化學(xué)實驗與科學(xué)探究

1、年 級初三學(xué) 科化學(xué)編稿老師楊洪響課程標(biāo)題化學(xué)實驗與科學(xué)探究一校黃楠二校林卉審核張美玲一、考點突破課標(biāo)掃描考點展示1. 能識別常見的儀器，了解其用途和使用注意事項；2. 能進(jìn)行藥品的取用，會給物質(zhì)加熱，會使用和連接儀器，會檢查裝置氣密性；3. 學(xué)會運用所學(xué)知識并根據(jù)實驗現(xiàn)象對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗、鑒別與推斷；4. 學(xué)會選擇合適的方法對混合物進(jìn)行科學(xué)的分離與除雜；5. 學(xué)會根據(jù)原料的狀態(tài)、反應(yīng)條件、氣體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)設(shè)計氣體的發(fā)生裝置及收集裝置；6. 會對常見的氣體進(jìn)行凈化；7. 能根據(jù)實驗?zāi)康?，運用相關(guān)的知識、原理，選擇合適的實驗藥品和儀器，確定正確的實驗方法，設(shè)計出完整的實驗方案，以達(dá)到

2、實驗?zāi)康模?. 能從科學(xué)、安全、節(jié)約、環(huán)保等角度對實驗原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論進(jìn)行全面、科學(xué)的評價。 1. 對常見化學(xué)實驗基本操作的考查是中考必考內(nèi)容，主要是以選擇題的形式出現(xiàn)，要求對實驗操作的正誤進(jìn)行判斷。2. 將幾種常見氣體的實驗室制取、凈化、干燥、相關(guān)性質(zhì)融合在一起，是中考綜合性實驗題的命題重點。3. 物質(zhì)的檢驗與鑒別、分離與除雜是中考常考題型，主要以選擇題的形式出現(xiàn)。4. 物質(zhì)的推斷是近年來各地中考命題的重點題型，近幾年中考試題中的推斷題在保留傳統(tǒng)題型的基礎(chǔ)上不斷創(chuàng)新，出現(xiàn)了一些富有新意的新題型，越來越重視對學(xué)生綜合素質(zhì)和能力的考查。5. 近年來對科學(xué)探究的考查力度越來越大，且重點考查實

3、驗方案的設(shè)計與評價能力，主要以實驗探究題的形式出現(xiàn)，也有少量出現(xiàn)在選擇題中。二、重難點提示 重點：實驗基本操作；氣體的制取與凈化；物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷；實驗探究。難點：綜合性物質(zhì)推斷題、綜合性實驗探究題的解答。一、常用儀器與實驗基本操作1. 常用儀器反應(yīng)容器試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；加熱時需墊石棉網(wǎng)的：燒杯、燒瓶計量儀器托盤天平（稱質(zhì)量）、量筒（量體積）加熱儀器酒精燈、酒精噴燈存放藥品的儀器集氣瓶（氣體）、廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）夾持儀器試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗分離儀器漏斗取用藥品的儀器藥匙（粉末狀）、鑷子（塊狀）、膠頭滴管（吸取和滴加少量液體）其他

4、儀器玻璃棒、長頸漏斗、試管刷、水槽2. 化學(xué)實驗基本操作注意：（1）量筒的正確讀數(shù)讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。若仰視讀數(shù)，會使讀數(shù)小于液體的實際體積；若俯視讀數(shù)，會使讀數(shù)大于液體的實際體積。（2）托盤天平的使用正確操作時，藥品質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)；若將砝碼和藥品位置顛倒，則藥品質(zhì)量=砝碼讀數(shù)游碼讀數(shù)。 （3）特殊裝置的氣密性檢查：如下圖裝置，用彈簧夾夾住膠皮管，向長頸漏斗中注入水，若長頸漏斗下端形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣。二、關(guān)于氣體的實驗1. 實驗室制取氣體裝置的選擇選擇依據(jù)常見類型實例發(fā)生裝置反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件固體加熱型實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

5、或加熱高錳酸鉀制取氧氣固液常溫型實驗室分解過氧化氫溶液制取氧氣；用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣收集裝置氣體的溶解性及密度大小排水法（適用于不易溶于水的氣體）O2、H2、CO、CH4等向上排空氣法（適用于密度比空氣大，無毒，且不與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的氣體）O2、CO2等向下排空氣法（適用于密度比空氣小，無毒，且不與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的氣體）H2等注意：用如圖所示裝置可以收集密度比空氣大的氣體（氣體從a口進(jìn)入），也可以收集密度比空氣小的氣體（氣體從b口進(jìn)入），若瓶內(nèi)裝滿水，還可以收集不易溶于水的氣體（氣體從b口進(jìn)入）。2. 氣體的凈化與干燥（1）氣體的凈化

6、吸收劑的選擇吸收劑可吸收的氣體水HCl、NH3等易溶性氣體NaOH等堿性溶液CO2、SO2、HCl等堿石灰（NaOH和CaO的混合物）CO2、水蒸氣等灼熱的CuOH2、CO等灼熱的銅網(wǎng)O2等 吸收裝置的選擇吸收劑的狀態(tài)液態(tài)固態(tài)通過加熱與固體試劑發(fā)生反應(yīng)吸收裝置（2）氣體的干燥干燥劑的選擇干燥劑被干燥的氣體堿性干燥劑：生石灰、堿石灰、固體NaOH堿性氣體，如NH3等；中性氣體，如H2、O2、CO、CH4、N2等酸性干燥劑：濃硫酸CO2、HCl、H2、O2、CO、CH4、N2等中性干燥劑：無水CuSO4、無水CaCl2絕大多數(shù)氣體干燥裝置的選擇干燥劑的狀態(tài)固態(tài)液態(tài)干燥裝置3. 氣體的檢驗氣體檢驗方

7、法現(xiàn)象O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中帶火星的木條復(fù)燃CO2通入澄清石灰水石灰水變渾濁H2點燃，把一個干冷燒杯罩在火焰上方，片刻，倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入少量澄清石灰水燒杯內(nèi)壁的有水珠，石灰水無變化CO點燃，把一個干冷燒杯罩在火焰上方，片刻，倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入少量澄清石灰水燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁CH4點燃，把一個干冷燒杯罩在火焰上方，片刻，倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入少量澄清石灰水燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水變渾濁NH3用濕潤的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍(lán)水蒸氣通過白色無水CuSO4粉末白色粉末變藍(lán)氯化氫通入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀注意：H2、CO還可利用還原法進(jìn)行檢驗，即使其還原CuO后，檢驗產(chǎn)物中的H2O、CO2。4. 尾

8、氣的處理尾氣的處理一般有三種方法：溶液吸收法，如有毒的SO2可用NaOH溶液吸收；點燃法，如CO可通過尖嘴導(dǎo)管將其燃燒掉；回收法，在裝置末端導(dǎo)管上接上氣球等將尾氣收集起來，如回收CO。注意：對于某些極易溶于水的氣體（如HCl、NH3）的吸收，為防止倒吸，常采用如圖所示裝置。三、物質(zhì)的分離與提純方法原理舉例物理方法過濾法不溶于液體的固體物質(zhì)與液體的分離和提純除去粗鹽中的泥沙，可把粗鹽溶于水，然后過濾，將泥沙從粗鹽中除去，再把濾液蒸干即得純凈的食鹽結(jié)晶法利用幾種固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不同，通過冷卻或升溫的方法使一種物質(zhì)先結(jié)晶出來，再過濾使結(jié)晶出來的晶體與母液分離的一種方法除去NaCl中的

9、少量KNO3；除去KNO3中的少量NaCl化學(xué)方法化氣法加入某種試劑或加熱，使混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去除去Na2SO4中的少量Na2CO3；除去Na2CO3中的少量NH4HCO3沉淀法加入一種試劑，將要除去的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，最后通過過濾除去沉淀除去NaCl中的少量Ba（OH）2吸收法將氣體混合物通過洗氣裝置時雜質(zhì)被某種試劑吸收而除去雜質(zhì)為水蒸氣時，可用干燥劑（如濃H2SO4、堿石灰等）吸收；雜質(zhì)為酸性氣體時，可用堿液吸收；雜質(zhì)為堿性氣體時，可用酸液吸收；雜質(zhì)為O2時，可用灼熱的銅粉吸收；雜質(zhì)為還原性氣體（如H2、CO等）時，可用灼熱的CuO粉末除去溶解法加入某種試劑，將固體中的雜質(zhì)溶解而

10、除去除去Cu中混有的少量Fe置換法向混合物中加入一種金屬，使之與雜質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)而將雜質(zhì)除去除去FeSO4中的少量CuSO4轉(zhuǎn)化法通過加入某種試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物而除去除去KCl中的少量K2SO4 四、常見離子的檢驗【見身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）】五、實驗設(shè)計與評價1. 實驗現(xiàn)象和結(jié)論的預(yù)測根據(jù)題給的實驗方案，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，預(yù)測實驗過程中將會出現(xiàn)的現(xiàn)象，并能通過對實驗現(xiàn)象的分析，推理得出實驗結(jié)論。2. 實驗方案的評價評價實驗方案就是用批判的思想對題中所設(shè)計的實驗方案、實驗步驟、實驗裝置等進(jìn)行否定或指出不合理的地方，并進(jìn)行改進(jìn)優(yōu)化。評價實驗方案時，一般應(yīng)從以下幾個要點入手：理論上是否科學(xué)合理

11、；操作上是否簡便易行；所用原料是否廉價易得；產(chǎn)品是否污染環(huán)境等。3. 化學(xué)實驗的設(shè)計設(shè)計化學(xué)實驗的基本原則：原理正確、操作簡單、現(xiàn)象明顯、原料經(jīng)濟(jì)、安全可靠?；瘜W(xué)實驗設(shè)計一般包括以下四個方面：根據(jù)實驗要求，確定實驗原理；根據(jù)實驗原理，選擇所用的儀器和藥品；寫出實驗步驟；記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，得出正確結(jié)論。能力提升類例1 （鄂州）下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（ ） A. HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B. BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C. FeCl3 HCl NaCl NaOH D. Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 一

12、點通：對于A組，先觀察溶液的顏色，顯藍(lán)色的是CuCl2溶液，將CuCl2溶液分別滴入其余三種溶液中，都沒有現(xiàn)象，且這三種溶液之間不發(fā)生反應(yīng)，此組無法鑒別；對于C組，先觀察溶液的顏色，顯黃色的是FeCl3溶液，將FeCl3溶液分別滴入其余三種溶液中，出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe（OH）3的是NaOH溶液，沒有沉淀的是NaCl溶液和HCl溶液，再將NaCl溶液和HCl溶液中的一種滴入紅褐色沉淀中，若能使沉淀溶解，則滴入的為HCl溶液，若不能使沉淀溶解，則滴入的為NaCl溶液，據(jù)此即可鑒別；B、D中的物質(zhì)都不具有特殊的物理性質(zhì)，需采取兩兩混合的方法鑒別，即將組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合，將每種物質(zhì)出現(xiàn)的現(xiàn)象用“”、“”

13、、“”標(biāo)出來，當(dāng)各種物質(zhì)出現(xiàn)的現(xiàn)象互不相同時就能鑒別，否則，就不能鑒別。B、D組出現(xiàn)的現(xiàn)象如下：B. BaCl2（ ）、Na2CO3（）、HCl（ ）、（NH4）2CO3（ ）D. Na2CO3（）、Na2SO4（ ）、HCl（ ）、H2SO4（ ）顯然，這兩組中的四種溶液兩兩混合后都有出現(xiàn)相同現(xiàn)象的情況，即都不能鑒別出來。答案：C例2 （雞西）除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，所選試劑正確的是（ ）選項物 質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑A碳酸鈉氯化鉀適量的水B氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸C硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液過量的鐵粉D氯化鉀溶液稀鹽酸過量的碳酸鈉溶液一點通：碳酸鈉和氯化鉀都易溶于水，故用適量的水不能除去碳酸鈉中

14、混有的少量氯化鉀；氧化鈣和碳酸鈣都能與稀鹽酸反應(yīng)而被溶解，因此用稀鹽酸不能除去氧化鈣中混有的少量碳酸鈣；鐵不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，但能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，將CuSO4 轉(zhuǎn)化為FeSO4，故將過量的鐵粉放入混合溶液中充分反應(yīng)后過濾即可得到硫酸亞鐵溶液；將過量的碳酸鈉溶液加入混有少量稀鹽酸的氯化鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，充分反應(yīng)后得到的是NaCl、KCl、Na2CO3的混合溶液，不符合除雜要求。答案：C例3 （湖北宜昌）下列每組對比實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）選項實驗設(shè)計實驗?zāi)康膶嶒炓粚嶒灦嗀將帶火星的木條伸入裝有5m

15、L5%的過氧化氫溶液的試管中將帶火星的木條伸入裝有少量紅磚粉和5mL5%的過氧化氫溶液的試管中催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)將鐵釘放入干燥的試管中并將試管口密封將鐵釘放入裝有水的試管中，使鐵釘?shù)囊话氡凰蜎]鐵生銹是水和氧氣共同作用的結(jié)果C將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中將銀絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序D將植物嫩葉浸泡在10mL蒸餾水中取10mL蒸餾水，通入過量二氧化硫氣體，再將植物嫩葉浸泡其中酸雨危害的模擬實驗一點通：此題考查運用對比實驗研究問題的方法。A中兩個實驗的過氧化氫溶液的體積和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，但一個加催化劑，一個不加催化劑，因此能探究催化劑對化

16、學(xué)反應(yīng)速率的影響；B中實驗一說明鐵釘在干燥的空氣中不生銹，實驗二說明鐵釘與水和空氣接觸能生銹，但不能說明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結(jié)果，因為沒有做水是否能使鐵釘生銹的對比實驗；C中實驗一將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中，過一會取出鐵絲發(fā)現(xiàn)表面變紅，說明鐵比銅活潑，實驗二將銀絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中，銀絲表面沒有變化，說明銅比銀活潑，從而證明了三種金屬的活動性順序；D中實驗一將植物嫩葉浸泡在10mL蒸餾水中沒變化，實驗二將植物嫩葉浸泡在通入過量二氧化硫氣體的10mL蒸餾水中，植物嫩葉受到腐蝕，從而說明了酸雨的危害。答案：B綜合運用類例1 （安徽蕪湖）下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置

17、和收集裝置。（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時應(yīng)選用_（填字母標(biāo)號）作氣體發(fā)生裝置；如果用E裝置收集氧氣，那么檢驗氧氣是否收集滿的方法是_。（2）上述裝置中的A和C組合后，可以用來制取并收集的氣體是_（任寫一種），寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式：_。（3）如果用F裝置干燥氧氣，則F裝置中應(yīng)裝入_，氧氣應(yīng)從_（填“a”或“b”）進(jìn)入F中。（4）F裝置內(nèi)裝滿水時，還可以用于測定不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體體積，此時還需要_（填儀器名稱），該氣體從_（填“a”或“b”）進(jìn)入F中。一點通：此題是一道實驗室制取氣體的綜合性試題，集反應(yīng)原理、裝置選擇、氣體驗滿、氣體干燥、體積測定于一體，主要考查學(xué)生對實驗室

18、制取氣體相關(guān)知識的掌握情況。（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置屬于固體加熱型，應(yīng)選B，用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的小木條放在集氣瓶口，觀察小木條是否復(fù)燃。（2）A裝置適用于固體與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體，如過氧化氫分解制氧氣及氫氣和二氧化碳的制取，考慮到用C裝置收集，即可排除二氧化碳?xì)怏w，則該氣體只能是氧氣或氫氣。（3）實驗室干燥氣體常用濃硫酸、固體氫氧化鈉，結(jié)合題中所給裝置F，應(yīng)該用濃硫酸干燥，氧氣應(yīng)該從長導(dǎo)管a進(jìn)入，從短導(dǎo)管b排出。（4）用F裝置測定不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體體積，原理是將氣體從短導(dǎo)管b進(jìn)入，將瓶中的水從長導(dǎo)管a排出，然后用量筒測量排出水的體積。答案

19、：（1）B 將帶火星的小木條放在集氣瓶口，如果小木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿 （2）O2 或H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）濃硫酸 a（4）量筒 b 例2 （無錫）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有 。（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原白色粉末中一定含有 。根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有 種可能。為進(jìn)一步探究原白

20、色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有 。一點通：（1）根據(jù)實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象“得到白色沉淀和無色濾液”可知，該白色粉末中一定沒有CuSO4（因為CuSO4溶于水會得到藍(lán)色溶液），白色沉淀可能是CaCO3，也可能是BaCl2和Na2SO4同時存在發(fā)生反應(yīng)生成的BaSO4，也可能是兩種沉淀都有。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象“加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體”可知，白色沉淀只能是CaCO3，而不是BaSO4（不能被鹽酸溶解）。由此可知，白色粉末中一定有CaCO3，一定沒有CuSO4，BaCl2和Na2SO4可能有一種，也可能都沒有，N

21、aOH可能存在，也可能不存在。向?qū)嶒灒?）得到的濾液中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，原因是CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，然后Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀。答案：（1） CuSO4 （2） CaCO3 5 BaCl2 NaOH例3 （煙臺）某興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質(zhì)對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，取濾液探究其成分。 【猜想與假設(shè)】他們都認(rèn)為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為 。他們對其他成分分別作出了如下猜想： 小亮猜想：還可能有N

22、a2CO3 小強猜想：還可能有Ca(OH)2和Na2CO3 你認(rèn)為誰的猜想是錯誤的 ，理由是 。你還能作出的猜想是：還可能有 。 【活動與探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡產(chǎn)生，于是他得出結(jié)論：沒有Na2CO3。請你選擇CO2以外的物質(zhì)，設(shè)計一個實驗方案驗證你的猜想。實驗步驟現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論 【反思】小強認(rèn)為小亮的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是 。 一點通：此題聯(lián)系實際考查學(xué)生運用所學(xué)知識進(jìn)行探究的能力。氧化鈣、純堿和食鹽放入水中發(fā)生下列反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，充分反應(yīng)過濾后的濾液中一定有生成的NaOH

23、和未參加反應(yīng)的NaCl，另外，如果Na2CO3過量還會有Na2CO3，如果Ca(OH)2過量還會有Ca(OH)2，但二者不能同時存在。要證明濾液中是否有Ca（OH）2，可以通過加入碳酸鈉溶液觀察有沒有白色沉淀出現(xiàn)的方法來進(jìn)行。在小亮的實驗中，由于滴加的鹽酸很少，還沒和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，就被NaOH完全中和了。答案：【猜想與假設(shè)】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 小強Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2 【活動與探究】取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液 若產(chǎn)生白色沉淀，則證明濾液中有Ca(OH)2；若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明濾液中沒有Ca(OH)2(其

24、他合理答案也可)?！痉此肌康渭拥柠}酸量很少，在氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，不會產(chǎn)生氣泡思維拓展類例1 （四川眉山）實驗表明濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)查閱資料得知：SO2可使澄清石灰水變渾濁； SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能；SO2可與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能；CuSO4為白色粉末，遇水可生成膽礬。在對該反應(yīng)產(chǎn)物的探究中需用到下列A、B、C裝置：請根據(jù)題目提供的信息，回答下列問題： （1）濃硫酸與焦炭在加熱的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：C + 2H2SO4（濃）X+ 2SO2 + 2H2O，則生成物X的化學(xué)式為 。（2）若要證明產(chǎn)物中有水，則要用 裝置（填裝置的

25、編號）。（3）若按B、A、C的順序組裝，不能證明產(chǎn)物 。（4）若按C、B、A的順序組裝，則能證明產(chǎn)物 。（5）若要證明這三種產(chǎn)物，正確的組裝順序是 ，裝置B中的品紅的作用是 ，品紅的作用是 。一點通：這是一道氣體成分的實驗探究題。（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變即可確定X的化學(xué)式為CO2。（2）根據(jù)題給信息“CuSO4為白色粉末，遇水可生成膽礬”，可知用A裝置證明產(chǎn)物中的水。（3）若按B、A、C的順序組裝，B裝置中的品紅能證明產(chǎn)物中的SO2，酸性高錳酸鉀溶液能將其除去，從而利用C裝置可以證明產(chǎn)物中的CO2，但由于B裝置中帶出了水蒸氣，因此干擾了對產(chǎn)物中水蒸氣的檢驗。（4）若按C、B、A

26、的順序組裝，由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，因此不能證明產(chǎn)物中的CO2，由于B裝置中帶出了水蒸氣，從而A裝置并不能對產(chǎn)物中的水蒸氣進(jìn)行檢驗，而B裝置能夠證明產(chǎn)物中的SO2。（5）若要證明這三種產(chǎn)物，根據(jù)題給信息，應(yīng)該先用A裝置證明水蒸氣，再用B裝置證明SO2且將其除去，最后利用C裝置證明產(chǎn)物中的CO2，B裝置中品紅的作用是證明產(chǎn)物中的SO2，為了防止SO2的對后面CO2的檢驗產(chǎn)生干擾，因此要用酸性高錳酸鉀溶液將其除去，并用品紅加以確認(rèn)。答案：（1）CO2 （2）A （3）H2O （4）SO2 （5）ABC 證明產(chǎn)物中的SO2 檢驗SO2是否完全反應(yīng)例2 （株洲）某學(xué)習(xí)小組在探究CO2與NaO

27、H溶液反應(yīng)的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，然后迅速向其中加入一定量的NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但經(jīng)過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應(yīng)過程中溫度的變化忽略不計）?！咎岢鰡栴}】易拉罐為什么先癟后鼓？【分析猜想】易拉罐開始時變癟的原因是_（用化學(xué)方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體A，其成分極有可能是CO2或H2?！静殚嗁Y料】Na2CO3具有較強的熱穩(wěn)定性，只有在高溫條件下才會分解；鋁單質(zhì)比較容易被酸、堿腐蝕?！驹O(shè)計方案并進(jìn)行實驗】為了檢驗鋁制易拉罐中重新生成的氣體成分，小組又進(jìn)行如下實驗，并記錄了相應(yīng)的實

28、驗現(xiàn)象：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將易拉罐口打開，迅速用燃著的木條伸入罐口。發(fā)出“噗”的一聲，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，片刻后熄滅。說明罐中重新生成的氣體A是_。取少量鋁片于試管中，先加入適量的水，片刻后再加入少量的氫氧化鈉溶液先加水，沒有明顯變化，后加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生無色無味的氣體。說明鋁是否與水直接反應(yīng)：_（填“是”或“否”），鋁能夠與_溶液反應(yīng)。取少量易拉罐中反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸。產(chǎn)生了無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。說明原CO2氣體被NaOH溶液吸收。【實驗結(jié)論】易拉罐變癟的原因是CO2被NaOH溶液吸收，易拉罐重新鼓起的原因是鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生了氣體?！痉?/p>

29、思評價】該學(xué)習(xí)小組根據(jù)實驗探究獲得一條對金屬鋁化學(xué)性質(zhì)的新認(rèn)識：_?！就卣寡由臁緼l與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生了氣體的同時還生成了另一種書寫形式類似于KMnO4的鹽，請完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2_+3A。當(dāng)然，本實驗只是初步探究，還有進(jìn)一步探究的價值，有待我們在以后的學(xué)習(xí)中去探究。一點通：此題是一道信息型實驗探究題。由于CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐內(nèi)壓強減小，所以易拉罐變癟了，后來又重新鼓起來，說明易拉罐內(nèi)又生成了氣體。根據(jù)題中信息“鋁單質(zhì)易被酸、堿腐蝕”，結(jié)合實驗步驟中出現(xiàn)的現(xiàn)象說明產(chǎn)生的氣體是氫氣，根據(jù)實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象可知鋁不能直接與水反應(yīng)，能與Na

30、OH溶液反應(yīng)。通過以上探究，說明鋁單質(zhì)不僅能與酸反應(yīng)，還能與堿反應(yīng)，且能生成氫氣。最后的【拓展延伸】根據(jù)題中信息“生成了另一種書寫形式類似于KMnO4的鹽”，再利用化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變即可確定未知物質(zhì)的化學(xué)式。答案：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）氫氣 （3）否 （4）NaOH（堿性） （5）鋁單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且均能生成氫氣 （6）NaAlO21. 不用其他試劑鑒別題的解法解決此類題一般有兩種方法：一是當(dāng)被鑒別的物質(zhì)之一具有特殊物理性質(zhì)（一般是某些物質(zhì)具有特殊的顏色或氣味）時，先將其確定出來，然后用這種物質(zhì)作試劑依次鑒別出其他物質(zhì)；二是當(dāng)被鑒別的

31、物質(zhì)都沒有特殊的物理性質(zhì)時，需將待鑒別的溶液兩兩混合，根據(jù)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析。2. 控制變量法和對比實驗法在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響某一實驗結(jié)果，當(dāng)我們要探究其中某一因素時，就要使其他因素保持不變，這樣才能準(zhǔn)確探究此種因素對實驗結(jié)果的影響。這就是研究問題的控制變量法?；瘜W(xué)上也常用對比實驗的方法來探究物質(zhì)的性質(zhì)，但設(shè)計對比實驗應(yīng)注意控制變量。3. 化學(xué)實驗探究的內(nèi)容（1）對初中學(xué)過的規(guī)律性知識進(jìn)行探究此類題要求同學(xué)們設(shè)計實驗，對初中化學(xué)中學(xué)過的與實驗相關(guān)的某些規(guī)律性知識從實驗現(xiàn)象及其產(chǎn)生的原因、條件、影響因素等方面進(jìn)行探究。常見的有影響過氧化氫分解速率的因素、化學(xué)反應(yīng)中催化劑的

32、確定、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系、燃燒的條件、幾種金屬的活動性順序、金屬銹蝕的條件、影響固體溶解性及速率的因素等。（2）對生活中的實際問題進(jìn)行探究化學(xué)與生活密切聯(lián)系，以日常生活中的現(xiàn)象為背景材料，找出與化學(xué)知識的結(jié)合點，提出問題并進(jìn)行探究和解決是近年來中考探究性試題的命題趨勢。此類題題材鮮活，范圍廣泛，常見的有：食品充氣包裝中對氣體成分的探究；生活用水的凈化方法的探究；牙膏中摩擦劑成分的探究；發(fā)酵粉的主要成分及其使用原理的探究；抗酸藥(治療胃酸過多的藥物)成分及其原理的探究；豆腐和菠菜同食造成結(jié)石癥原因的探究；常見食品干燥劑的探究；食品包裝中“脫氧劑”成分及其原理的探究；“便攜式制氧儀”原理的

33、探究；水果“生銹”原理及條件的探究；飲料中維生素C含量的探究等。 （3）對與初中知識相關(guān)的高中知識進(jìn)行探究化學(xué)知識具有階段性和延續(xù)性，將與初中內(nèi)容相關(guān)的高中知識拿來考查已成為近年探究題的一個熱點，此類題主要以材料信息的形式出現(xiàn)，為學(xué)生提供一個全新的情景，常見的有：二氧化硫與水、堿溶液的反應(yīng)；活潑金屬鎂在二氧化碳中的燃燒；金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；過氧化鈉與水產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣的反應(yīng)；碳酸鈉、碳酸鉀等碳酸鹽溶液酸堿性的探究；不活潑金屬與濃硫酸的反應(yīng)；金屬與鹽溶液置換反應(yīng)的探究；氨氣、甲烷等氣體的實驗室制取等。4. 推斷題常用的突破口（1）以特殊顏色為突破口固體顏色：黑色固體有C、CuO、MnO

34、2、Fe3O4；淡黃色固體有S；紅色固體有Cu、Fe2O3；紫黑色固體有KMnO4。 溶液顏色：藍(lán)色溶液有CuSO4、CuCl2等含Cu2+的溶液；棕黃色溶液有FeCl3、Fe2（SO4）3等含F(xiàn)e3+的溶液；淺綠色溶液有FeCl2、FeSO4等含F(xiàn)e2+的溶液。 沉淀顏色：不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4；溶于稀硝酸的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3；紅褐色沉淀是Fe（OH）3；藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2。 火焰顏色：S在純氧中燃燒時產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰；CO、CH4在空氣中燃燒時產(chǎn)生藍(lán)色火焰。（2）以特殊的反應(yīng)條件為突破口 點燃：C、S、H2、Mg

35、、CO、CH4、C2H5OH等在O2中燃燒的反應(yīng)。 通電：水通電分解的反應(yīng)。 高溫：CaCO3分解，C還原CuO、Fe2O3、CO2等反應(yīng)。 催化劑：KClO3或H2O2制氧氣的反應(yīng)。加熱：KClO3或KMnO4制氧氣，CO還原CuO等反應(yīng)。（3）以特殊氣味為突破口有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3等。（4）以物質(zhì)的特殊狀態(tài)為突破口 常見的固體單質(zhì)：C、S、P、Fe、Mg。 常見的氣體單質(zhì)：O2、H2、N2。 常見的無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO、CO2、CH4。常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)：Hg、H2O。（5）以特殊的反應(yīng)現(xiàn)象為突破口 能使燃燒的木條更加劇烈燃燒的是O2，使其熄滅的氣體是N2或

36、CO2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。 能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2。 能使黑色CuO變紅或紅色Fe2O3變黑的氣體是CO或H2，固體是C。 燃燒能生成H2O（罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁上有水霧出現(xiàn)）和CO2（向罩在火焰上方的燒杯內(nèi)倒入石灰水，變渾濁）的是CH4或C2H5OH。 在氧氣中劇烈燃燒、火星四射的物質(zhì)是Fe。在空氣中燃燒并產(chǎn)生大量白煙的物質(zhì)是P。（6）以有關(guān)的化學(xué)之最為突破口空氣中含量最多的氣體是N2。地殼中含量最多的非金屬元素是O。地殼中含量最多的金屬元素是Al。最輕的氣體是H2。天然存在的物質(zhì)中最硬的是金剛石。 相對原子質(zhì)量最小的元素是H。 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H

37、2O。 形成化合物種類最多的元素是C。自然界中最簡單的有機(jī)物是CH4。1. 除雜時如何選擇試劑化學(xué)方法除雜是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)之間化學(xué)性質(zhì)的差異選擇適當(dāng)試劑除去雜質(zhì)的方法。選擇試劑時應(yīng)遵循下列原則：所選試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與被分離或提純的物質(zhì)反應(yīng)；不能引入新的雜質(zhì)；反應(yīng)后的生成物與被分離或提純的物質(zhì)易于分離。2. 組合實驗中裝置的組成及儀器的連接順序（1）組合實驗裝置的組成部分組合實驗裝置雖然復(fù)雜，但一般的連接順序為：制取除雜質(zhì)干燥驗純收集尾氣處理等。如果用制取的氣體進(jìn)行性質(zhì)實驗，則儀器的連接順序一般為：制取除雜質(zhì)干燥性質(zhì)驗證尾氣處理等。（2）裝置的連接順序洗氣瓶和干燥管的進(jìn)出氣口順序

38、在洗氣瓶中導(dǎo)氣管一般是長進(jìn)短出，在干燥管中導(dǎo)氣管一般是大進(jìn)小出。 檢驗多種氣體的先后順序有多種氣體需要檢驗時，應(yīng)盡量避免前步檢驗對后步檢驗的干擾。當(dāng)被檢驗氣體中有水蒸氣時，一般是先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體。 除去多種氣體的先后順序有多種氣體需要除去時，應(yīng)盡量避免后面除去氣體時又生成了前面已除去的氣體。 除雜與干燥的先后順序當(dāng)用洗氣裝置除雜時，一般是先除雜后干燥，這樣能把從溶液中帶出的水蒸氣全部除去。如除去H2中混有的CO2和水蒸氣時，應(yīng)先將混合氣體通過NaOH溶液，再通過濃硫酸。當(dāng)用加熱裝置除雜時，一般是先干燥后除雜，這樣能在加熱前除去水蒸氣。如除去CO2中混有的CO和水蒸氣時，應(yīng)將混合氣體

39、先通過濃硫酸，再通過灼熱的CuO。（答題時間：60分鐘）一、選擇題1. 科學(xué)探究的一個重要環(huán)節(jié)是“猜想”，猜想是依據(jù)已有知識、經(jīng)驗，對提出的問題進(jìn)行合理的假設(shè)。下列對“影響食物腐敗快慢的因素”的猜想不合理的是（ ）A. 溫度高低 B.氧氣含量 C.食物多少 D.食物種類2. （桂林）下列有關(guān)化學(xué)實驗的“目的操作現(xiàn)象結(jié)論”的描述都正確的一項是（ ）選項目的操作現(xiàn)象結(jié)論A比較鋁和銅的金屬活動性將砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有銅析出鋁比銅活潑B檢驗露置在空氣中的氫氧化鉀溶液是否變質(zhì)取少量氫氧化鉀溶液，滴入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生氫氧化鉀溶液已經(jīng)變質(zhì)C探究物質(zhì)溶解于水的熱量變化向一定量的水

40、中加入 硝酸銨晶體，充分?jǐn)嚢枞芤簻囟认陆蝶}類物質(zhì)溶于水都能使溶液溫度下降D檢驗集氣瓶中是否集滿二氧化碳將燃燒的木條伸入集氣瓶中木條火焰熄滅集氣瓶中已集滿二氧化碳3. （浙江湖州）小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗。下表是小明同學(xué)設(shè)計的實驗方案，其中不正確的一項是（ ）實驗方案使用的試劑判斷的方法 A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量BpH試紙如果pH<7，表明鹽酸已經(jīng)過量C 硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)

41、過量4. 下列幾種氣體可用下圖所示裝置干燥、收集的正確組合是（ ）H2 O2 CO2 SO2 CH4 NH3A. B. C. D. 5. 下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的一項是（ ）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A食鹽泥沙加水溶解，過濾，蒸發(fā)濾液BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡CNaClNaOH加適量稀硫酸DCuSO4溶液ZnSO4加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，過濾6. 溶液的特征顏色，為我們判斷溶液中存在的物質(zhì)提供了重要依據(jù)。小聰同學(xué)為探究硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因，設(shè)計了下面的實驗：取適量硫酸銅溶液，加水稀釋，顏色變淺比較硫酸銅、硫酸鈉兩種溶液，硫酸銅溶液為藍(lán)色，

42、硫酸鈉溶液為無色向硫酸銅溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液至沉淀完全，靜置后溶液為無色其中，能證明Cu2+為硫酸銅溶液呈藍(lán)色原因的方案是（ ）A. B. C. D. 7. （佛山）不另選試劑，僅利用組內(nèi)各溶液之間的相互反應(yīng)，就能將它們區(qū)分開來的是（ ）A. HCl、NaCl、NaNO3 B. NaCl、CuSO4、NaOHC. Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl D. NH4NO3、NaOH、H2SO48. （天津）下列對露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進(jìn)行的相關(guān)實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（ ）A. 取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B. 取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即

43、有大量氣體產(chǎn)生C. 取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉D. 向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)二、非選擇題9. （佛山）有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實驗，實驗方案設(shè)計如下：（1）固體粉末中一定有 ，一定沒有 。（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中 ；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中 。（3）實驗步驟和都有相同的實驗操作，該操作名稱為 。（4）寫出

44、實驗步驟的化學(xué)方程式 。（5）簡單修改上述實驗方案，可取消第步實驗，修改的方法是_。10. 碳酸鈣是一種白色固體，可溶于稀鹽酸并產(chǎn)生無色氣體。某同學(xué)想知道稀鹽酸中的哪種粒子（H2O、H+、Cl）能使碳酸鈣溶解并產(chǎn)生無色氣體。請你和他一起通過右圖所示的四個實驗完成這次探究活動。（1）你提出的假設(shè)是 。（2）通過實驗可以證明 。（3）要證明另外兩種粒子能否溶解碳酸鈣并產(chǎn)生無色氣體，還需要進(jìn)行實驗和：在中應(yīng)加入 ；在應(yīng)加入 。（4）你的探究結(jié)果為： 。11. 氯氣（Cl2）是有刺激性氣味的有毒氣體。氯氣可與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。下圖是探究物質(zhì)漂白性（使有色物質(zhì)褪色）

45、的實驗。（1）聞氯氣時，在操作上應(yīng)注意什么問題？（2）寫出上圖C中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（提示:HClO+NaOH=NaClO+H2O）（3）圖中實驗的現(xiàn)象為B中布條褪色而A中的布條不褪色，由此可以推測具有漂白性的物質(zhì)可能有哪些？若要證明只有次氯酸有漂白性，還需要補做相關(guān)的實驗，簡要寫出實驗的步驟和現(xiàn)象。12. 某科學(xué)興趣小組成員在查閱資料時了解到：牙膏除主要活性成分外，網(wǎng)還有約占牙膏成分50的CaCO3或SiO2、Al(OH)3、CaHPO4等摩擦劑和保持牙膏濕潤的甘油等物質(zhì)。于是對自己牙膏中的摩擦劑是什么產(chǎn)生了興趣?！窘⒓僭O(shè)】我的牙膏中的摩擦劑有碳酸鈣。w中考資源網(wǎng)【進(jìn)行

46、實驗】取2厘米長牙膏于小燒杯中，加入10毫升蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置一段時間，分離上層清液和沉淀，待用；用pH試紙測定所得溶液的pH大于7，正確的操作方法是_；取少量沉淀物，加入過量的稀鹽酸，沉淀全部溶解并有大量氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁。寫出澄清石灰水變渾濁的化學(xué)反應(yīng)方程式_?！緦嶒灲Y(jié)論】我的牙膏中的摩擦劑一定有碳酸鈣。資源網(wǎng)【反思交流】有同學(xué)指出上述實驗沒有對_是否存在進(jìn)行檢驗，因此，實驗結(jié)論不成立。 【拓展延伸】資料表明可以利用鈣離子與草酸根離子(C2O42-)結(jié)合產(chǎn)生草酸鈣沉淀來檢驗鈣離子。請寫出草酸銨(NH4)2C2O4溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方

47、程式_。13. （濰坊）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在用硫酸溶液處理廢鋅片時產(chǎn)生的氣體具有刺激性氣味，這種現(xiàn)象引起同學(xué)們的思考和研究。【提出猜想】對生成的氣體進(jìn)行猜想：猜想1：可能是H2；猜想2：可能是SO2；猜想3：可能是_?！静殚嗁Y料】SO2易溶于水，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3?！緦嶒灧桨浮垦芯啃詫W(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置進(jìn)行探究（夾持儀器已省略，假設(shè)裝置中的反應(yīng)都進(jìn)行完全）?！締栴}討論】（1）如果裝置A中沒有明顯現(xiàn)象，裝置C中的現(xiàn)象為_，則猜想_成立。（2）如果裝置A中的現(xiàn)象為_，裝置C中沒有明顯現(xiàn)象，則猜想_成立。（3）猜想3成立的實驗現(xiàn)象為_。（4）裝置B中濃硫酸的作用是

48、_?！舅季S拓展】（1）實驗中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）小組內(nèi)一同學(xué)又設(shè)計了判斷SO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)的裝置（如圖）實驗時發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。其他同學(xué)認(rèn)為這一結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_。要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，需做的對比實驗是_。一、選擇題1. C 解析：食物腐敗的快慢與溫度高低、氧氣含量、食物種類有關(guān)，但與食物多少無關(guān)。2. B 解析：A中“鋁絲表面有銅析出”不是現(xiàn)象，應(yīng)該描述成“鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)”；C中根據(jù)所做實驗及現(xiàn)象只能得出“硝酸銨溶于水溶液溫度降低”的結(jié)論，但不能說“鹽類物質(zhì)溶于水都能使溶液

49、溫度下降”；D中操作方法不對，驗滿時應(yīng)該將燃燒的木條放在集氣瓶口，而不能伸入瓶內(nèi)；B中滴入澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，說明存在碳酸鉀，從而證明氫氧化鉀溶液已經(jīng)變質(zhì)。3. C 解析：由于氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl，因此，即使鹽酸不過量，向反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液也會出現(xiàn)白色沉淀。4. D 解析：CO2 和SO2 不能用堿石灰干燥，O2密度比空氣大，不能采用向下排空氣法收集。5. A 解析：A中食鹽易溶于水，泥沙不溶于水，將混合物加水溶解，過濾，得到食鹽溶液，再蒸發(fā)即得食鹽固體；B中NaOH和Na2CO3都能與稀鹽酸反應(yīng)，因此，用稀鹽酸不行；C中稀硫酸不與NaCl反應(yīng)，與NaOH反應(yīng)

50、，但由于反應(yīng)后生成了新的雜質(zhì)Na2SO4，不符合除雜要求；D中鐵粉不與雜質(zhì)ZnSO4反應(yīng)，卻與被提純的物質(zhì)CuSO4溶液反應(yīng)，不符合除雜要求。6. C 解析：取適量硫酸銅溶液，加水稀釋，顏色變淺是由于溶液濃度變小造成的，并不能證明Cu2+為硫酸銅溶液呈藍(lán)色原因，錯誤；硫酸銅、硫酸鈉兩種溶液中都含有SO42離子，但金屬離子不同，硫酸銅溶液為藍(lán)色，硫酸鈉溶液為無色，據(jù)此可證明Cu2+為硫酸銅溶液呈藍(lán)色原因，正確；向硫酸銅溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液至沉淀完全，Cu2+完全轉(zhuǎn)化到沉淀中去，靜置后溶液為無色，可證明Cu2+為硫酸銅溶液呈藍(lán)色原因，正確。7. B 解析：此題是一道不用另加試劑的物質(zhì)鑒別題。

51、A中三種物質(zhì)之間都不能發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別；B中通過觀察顏色先鑒別出CuSO4溶液（藍(lán)色），然后把CuSO4溶液分別加入其他兩種無色溶液中，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的原溶液是NaOH溶液，另一個則為NaCl溶液；C中溶液兩兩混合后出現(xiàn)白色沉淀的是Na2SO4和Ba(NO3)2，剩余的則是HCl，但Na2SO4和Ba(NO3)2則無法區(qū)分；D中溶液兩兩混合后出現(xiàn)刺激性氣味的是NH4NO3和NaOH，剩下的一個是H2SO4，但NH4NO3和NaOH無法區(qū)分。8. AD 解析：此題以氫氧化鈉的變質(zhì)為題材考查對實驗方案的設(shè)計、分析能力。NaOH溶液露置于空氣中變質(zhì)成Na2CO3。向原溶液樣品中滴入BaCl2溶液發(fā)生

52、如下反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl，A正確；向原溶液樣品中滴入稀鹽酸后，稀鹽酸首先與未變質(zhì)的NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，然后再與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，B錯；向原溶液樣品中滴入澄清石灰水發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3+2NaOH，由于此反應(yīng)生成了NaOH，即使原樣品中沒有NaOH，滴入酚酞試液后溶液也會變紅，C錯；根據(jù)前面的分析可知，向原溶液樣品中滴入適量澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾后即可除去Na2CO3雜質(zhì)，D正確。二、非選擇題9. （1）NaOH和MgCl2 CuSO4 （2）一定有Na2SO4 一定沒有Na2SO4 （3）過濾 （4）Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O （5）把第步中使用的Ba(OH)2溶液改為BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)解析：（1）根據(jù)“固體粉末加入水中得到白色沉淀和無色溶液“，說明粉末中一定沒有CuSO4（其溶液為藍(lán)色），一定有NaOH和Mg