初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型匯總

1、初中化學(xué)方程式匯編一、 化合反應(yīng)（一）、金屬 + 氧氣- 金屬氧化物1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO（劇烈燃燒，耀眼白光，放熱，生成白色固體）2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體）3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3（銀白金屬變?yōu)榘咨腆w）4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2Cu（紅色金屬變?yōu)楹谏腆w）5、汞在空氣中受熱：2Hg+O22HgO（由銀白液體，生成紅色固體）（二）、非金屬 + 氧氣- 非金屬氧化物6、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O（淡藍火焰，放熱，生成使無水CuSO4變

2、藍的液體）7、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5（劇烈燃燒，放熱，放出大量白煙）8、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2 （劇烈燃燒，放熱，生成有刺激味氣體；在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色火焰）9、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2 （劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）10、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO（三）、金屬氧化物 + 水- 堿（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放熱）12、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH （放熱）（四）、非金屬+ 水- 非金屬氧化物13、二氧化碳和水反應(yīng)：CO2+H2

3、O=H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明二氧化碳溶于水顯酸性）14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（五）、其他16、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2 2CO17、一氧化碳在氧氣中燃燒（煤氣燃燒）：2CO+O2 2CO2（藍色火焰）18、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl（劇烈燃燒，黃色火焰）19、氯氣在氫氣中點燃（共價化合物的形成、制備鹽酸）： H2+Cl22HCl （蒼白色火焰，瓶口白霧） 20、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O （白色固體變藍）二

4、、分解反應(yīng) 21、氧化汞受熱分解：2HgO 2Hg+O2 （紅色固體變?yōu)殂y白液體，生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體）22、雙氧水制氧氣（實驗室制備氧氣）：2H2O2 2H2O+O223、加熱高錳酸鉀（實驗室制備氧氣）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O224、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）（實驗室制備氧氣）：2KClO3 2KCl+3O225、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+O2 26、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO227、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+CO228、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（藍色晶體

5、變?yōu)榘咨勰?9、堿式碳酸銅（銅綠）受熱分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2（綠色固體變黑色固體，生成使澄清石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體）30、碳酸氫銨受熱分解（碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失）：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2（白色固體消失，有刺激性氣味的氣體生成，且能使?jié)駶櫟腜H試紙變藍，生成使澄清石灰水變渾濁氣體）三、置換反應(yīng) （一定屬于氧化還原反應(yīng)）（一）、金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣31、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H232、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （溶液由無色變?yōu)闇\綠色）33

6、、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 34、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H235、鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H236、鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2（溶液由無色變?yōu)闇\綠色）37、鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H238、鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2（二）、非金屬單質(zhì)+金屬氧化物- 金屬單質(zhì) + 水39、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O（黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，生成使無水硫酸銅變藍的液體）40、氫氣還原氧化鐵： 3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O （紅色固體逐漸變?yōu)殂y白色，生成使

7、無水硫酸銅變藍的液體）41、氫氣還原四氧化三鐵：4H2+ Fe3O4 3Fe+4H2O （黑色固體逐漸變?yōu)殂y白色，生成使無水硫酸銅變藍的液體）42、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2（黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）43、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO244、水蒸氣通過灼熱碳層：C + H2O（g） H2+CO （產(chǎn)物是水煤氣的主要成分）（三）、金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 45、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（濕法煉銅、鍍銅原理）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)） 46、鋅和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：

8、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4（溶液由淺綠色變?yōu)闊o色）47、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)（鍍銅）：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)） 48、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg49、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)（鍍銀）： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)） 四、復(fù)分解反應(yīng)（一）、堿性氧化物（金屬氧化物） +酸 - 鹽 + 水 50、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O51、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（紅色固體（鐵銹）溶解，溶液呈

9、黃色）52、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（黑色固體溶解、溶液呈藍色）53、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（黑色固體溶解、溶液呈藍色）54、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（白色固體溶解）55、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（白色固體溶解） 56、氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（白色固體溶解） （二）、酸 + 堿 - 鹽 + 水 【中和反應(yīng)】57、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O58、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O59、鹽酸

10、和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O（藍色沉淀溶解，溶液呈藍色）60、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O61、 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O（紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色）62、 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O64、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O65、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O66、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2F

11、e(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O67、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)用于檢驗硫酸根）68、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（三）、酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 69、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO270、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 71、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO272、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：H

12、Cl+AgNO3=AgCl+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常應(yīng)用于檢驗氯離子）73、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 74、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常應(yīng)用于檢驗硫酸根）（四）、堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 75、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 （藍色沉淀生成、上部為澄清溶液）76、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（溶液黃色褪去，有紅褐色沉淀生成）77、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2

13、=Mg(OH)2+2NaCl（有白色沉淀生成）78、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl（溶液藍色褪去，有藍色沉淀生成）79、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH80、氫氧化鈉與硝酸銨：NaOH + NH4NO3 =NaNO3+NH3+H2O（生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體，應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子） （五）、鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 81、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常應(yīng)用于檢驗氯離子）82、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（

14、生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常應(yīng)用于檢驗硫酸根）其他（不屬于四種基本反應(yīng)類型）（一）有機物的燃燒 83、甲烷在空氣中燃燒（甲烷和天然氣的燃燒）： CH4+2O2 CO2+2H2O（藍色火焰，放熱，生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體） 84、酒精（乙醇）在空氣中燃燒（氧炔焰、焊接切割金屬）： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O（藍色火焰，放熱，有黑煙，生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體） （二）還原劑和氧化物反應(yīng)85、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (黑色固體逐漸變紅色，生成使澄清

15、石灰水變渾濁的氣體)（三）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 87、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)）（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O88、氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體（處理硫酸工廠的尾氣SO2）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O89、氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O90、二氧化碳通過澄清石灰水（消石灰放在空氣中變質(zhì)）（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O91、氫氧化鈣（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O初中化學(xué)方程式反應(yīng)類型分類點燃一化合反應(yīng)：由兩種或兩種以

16、上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)。點燃潮濕空氣1鎂帶燃燒： 2Mg + O2 = 2MgO2鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 = Fe3O4 ；4Fe + 3O2 = 2Fe2O3（緩慢氧化）3銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 = 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3點燃4鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3點燃點燃5氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 = 2H2O點燃6碳的燃燒：2C + O2 = 2CO（不完全燃燒）；C + O2 = CO2（完全燃燒）點燃7硫的燃燒：S + O2 = SO2高溫8磷的燃燒：4

17、P + 5O2 = 2P2O5高溫、高壓9二氧化碳被碳還原：C + CO2 = 2CO催化劑10人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 = 2NH311生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)212二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3粉塵等13二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO314二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2 + O2 = 2SO3點燃15三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4點燃=16工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2 + Cl2 = 2HCl17金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 2HCl18濃鹽酸與濃氨水相靠近：NH3

18、 + HCl = NH4Cl=二分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。=1碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O=2堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2MnO2=3加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2通電=4二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O25電解水：2H2O 2H2+ O2高溫=6碳酸分解：H2CO3 = CO2+ H2O通電=7碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 CaO + CO28電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 4

19、Al + 3O2高溫=高溫=三置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。高溫=1 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；高溫=高溫= CuO + H2 Cu + H2O高溫=2碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2；Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2； 2CuO + C 2Cu + CO2高溫=3制取水煤氣：C + H2O CO + H24鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2；2Al + 3H2SO4 = Al2(

20、SO4)3 + 3H25鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H26鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H27鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H28濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu高溫=高溫=9銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag高溫=10鋁熱劑反應(yīng)：2Al + Fe2O3 A

21、l2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe11金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg + CO2 2MgO + C四復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。1酸堿中和反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O2金屬氧化物與酸溶液反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO +

22、 2HCl = MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O3碳酸鹽與酸溶液反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2+ H2O4鹽溶液與堿溶液反應(yīng)：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)25Ag+與Cl-反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3

23、；NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO36Ba2+與SO42-反應(yīng)：BaCl2 + CuSO4 = BaSO4+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl7純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl8銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3+ 2H2O高溫=高溫=五其他反應(yīng)類型：高溫=1一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；

24、CuO + CO Cu + CO22非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O點燃=點燃= SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O點燃=3有機物燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O點燃= C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O光照= CxHyOz + （）O2 xCO2 + H2O葉綠素4綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 初中化學(xué)酸堿鹽口訣學(xué)習(xí)初中化學(xué)酸堿鹽口訣學(xué)習(xí)  

25、  初中化學(xué)第八章酸堿鹽知識系統(tǒng)性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。1.電離口訣：“電離電離，遇水便離”。說明：“遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導(dǎo)電。3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃

26、酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。 “沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷?！?說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。 “石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則

27、不能使指示劑變色。(石酸紅，石堿藍，酚酞遇堿變紅色)6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。 8.金屬活動性順序的意義及應(yīng)用口訣： <1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強?！?<2>應(yīng)用：金屬跟酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫

28、，氫后金屬不反應(yīng)?！苯饘俑}的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立?！?說明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)。 “除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，

29、溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶。 “碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。 “要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。鉀鈉銨鹽均可溶硝酸鹽遇水無影蹤鹽酸鹽不溶AgCl硫酸鹽不溶BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨酸堿鹽溶解表： 鉀

30、鈉銨硝溶，堿中溶有鉀鈉鋇鈣。鹽酸鹽不溶有銀。 硫酸鹽不溶只有鋇， （鈣銀微） 碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 不溶于酸的沉淀：氯化銀 硫酸鋇 有藍色的沉淀：氫氧化銅 紅褐色沉淀： 氫氧化鐵 有顏色溶液： 藍色： 含有銅離子Cu2 黃色：含有鐵離子Fe3+ 淺綠色：含有亞鐵離子 Fe2+ 酸的性質(zhì)： 酸+堿=鹽+水 反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）=MgSO4（鹽）+H2O（水） 酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應(yīng) 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸）+NaCl(新鹽） 但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H

31、2O+CO2這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應(yīng)條件：金屬是活潑金屬 反應(yīng)類型：置換 例：2HCl(酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2(鹽）+H2（氫氣） 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O(水） 堿的性質(zhì)： 堿+酸-（見酸的性質(zhì)） 堿+鹽=新堿+新鹽 反應(yīng)條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時滿足） 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：Ca(OH)2(堿）+K2CO3(鹽）=CaCO3（新鹽）+2KOH（新堿） 堿+非金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應(yīng)類型：？ 例：C

32、a(OH)2(堿）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3（鹽）+H2O（水） 此反應(yīng)用于鑒別CO2 鹽的性質(zhì)： 鹽+酸-（見酸的性質(zhì)） 鹽+堿-（見堿的性質(zhì)） 鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應(yīng)條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀（二者同時滿足） 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：CuSO4（鹽）+Ba(OH)2（鹽）=Cu(OH)2（新鹽）+BaSO4（新鹽） 這是一個雙沉淀的反應(yīng)，當(dāng)然只有一個沉淀也是可以的 鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應(yīng)條件：鹽能溶于水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬） 但是有些金屬無法實現(xiàn)此反應(yīng)，

33、即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應(yīng)了 酸性氧化物： 溶于水之后程酸性的物質(zhì)（一般是非金屬氧化物） 例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 堿性氧化物： 同上類似，水合后是堿性的物質(zhì)（一般是金屬氧化物） 例CaO溶于水后溶液程堿性，故CaO是堿性氧化物 關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng)性質(zhì)，需要知道什么一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電

34、（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性 強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水

35、（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：2、堿

36、的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧

37、化物堿性氧化物定 義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物化 學(xué) 性 質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物

38、+酸 鹽+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法-pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法-pH（1）（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨酸性氧化物都是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物都是對的。但所有的非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。例如：CO、NO就不是酸性氧化

39、物。所有的金屬氧化物也不都是堿性氧化物。例如：CaO、MgO.等是堿性氧化物 七氧化二錳就是酸性氧化物 三氧化二鋁、氧化鋅是兩性氧化物，它們即能跟酸反應(yīng)，也能跟堿反應(yīng)生成鹽。所以是兩性氧化物。金屬活性表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。金屬活性強弱可以從表中看出。與水反應(yīng)置換出氫氣，與酸反應(yīng)哪種活性更強。更易置換出水和酸中的氫，同時也可以用來判斷原電池中哪一電極為負極，哪一級為正極。從左到右活潑性減弱。氫之前的活性比之后的強。氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握：一、電離方程式H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-A

40、l2（SO4）3=2Al3+3SO42-二、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2石灰石、大理石CaCO3食鹽的主要成分NaCl純堿、口堿Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉NaOH膽礬、藍礬CuSO4.5H2O碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O氨水NH3.H2O三、金屬活動性1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。3、金屬活動性順序的應(yīng)用：（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”