2016屆高考化學第一輪復習考點突破訓練題20

1、化學反應速率題組訓練1.已知反應A(s) + 2B(gj3Cg) + 4D(g),則某時刻下列有關(guān)反應速率關(guān)系正確的是()A . 2v(A) = v(B)B . 2v(B) = 3v(C)C. 4v(C) = 3v(D)D . v(A) = 4v(D)C正確，需注意的是不能用解析根據(jù)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比可知選項 固體反應物的濃度變化來表示反應速率。答案 C2.反應4C0(g) + 2NO2卽S(g) + 4CO2(g)開始進行時，CO的濃度為4mol/L , N2的濃度為0, 2min后測得N2的濃度為0.6 mol/L，則此段時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是()A . v(C

2、O) = 1.2 mol/(L s) B . v(NO 2) = 0.3 mol/(L min)C. v(N2)= 0.6 mol/(L min)D . v(CO 2) = 1.2 mol/(L min)解析由題意知N2的反應速率為 鋼mol/L = 0.3 mol/(L min)，根據(jù)化學反應速率之比等于化2 min學計量數(shù)之比，可得D選項正確。要注意的是A項中的單位是 mol/(L s),故不正確。答案 D-1 - 1 - 1L-1 s 1, v(B) = 1.5 mol L 13. (2014安慶聯(lián)考)在一定條件下，將 A和B氣體通入1 L密閉容器中，反應按下式進行:mA(g) +山1,

3、 v(C) = 1 mol L2C(®, 2s內(nèi)反應速率如下：v(A) = 0.5 mol貝U m和n的值分別為()A .2、3B.3、2C.3、1D.1、3解析對同一化學反應，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比，.,、人、r 冃、比r廠廠 i im: n:2= V(A) v(B)=0.5 mol的化學計量數(shù)之比，所以mol1 1L s = 1:3:2，故m和n的值分別為1、3。答案 D4.(2014宿州模考)對于反應2A(g) + 砸$卽 + 4D(g),()A .-1 - 1va = 0.5 mol L sB .1 -1vB= 0.3 mol L sC.-1 -1vc= 0.8 m

4、ol L sD .1 1vD = 1.0 mol L s等于化學方程式中相應物質(zhì)表示該反應的速率最快的是l -1 s-mu.-1 s-1解析 用選項所給反應速率除以該物質(zhì)在化學方程式中的化學計量數(shù)，最大者表示該反應的速率最快，故選 B項。答案 B5 .在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應2H202MnO=2H20 + 02 f。若H2O2溶液的濃度由2.0mol/L降到1.0 mol/L需10 s，那么H2O2濃度由1.0 mol/L降到0.5 mol/L所需的反應時間為 ( )A . 5 sB .大于 5 sC .小于5 sD .無法判斷解析 H2O2溶液濃度由2.0 mol/L降到1.0 mo

5、l/L需要10 s,可推知降低 0.5 mol/L需要5 s, 但后一次濃度的降低是在前面的基礎上，由于H2O2溶液濃度減小，反應速率降低，則后面的反應所需時間大于 5 s,故選B項。答案 B歸納總結(jié)化學反應速率大小的比較方法由于同一化學反應的反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。(1) 看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2) 換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，即對于一般反應aA + bB=cC + dD，比較 與"g ，若> P ，貝U A 表示的反應速率比 B

6、 大。abab考點2利用圖象理解外界條件對化學反應速率和平衡移動的影響平衡體系條件變化速率變化乎衡變化速率變化曲線任一平蘭體系增大反應 物的濃度1；正、£進均 增大且正向移動戒d、反應 物的濃度均 減小，且 r' >11J進土逆向移動1kti r増大生成 物的濃度喘"進均 増大，且二XL逆向移動1g莊；-和t減小生成 物的濃度1正"逹均 減小，且rf正向移動kE 一LI正反應方向為氣 體體積增大的放 熱反應増大壓強 或升髙溫 度均塔大、且逆向移動減小壓強 或降低泯 度聰5均 減小*且 QI正向移動kQf任意平衡或反應 前后氣體化學計 量數(shù)和相尊的 平

7、衡正催化割 或增大壓 強%、j同等倍數(shù) 增大平衡 不移動o譏卜二心g墾圭鑒黑黑遂罷鑒負催化劑 或滅小壓強% 5同 等倍數(shù) 減小0F叫：二叭：-t題組訓練6.（2014哈爾濱三中模擬）對于反應 4A+3C, 下列說法中正確的是 （）A 某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B .其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小C .其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快D .若增大或減小 A的物質(zhì)的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化解析 A項，對于該反應，用不同的反應物或生成物表示的反應速率，其數(shù)值不相同，錯；C項，如果反應物、生成物都不是氣體，則增大壓強對化學反

8、應速率無影響，錯；D項，若A是固體或液體，增大或減小 A的物質(zhì)的量，對化學反應速率沒有明顯影響，錯。答案 B7. （2012福建）一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是（）2.0t L61.20.80*40.0CW 丫 0172)3rlrITrlr71pH=2 I i01020304050f/minA .在050 min之間，pH = 2和pH = 7時R的降解百分率相等B .溶液酸性越強，R的降解速率越小C. R的起始濃度越小，降解速率越大-1 - 1 D .在2025 min之間，pH = 10時R的平均降解速率為 0.04 mol L mi

9、n解析 在050 min之間，pH = 2和pH = 7時R的降解百分率相等，A項正確；液的酸性越強，R的降解速率越大，B項錯誤；由題給信息，無法得出該結(jié)論，C項錯誤；在2025-4- 10.2 氷0 mol L-6-1-1min , pH = 10時R的平均降解速率為Z:= 4X10 mol L min 。5 min答案 A& 合成氨反應：N2（g） + 3H2（卽27113（g） H = - 92.4 kJ/mol，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：下列說法正確的是(A . ti時升咼了溫度C . t3時增大了壓強B . t2時使用了催化劑D . t4時降低了溫度解析 升溫正逆

10、反應速率同時升高，但由于該反應是放熱反應， 逆反應的速率增加的幅度更大一些，A項不對；加壓，正逆反應速率同時增加，C項不對；降溫，正逆反應速率瞬間降低，D項不對。答案 B9 向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、丫，發(fā)生化學反應aX(g) +川 盹) H<0如圖是容器中 X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是()A .用X表示010 min內(nèi)該反應的平均速率為 v(X) = 0.045 mol/(L min)B .根據(jù)圖中信息可求得方程式中a:b = 1:3C .推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫D 推測在第13 min時曲線變化的原因可能是

11、降溫解析0.45 mol/L 0.20 mol/L10 mina:b= (0.45 =0.025 mol/(L min), A項錯誤；系數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度的變化量之比, 0.20):(0.50 0)= 1:2, B項錯誤；第7 min瞬間濃度不變，但反應速率加快，可能是升溫或使用催化劑；第13 min平衡向逆反應方向移動，而降溫平衡向正反應方向移動，D項錯誤。答案 C10. (2014荊門五校聯(lián)考)下表所示的是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗 庁號金屬 質(zhì)量/名金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol L 解析 (1)4和5的區(qū)別是金屬的狀態(tài)不相同，粉末狀態(tài)下反應速率較快。1和2也屬于此類情況。

12、(2)研究濃度對反應速率的影響，必須保證其他條件一致。分析表格可知1、3、4、6、8為一組，2和5為一組。(3)7和8這一組可以看出開始反應溫度也是影響反應速率的外部 因素。(4)金屬與酸的反應是放熱反應。一定量的該金屬與足量的稀硫酸反應放出的熱量相 同。答案 (1)固體反應物的表面積表面積越大1和2 1、3、4、6、8; 2、5 反應溫度 6和7; 8和9 一定量的同種金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同( h2so4)/mL溶液溫度/遲金屬消失 的時間/§反應刖反應后1CL 10：0.550203450020. 10粉末0.55020355030. 100,750203625040. 10絲0.850203520050. 10粉末0.85020362560. 10絲1.050203512570. 10絲L05()35505080.10絲1. 150203410090. 10k 150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1) 實驗4和5表明，對反應速率有影響，