高三化學(xué)復(fù)習(xí)研討會交流材料：有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)專題

1、高三化學(xué)教學(xué)工作研討會有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)專題一、考綱展示1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)（1）能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。（2）了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。（3）了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。（4）從碳的成鍵特點認(rèn)識有機(jī)化合物的多樣性。了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)。（5）能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡單的有機(jī)化合物。（6）能列舉事實說明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。2烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用（1）以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們的組成、結(jié)構(gòu)、性

2、質(zhì)上的差異。（2）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。（3）能舉例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。（4）了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點以及它們的相互聯(lián)系。（5）了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。（6）結(jié)合實際了解某些有機(jī)化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。3糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)（1）了解糖類的組成和性質(zhì)特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物能源開發(fā)上的應(yīng)用。（2）了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)。了解氨基酸與人體健康的關(guān)系。（3）了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（4）了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作

3、用。4合成高分子化合物（1）了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點，能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。（2）了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點。（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。（4）了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。二、高考預(yù)測有機(jī)化學(xué)的考查特點鮮明，題型變化不大，以有機(jī)推斷和合成為框架，問題主要包括有機(jī)官能團(tuán)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，復(fù)習(xí)中要熟悉各類代表物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系。 三、重要考點解讀考點1 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體例1：(2009·全國理綜，30)化合物a相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫

4、為7.0%，其余為氧。a的相關(guān)反應(yīng)如下所示：已知rch=choh(烯醇)不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為rch2cho。根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)a的分子式為_；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)a的結(jié)構(gòu)簡式是_；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(5)a有多種同分異構(gòu)體，寫出四個同時滿足()能發(fā)生水解反應(yīng)，()能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 、 、 、 ；(6)a的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為_。規(guī)律提示善于總結(jié) 養(yǎng)成習(xí)慣考點2 有機(jī)反應(yīng)類型例2：(2009·山東理綜，33)下圖中x是一種具有水果香味的合成香料，a是直鏈有機(jī)物，e與f

5、ecl3溶液作用顯紫色。請根據(jù)上述信息回答：(1)h中含氧官能團(tuán)的名稱是 ，bi的反應(yīng)類型為 。(2)只用一種試劑鑒別d、e、h，該試劑是 。(3)h與j互為同分異構(gòu)體，j在酸性條件下水解有乙酸生成，j的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)d和f反應(yīng)生成x的化學(xué)方程式為 。=考點3 有機(jī)推斷與合成例3：（(2010·江蘇，19)阿立哌唑(a)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物b、c、d在有機(jī)溶劑中通過以下兩條路線合成得到。線路一：線路二： (1)e的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (2)由c、d生成化合物f的反應(yīng)類型是 。 (3)合成f時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物g，g的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (4)h

6、屬于氨基酸，與b的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。h能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的h的結(jié)構(gòu)簡式： 。 (5)已知：，寫出由c制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：思維點撥：該題以“抗精神分裂癥藥物阿立哌唑”為背景，采用逆推的方法得出e和f物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，有機(jī)合成題中原料物質(zhì)c是四個碳原子的二元鹵代烴。合成的產(chǎn)物是6個碳原子的環(huán)二酯。用逆推法可知，需要6個碳原子的二元羥基酸。結(jié)合題中信息可知：先將4個碳原子的鹵代烴轉(zhuǎn)化成二元醛再與hcn反應(yīng)，再進(jìn)行分子內(nèi)酯化反應(yīng)即可得到目標(biāo)產(chǎn)品。2有機(jī)推斷的解題思路 解有機(jī)推斷題最關(guān)鍵的是要熟悉衍生

7、物的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系。在復(fù)習(xí)衍變關(guān)系時，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)間的衍變，還要注意在官能團(tuán)衍變的同時，還有一些量的衍變，如分子內(nèi)碳原子、氫原子、氧原子數(shù)目的衍變，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的衍變等。這些量的衍變往往是推斷題的關(guān)鍵所在。同時從質(zhì)變和量變進(jìn)行有機(jī)推斷是今后高考的方向。烴及烴的衍生物間主要的相互關(guān)系如下：另外，通過給予的知識信息加以推斷也是近幾年高考題目中常見題型。解此類題的方法是：通過認(rèn)真閱讀題目，接受題目中給予的新信息，并能理解新信息，聯(lián)系以前學(xué)過的舊知識，進(jìn)行綜合分析，遷移應(yīng)用。3有機(jī)合成的基本路線可以概括為：按照上述方法進(jìn)行合成路線的設(shè)計稱為正向分析法，有時需要采用逆向合成分析法，可表示為：

8、解答這類問題時具體到某一個題目是用正推法還是逆推法，還是正推、逆推雙向結(jié)合，這要由題目給出的條件決定。近幾年考題中出現(xiàn)的問題多以逆推為主，使用該方法的思維途徑是：(1)首先確定所要合成的有機(jī)物屬何類型，以及題中所給定的條件與所要合成的有機(jī)物之間的關(guān)系。(2)以題中要求最終產(chǎn)物為起點，考慮這一有機(jī)物如何從另一有機(jī)物甲經(jīng)過一步反應(yīng)而制得。若甲不是所給已知原料，需要進(jìn)一步考慮甲又是如何從另一有機(jī)物乙經(jīng)一步反應(yīng)而制得，一直推導(dǎo)到題目中給定的原料為終點。(3)在合成某一種產(chǎn)物時，可能會產(chǎn)生多種不同的方法和途徑，應(yīng)當(dāng)在兼顧原料省、產(chǎn)率高的前提下選擇最合理、最簡單的方法和途徑。4得分要領(lǐng)：對于有機(jī)推斷和合成

9、題一定要注意認(rèn)真審題，充分運用題給信息，強(qiáng)調(diào)官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，對所涉及的反應(yīng)一定要用我們最熟悉的、最合理的有機(jī)反應(yīng)轉(zhuǎn)化，平時還要注意強(qiáng)化有機(jī)合成流程圖設(shè)計的訓(xùn)練，在流程圖設(shè)計中切不可忽視信息和反應(yīng)的所需的條件。書寫時一定要規(guī)范，條件要按題中信息準(zhǔn)確表達(dá)。5復(fù)習(xí)思路抓住兩條主線，建立有機(jī)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)以官能團(tuán)轉(zhuǎn)化為主線，真正做到“乙烯輻射一大片，醇、醛、酸、酯一條線”，突出知識的內(nèi)在聯(lián)系。一手抓官能團(tuán)性質(zhì)，一手抓衍生關(guān)系，通過分析對比、前后聯(lián)系、綜合歸納，掌握有機(jī)物的知識。 江蘇省姜堰中學(xué)2011屆化學(xué)綜合練習(xí)可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 i-12

10、7 k-39 單項選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意）12010年4月30日上海世博會舉行開園儀式,園區(qū)建設(shè)采用了許多先進(jìn)的技術(shù)，下列做法不能體現(xiàn)節(jié)能減排理念的是a發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣使用電動汽車 b利用太陽能作為能源c大量采用綠顏色涂料 d用再生水灌溉園區(qū)綠地2下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是ah2s的結(jié)構(gòu)式hsh bmg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：c二氧化碳電子式c d2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：3下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是測定乙醇結(jié)構(gòu)式 滴定法測定硫酸 合成氨并檢驗氨的生成 碘的ccl4溶液中分離i2的物質(zhì)的量濃度 并回收ccl4 a b c

11、 d4用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a3.6g碳與3.36lo2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成co分子數(shù)一定為0.3 nab6.9g鈉與足量的co2和h2o(g)混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3nac0.1mol/l的氯化鋁溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l氯仿中含有ccl數(shù)目為0.3na5下列敘述正確的是a合成氨生產(chǎn)中將nh3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率b硫酸工業(yè)中，接觸室中熱交換器是利用so3轉(zhuǎn)化為h2so4時放出的熱量c氯堿工業(yè)采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的cl2進(jìn)入陰極室d鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，陰極的反應(yīng)式為：fe-2e

12、fe2+6有a、b、c三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。若c為ar，則關(guān)于a、b兩種元素的說法錯誤的是a如果a是金屬元素，則b可能是稀有元素b如果a的單質(zhì)通常情況下是氣體，則b的單質(zhì)通常情況下是固體c如果a的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則b的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性d如果a的最高正價是+3，則b的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。）7cu2o是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取cu2o的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2cu+h2o=cu2o+h2。下列說法正確的是a.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

13、b銅電極發(fā)生還原反應(yīng)c銅電極接直流電源的負(fù)極d當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molcu2o生成。8某藥物分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是a分子式為c21h20o3cl2b醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面c分子中不存在手性碳原子d在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)9下列離子方程式的書寫正確的是a弱酸尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) b將0.01mol氯氣通入10 ml 1 mol / l的febr2溶液中 2fe2+2br+3cl2 = 2fe3+6cl+br2c向naoh溶液中滴加同濃度的少量ca(hco3)2溶液 ca2+ hco3- +oh- = cac

14、o3+h2od向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至ba2+剛好沉淀完全ba2+2oh-+h+ so42- + nh4+= baso4+ nh3·h2o +h2o10在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是a加入kscn溶液顯紅色的溶液：k+、nh4+、cl、ib常溫下，ph1的溶液：fe3+、na+、no3、so42c滴入酚酞試液顯紅色的溶液：mg2+、al3+、br、so42d含0.1mol/lnh4al(so4)2·12h2o的溶液：k+、ca2+、no3、oh11i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq) h =q ，某i2、ki混

15、合溶液中，i3的物質(zhì)的量濃度c(i3)與溫度t的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是 a反應(yīng) i2(aq)i(aq)i3(aq) h =q的 q0b若溫度為t1、t2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2則k2k1c若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有v正v逆d狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(i2)大化學(xué)式電離常數(shù)（25）hcn4.9×l0-10h2co3k1=4.3×l0-7、k2=5.6×l0-1112根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是 ab電離理論 a等濃度的nacn、nahco3、na2co3溶液中，ph（na2co3）ph（nacn）p

16、h（nahco3）ba mol/l hcn溶液與b mol/l naoh溶液等體積混合后，所得溶液中c(na)=c(cn)，則a一定大于bc等濃度的nacn、nahco3混合溶液中c(na)+ c(h) =c(cn) + c(hco3) + c(oh)dnacn溶液中通入少量co2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2nacn + h2o + co2 = 2hcn + na2co3三、非選擇題（本題包括8小題，共78分）13（11分）某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實驗。其中a、f分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，c為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1）裝置f中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 &#

17、160;                                  。（2）裝置a中的分液漏斗內(nèi)液體a宜選用              （選填以下選項的

18、代號） a鹽酸   b濃硫酸   c稀硫酸   d稀硝酸（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。b_ _、d_ _、e_ _（填編號）（4）打開k1、k2，將常溫壓下的h2s、cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，再關(guān)閉k1、k2，始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由（用簡要文字并配備化學(xué)方程式描述）： 。（5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是 。14（6分）柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)

19、習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含k+、mg2+、br-、so42-、cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（br2），他們設(shè)計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）操作的所需的主要儀器是 （2）參照右圖溶解度曲線，得到的固體a的主要成分是 （填化學(xué)式）。（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作后無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：【有關(guān)資料】化學(xué)式baco3baso4ca（oh）2mgco3mg（oh）2ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11【設(shè)計除雜過程】已知試劑b是k2co3

20、溶液，則混合液a的主要成分是 （填化學(xué)式）。【獲取純凈氯化鉀】對溶液b加熱并不斷滴加l mol· l一1的鹽酸溶液，同時用ph試紙檢測溶液，直至ph=5時停止加鹽酸，得到溶液c。該操作的目的是 。將溶液c倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到 時（填現(xiàn)象），停止加熱?！締栴}討論】進(jìn)行操作中控制溶液ph=12可確保mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液b中mg2+物質(zhì)的量濃度為 。15（10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（

21、licoo2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：廢舊鋰電池拆解堿浸naoh溶液過濾濾液濾渣調(diào)ph稀硫酸al(oh)3固體酸浸h2so4、h2o2過濾濾液萃取法分離coso4溶液li2so4溶液濃縮加熱至95飽和na2co3溶液li2co3固體過濾過濾（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有 。（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_ _。（3）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為_ _。（4）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。如果用鹽酸代替h2so4和h2o2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是_ _。（5）生成li2co3的化學(xué)反應(yīng)方程式

22、為_ _。已知li2co3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)_ _。16（8分）以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和kcl為原料可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：（1）生產(chǎn)中，反應(yīng)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是 。 （2）下列有關(guān)說法正確的是 。a反應(yīng)中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣b反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：caso4+4ccas +4coc反應(yīng)需控制在6070，目的之一是減少碳酸氫銨的分解d反應(yīng)中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥（3）反應(yīng)反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25，硫酸鉀的產(chǎn)

23、率超過90%，其原因是 。（4）(nh4)2so3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為n2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。17（8分）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題.（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含zns）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573k，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2zns +3o22zno+2so2 ；鼓風(fēng)爐中：2c +o22co 鼓風(fēng)爐中：zno+cozn + co2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及in2o3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此

24、研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。圖1酸度對銦浸出率的影響 圖2液固比對銦浸出率的影響當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為： 、 。（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為硫酸浸取的主要反應(yīng)的離子方程式為： 。從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用h2o2氧化，再調(diào)節(jié)ph使之形成fe(oh)3沉淀，寫出h2o2氧化fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知zn(o

25、h)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式 _ 、 。18（11分）阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。 （1）反應(yīng)為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物me2so4中的“me”表示 。（2）e中的官能團(tuán)有： （寫名稱）。 （3）寫出f的結(jié)構(gòu)簡式 。（4）反應(yīng)可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（cn）的完全水解反應(yīng)生成羧基（cooh）， 請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計合理方案由化合物合成。提示：合成過程中無機(jī)試劑任選；在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)；合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：19（12

26、分）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)和，用ch4和h2o為原料來制備甲醇。（1）將1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入反應(yīng)室（容積為100l），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)，ch4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。已知100時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用h2表示的平均反應(yīng)速率為 。圖中的p1 p2（填“<”、“>”或“=”），100時平衡常數(shù)為 。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在壓強(qiáng)為0.1 mpa條件下, 將a mol co與 3a&#

27、160;mol h2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) 。該反應(yīng)的h 0，s 0(填“<”、“>”或“=”)。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。a升高溫度 b將ch3oh(g)從體系中分離c充入he，使體系總壓強(qiáng)增大 d再充入1mol co和3mol h2為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號t()n (co)/n(h2)p(mpa)1501/30.153505a請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。b根據(jù)反應(yīng)的特點，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1

28、mpa和5mpa條件下co的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。四、選做題(本題包括a、b兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按a題評分。)20a（12分）cucl和cucl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：cucl可以由cucl2用適當(dāng)?shù)倪€原劑如s02、sncl2等還原制得：cucl2溶液與乙二胺(h2n-ch2-ch2-nh2)可形成配離子：請回答下列問題：(1)基態(tài)cu原子的核外電子排布式為_ _。h、n、o三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_ _。

29、(2)so2分子的空間構(gòu)型為_。與sncl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為_ _(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_ _。乙二胺和三甲胺n(ch3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是_ _。(4)中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_ _。 a配位鍵 b極性鍵 c離子鍵 d非極性鍵(5)cucl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中cl原子的配位數(shù)為_。江蘇省姜堰中學(xué)2011屆化學(xué)綜合練習(xí)參考答案一、二選擇題123456789101112caabccacadbcab13（11分）（1）mno2+4hcl（濃） mncl2+cl2+2h2o（2分） （2）ac（2分，對一個給1分，全對

30、滿分） （3）、（3分，每空1分） （4）c中反應(yīng)h2s+cl22s+2hcl的發(fā)生，使得燒瓶內(nèi)的氣體體積沒有變化，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，故無噴泉現(xiàn)象。（2分，答到不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差則給分） （5）方法 用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或稍微加熱，hcl受熱膨脹（即增大壓強(qiáng)），趕走玻璃導(dǎo)管中的空氣，使hcl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉；方法用冰水或其它制冷劑給燒瓶降溫，以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，燒杯中溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶內(nèi)與hcl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉（2分）14（6分）(1)分液漏斗 (2)mgso4(3)ba(oh)2(或bacl2和koh)除去未反應(yīng)的oh-和co32-出現(xiàn)較多晶體,剩余較少水時1.6×10-7mol/l (每空1分,共6分)15（10分）（1）al(oh)3、coso4、li2co3 （1分）（2）隔絕空氣和水分 （2分）（3）2al+2oh+2h2o2alo2+3h2 （2分）（4）2licoo2+h2