溶于濃鹽酸：Ca(ClO)2+2H+= Ca2+2HClO 次氯酸鈣與亞硫酸：次氯酸鈣與亞硫酸： Ca 2+ +2ClO + H2SO3 = CaSO3+2HClO 次氯酸鈣溶液中通入次氯酸鈣溶液中通入過量過量二氧化碳二氧化碳 Ca 2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯化鐵跟銅反應：氯化鐵跟銅反應：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+氯化鐵中滴入硫氰化鉀：氯化鐵中滴入硫氰化鉀：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3常見易錯離子方程式常見易錯離子方程式 鐵跟稀硫酸反應：鐵跟稀硫酸

35、反應： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2氯化鋁與過量氨水反應：氯化鋁與過量氨水反應： Al3+4OH =AlO2-2H2OFe3O4與稀與稀HNO3反應：反應：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 碳酸鈉溶液呈堿性的原因：碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH -苯酚鈉中通入適量苯酚鈉中通入適量CO2： 2C6H5O-H2O+CO22C6H5OHCO32-Mg(HCO3)2溶液與過量溶液與過量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-FeCl3溶液中通入過量溶液中通入過量

36、H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H2 常見易錯離子方程式常見易錯離子方程式16、銅片插入硝酸銀溶液、銅片插入硝酸銀溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag17、碳酸鈣加入醋酸、碳酸鈣加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O18、氨氣通入醋酸溶液中、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH419、硫化亞鐵跟鹽酸反應、硫化亞鐵跟鹽酸反應: S2-+2H+=H2S20、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O2

37、1、氯氣跟水反應、氯氣跟水反應: Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-22、碳酸氫鈣溶液中滴入少量稀鹽酸、碳酸氫鈣溶液中滴入少量稀鹽酸: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2常見易錯離子方程式常見易錯離子方程式23、鈉跟水反應、鈉跟水反應: Na+2H2O=Na+2OH-+H224、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-2525、銅片跟稀硝酸反應、銅片跟稀硝酸反應 Cu + NO3 + 4H+ =Cu2+NO+2H2O 26、向含有、向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（標況下）（標況下） CO2氣體氣體

38、 2OHCO2CO32H2O27、向、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.025mol的的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤28、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應: Ba2+SO42-=BaSO429、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應 OH-+H+=H2O30、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應 Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O31、硫化鈉溶于水中：、硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OH32、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸

39、鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32常見易錯離子方程式常見易錯離子方程式 有些反應，隨著反應條件不同，書寫有些反應，隨著反應條件不同，書寫方法也不同：如銨鹽與堿的反應方法也不同：如銨鹽與堿的反應（1）固體加熱，不是離子反應，不能寫離子方程式：）固體加熱，不是離子反應，不能寫離子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀堿溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體）稀堿溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體 NH4+OHNH3H2O（3）濃堿溶液加熱，放出氨氣：）濃堿溶液加熱，放出氨氣： NH4+OHNH3H2O5、高考題目例解、高考題目例解1.下列

40、離子方程式中錯誤的是下列離子方程式中錯誤的是( ) A.鐵跟稀硫酸反應：鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D.碳酸鎂跟強酸碳酸鎂跟強酸應應: MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2AB2.下列反應的離子方程式正確的是下列反應的離子方程式正確的是( ) A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應： HCO3-+H+H2O+CO2B.飽和石灰水跟稀硝酸反應飽和石灰水跟

41、稀硝酸反應: Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸向稀氨水中加入稀鹽酸: NH3H2O+H+NH4+H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中碳酸鈣溶于醋酸中: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2AC AB3下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是A過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2B過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 NH4+H

42、SO3+2OHSO32+NH3+2H2OD碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+2 HCO3+Ca2+2 OH CaCO3+2H2O+MgCO34 4（20072007全國卷寧夏考題）下列反應的離子方程式全國卷寧夏考題）下列反應的離子方程式正確的是正確的是A A鋅片插入硝酸銀溶液中：鋅片插入硝酸銀溶液中： ZnZnAgAgZnZn2 2 AgAgB B碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 22CH2CH3 3COOHCOOHCaCa2 22CH2CH3 3COOCOO2CO2CO2 22H2H2 2O OC C少量

43、金屬鈉加到冷水中：少量金屬鈉加到冷水中： NaNa2H2H2 2O ONaNaOHOHH H2 2D D氫氧化銅加到鹽酸中：氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH) Cu(OH)2 22H2HCu Cu 2 2 2H2H2 2O ODC5. (07年江蘇卷年江蘇卷9)下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是A過量的過量的SO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：SO22OH- = SO32 -H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的溶液中加入過量的HI溶液：溶液：2Fe3+2I- = 2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnO4溶液：溶液：2MnO4-5NO2- 6H =

44、 2Mn25NO3- 3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：溶液：2HCO3- Ba22OH- = BaCO32H2OCO32 -四四.離子共存：離子共存：特別提示：要注意題目的特別提示：要注意題目的附加隱含條件附加隱含條件 凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）不能共存，而是不能大量共存）溶液中離子能否大量共存的判斷溶液中離子能否大量共存的判斷 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句多種離

45、子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：話：“一色、二性、三特殊、四反應一色、二性、三特殊、四反應”1“一色一色” 即溶液顏色若限定無色溶液，則即溶液顏色若限定無色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、 等有色離子不能存在等有色離子不能存在2 2“二性二性” 即溶液的酸性和堿性在強酸性溶液中，即溶液的酸性和堿性在強酸性溶液中，OH及弱酸根及弱酸根 陰離子陰離子(如如 、S2、CH3COO等等)均不能大量存在；均不能大量存在； 在強堿性溶液中，在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子及弱堿陽離子(如如 、Al3、Mg2、 Fe3等等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根離子均不能大量存在；弱酸酸式酸根離子(如如

46、 、 、HS、 、 等等)在強酸性或強堿性溶液中均在強酸性或強堿性溶液中均 不能大量存在不能大量存在3“三特殊三特殊” 指三種特殊情況：指三種特殊情況：(1) 與與 不能大量共存：不能大量共存： H2O= = Al(OH)3 ；(2)“ H”組合具有強氧化性，能與組合具有強氧化性，能與S2、Fe2、I 等發(fā)生反應，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；等發(fā)生反應，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；(3) 與與CH3COO、 、Mg2與與 等組合中，雖然等組合中，雖然 兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大

47、量共存它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了加熱就不同了)4“四反應四反應” 指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的 離子顯然不能大量共存離子顯然不能大量共存(1)復分解反應，如復分解反應，如Ba2與與 、 與與OH、H與與 CH3COO等；等；(2)氧化還原反應，如氧化還原反應，如Fe3與與I， (H)與與Fe2， (H) 與與Br，H與與 等；等；(3)相互促進的水解反應，如相互促進的水解反應，如Al3與與 、Al3與與 等；等；(4)絡合反應，如絡合反應，如Fe3與與SCN等等 3HCO2AlO四、離子共存四、離子共存實例實例與與H

48、能共存的是強酸根離子（能共存的是強酸根離子（SO42-、NO3、Cl 、Br )，其它的弱酸根離子、弱酸酸式酸根離子均不與，其它的弱酸根離子、弱酸酸式酸根離子均不與H共共存存與與OH能共存的是強堿陽離子（能共存的是強堿陽離子（Na+、K+、Ba2+)，其，其它的弱堿陽離子（包括它的弱堿陽離子（包括Ca2+）、弱酸酸式酸根離子均不與）、弱酸酸式酸根離子均不與OH共存，共存，弱酸酸式酸根離子既不與弱酸酸式酸根離子既不與H共存，又不與共存，又不與OH共存共存生成難溶鹽：如生成難溶鹽：如Ba2+與與SO42-、SO32、CO32、PO43等不共存等不共存發(fā)生鹽的雙水解反應離子不能大量共存發(fā)生鹽的雙水解

49、反應離子不能大量共存。凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：陰離子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的）發(fā)生鹽的雙水解反應雙水解反應; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)生鹽的發(fā)生鹽的雙水解反應雙水解反應; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應反應;說明：說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應，而不發(fā)生鹽的雙

50、水解反發(fā)生氧化還原反應，而不發(fā)生鹽的雙水解反應應S2-與與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復分解反應不能大量等發(fā)生復分解反應不能大量共存共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應較弱仍可大量共存雙水解反應較弱仍可大量共存能相互發(fā)生氧化還原反應的離子能相互發(fā)生氧化還原反應的離子+不能大量共存：不能大量共存： 常見還原性較強的離子有常見還原性較強的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強的離子有：氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-與與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應也不能

51、共存（發(fā)生歧化反應 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存 發(fā)生氧化還原反應：如發(fā)生氧化還原反應：如Fe3+與與S2、I、SO32不共存不共存MnO4、ClO、 Cr2O72-、 NO3(H+)、 與與 S2、I、 HS 、SO32 、Fe2+不共不共存存-其它：其它：只有在酸性溶液中大量存在：只有在酸性溶液中大量存在：Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+等弱堿陽離子等弱堿陽離子只有在堿性溶液中大量存在：只有在堿性溶液中大量存在：ClO、SO32、S2、CO32、AlO、SiO32、PO43等弱酸根離子等弱酸根離子Ag+只與

52、只與NO3共存，共存， NO3與陽離子均可共存，與陽離子均可共存，Cl、SO42與大多數(shù)陽離子均可共存與大多數(shù)陽離子均可共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空在空氣中變質(zhì)氣中變質(zhì))+離子間發(fā)生氧化還原反應離子間發(fā)生氧化還原反應離子間發(fā)生絡合反應離子間發(fā)生絡合反應1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Cu2+ NH3 Ag+ + NH33、離子共存判斷時應注意的幾個隱含問題、離子共存判斷時應注意的幾個隱含問題無色溶液，則不能存在無色溶液，則不能存在Fe3+(棕

53、黃棕黃)、Fe2+(淺綠淺綠)、Cu2+(藍色藍色)、MnO4(紫色紫色)、Cr2O72（橙色）、（橙色）、CrO42（黃色）（黃色）由水電離出的由水電離出的c(H)=1013mol/L，則溶液可能為酸性或，則溶液可能為酸性或堿性堿性與與Al反應放出反應放出H2，則溶液可能為酸性或堿性，則溶液可能為酸性或堿性,且酸性時且酸性時不含不含NO3判斷語氣：判斷語氣：一定共存、可能共存、不共存一定共存、可能共存、不共存例題例題1 1下列各組離子中下列各組離子中, ,在堿性溶液中共存在堿性溶液中共存, ,且在加入鹽酸過且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是A ANaNa+ + N

54、O NO3 3 AlOAlO2 2 SOSO4 42 2 B BNaNa+ + NO NO3 3 SiOSiO3 32 2 K K+ +C CK K+ + Cl Cl AlOAlO2 2 COCO3 32 2 D DNaNa+ + Cl ClHCOHCO3 3 CaCa2+2+C2 2若溶液中由水電離產(chǎn)生的若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OHc(OH) )1 110101414molmolL L1 1，滿足此條件的溶液中滿足此條件的溶液中一定一定可以大量共存的離子組是可以大量共存的離子組是A AAlAl3 3、NaNa、NONO3 3、ClCl B BK K、NaNa、ClCl、NONO3 3C C

55、K K、NaNa、ClCl、AlOAlO2 2 D DK K、NHNH4 4、SOSO4 42 2、NONO3 3B3下列各組離子下列各組離子一定一定能大量共存的是能大量共存的是A在含大量在含大量Fe3+的溶液中：的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在在c(H+) =10-13-13mo1L-1-1的溶液中：的溶液中： NH4+、Al3+、SO42-、NO3C在強堿溶液中：在強堿溶液中：Na+、K+、A1O2、CO32D在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C五、離子反應推斷五、離子反應推斷（1）Mg2+、H、SO42、（、（2）Ba2+、OH、NO3例例1例例2已

56、知已知pH=2的高碘酸的高碘酸(H5IO6)溶液與溶液與pH=12的的NaOH溶液等體積溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸的碘酸(HIO3)或高錳酸或高錳酸(HMnO4)溶液與溶液與pH=12的的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題：性。請回答下列問題： (1)高碘酸是高碘酸是 (填填“強酸強酸”或或“弱酸弱酸)，理由是：，理由是： (2)已知高碘酸和硫酸錳（已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4)在溶液中反應生成高錳酸、碘酸在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的氧化劑是和硫酸，此反應的氧化劑是，反

57、應的離子方程式是，反應的離子方程式是弱酸弱酸H5IO6例例3.K+、SO32、BrCu2+、Ca2+Cl- -、CO32六、離子反應的簡單計算六、離子反應的簡單計算關(guān)鍵問題：關(guān)鍵問題：1.抓住實際反應的離子抓住實際反應的離子2.反應先后順序反應先后順序3.溶液中離子守恒、離子所帶電荷守恒溶液中離子守恒、離子所帶電荷守恒4.氧化還原反應電子守恒氧化還原反應電子守恒5.稀溶液混和前后體積不變稀溶液混和前后體積不變Al+NH4+2SO42-+2Ba2+4OH- -A Al(OH)3+2BaSO4+NH3 H2O(2) 600mL 750mL向一定量的明礬向一定量的明礬KAl(SO4)2 12H2O溶

58、液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(m)與物質(zhì)的量與物質(zhì)的量(n)隨隨Ba(OH)2的體積的體積(V)的的變化如圖。變化如圖。請寫出請寫出B點和點和C點的離子方程式（用一個式子表示）點的離子方程式（用一個式子表示）B點：點：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- -=AlO2- -+2BaSO4+2H2OC點：點：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- -=2Al(OH)3 +3BaSO43、我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清透、我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清透明變成有少量紅褐色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層明變成有少

59、量紅褐色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮銹皮”（成份與缸底的沉淀相同），當?shù)鼐用癯Ｓ眉用鳎ǔ煞菖c缸底的沉淀相同），當?shù)鼐用癯Ｓ眉用鞯\的方法處理。礬的方法處理。（1） “銹皮銹皮”的主要成份是的主要成份是（寫化學式）（寫化學式）（2）怎樣用化學方法證明該井水是否用明礬處理過？）怎樣用化學方法證明該井水是否用明礬處理過？方法是方法是離子方程式是離子方程式是（3）舉例說明井水中離子的檢驗方法。）舉例說明井水中離子的檢驗方法。Fe(OH)3方法：取少量水樣于試管中加入少量方法：取少量水樣于試管中加入少量BaCl2溶液，如溶液，如產(chǎn)生明顯的白色沉淀，即為用明礬處理過的井水。產(chǎn)生明顯的白色沉淀，即為用

60、明礬處理過的井水。 離子方程式是離子方程式是Ba2SO42BaSO4。 連接高考：BD1.（08年全國理綜年全國理綜I6）在溶液中加入足量）在溶液中加入足量Na2O2后仍能后仍能大量共存的離子組是大量共存的離子組是ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO322.（08年重慶理綜年重慶理綜9）下列各組離子在給定條件下能大）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是量共存的是A在在pH1溶液中：溶液中：NH4、K、ClO、ClB有有SO42存在的溶液中：存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有有NO3存在的強酸性溶液中