離子方程式的寫法PPT課件

1、a1第二課時(shí)：離子反應(yīng)和離子方程式的書寫第二課時(shí)：離子反應(yīng)和離子方程式的書寫a2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容內(nèi)容向盛有向盛有2 mL CuSO2 mL CuSO4 4溶液的溶液的試管試管2 mL NaCl2 mL NaCl溶液溶液向盛有向盛有2 mL CuSO2 mL CuSO4 4溶液的試溶液的試管滴管滴2 mL BaCl2 mL BaCl2 2溶液溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果結(jié)果實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象生成白色沉淀生成白色沉淀電解質(zhì)在溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)電解質(zhì)在溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)CuSOCuSO4 4溶液和溶液和NaClNaCl溶液溶液沒有發(fā)生反應(yīng)沒有發(fā)生反應(yīng)Cu

2、SOCuSO4 4溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液溶液發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-12-1觀察實(shí)驗(yàn)，探討實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)觀察實(shí)驗(yàn)，探討實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)a3一.離子反應(yīng)SOSO4 42-2- +Ba +Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 BaClBaCl2 2 + CuSO + CuSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 + CuCl + CuCl2 22.2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫（只有在水溶液中才能寫離子方程式）離子方程式）1.1.定義定

3、義: :有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。( (在水在水溶液中溶液中) )a41 1、寫、寫，寫出化學(xué)方程式，寫出化學(xué)方程式2 2、改、改，把，把易溶于水且易電離的物質(zhì)易溶于水且易電離的物質(zhì)（易溶于水的強(qiáng)（易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）電解質(zhì)）寫成寫成離子形式離子形式，難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì)（沉淀）沉淀）、氣體、難電離物質(zhì)氣體、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)）、單質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、氧化物等等仍用仍用化學(xué)式化學(xué)式表示。表示。3 3、刪、刪，刪去兩邊，刪去兩邊沒反應(yīng)沒反應(yīng)的離子。的離子。4 4、查、查，檢查方程式兩邊各元素的，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)和和電荷總

4、電荷總數(shù)數(shù)是否相等。是否相等。 二.離子反應(yīng)方程式的書寫步驟a51 1、寫出下列化學(xué)方程式和離子方程式、寫出下列化學(xué)方程式和離子方程式隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)NaNa2 2COCO3 3+HCl+HClCuClCuCl2 2+NaOH+NaOHNaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 2CuClCuCl2 2 + 2NaOH = Cu+ 2NaOH = Cu（OHOH）2 2 + 2NaCl+ 2NaCl

5、CuCu2+2+ + 2OH + 2OH- - = Cu = Cu（OHOH）2 2 3.固體固體+固體、濃硫酸與固體反應(yīng)能不能固體、濃硫酸與固體反應(yīng)能不能 寫離子方程式？寫離子方程式？a6 BaCl BaCl2 2+AgNO+AgNO3 3 大理石和鹽酸反應(yīng)大理石和鹽酸反應(yīng)在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液鐵屑放入硫酸銅溶液鐵屑放入硫酸銅溶液 氧化銅粉末加入稀硫酸氧化銅粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氫向氨水中通入氯化氫 硫酸和硫酸和 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳 Ag Ag+ +

6、Cl+Cl- -=AgCl =AgCl CaCO CaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Ca Ca2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 Fe+ Cu Fe+ Cu2+2+= Cu + Fe= Cu + Fe2+ 2+ CuO+ 2H CuO+ 2H+ += Cu= Cu2+2+H+H2 2O O NH NH3 3HH2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O 2H 2H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- - = BaSO = BaSO4 4+2H+2H2 2O O3

7、3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式、寫出下列反應(yīng)的離子方程式自我檢測(cè)自我檢測(cè)a7、強(qiáng)酸強(qiáng)酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等； 、強(qiáng)堿強(qiáng)堿：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，作是微溶物，作反應(yīng)物時(shí)（澄清稀溶液）反應(yīng)物時(shí)（澄清稀溶液），寫，寫離離子形式子形式，（若是固體或濁液），（若是固體或濁液），寫寫分子式分子式，作，作生成物生成物時(shí)，寫時(shí)，寫分子式。分子式。、可溶性鹽可溶性鹽: :（請(qǐng)觀察溶解性表（請(qǐng)觀察溶解性表110110頁，找出規(guī)律）頁，找出規(guī)律）易溶于水且易電離的物質(zhì)（易溶于水強(qiáng)電解

8、質(zhì)）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+（CaCa2+2+、AgAg+ + 微溶微溶）ClCl- -除除AgAg+ +COCO3 32-2-只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +（MgMg2+2+微溶微溶）OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）鹽的溶解性基本規(guī)律如下：a8鉀鈉銨鹽硝酸鹽，鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；都能溶在水中間；碳酸磷酸兩種鹽，碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀鹽酸難溶銀亞汞亞汞， 硫酸難溶是鋇硫酸難溶是鋇鉛鉛

9、；堿溶鉀鈉銨和鋇，堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。注意鈣鹽常是微。a92 2、根據(jù)溶解性表，判斷下列物質(zhì)是否溶于、根據(jù)溶解性表，判斷下列物質(zhì)是否溶于水：水：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、CuSOCuSO4 4、MgMg（NONO3 3）2 2、AlAl（OHOH）3 3、BaClBaCl2 2、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、BaBa（OHOH）2 2CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、AlAl（OHOH）3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不溶于水的物質(zhì)：不溶于水的物質(zhì)：隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)a103、下列離子方程式

10、正確的是、下列離子方程式正確的是 （ ）ACu（OH）2與稀與稀HNO3混合混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2與與Na2CO3反應(yīng)反應(yīng) Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO與與 HCl反應(yīng)反應(yīng) O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2與稀與稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng) Ba2+ + SO42-= BaSO4 Ba114 4、寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。、寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- - = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 Cu

11、 Cu2+2+ + Fe = Fe + Fe = Fe2+2+ + Cu + Cu 2H 2H+ + + CaCO + CaCO3 3 = Ca = Ca2+2+ + H + H2 2O + COO + CO2 2變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 HCl + NaOH = NaCl +H HCl + NaOH = NaCl +H2 2O O CuCl CuCl2 2 + 2NaOH = Cu + 2NaOH = Cu（OHOH）2 2+ 2NaCl+ 2NaCl CuSO CuSO4 4 + Fe = FeSO + Fe = FeSO4 4 + Cu + Cu 2HCl+ CaCO 2HCl+ CaCO3 3

12、 = CaCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2a12三.離子反應(yīng)方程式表示的意義細(xì)心探究：細(xì)心探究：完成下列反應(yīng)的離子方程式完成下列反應(yīng)的離子方程式HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 從以上三個(gè)離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？從以上三個(gè)離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？離子反應(yīng)方程式的意義：離子反應(yīng)方程式的意義：不僅可表示某一不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型同一類型的的反應(yīng)。反應(yīng)。H H+ + + OH + OH- - = H = H2

13、 2O Oa135 5、下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式都能以、下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式都能以H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O表示的是（表示的是（ ）A.A.醋酸和氫氧化鈉醋酸和氫氧化鈉 B.B.氫氧化鎂和鹽酸氫氧化鎂和鹽酸 C.C.氫氧化鋇和稀硫酸氫氧化鋇和稀硫酸 D.D.澄清石灰水和硝酸澄清石灰水和硝酸深入挖掘深入挖掘課本課本3434頁頁5 5、6 6a14實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-32-3觀察實(shí)驗(yàn)，探討反應(yīng)條件觀察實(shí)驗(yàn)，探討反應(yīng)條件現(xiàn)象及離子方程式現(xiàn)象及離子方程式CuSOCuSO4 4和和NaOHNaOHNaOHNaOH加酚酞再加加酚酞再加HClHClHClHCl和和

14、NaNa2 2COCO3 3有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生BaBa2 2 + SO+ SO4 42-2- =BaSO =BaSO4 4 溶液先變紅后無色溶液先變紅后無色 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + =H=H2 2O+COO+CO2 2復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成沉淀：如：如BaSOBaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等生成氣體生成氣體：如：如NHNH3 3、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)( (弱電解質(zhì)弱電解質(zhì))

15、) ：如水、氨水等：如水、氨水等離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)的條件（滿足下列其中一個(gè)即可）（滿足下列其中一個(gè)即可）離子參加的氧化還原反應(yīng)離子參加的氧化還原反應(yīng)：如：如Cu+2AgCu+2Ag+ + =Cu =Cu2+2+ +Ag +Aga151 1、下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是（、下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）A A、KCl KCl 溶液與溶液與 NaOHNaOH溶液混合溶液混合B B、AgNOAgNO3 3溶液與溶液與 NaClNaCl溶液混合溶液混合C C、NaNa2 2COCO3 3溶液與溶液與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合 D D、NaClNaCl溶液與溶液與 Ca(NOCa(NO3

16、 3) )2 2溶液混合溶液混合課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)a16同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與BrBr- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體生成氣體如：如：H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH- -與與NHNH4 4+ +生成的弱堿；生成

17、的弱堿； H H+ +與與OHOH- -生成水生成水離子共存問題共存原則共存原則: :離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：弱酸、弱堿弱酸、弱堿a171 1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）存的是（）A AMgMg2 2、H H、C1C1、OHOHB BNaNa、BaBa2 2、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C. NaC. Na、H H、ClCl、 COCO3 32-2- D DK K、CuCu2 2、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、Have a

18、trya182.2.下列各組離子不能同時(shí)大量共存的是（下列各組離子不能同時(shí)大量共存的是（ ）。）。A. KA. K+ +、MgMg2+2+、OHOH- -、SOSO4 42-2- B. CuB. Cu2+2+、FeFe3+3+、ClCl- -、NONO3 3- -C. CaC. Ca2+2+、NaNa+ +、COCO3 32-2-、NONO3 3- - D. KD. K+ +、NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、ClCl- -及時(shí)鞏固及時(shí)鞏固a193.3.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ）A. NaA. Na+ +、COCO3

19、 32-2-、OHOH- -、H H+ +B. CuB. Cu2+2+、K K+ +、SOSO4 42+2+ 、NONO3 3- -C. CuC. Cu2+2+、K K+ +、OHOH- -、NONO3 3- - D. MgD. Mg2+2+ 、NaNa+ +、COCO3 32-2- 、ClCl- - 深入探討深入探討a20溶液為無色透明時(shí)，則不存在溶液為無色透明時(shí)，則不存在CuCu2+2+（藍(lán)色）（藍(lán)色）、FeFe3+3+（黃色）、（黃色）、FeFe2+2+（淺綠色）（淺綠色）、MnOMnO4 4- -( (紫色紫色) )等；等；強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液或溶液或pH7pH7時(shí)，則時(shí)，則溶液中溶液中存

20、在大量存在大量OHOH- -，肯定不存在與肯定不存在與OHOH- - 反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液或溶液或pH7pH7時(shí)，則時(shí)，則溶液中溶液中存在大量存在大量H H+ +，肯定不存在與肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。隱含條件的應(yīng)用a214.4.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（是（ ）。）。A A、K K+ +、CuCu2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- B B、K K+ +、NaNa+ +、ClCl- -、COCO3 32-2- C C、MgMg2+2+、OHOH- -、NONO3 3- -、ClCl-

21、 - D D、K K+ +、NaNa+ +、MnOMnO4 4- -、SOSO4 42-2-隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)a225.5.在在pH=1pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（子組是（ ）。）。A. KA. K+ +、AgAg+ +、NONO3 3- -、ClCl- - B. CuB. Cu2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-C. KC. K+ +、NaNa+ +、S S2-2-、ClCl- - D. MgD. Mg2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)a236.6.在堿性溶液中

22、能大量共存且溶液為無色透在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（明的離子組是（ ）。）。A. KA. K+ +、MnOMnO4 4- -、NaNa+ +、ClCl- - B. KB. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-C. NaC. Na+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- D. FeD. Fe3+3+、NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2- 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)a24離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用 混合物的分離。混合物的分離。 如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過濾。如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過濾。 2.2.物質(zhì)的提純和鑒定。物質(zhì)的提純和鑒定。 如粗鹽的提純，除去如粗鹽的提純，除去NaClNaCl中的中的CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42+2+ 3.3.消除水中污染物。消除水中污染物。 如明礬凈水如明礬凈水a(chǎn)258.8.除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。程式。（1 1）SOSO4 42-2- (CO (CO3 32-2-),),所加試劑：所加試劑： ，離子方程式離子方程式 ；（2 2）Cl