河北省雞澤縣第一中學(xué)2016屆高三上學(xué)期第三次周測(cè)化學(xué)試題

1、 你的首選資源互助社區(qū)雞澤縣第一中學(xué)高三第三次周測(cè)化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 試題滿分：100分 第卷（客觀題 共50分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ni 59 Co 59 Cu：64 As： 75 Sn： 119 I：127 Ba：137 Pb： 207 Na：23；Mg：24；Al：27選擇題（本題共25個(gè)小題，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無(wú)色密封的玻璃瓶中 B久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水 C除去C02中混有的S02：用飽和NaHC03溶液洗氣，再干燥 D液溴易揮發(fā)，

2、盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中2取五個(gè)相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示。A、B、C、D四個(gè)氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是A NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B SO2氣體通入H2S溶液中C NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中D CO2氣體通入NaOH溶液中4近年來(lái)我國(guó)很多城市發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣，對(duì)人們的健康造成威脅，下列有關(guān)環(huán)境問 題的說(shuō)法不正確的是 A改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放 BPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣產(chǎn)

3、生的主要 原因 C推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以降低S02對(duì)大氣的污染 D、CO、S02、NO、N02都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們?cè)诳諝庵卸寄芊€(wěn)定存在5在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）1/2N2 （g）+CO2 （g）H=-3732KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率，可采取的措施是A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2學(xué)&科&D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)6. 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是AX是電源的負(fù)極B陰極的

4、反應(yīng)式是：H2O2e=H2O2 C總反應(yīng)可表示為：H2OCO2 = H2COO2D陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是217下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A向NH4Al(S04)2溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液： 2Ba2+ 40H一+2S042-+ Al3+=2BaS04+2H20+ Al02一 B向NaHS04溶液中滴人Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀： 2 H+S042-+Ba2+20H- =BaS04+2H20 C向0. 1molL-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液： HA-十OH-=A2-+H20 D向1L lmolL-1的FeBr2溶液中通人等物質(zhì)的

5、量Cl2： 2Cl2 +2Fe2+2Br=4Cl-十2Fe3+ Br28. 下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)9下列敘述正確的是 A、含4NA個(gè)離子的固體Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃 度為2 molL-l BNa2S在空氣中長(zhǎng)期放置變

6、渾濁的離子方程式為：2S2-+ 02 +ZH20= 2S÷+40H C過(guò)量的澄清石灰水分別與Na2C03溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同 D滴加KSCN顯紅色的溶液中大量存在：NH4+、K+ 、Cl一、I10.下列說(shuō)法正確的是A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了C分子間所有的碰撞為有效碰撞D加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大11. 用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果的是實(shí)驗(yàn)所用的酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL

7、 0.1 mol/LA B C D12下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 A實(shí)驗(yàn)室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣 B中和滴定實(shí)驗(yàn)中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤(rùn)洗 C在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過(guò)燒瓶容積的13 D將KI和FeCl3溶液混合后加入CCl4振蕩?kù)o置，下層液體變紫色說(shuō)明氧化性： Fe3+> I213. 下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作，其中正確的是 14NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A一定條件下，1 molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的NH鍵數(shù)目為6 NA B完全燃燒1.5molCH3CH20H和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

8、18NA Cl00g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NA D1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的總數(shù)為0.1NA15下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖1 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線）C圖3表示 KNO3 的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液D圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大16. 甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO

9、(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題：化學(xué)鍵H-HC-O C OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，則H3= kJ.mol-1A99、 -41 B+99 、+41 C-99 、+41 D-99 、4117. 維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的A(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。B(g)C(g)反應(yīng)。已知A的

10、平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(用等符號(hào)表示)。A n2/(1 -) V Bn2/(1 2) V Cn2/(1+2) V Dn2/(1 +) 2V1 8可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是 H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是強(qiáng)酸向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質(zhì)硫生成 還原性：S2->Cl一 高氯酸(HCl04)的酸性比硫酸強(qiáng) A B C D19下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D常溫下，2NO(g

11、)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>020已知：在一定溫度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常數(shù)為K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為AK1=K2 BK1=2K2 CK1=1/2K2 DK1=K2221在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑：A、B的起始濃度均為2 mol·L1途徑: C、D的起始濃度分別為2 mol·L1 和6 mol·L1 ，以下敘述正確的是A、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I

12、的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率B、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)C、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同22向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段23如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與

13、溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系其中n(H2O)n(C2H4)11。計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。A0.082 B0.072 C0.072MPa-1 D0.082 MPa-1 24工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC.反應(yīng)至

14、4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)D.反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng)25CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為A p(Br2)4.66×103Pa B2.33×103Pa< p(

15、Br2)4.66×103Pa C < p(Br2)2.33×103Pa D2.33×103Pap(Br2)4.66×103Pa第卷（主觀題 共50分）26（1 0分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A與B可形成A2B2和 A2B兩種化合物；C與A位于同一主族；D與B形成的化合物是大氣污染物，容易形 成酸雨。 請(qǐng)回答下列問題： (1)由A、 B、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 。 (2)寫出DB2使酸性KMn04溶液褪色的離子方程式 (3)電解100 mL 1molL-l的化合物CE的溶液時(shí)，若陰、陽(yáng)極都用石

16、墨作電 極，電解一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生1 1.2 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液的p H （假設(shè)溶液體積不變）.由上述五種元素中的三種元素組成，按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1 的強(qiáng)電解質(zhì)x溶于水能抑制水的電離，則x的化學(xué)式為 。 (4)將化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)渾濁，則含 1. 2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物質(zhì)的量為_ （不考 慮水中溶解的化合物DB2）。27(10分)如圖所示是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖,圖中A、D均為碳棒，B鋁棒,C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。B在實(shí)驗(yàn)時(shí)才插入溶液中。（1）從裝置的特點(diǎn)判斷，

17、甲、乙裝置中 是原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為： ；（2）實(shí)驗(yàn)開始后，（乙）裝置中有關(guān)電極反應(yīng)是：C： D： ，D電極上的現(xiàn)象是 ，一段時(shí)間后溶液中的現(xiàn)象是 ；（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時(shí)D極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： ，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。28. (10分)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入

18、水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是_（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_式滴定管，可使用的指示劑為_（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將_（填“

19、偏高”或“偏低”）（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 molL1，c（CrO42-）為_molL-1已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 （6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)_，制備X的化學(xué)方程式為_；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是_29(10分)高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：根據(jù)上述流程圖填空：（1）“除雜”操作是加入過(guò)氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+請(qǐng)寫出在除去Fe2+離子的過(guò)程

20、中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 。（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是 （3）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）母液不能蒸干的原因是 （4）“分離”操作的名稱是 （填字母代號(hào)） A蒸餾 B分液 C過(guò)濾（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是 ，離子濃度最小的離子是 30【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(10分) 人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“

21、分子”改變過(guò)人類的世界。（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子(外圍電子)排布式為_。（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為_，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式_。（3）6­氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有_。（4）下列說(shuō)法正確的有_(填字母序號(hào))。a乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高b鎢的配合物離子W(CO)5OH能催化固定CO2，該配離子中鎢顯1價(jià)c聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個(gè)鍵d由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2cab) kJ化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能(kJ

22、3;mol1)abc（5）鐵和氨氣在640 可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是_g·mol-1。31【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（10分）生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè)，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和充分考慮經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸磷銨水泥聯(lián)產(chǎn)，海水淡水多用，鹽熱電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在A.西部山區(qū) B.沿海地區(qū) C.發(fā)達(dá)城市 D.東北內(nèi)陸（2）該流程、為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)

23、式或能量形式 , , , , 。（3）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,磷肥廠的產(chǎn)品是普鈣，其主要成份是 (填化學(xué)式)。（4）熱電廠的冷卻水是 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 （寫出一種即可）。（5）根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設(shè)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想 ， （請(qǐng)寫出兩點(diǎn)）。32.化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(10分)某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：已知：有機(jī)物A能與Na反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為32RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R，代表烴基）（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，B中含氧官能團(tuán)的名稱是_（2）C的結(jié)構(gòu)式是_，DE的反應(yīng)類型是_（3）F+AG的

24、化學(xué)方程式是_（4）CH3COOH+CHCHB的化學(xué)方程式是_（5）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有_種苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基1mol 與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2氣體（6）G聚酯纖維的化學(xué)方程式是_雞澤縣第一中學(xué)高三第三次周測(cè)化學(xué)試題答案BCBDB BDDBB ADBCC ABDBD CCCDD26 （10分，每空2分）（1）H-O-Cl（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+（3）12；NaOH（4）3n mol（注意溶液中生成的2.4nmolNaOH，其也吸收二氧化硫）27（1）甲（1分），Al3e4OH=AlO22H2O（2）Fe2e=Fe2，2H2e=H2，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，有白色沉淀生成（3）40H4e=2H2OO2，白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后呈現(xiàn)紅褐色；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；28(1)當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定(2)堿酚酞(或甲