工業(yè)生產(chǎn)與實際應(yīng)用

1、工業(yè)生產(chǎn)與實際應(yīng)用1. 氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作 極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為 。（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2。該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。氯胺能消毒殺菌的原因是 （用化學(xué)用語表示）。氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。已知：NH4+(aq) + 1.5O

2、2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H=273 kJ·mol-1NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H =346 kJ·mol-1 NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為 。（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實驗小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。資料：. S2O32-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在 .25時，H2CO3HCO3-+ H+ K=4.4×10-7 H2SHS- + H+ K=1.3×10

3、-7 H2SO3HSO3-+ H+ K=1.54×10-2 結(jié)合上述資料回答： 開始通SO2時，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫出判斷依據(jù) 。為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因 是 。（5）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在 范圍內(nèi)（填字母序號）。物質(zhì)NaSAl2O3熔點/97.81152050沸點/892444.62980a.100以下 b.1

4、00300 c. 300350 d. 3502050放電時，電極A為 極。放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為 （填“從A到B”或“從B到A”）。充電時，總反應(yīng)為Na2Sx = 2Na + xS（3<x<5），則陽極的電極反應(yīng)式為 。2. （14分）某同學(xué)模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進(jìn)行如下研究。裝置（氣密性良好，試劑已添加）操作現(xiàn)象打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水C中氣體顏色變淺稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）現(xiàn)象，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3(g)3Cl2(g) N2(g)6HCl(g) DH= 456 kJ·mol-1已知

5、：NH3的電子式是 。斷開1mol HN鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差約為 ，NH3中的HN鍵比HCl中的HCl鍵（填“強”或“弱”） 。（3）現(xiàn)象中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是 。（4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)。若該裝置能實現(xiàn)設(shè)計目標(biāo)，則石墨b電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”） 出石墨a電極的電極反應(yīng)式： 。3. （14分）SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：（1）裝置中生成HSO3的離子方程式為 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2與NaO

6、H溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 （填字母序號）。apH=8時，溶液中c(HSO3) < c(SO32) bpH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。（3）裝置中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2，寫出生成NO3的離子方程式 。（4）裝置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。 生成C

7、e4+的電極反應(yīng)式為 。 生成Ce4+從電解槽的 （填字母序號）口流出。（5）已知進(jìn)入裝置的溶液中，NO2的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）4. 以鋁灰（主要成分為，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）。已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：（1）操作I是 。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 。（2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是 。（3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅

8、褐色沉淀，此時溶液的pH約為37。NaClO的作用是 。（4）將濾液3的pH調(diào)至4245，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）。寫出陰極室的電極反應(yīng)： 。簡述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理： 。5. （12分）鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下：、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進(jìn)行預(yù)處理。、30 min后，用去離子水反復(fù)沖洗，至沖洗后液體的pH為中性。在N2保護(hù)下烘干備用。、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。、將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。請回答：（1

9、）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。（2）烘干時需要在N2保護(hù)下進(jìn)行的原因是 。 （3）將步驟中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是 。（4）將酸性條件下，鐵與NO3反應(yīng)的離子方程式補充完整：1 1 Fe NO3 Fe2+ NH4 （5）已知活性炭能吸附NH4 、OH。步驟中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是 。（6）研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8. 5 時，NO3的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO32，會影響脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡述其原因 。 6（14分）工業(yè)上由黃銅礦(主要

10、成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦冰銅(mCu2SnFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒 (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是 。 a電能全部轉(zhuǎn)化

11、為化學(xué)能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。（6）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H 0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。7. （14分）某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢會形成安

12、全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下： 加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時； 放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡； 向洗液中加入Na2SO3溶液； 清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。 （1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是_。（2）已知：20時溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程_。（3）在步驟中： 被除掉的水垢除鐵銹外，還有 。 清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程

13、式解釋其原因_。（4）步驟中，加入Na2SO3的目的是 。 （5）步驟中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe2O3保護(hù)膜。 完成并配平其反應(yīng)的離子方程式： Fe + NO2- + H2O= N2+ + 下面檢測鈍化效果的方法合理的是 。 a. 在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間 b. 在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時間 c. 在爐面上滴加酸性K3Fe(CN)6溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時間 d. 在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間 8. （12分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：沉淀NaCl晶體50%NaOH溶液化鹽粗鹽水 精

14、制NaOHNa2CO3調(diào)節(jié)濾液的pH電解脫鹽Cl2H216%NaCl溶液10%NaOH溶液 依據(jù)上圖完成下列問題：w W w .x K b 1.c o M（1） 在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為 。（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去Mg2+的離子方程式為 。（3）精制過程要除去，可選擇下列溶液中的 （填字母序號），并將加入的順序以箭頭符號（）的形式畫在圖上（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）。 a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2（4）在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，試用平衡移動原理加

15、以解釋： 。（5） 脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、 、 （填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。9. （14分）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 。 若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_184.4 kJ。 已知：1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_kJ。T / 165175185195K111.974.150.634.8（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO

16、2為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：焓變H（填“>”、“<”或“=”） 0在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（）的關(guān)系。隨著x增大而增大的原因是 。 上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（3）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。液態(tài)空氣氮 氣含氮化合物氮的固定分離下面是利用氮氣制備含氮化合物的一種途徑： 過程的化學(xué)方程式是 運輸時，嚴(yán)禁NH3與鹵素（如C

17、l2）混裝運輸。若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，并且0.4 mol NH3參加反應(yīng)時有0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H = 1316 kJ/mol，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 10. （1分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。（1）過程

18、除去的離子是_。（2）過程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3 檢測Fe3+是否除盡的方法是_。 過程選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因_。 除去Mg2+的離子方程式是_。 檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是_。（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下： 過程除去的離子是_。 鹽水b中含有SO

19、42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是_。 過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：_。 11. （14分） 2SO2(g)+ O2 (g) 2 SO3 (g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1.01×105Pa時，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。溫度/400500600SO2轉(zhuǎn)化率/%99.293.573.7（1）該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）400，1.01×105Pa時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時

20、SO2的物質(zhì)的量是_mol。（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。用氨水吸收上述尾氣，若SO2與氨水恰好反應(yīng)得到堿性的(NH4)2SO3溶液時，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是_（填序號）。a. c(NH4+) + c(NH3H2O)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)b. c(NH4+)+ c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)c. c(NH4+)> c(SO32-) > c(OH-) > c(H+)用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4。 i. 得到MnSO4的化學(xué)方

21、程式是_。4 3 2 1 0 100 90 8070 60 乙SO2吸收率/%pHii.該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。 甲180 150120 90 60 30 4 3 2 1 5pH時間/min圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，生成H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；由圖乙可知pH的降低_SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因是_。 12. （12分）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。酸化通入空氣吹出Br2用Na2CO3吸收氯氣硫酸酸化濃縮的海水低濃

22、度Br2溶液含NaBr和NaBrO3等物質(zhì)的溶液工業(yè)Br2（1）NaBr的電子式是 。（2）反應(yīng)是將Br轉(zhuǎn)化為Br2，反應(yīng)的離子方程式是 。（3）通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。 （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）反應(yīng)中每生成3 mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中 （填字母）。a通入HBr   b加入NaBr溶液    c加入Na2CO3溶液   d加入Na2SO3溶液13. （14分）以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、F

23、e、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：I. 將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。（1）中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為 。（2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng)：MnO2(s) + C(s) = MnO(s

24、) + CO (g) H = +24.4 kJ mol - 1MnO2(s) + CO(g) = MnO(s) + CO2(g) H = -148.1 kJ mol - 1寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式： 。（3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為 、 。（4）III中MnO2溶解的離子方程式為 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因： 。（5）IV中，若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因： 。（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為 。14

25、.（14分）對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。（1）含氰廢水中的CN有劇毒。CN中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價的原因是 ，共用電子對偏向N原子，N元素顯負(fù)價。在微生物的作用下，CN能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。質(zhì)子交換膜A極B極微生物膜CH3COO-HCO3-H+Cl-和B是電池的 極（填“正”或“負(fù)”）；A極的電極反應(yīng)式為 。濃HA溶液（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分

26、子，A- 表示乳酸根離子）。濃縮室惰性電極惰性電極陽離子交換膜陰離子交換膜稀HA溶液0.1molL-1H2SO4溶液垃圾發(fā)酵液（含A-離子） 陽極的電極反應(yīng)式為 。 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL 10 gL-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 gL-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g mol-1）15. （13分）利用工業(yè)煉銅后的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制備無機高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水

27、劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下（部分操作和條件略）：.用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；.向濾液中加入過量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過濾；.溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入 聚合爐中進(jìn)行高溫聚合，得到聚合氯化鋁。.將中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。（2）驗證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為 。（3）已知： 生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2開始沉淀時1.53.46.3完全沉淀時2.84.78.3 步驟中加入過量NaClO，反應(yīng)的離子方程式是 。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟中，調(diào)p

28、H約為3的目的是 。（4）該工業(yè)流程存在缺點，在步驟伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應(yīng)方程式是 。（5）步驟中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進(jìn)行的操作是 。（6）在步驟中，若該反應(yīng)生成166 g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑 和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。16. （13分）利用某含鉻廢液含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3制備K2Cr2O7。流程如下：用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；向濾液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr(OH)3沉淀；在KOH存在條件下，向Cr(OH)3中加入足量H

29、2O2溶液，得到黃色溶液；向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；測定K2Cr2O7固體的純度。已知：Cr2O72（橙紅色）H2O2CrO42（黃色）2H+（1）步驟中紅褐色沉淀的化學(xué)式是 。（2）步驟中加入Na2SO3的目的是 。（3）步驟中反應(yīng)的離子方程式是 。（4）步驟中加入的物質(zhì)A可以是 。（填序號） aKOH bK2CO3 cH2SO4 dSO2（5）步驟的操作是：取0.45 g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL 0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr3+。產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是 。（注：

30、K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294 g/mol）（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是 ，溶液pH變小的原因是 。答案1. （1）陰 2Cl- - 2e- = Cl2（2）5Cl2 + 2CN- + 4H2O = 10Cl- + N2+ 2CO2+ 8H +（3） NH2Cl + H2O NH3 + HClO（不寫可逆號扣1分） 2NO2- (aq) + O2(g) = 2NO3-(aq) H = 146 kJ·mol-1（反應(yīng)熱寫錯扣1分）（4）答案1：含H2S，由電離常數(shù)知H2SO3酸性強于H2S，溶液中的S2-

31、與H2SO3反應(yīng)生成H2S。答案2：不含H2S，S2-還原性較強，能被SO2氧化生成其它含硫物質(zhì)。（只寫“含”或“不含”為0分）通入過多SO2會使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。（5）c 負(fù) 從A到B Sx2- - 2e- = xSNaOH2. （14分）（1）NH3·H2O = NH3+H2O（2） 40 弱（3） HCl+NH3=NH4Cl （4）還原 2NH36OH-6e-N26H2O3. （14分）（1）SO2 + OH= HSO3（2）a、cHSO3 在溶液中存在電離平衡：HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2+SO32= CaSO3使

32、電離平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（4）Ce3+- e= Ce4+ a（5）243a（242a、244a、5600a /23都給分）4. （1）過濾；（2）（3）將氧化為，使轉(zhuǎn)化為沉淀（4）（5）電解過程中反應(yīng)室中的通過陰離子交換進(jìn)入陽極室，陰極室中的通過陰離子交換膜進(jìn)入反應(yīng)室，生成聚合氯化鋁。5. （12分）（1）Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ +3H2O（物質(zhì)對1分，配平1分，寫成正確的化學(xué)方程式1分）（2）防止鐵屑在空氣中被氧化（2分）（3）Fe2O3（2分）（4）4 Fe + NO3+ 10H+=4 Fe2+ + NH4 +3H

33、2O （氧化還原配平正確1分，全對2分）（5）活性炭的添加使其和鐵構(gòu)成了無數(shù)個微小的鐵碳原電池加快反應(yīng)速率，其次活性炭吸附生成物NH4 、OH能降低出水中的NH4的濃度。（并且能降低出水pH 值，這可能是因為活性炭能夠吸附OH。）（2分，兩條各1分）（6） CO32+H2O HCO3+ OH增大了溶液的pH會降低脫氮效果；Fe2+ + CO32= FeCO3覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進(jìn)行。（2分，兩條各1分） 高溫6. （1）cd （2）Fe3 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（3分）（合理即給分） （3）3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu （4）bd （5）4H+O2+4e

34、=2H2O （6）< 在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加（3分）7. （14分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq) + SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32-結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去。（3） CaCO3、Mg(OH)2、SiO2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（4）將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐（5） 2 2 1 1 1

35、Fe2O3 2OH- bc8. （本題共12分） （1）H:H （2）Mg2+2OH-=Mg(OH)2 精制NaOHNa2CO3 精制NaOHNa2CO3 （3）ac 或 （4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，促使BaCO3（s）Ba2+(aq)+ (aq) 平衡正向移動，生成更難溶的BaSO4沉淀。新課 標(biāo) 第 一 網(wǎng) （5）結(jié)晶、過濾9. （1） N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol（2分） < （1分） 391（2分）（2） < （2分） nNH3增大，平衡正向移動，則增大CO2的轉(zhuǎn)化率 （2分） 32%（2分）（3） N2 + 3H

36、22NH3 （N2 + O2 放電 2NO）（2分）8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 （2分）2NH36e- + 6OH- = N2+ 6H2O（2分）10. （15分）（1）SO42-（2） 取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN 溶液，若溶液不變紅，說明Fe 3+已除盡；反之沒除盡 BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全 2Mg2+ + 2CO32- + H2O = Mg2(OH)2CO3+ CO2 在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全（3）

37、NH4+、I- 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- = 4I2 + 10SO42- + H2O H+在陰極上得電子變成H2逸出，使H2OH+ +OH-電離平衡向右移動，OH-在陰極區(qū)濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動，最后NaOH在陰極區(qū)生成11. （14分）（1）放熱 0.08（2）ac i. SO2+ H2OH2SO3 MnO2+ H2SO3=MnSO4+H2O（或MnO2+ SO2=MnSO4）ii. 2SO2+ 2H2O +O2 = 2H2SO4 不利于 溶液中存在 SO2+ H2O H2SO3H+，當(dāng)溶液中酸性增強，平衡向左移動，使SO2從體系中溢出。12. （12分，每空2分）（1） （2）Cl2