原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)

1、 課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子和分子的區(qū)別原子和分子的區(qū)別分子分子原子原子定義定義不同不同點(diǎn)點(diǎn)相同相同點(diǎn)點(diǎn)聯(lián)系聯(lián)系保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子最小粒子化學(xué)變化中的最化學(xué)變化中的最小粒子小粒子在化學(xué)變化中可分在化學(xué)變化中可分在化學(xué)變化中不可分在化學(xué)變化中不可分1 1、具有一定大小、具有一定大小 2 2、它們之間有間隔、它們之間有間隔 3 3、在不斷運(yùn)動(dòng)、在不斷運(yùn)動(dòng) 4 4、是構(gòu)成物質(zhì)的粒子、是構(gòu)成物質(zhì)的粒子原子原子分子分子結(jié)合結(jié)合分裂分裂 通過上一課題的學(xué)習(xí)，我們知道物質(zhì)通過上一課題的學(xué)習(xí)，我們知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。且是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

2、且在化在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子卻不能再分。學(xué)變化中，分子可以再分而原子卻不能再分。 究竟原子能不能再分？究竟原子能不能再分？ 如果能再分，如果能再分，原子又是由那些微粒構(gòu)成的？原子又是由那些微粒構(gòu)成的？公元前公元前5 5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為人認(rèn)為 ：萬物是由大量的不可分割的微：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。粒構(gòu)成的，即原子。1919世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的基原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的基本粒子，原子是微小不可分割的實(shí)心球本粒子，原子是微小不可分割的實(shí)心球體

3、。體。18971897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出了原子年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出了原子的（棗糕）模型的（棗糕）模型盧瑟福原子模型（空心球）19061906年盧瑟福做了著名的年盧瑟福做了著名的粒子散射實(shí)驗(yàn)，即粒子散射實(shí)驗(yàn)，即讓一束平行的讓一束平行的射線穿過極薄的金箔時(shí)，他發(fā)射線穿過極薄的金箔時(shí)，他發(fā)現(xiàn)穿過金箔的現(xiàn)穿過金箔的粒子，有一部分改變了原來的粒子，有一部分改變了原來的直線射程，而發(fā)生不同程度的偏轉(zhuǎn)，還有極少直線射程，而發(fā)生不同程度的偏轉(zhuǎn)，還有極少數(shù)的被折回。數(shù)的被折回。1911年，盧瑟福通過精密實(shí)驗(yàn)證明在原子年，盧瑟福通過精密實(shí)驗(yàn)證明在原子的中的中心有一個(gè)極小的核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)心有一個(gè)極小的核

4、，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)。+原子奇特的內(nèi)部結(jié)構(gòu)電子電子原子核原子核原子的構(gòu)成示意圖原子的構(gòu)成示意圖 圖圖3-9 3-9 原子的構(gòu)成示意圖原子的構(gòu)成示意圖原子可以再分原子可以再分 原子是由居于原原子是由居于原子中心帶正電的原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。的電子構(gòu)成的?；蚧蛘哒f者說原子由原子核原子由原子核和核外電子兩部分和核外電子兩部分構(gòu)成。構(gòu)成。 而原子核居于原子中心，比原子小得多，而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比做一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只果把原子比做一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原

5、子核只相當(dāng)于一只螞蟻，相當(dāng)于一只螞蟻，因此，原子里有因此，原子里有很大的空間，電很大的空間，電子就在這個(gè)空間子就在這個(gè)空間做高速運(yùn)動(dòng)。做高速運(yùn)動(dòng)。 原子很小，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球體積之原子很小，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子1、原子、原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位單位正正電荷電荷不帶電不帶電一個(gè)電子帶一個(gè)單位一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)負(fù)電荷電荷一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成位于原子的中心位于原子的中心在核外作高速的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)在核外作高速的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng) （帶（帶正正電）電

6、）粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27kgkg中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27kgkg電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/18362 2、原子的質(zhì)量主要集中在、原子的質(zhì)量主要集中在原子核原子核上上( (一個(gè)一個(gè)電子的質(zhì)量很小，可以忽略電子的質(zhì)量很小，可以忽略) )觀察表格觀察表格 ，思考下列問題，思考下列問題原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯1718171 1、不同種

7、原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。2 2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。3 3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。4 4、原子本身帶電嗎？為什么？原子本身帶電嗎？為什么？質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以

8、原子不帶電，所以原子不帶電原子一般來說是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，原子一般來說是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但并不是所有原子核內(nèi)都有中子（氫）。但并不是所有原子核內(nèi)都有中子（氫）。核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。外的電子數(shù)也不同。 a. a. 原子核所帶的正電荷數(shù)又稱為原子核所帶的正電荷數(shù)又稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù) b.b.原子核所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)，原子核所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)，故故整個(gè)原子不顯電性整個(gè)原

9、子不顯電性 練習(xí)練習(xí) 以碳原子為例，以碳原子為例，1、說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？、說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個(gè)碳原子不顯電性？、為什么整個(gè)碳原子不顯電性？三種。質(zhì)子、中子和核外電子。三種。質(zhì)子、中子和核外電子。6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成原子核居于原子中個(gè)中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外心，核外6個(gè)電個(gè)電子圍繞原子核，構(gòu)成原子。子圍繞原子核，構(gòu)成原子。 因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個(gè)原子電量相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。不顯電性?！镜淅俊镜淅?911

10、1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：(1)(1)大多數(shù)大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；(2)(2)一小部分一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；(3)(3)有極少部分有極少部分粒子被彈了回來。粒子被彈了回來。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）a.a.原子核體積很小原子核體積很小 b.b.原

11、子核帶正電原子核帶正電c.c.原子內(nèi)部有很大的空間原子內(nèi)部有很大的空間 d.d.原子是實(shí)心的球體原子是實(shí)心的球體d d知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn): :原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1.1.原子（普通的氫除外）的原子核是原子（普通的氫除外）的原子核是( )( )a.a.由電子和質(zhì)子構(gòu)成由電子和質(zhì)子構(gòu)成 b.b.由質(zhì)子和中子構(gòu)成由質(zhì)子和中子構(gòu)成c.c.由電子和中子構(gòu)成由電子和中子構(gòu)成 d.d.不能再分不能再分2.2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( )( )a.a.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 b.b.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) c.c.中子數(shù)中子數(shù) d.d.電子數(shù)電子數(shù)b bbdbd3.3.將將分子分子

12、 原子原子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子等粒子電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中： （1 1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_（2 2）構(gòu)成原子的基本粒子是）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3 3）顯示電中性的粒子是）顯示電中性的粒子是_（4 4）帶正電的粒子是）帶正電的粒子是_（5 5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是-（6 6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 三、相對(duì)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量幾種原子質(zhì)量幾種原子質(zhì)量原子種類原子種類1個(gè)原子的質(zhì)量個(gè)原子的質(zhì)量/kg氫氫1.67410-27碳碳1.99

13、310-26氧氧2.65710-26鐵鐵9.288 10-261 1、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量: :以一種以一種碳原子碳原子質(zhì)量的質(zhì)量的1/121/12為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn), ,其他原子的質(zhì)量跟它相比較其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的所得到的比比。符號(hào)為。符號(hào)為ar。2 2、注意、注意相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量, ,是是一個(gè)比值。一個(gè)比值。 原子核中有原子核中有6 6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6 6個(gè)中子個(gè)中子1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量1/12相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量=1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式圖圖3-15 3-

14、15 張青蓮張青蓮 （1908-2006） 我國(guó)科學(xué)院院士我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他出了卓越貢獻(xiàn)。他主持測(cè)定了銦、銥、主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的鍺、鋅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。3、原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量比較、原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量得出與性質(zhì)得出與性質(zhì) 測(cè)定出來測(cè)定出來,絕對(duì)絕對(duì)的的比較得出比較得出,相對(duì)的相對(duì)的數(shù)值與單位數(shù)值與單位 小小,千克千克大于大于

15、1,單位為一單位為一聯(lián)系聯(lián)系相對(duì)原子質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量量= =1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量1/12相對(duì)原子質(zhì)量的應(yīng)用：找規(guī)律相對(duì)原子質(zhì)量的應(yīng)用：找規(guī)律: :相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù), ,中子數(shù)的關(guān)系中子數(shù)的關(guān)系原子種原子種類類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫 1 1 0 0 1 11 1氧氧 8 8 8 8 8 81616碳碳 6 6 6 6 6 6 12 12鈉鈉 11 11 12 12 11 11 23 23鋁鋁1313 14 14 13 132727鐵鐵 26 26 30 30 26 26 5656ab2一種花崗巖石材中含有放射性元素氡。一種花崗巖石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的質(zhì)子數(shù)為已知氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為，中子數(shù)為136,則氡原子核外電子數(shù)為則氡原子核外電子數(shù)為 （ ） a. 50 b. 86 c. 136 d. 2221原子核由（原子核由（ ）構(gòu)成。）構(gòu)成。 a質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子 b電子和中子電子和中子 c質(zhì)子和電子質(zhì)子和電子 d質(zhì)子、中子和電子質(zhì)子、中子和電子3、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 ( ) a、56 g b、56 c、9.28810-26 kg d、1/56 g4、