高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓變作業(yè)2 魯科版選修4

1、第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓變知能演練輕松闖關(guān)學(xué)生用書單獨(dú)成冊(cè)基礎(chǔ)溫故1下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()解析：選d。a、c分別將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、熱能；b.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；d.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。2將盛有nh4hco3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)()anh4hco3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)b該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為nh4hco3hcl=nh4clco2h2oq解析：選b。醋酸凝固說(shuō)明體系溫度降低，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

2、b正確；d選項(xiàng)，沒(méi)有標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，且反應(yīng)熱應(yīng)用h表示，錯(cuò)誤。3下列說(shuō)法中正確的是()a需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生c反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱d吸熱反應(yīng)在一定條件下(如高溫、加熱等)才能發(fā)生解析：選c。若反應(yīng)需持續(xù)不斷地加熱，則反應(yīng)一定吸熱，如c(s)co2(g)=2co(g)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，a、b錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，c對(duì)；有的吸熱反應(yīng)不需外加特殊的反應(yīng)條件就能發(fā)生，d錯(cuò)

3、。4下列描述中正確的是()a放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)b當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大時(shí)，為吸熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大時(shí)，則為放熱反應(yīng)c已知2co(g)o2(g)=2co2(g)h566.0 kj·mol1，則1 mol co完全燃燒生成co2，放出的熱量為283.0 kjdhcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kj·mol1，則1 mol h2so4和1 mol ba(oh)2反應(yīng)放出的熱量為114.6 kj解析：選c。a項(xiàng)放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生，有的吸熱反應(yīng)在常溫下可以發(fā)生；b項(xiàng)當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大

4、時(shí)，為放熱反應(yīng)，反之則為吸熱反應(yīng)；d項(xiàng)因生成baso4沉淀，故反應(yīng)放出的熱量不等于114.6 kj。5下列說(shuō)法正確的是()a焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化b當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)h>0，反應(yīng)吸熱時(shí)h<0c伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化d一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，h<0解析：選d。焓變與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量、反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)有關(guān)，反應(yīng)物的量越多則焓變值越大，與反應(yīng)條件是否加熱沒(méi)有直接關(guān)系，所以a不正確；h>0為吸熱反應(yīng)，h<0為放熱反應(yīng)，b不正確；物質(zhì)的狀態(tài)變化一定伴隨著能量變化，是物理變化；在反應(yīng)中物質(zhì)所具

5、有的總能量減少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，因此d正確。6由圖分析，下列說(shuō)法正確的是()aabc和bca兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不相等babch<0ca具有的焓高于b和c具有的焓總和dabch>0，則bcah<0解析：選d。由圖可知abc吸收的能量和bca放出的能量相等，a錯(cuò)；abc是一個(gè)吸收能量的過(guò)程，h>0，b錯(cuò)；a具有的焓低于b、c具有的焓總和，c錯(cuò)，d正確。7如圖所示，把試管放入盛有25 的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用膠頭滴管滴入5 ml稀鹽酸于試管中。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()a試管中有氣泡產(chǎn)生b燒杯內(nèi)出現(xiàn)渾濁c鎂片的能量大于氫氣d鎂片與稀鹽

6、酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析：選c。mg(s)2hcl(aq)的能量大于mgcl2(aq)h2(g)的能量，故c錯(cuò)誤。810 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成co和h2，需吸收109.4 kj熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()ach2o=coh2h131.28 kj·mol1bc(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h109.4 kj·mol1cc(s)h2o(l)=co(g)h2(g)h131.28 kj·mol1dc(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.28 kj·mol1解析：選d。a項(xiàng)未標(biāo)明聚集狀態(tài)，不正確；c項(xiàng)中的水應(yīng)該是氣態(tài)，不正確；10 g碳

7、需要吸收109.4 kj的熱量，則1 mol碳為12 g，吸收的熱量應(yīng)該是131.28 kj，b項(xiàng)中數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)。9實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該圖中有兩處裝置儀器未畫出，它們是_、_。(2)如用0.5 mol/l的鹽酸與naoh固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”絕對(duì)值將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是_。解析：(1)由裝置圖可知，裝置缺少攪拌用的環(huán)形玻璃攪拌棒和保溫使用的泡沫塑料板或硬紙板。(2)因?yàn)闅溲趸c固體溶于水要放熱，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)出“中和熱”的數(shù)值偏大。答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒泡沫塑料板(或硬紙板)(2)偏大氫氧化鈉固體溶于水放

8、熱10氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。如圖所示是n2(g)和h2(g)反應(yīng)生成1 mol nh3(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出n2和h2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析：由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成1 mol nh3(g)時(shí)，放出的熱量為(300254)kj46 kj，故n2和h2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kj/mol。答案：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kj/mol能力提升11下列說(shuō)法正確的是()a1 mol氫氣燃燒的h285.5 kj·mol1，則水電解的熱化學(xué)方程式為2h2o(l)=2h2(g)o2(g)

9、h571 kj·mol1b1 mol甲烷完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)時(shí)放出890 kj熱量，它的熱化學(xué)方程式為ch4(g)o2(g)=co2(g)h2o(g)h445 kj·mol1c在101 kpa時(shí)，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj·mol1d表示醋酸與naoh稀溶液反應(yīng)的中和熱的化學(xué)方程式為h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1解析：選c。a選項(xiàng)，h>0；b選項(xiàng)，h2o的聚集狀態(tài)錯(cuò)誤；d選項(xiàng)，醋酸為弱

10、酸，電離出h的過(guò)程中需要吸收熱量，故中和熱的數(shù)值小于57.3。12已知2c(s)o2(g)=2co(g)，2co(g)o2(g)=2co2(g)都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中不正確的是()a12 g c(s)所具有的能量一定大于28 g co(g)所具有的能量b56 g co(g)和32 g o2(g)所具有的總能量大于88 g co2(g)所具有的總能量c24 g c(s)和32 g o2(g)所具有的總能量大于56 g co(g)所具有的總能量d由于兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量均大于生成物總能量解析：選a。12 g c(s)和16 g o2(g)所具有的總能量大于28 g co

11、(g)所具有的總能量，a錯(cuò)；根據(jù)能量守恒，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量，故b、c、d正確。13已知一定條件下，co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()a該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)bco(g)所具有的能量大于co2(g)與h2(g)所具有的總能量c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kj·mol1d1 mol co2(g)和1 mol h2(g)反應(yīng)生成1 mol co(g)和1 mol h2o(g)要吸收41 kj熱量解析：選d。由于反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，所

12、以，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)應(yīng)該是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以應(yīng)該是co(g)和h2o(g)具有的總能量大于co2(g)與h2(g)所具有的總能量，b不正確；由于該反應(yīng)放熱，所以h41 kj·mol1，c不正確；由于該反應(yīng)放熱，所以若將反應(yīng)物和生成物顛倒后應(yīng)該是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量的數(shù)值與原反應(yīng)放出的熱量的數(shù)值相等，所以d正確。14一定條件下，a與b反應(yīng)可生成c和d，其能量變化如圖：下列有關(guān)反應(yīng)ab=cd的說(shuō)法正確的是()a反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變b該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)c若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行d反應(yīng)

13、物的總質(zhì)量及總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量均相等解析：選a。本題考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的理解。(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，a對(duì)；熱量變化與是否為氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，b錯(cuò)；加熱是引發(fā)反應(yīng)的外界條件，與反應(yīng)吸、放熱無(wú)關(guān)，c錯(cuò)；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，d錯(cuò)。15根據(jù)如圖所示，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并回答相關(guān)問(wèn)題。(1)_。(2)_。(3)q1與q2的關(guān)系：q1_(填“大于”、“小于”或“等于”)q2。解析：由圖(1)知反應(yīng)物為a(g)、b(g)，生成物為c(g)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該過(guò)程為放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為a(g)b(g)=c(g)hq1 kj·mol1。由圖(2)知反應(yīng)物為c(g)，生成物為a(g)、b(g)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以該過(guò)程為吸熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為c(g)=a(g)b(g)hq2 kj·mol1。從上述兩反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，上述兩個(gè)過(guò)程的反應(yīng)物和生成物正好互換，因此反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱數(shù)值應(yīng)相等，即q1q2。答案：(1)a(g)b(g)=c(g)hq1 kj·mol1(2)c(g)=a(g)