第七章--應(yīng)用廣泛的酸堿鹽-主要知識(shí)點(diǎn)

1、_第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽2015.4一、酸性溶液和堿性溶液1能使紫色石蕊試液變紅的溶液，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液2能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水，石灰水二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1酸堿度：用來(lái)表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。2 pH 試紙用來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度。pH 值 1234567891011121314中性酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)溶液的 pH 值與酸堿性關(guān)系pH=7 ，溶液呈中性；pH<7 ，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越強(qiáng)；pH>7 ，溶液呈堿性，pH 越大，堿性越強(qiáng)3 pH 試紙的使用方法：（試紙 不潤(rùn)濕、不伸入待測(cè)試液中、測(cè)量結(jié)果

2、是整數(shù)）用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測(cè)試液滴（或涂）在pH 試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH 即為該溶液的pH 。三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH 在 6.57.5 之間）的土壤中生長(zhǎng)。在改良酸性土壤時(shí)，我們一般是使用熟石灰來(lái)調(diào)節(jié)其酸堿度。雨水一般呈略酸性（因?yàn)镃O 2 溶解在雨水中），pH 小于 5.6的雨水稱為酸雨。酸雨是 SO 2、 NO 2 引起的，與CO 2 無(wú)關(guān)。四、酸、堿、鹽的概念及溶解性1在酸、堿、鹽的溶液中，都以離子的形式存在酸：在溶液中生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，如HCl 、 HNO 3、 H 2SO 4、 H3PO

3、 4堿：在溶液中生成的陽(yáng)離子全部是OH -的化合物，如 NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2鹽：在溶液中生成金屬離子和酸根離子的化合物，如 NaCl 、Na 2CO 3 、AgNO 3、CuSO 42酸、堿、鹽的溶解性酸：都可溶堿：氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl 難溶外，其余可溶；硫酸鹽除 BaSO 4 難溶， Ag 2SO 4、 CaSO 4 微溶外，其余可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性的堿Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3

4、、Mg(OH) 2、Al(OH) 3不溶性碳酸鹽 CaCO 3 、BaCO 3 既不溶于水，也不溶于酸的沉淀： AgCl 、 BaSO 4五、濃硫酸和濃鹽酸1濃硫酸特性：無(wú)色、黏稠、油狀液態(tài)，易溶于水，遇水放大量熱，稀釋濃硫酸時(shí)一精品資料_定要把濃硫酸慢慢注入水中并用玻璃棒引流，不斷攪拌。吸水性：物理性質(zhì)，能直接吸收水蒸氣，濃硫酸能用作干燥劑，不能干燥NH 3脫水性：化學(xué)性質(zhì)，能使紙張、木材、蔗糖、皮膚等炭化變黑氧化性：濃硫酸（硝酸也有）有很強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成H 2腐蝕性：酸堿都有腐蝕性，濃酸、濃堿腐蝕性更強(qiáng)。2濃鹽酸特性：無(wú)色液體易揮發(fā)有刺激性氣味，有酸味，打開(kāi)瓶口能形成白霧。敞口放

5、在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；將堿溶液沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。六、酸的通性：因?yàn)椴煌乃崛芤褐卸己邢嗤腍 +1酸能使紫色石蕊變紅色PH 72酸 +活潑金屬鹽 +H 2置換反應(yīng)3酸 +金屬氧化物鹽 +H 2O復(fù)分解反應(yīng)4酸 +堿鹽 + H 2O復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）5酸 +鹽新酸 +新鹽復(fù)分解反應(yīng)掌握常見(jiàn)的酸的化學(xué)反應(yīng)方程式并會(huì)敘述反應(yīng)現(xiàn)象七、 NaOH和 Ca(OH)2 物理性質(zhì)色態(tài)氣味溶解性吸水性腐蝕性俗稱NaOH白、固無(wú)易溶有強(qiáng)腐蝕性

6、燒堿、火堿、苛性鈉Ca(OH) 2白、固無(wú)微溶無(wú)有腐蝕性熟石灰、消石灰NH3 ·H 2O無(wú)、液有刺激性氣味易溶無(wú)有腐蝕性無(wú)八、堿的通性：因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH _1堿溶液能使紫色石蕊變藍(lán)色pH 72堿溶液 +某些非金屬氧化物鹽+H 2O不是復(fù)分解反應(yīng)3堿 +酸鹽 + 水復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）4堿溶液 +鹽溶液新堿 +新鹽復(fù)分解反應(yīng)掌握常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式并會(huì)敘述反應(yīng)現(xiàn)象九、中和反應(yīng)1定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2實(shí)質(zhì)： H OH H2 O注意：中和反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)中一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的不一定是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)不一定都明顯

7、的現(xiàn)象， 所以 NaOH 與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)為什么要使用酸堿指示劑，利用酸堿指示劑的顏色變色，判斷反應(yīng)的終點(diǎn)。酸、堿的中和反應(yīng)時(shí)一定有熱量放出。3應(yīng)用：用熟石灰改良酸性土壤處理工廠的廢水用于醫(yī)藥精品資料_十、常見(jiàn)的鹽物質(zhì)俗稱性質(zhì)或變化用途氯化鈉白色粉末，水溶液有咸作調(diào)味品、作防腐劑、消食鹽味，溶解度受溫度影響不除積雪、農(nóng)業(yè)上選種、配NaCl大制生理鹽水碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于玻璃、造紙、紡織、洗滌、( 水溶液呈堿Na 2CO 3水食品工業(yè)等性）碳酸氫鈉制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，汽小蘇打白色晶體，易溶于水水；醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)NaHCO 3多；干粉滅火器滅火硫酸銅無(wú)水硫酸銅白色粉末，遇水變藍(lán)

8、檢驗(yàn)水、配制波爾多液、CuSO 4煉銅、游泳池消毒白色堅(jiān)硬的固體，高溫灼碳酸鈣大理石或石燒后分解成CaO ， CaO實(shí)驗(yàn)室制 CO 2、煉鐵、制灰石的主要與水反應(yīng)生成Ca(OH) 2,CaCO 3水泥、作建筑材料成分Ca(OH) 2 與 CO2 又生成CaCO 3十一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1金屬 + 鹽（可溶）新金屬+新鹽注意：鹽與金屬反應(yīng)，鹽必須可溶。在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)乃}溶液中置換出來(lái)。（ K、 Ca 、 Na 除外）如鈉投入硫酸銅溶液中：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Na 2SO 4 + Cu(OH)2鐵參加的置

9、換反應(yīng)，生成的都是亞鐵鹽。金屬與鹽中的金屬，離得越遠(yuǎn)，越容易發(fā)生反應(yīng)。2酸 +鹽新酸 +新鹽注意：酸與鹽反應(yīng)，若有強(qiáng)酸鹽不一定要可溶。3鹽 + 堿新鹽 +新堿4鹽 + 鹽兩種新鹽十二、侯氏聯(lián)合制堿法過(guò)程：向濃氨水中通入二氧化碳生成碳酸氫銨，再加入食鹽粉未充分?jǐn)嚢?，溶液中?huì)析出大量碳酸氫鈉晶體，將析出的晶體加熱制得純堿?；瘜W(xué)方程式：NH 3+H 2 O+CO 2=NH 4HCO 3NH 4HCO 3 +NaCl=NH 4Cl+NaHCO 32NaHCO 3 Na 2CO 3 CO 2H 2O十三、化學(xué)肥料1農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)；精品資料_化學(xué)肥料：所含營(yíng)養(yǎng)

10、元素種類少，但含量高，易溶于水，易被吸收，肥效較快，工業(yè)生產(chǎn)成本高，易破壞土壤結(jié)構(gòu)。2氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a 、常用氮肥尿素 CO(NH 2)2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7%銨態(tài)氮肥： NH 4HCO 3 、 NH 4NO 3 、 (NH 4)2SO 4 、NH 4 Cl硝態(tài)氮肥： NaNO 3氨水： NH 3·H 2O注意： NH4 HCO 3 易分解，施用時(shí)深埋。銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用。b 、 NH 4+的檢驗(yàn)試劑：堿（ NaOH 、Ca(OH) 2 等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH 4NO

11、 3 + NaOH=NaNO3 +NH 3+ H 2Oc 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收3鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。4磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）5復(fù)合肥：含N、 P、 K 中的兩種或三種KNO 3NH 4H2PO 4(NH 4)2HPO 4十四、金屬氧化物與非金屬氧化物金屬氧化物氧化物非金屬氧化物 大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿CO 2+H 2 O=H 2CO 3Na 2O+H 2 O=2NaOH化SO 2 +H2O=H 2SO 3K2O+H 2O=2KOH學(xué)SO 3 +H2O=H 2SO 4BaO+

12、H 2O=Ba(OH) 2性CaO +H 2 O=Ca(OH) 2質(zhì) 酸性氧化物 +堿 鹽 +水堿性氧化物 +酸 鹽+水CO 2 +Ca(OH) 2= CaCO 3+H 2 OFe2 O3+6HCl= 2FeCl 3 +3H 2O(不是復(fù)分解反應(yīng) )(是復(fù)分解反應(yīng) )十五、復(fù)分解反應(yīng)： 有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。可以用： AB + CD = AD + CB表示特點(diǎn)：（ 1 ）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（ 2 ）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（ 3 ）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（至少符合一項(xiàng)） ：有沉淀或氣體或水生成。十六、六種離子檢驗(yàn)H+ ： 石蕊、 pH 、Zn、Na 2CO 3 、CuO 、 Cu(OH) 2 OH ：酚酞、 pH 、CuSO 4 溶液 FeCl 3 溶液NH 4 +：取樣，滴加 NaOH 溶液，