亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的區(qū)別Word版

1、傳播優(yōu)秀word版文檔 ，希望對(duì)您有幫助，可雙擊去除！亥姆霍茲自由能(helmholtz free energy):  f=u-ts,  u 是系統(tǒng)的內(nèi)能，t 是溫度，s 是熵。（注意與吉布斯自由能的區(qū)別）吉布斯自由能(gibbs free energy):           g=h-ts ,h為焓，s為熵，t為當(dāng)前溫度由于吉布斯自由能 g 可以表示為 g = f + pv，另有g(shù) = n，所以f = n pv；亥姆霍茲自由能的微分形式是：df = - sdt - pdv + dn&

2、#160;其中 p 是壓強(qiáng)，v 是體積，是化學(xué)勢在統(tǒng)計(jì)物理學(xué)中，亥姆霍茲自由能是一個(gè)最常用的自由能，因?yàn)樗团浞趾瘮?shù)z直接關(guān)聯(lián)：f = -ktlnz吉布斯自由能的微分形式是：dg = sdt + vdp + dn，其中是化學(xué)勢，也就是說每個(gè)粒子的平均吉布斯自由能等于化學(xué)勢；g叫做吉布斯自由能變（吉布斯自由能判據(jù)）吉布斯自由能的變化可作為恒溫、恒壓過程自發(fā)與平衡的判據(jù)。吉布斯自由能改變量。表明狀態(tài)函數(shù)g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應(yīng)過程中g(shù)的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個(gè)最大限度在可逆途徑得到實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)進(jìn)行方向和方式判據(jù)。（功函判據(jù)）亥姆霍茲函數(shù)是一個(gè)重要的熱力學(xué)參數(shù),

3、等于內(nèi)能減去絕對(duì)溫度和熵的乘積:兩個(gè)狀態(tài)差值的負(fù)數(shù)等于一個(gè)可逆等溫等容過程的最大功輸出。亥姆霍茲自由能是等溫下做所有功的能力，亦稱功函吉布斯自由能是等溫等壓下除體積功以外的功的能力傳播優(yōu)秀word版文檔 ，希望對(duì)您有幫助，可雙擊去除！ 傳播優(yōu)秀word版文檔 ，希望對(duì)您有幫助，可雙擊去除！ 玻爾茲曼常數(shù)（boltzmann constant）（k 或 kb）是有關(guān)于溫度及能量的一個(gè)物理常數(shù)：記為“k”，數(shù)值為：k=1.3806488(13)×10-23j/k理想氣體常數(shù)等于玻爾茲曼常數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)的乘積：r=kn；熵函數(shù)熵可以定義為玻爾茲曼常數(shù)乘以系統(tǒng)分子的狀態(tài)數(shù)的對(duì)數(shù)

4、值：s=k；焓變熵變焓焓是物體的一個(gè)熱力學(xué)能狀態(tài)函數(shù)，即熱函：一個(gè)系統(tǒng)中的熱力作用，等于該系統(tǒng)內(nèi)能加上其體積與外界作用于該系統(tǒng)的壓力的乘積的總和(enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。焓是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，也就是說，系統(tǒng)的狀態(tài)一定，焓的值就定了。焓的定義式（物理意義）是這樣的：h=u+pv 焓=流動(dòng)內(nèi)能+推動(dòng)功其中u表示熱力學(xué)能，也稱為內(nèi)能(internal energy)，即系統(tǒng)內(nèi)部的所有能量；p是系統(tǒng)的壓力(pressure)，v是系統(tǒng)的體積(volume) 。傳播優(yōu)秀word版文檔 ，希望對(duì)您有幫助，可雙擊去

5、除！焓變焓變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差。作為一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義。h(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)過程的焓的增量。h=u+（pv）在恒壓條件下，h(焓變)數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱。焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的重要因素之一，另一個(gè)是熵變。熵增焓減，反應(yīng)自發(fā)；熵減焓增，反應(yīng)逆向自發(fā)；熵增焓增，高溫反應(yīng)自發(fā)；熵減焓減，低溫反應(yīng)自發(fā)。熵變傳播優(yōu)秀word版文檔 ，希望對(duì)您有幫助，可雙擊去除！對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，若反應(yīng)物和產(chǎn)物都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，則反應(yīng)過程的熵變，即為該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度為單位反應(yīng)進(jìn)度時(shí)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變?yōu)樵摲磻?yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變，以rsm表示；1、熵：體系混亂度(或無序度)的量度。s 表示熵。也表示黑洞中不可用熱量與其溫度的比值。2. 熱力學(xué)第三定律：對(duì)于