離子、化學(xué)式與化合價(jià)

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)集成1初步了解核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；會(huì)認(rèn)118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。2了解離子形成的過(guò)程；認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；初步了解氯化鈉化合物的形成過(guò)程。3熟練的根據(jù)給出的粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的種類，能書(shū)寫簡(jiǎn)單的離子符號(hào)。4熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。5了解化學(xué)式的涵義，并用規(guī)范的語(yǔ)言描述化學(xué)式的意義；6了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。7能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量重點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律及其與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，離子的形成和離子表示方法，根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)

2、算。難點(diǎn)：核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象表象的形成，理解化合價(jià)的意義。知識(shí)要點(diǎn)梳理知識(shí)點(diǎn)一：核外電子的分層排布1電子層：核外電子運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不相同的，按電子的能量差異，將核外電子分成不同的能層，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層（圖111）。2核外電子的分層排布規(guī)律第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)最外層不超過(guò)8個(gè)?！疽c(diǎn)詮釋】每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電

3、子）。3原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)，其各部分的意義如圖112所示（以鋁原子為例）【要點(diǎn)詮釋】元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系化學(xué)上根據(jù)事實(shí)，把原子最外電子層有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素原子最外電子層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素和非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中有通過(guò)得失電子或共用電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。元素的最外層電子數(shù)主要決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。元素分類 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 最外層電子數(shù) 較少（一般少于4個(gè)） 較多（一般47個(gè)） 8個(gè)（氦是2個(gè)） 得失電子傾向 易失去最外層電子 易得到電子 相對(duì)穩(wěn)定

4、、不易得失電子 化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 知識(shí)點(diǎn)二：離子1概念：因得失電子而帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子，如Na+、Cl（或SO42）等。2離子的分類 3離子的形成：陽(yáng)離子：金屬元素的原子易失去電子，使原子核外電子所帶的負(fù)電荷比原子核帶的正電荷少，使原子帶上正電荷，就變成了陽(yáng)離子。（核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）陰離子：非金屬元素的原子易得到電子，使原子核外電子所帶的負(fù)電荷比原子核帶的正電荷多，使原子帶上負(fù)電荷，就變成了陰離子。（核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）用圖示表示為：陽(yáng)離子原子陰離子4離子符號(hào)及其意義（數(shù)字“2”的意義） 【要點(diǎn)詮釋】離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類 原子 離子 陽(yáng)離子

5、陰離子 區(qū) 別粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 舉 例 聯(lián) 系 知識(shí)點(diǎn)三：離子化合物的形成過(guò)程（以NaCl為例） 知識(shí)點(diǎn)四：化學(xué)式的含義及書(shū)寫方法1.概念：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。純凈物都有一定的組成，都可用一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)式來(lái)表示其組成。有些化學(xué)式還能表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成，這種化學(xué)式也叫做分子式?！疽c(diǎn)詮釋】 化學(xué)式的意義分類 意義 實(shí)例（以H2O為例） 宏觀 表示一種物質(zhì) 水 表示該物質(zhì)的元素組成 水是由氫、氧兩種元素組成的 微觀 表示物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水

6、分子 表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 描述分子構(gòu)成，具體到某種物質(zhì)的分子，就要說(shuō)：每個(gè)某分子是由幾個(gè)某原子構(gòu)成的。強(qiáng)調(diào)每個(gè)分子！2.化學(xué)式中元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義每一個(gè)化學(xué)式中的數(shù)字都有其特定的意義，特別要注意化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字具有不同的意義。例如：3.化學(xué)式的寫法和讀法化學(xué)式的寫法：（1）單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式，如：鐵（Fe）、汞（Hg）、氦氣（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等；常見(jiàn)非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式分別表示為：氧氣（O2）、氫氣（H2）、氮?dú)猓∟2）、氯氣

7、（Cl2）等。（2）化合物（目前只研究?jī)煞N元素組成的化合物）：氧化物的化學(xué)式書(shū)寫，總是氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；金屬與非金屬形成的化合物，其化學(xué)式總是金屬在前，非金屬在后，如NaCl、MgCl2等?；瘜W(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1時(shí)，“1”不標(biāo)出?；瘜W(xué)式的讀法：由兩種元素組成的化合物，其讀法順序一般與化學(xué)式的書(shū)寫順序相反，從右到左讀作“某化某”，例如：KCl讀作氯化鉀。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，例如：Fe3O4讀作四氧化三鐵，P2O5讀作五氧化二磷。知識(shí)點(diǎn)五：化合價(jià)的含義與一般規(guī)律元素化合價(jià)是元素的原子之間形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，用來(lái)表示原子之間化合的數(shù)目。1.化

8、合價(jià)的表示方法：通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)（作為整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)）的正上方用n或n表示?！疽c(diǎn)詮釋】化合價(jià)與離子符號(hào)的書(shū)寫有一定區(qū)別與聯(lián)系，如下表所示。 化合價(jià) 離子 表示方法 用1，2，1，2表示，標(biāo)在元素符號(hào)正上方（“1”不能省略） 用，2，2表示，標(biāo)在元素符號(hào)右上角（“1”省略） 實(shí)例 Na、Mg2、Al3、Cl、OH、SO42 聯(lián)系 同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子的電荷，通常數(shù)值相等，位置不同，正負(fù)號(hào)寫法不同 化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素的最高正價(jià)數(shù)值與該元素的最外層電子數(shù)相等；元素的負(fù)價(jià)數(shù)值=8該元素原子最外層電子數(shù)。常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)1價(jià) K、Na、Ag、H、NH4

9、 1價(jià) F、Cl、I、OH、NO3 2價(jià) Ca、Mg、Ba、Zn、Cu 2價(jià) O、S、SO4、CO3 2.化合價(jià)的一般規(guī)律化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)(1)在化合物中氫元素通常顯+1價(jià)；氧元素通常顯-2價(jià)；在氧化物中氧元素顯-2價(jià)，其他元素顯正價(jià)；金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。(2)某些元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。例如：(3) 在同一物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)。例如：(4) 在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。(5) 化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零?！疽c(diǎn)詮釋】化合價(jià)的對(duì)象是元素而不是物質(zhì)。因此“O2的化合價(jià)為零”的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。3.化合價(jià)的應(yīng)用依據(jù)：在化合

10、物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。應(yīng)用：（1）檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤。（2）根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。（3）根據(jù)化合價(jià)，推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。推求化學(xué)式的一般步驟是：排列元素符號(hào)（一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）；確定原子個(gè)數(shù)（依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0；寫出化學(xué)式；檢查化學(xué)式。例如：已知Al為+3價(jià)，O為2價(jià)，求Al元素和O元素形成的化合物的化學(xué)式。解：一般正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊，即化學(xué)式為Al2O3。 若兩元素的化合價(jià)數(shù)值不互質(zhì)則交叉后通常須約簡(jiǎn)，約簡(jiǎn)SO3?！疽c(diǎn)詮釋】只有確切知道某物質(zhì)存在才能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫化學(xué)式，而不能根據(jù)化合價(jià)隨意亂寫事實(shí)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。 一般把正價(jià)寫在前面，負(fù)

11、價(jià)寫在后面。但也有例外，4. 原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)稱為原子團(tuán)，又叫根?！疽c(diǎn)詮釋】(1)原子團(tuán)的化合價(jià)等于原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和。 應(yīng)用1：SO4中S為+6價(jià)，O為2價(jià)，所以SO4原子團(tuán)的化合價(jià)為+6+(2)×4= 2。應(yīng)用2：CO3的化合價(jià)是2價(jià)，O為2價(jià)，那么CO3中C元素的化合價(jià)是多少呢？設(shè)碳的化合價(jià)是x，則有x+(2)×3= 2 則x= +4價(jià)。(2)原子團(tuán)是化合物的一部分。單種原子團(tuán)不能構(gòu)成物質(zhì)。(3)原子團(tuán)化合價(jià)的數(shù)值與正負(fù)和原子團(tuán)對(duì)應(yīng)的離子電荷的數(shù)值與正負(fù)一致。(4)原子團(tuán)并非在所有的化學(xué)反應(yīng)中都作

12、為一個(gè)整體參加反應(yīng)。例如：在2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，高錳酸鉀里的MnO4(高錳酸根)就發(fā)生了改變變成了MnO42(錳酸根)知識(shí)點(diǎn)六：掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：1.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量，用符號(hào)Mr表示。由此可見(jiàn)，相對(duì)分子質(zhì)量也是以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)的一種相對(duì)質(zhì)量。2.根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算（1）相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量=( 各個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))之和（2）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比：在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)（3）物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：化

13、學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比×原子個(gè)數(shù)之比（4）計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（5）計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【要點(diǎn)詮釋】計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，不同元素的原子之間用加號(hào)，同一種原子的個(gè)數(shù)不止一個(gè)時(shí)，用該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以該種原子的個(gè)數(shù)。求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示。規(guī)律方法指導(dǎo)1圖示法理解分子、原子、離子三者的關(guān)系 2根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫離子化合物的化學(xué)式根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖確定確定化合價(jià)最外層電子數(shù)大于4時(shí)通常顯負(fù)價(jià)，數(shù)值為（8最外層電子數(shù)）；最外層電子數(shù)小于4時(shí)通常

14、顯正價(jià)，數(shù)值為最外層電子數(shù)。根據(jù)寫化學(xué)式的方法書(shū)寫化學(xué)式。3用化合價(jià)口訣記憶常見(jiàn)元素的化合價(jià) 一價(jià)氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀；二價(jià)鎂氧鈣鋇鋅，鋁三硅四都固定；氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金；二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。以下幾句可在以后學(xué)習(xí)過(guò)程中適時(shí)插入：“亞銅” +1“銅” +2，“亞鐵” +2“鐵” +3，置換反應(yīng)鐵+2，復(fù)分解時(shí)價(jià)不變。另附原子團(tuán)化合價(jià): +1+l價(jià)的是銨根； NH4 1 11氫氧，硝酸根； OH，NO3 1 1高錳酸根，氯酸根； MnO4，ClO3 2 22硫酸，碳酸根； SO4， CO3 2 2亞硫酸根，錳酸根； SO3， MnO4 33記住磷酸根。PO4經(jīng)典例題透

15、析類型一：核外電子的分層排布題1、元素周期表對(duì)學(xué)習(xí)和研究化學(xué)很重要，它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。對(duì)它進(jìn)行研究： （1）原子序數(shù)17的元素名稱是_在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易_（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于_元素（填“金屬”或“非金屬”）。（2）發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；_；_請(qǐng)你分析歸納：（1）此表縱行排列的依據(jù)是_。（2）此表橫行排列的依據(jù)是_?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題為一開(kāi)放性試題，引導(dǎo)學(xué)生分析發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系?！窘馕觥吭氐幕瘜W(xué)性質(zhì)主要取決于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化

16、，則元素的化學(xué)性質(zhì)也隨之呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。原子中最外層電子數(shù)大于或等于4的元素一般為非金屬元素，易得電子；最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素，易失電子；最外層電子數(shù)為8（He為2）的元素為稀有氣體元素。【答案】（1）氯 得 金屬（2）最外層電子數(shù)最多為8個(gè) 第一層電子數(shù)最多為2個(gè)（1）最外層電子數(shù)相等 （2）電子層數(shù)相等【總結(jié)升華】通過(guò)分析元素周期表來(lái)得出規(guī)律，一般可以采用對(duì)比方法，即橫向、縱向比較，緊扣原子結(jié)構(gòu)的變化情況和最外層電子數(shù)的變化規(guī)律，找出相同點(diǎn)（普遍規(guī)律）和不同點(diǎn)（遞變規(guī)律）?！九e一反三】【變式1】下圖中的、是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)

17、構(gòu)示意圖。請(qǐng)你回答：(1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)，鈣元素的原子序數(shù)為_(kāi)；(2)X=_；(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是 （填序號(hào)）；(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似_（填序號(hào)）；【變式2】已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)回答：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，鈉元素的原子容易失去電子變成_（填“陰”或“陽(yáng)”）離子；（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的_數(shù)關(guān)系密切；（3）從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一周期的元素具有相同的_數(shù)；（4）在此周期中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：_依次遞增。類型二：化合物的形成題2、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（ ）【思路

18、點(diǎn)撥】根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子是原子、陽(yáng)離子還是陰離子?！痉治觥?A為氧原子；B為鎂離子，是陽(yáng)離子；C為氖原子；D為氟離子，是陰離子。故選B?！敬鸢浮?B【總結(jié)升華】原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)；陽(yáng)離子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)；陰離子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)【舉一反三】【變式3】下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是（ ）【變式4】由下面卡通圖112分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A鈉原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B鈉原子與鈉離子都不顯電性C氯原子得1個(gè)電子形成氯離子D氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成類型三：分子、原子、離子之間的聯(lián)系題3、下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中，錯(cuò)

19、誤的是（）A分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)B在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子的種類、數(shù)目均不改變C水是由氫、氧兩種原子直接構(gòu)成的D物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象是分子間隔的大小隨溫度而改變的緣故【思路點(diǎn)撥】清楚分子、原子、離子三種粒子之間的關(guān)系?！窘馕觥糠肿?、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，A正確；在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子的種類、數(shù)目均不改變，B正確；水是由水分子直接構(gòu)成的，C錯(cuò)誤；物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象是分子間隔改變了，D正確。【答案】C【總結(jié)升華】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。有些物質(zhì)由分子直接構(gòu)成，原子構(gòu)成分子，分子再構(gòu)成物質(zhì)。在化學(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目均不改變。【舉一反三】【變式5

20、】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列由原子直接構(gòu)成的是A銅 B氧氣 C氯化鈉 D二氧化碳 【變式6】科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空：(1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由 構(gòu)成的；(2)空氣中含量最多的氮?dú)馐怯?構(gòu)成的；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由 構(gòu)成的。類型四：化學(xué)式的含義和書(shū)寫題4、維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，關(guān)于“C6H8O6”表示的意義，四位同學(xué)表達(dá)了如圖113所示的四種說(shuō)法。（1）請(qǐng)你將說(shuō)法、說(shuō)法省略的部分填寫在橫線上。 說(shuō)法：表示維生素C由_； 說(shuō)法：表示每個(gè)維生素C分子由_?！舅悸伏c(diǎn)撥】從化學(xué)式獲得信息就是對(duì)化學(xué)式表示意義的認(rèn)識(shí)和理解?！窘馕觥坑苫瘜W(xué)式既可以

21、得出該物質(zhì)的宏觀組成、微觀構(gòu)成等含義?！敬鸢浮浚?）說(shuō)法：碳、氫、氧三種元素組成說(shuō)法：6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成【總結(jié)升華】化學(xué)式的意義是中考的重要知識(shí)點(diǎn)，幾乎是必考內(nèi)容，近年來(lái)，考題的形式呈多樣性如：本題是以圖片的形式出現(xiàn)，也可以以信息形式出現(xiàn)，但難度一般不大。只要記住化學(xué)式的含義即可?！九e一反三】【變式7】雙氧水的化學(xué)式為H2O2，圖114四位同學(xué)在討論此化學(xué)式的意義時(shí)敘述錯(cuò)誤的是 ( ) 【變式8】油炸食物不宜多吃,因長(zhǎng)時(shí)間煎炸會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛(C3H4O)。根據(jù)丙烯醛的化學(xué)式C3H4O, 你能得出哪些信息？（任寫四條） _；_；_；_。題5、下列各物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫正確的

22、是( )。A氧化鋁AlO B碳酸鈉NaCO3C氫氧化鎂MgOHD氯化鈣CaCl2【思路點(diǎn)撥】化學(xué)式的書(shū)寫要保證各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。【分析】選項(xiàng)B、C和D三者化學(xué)式中各元素化合價(jià)代數(shù)合都不為零，違反了化合價(jià)原則?！敬鸢浮緿【總結(jié)升華】判斷化學(xué)式的正誤一般要從化合價(jià)原則（主要是根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）、元素符號(hào)的書(shū)寫、書(shū)寫順序（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）等幾個(gè)方面去考慮?！九e一反三】【變式9】下列試劑瓶的標(biāo)簽上，化學(xué)式書(shū)寫錯(cuò)誤的是()A BC D【變式10】下列化學(xué)符號(hào)與名稱相符合的是()A氧元素O2 B氯離子C1 C碳酸鈉NaCO3 D金AU類型五：化學(xué)式周圍數(shù)字的意義題6、寫出下列符號(hào)中“2

23、”的意義:2Cl 2Cl2 Mg2+ Mg(OH)2 【思路點(diǎn)撥】知道符號(hào)周圍數(shù)字的含義。 【解析】?jī)蓚€(gè)氯原子 兩個(gè)氯分子、每個(gè)氯分子有兩個(gè)氯原子構(gòu)成每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 每個(gè)氫氧化鎂分子含有兩個(gè)氫氧根離子【答案】見(jiàn)解析 【總結(jié)升華】元素符號(hào)右上角有數(shù)字且數(shù)字后面有“+”或“”，表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)；元素符號(hào)前有系數(shù)表示原子個(gè)數(shù)，化學(xué)式中元素符號(hào)右下角有數(shù)字表示一個(gè)分子所含原子個(gè)數(shù)?！九e一反三】【變式11】在符號(hào)2H、2SO2、2Ca、2H2O中，數(shù)字“2”表示的意義不盡相同，其中“2”的意義表示分子個(gè)數(shù)的有 ()A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)【變式12】對(duì)下化學(xué)用語(yǔ)中“2”的含義敘

24、述不正確的是( )A2K+中的“2”表示鉀離子的個(gè)數(shù)是2BCu2+中的“2”表示銅的化合價(jià)為+2CC2H5OH中的“2”表示一個(gè)乙醇分子中含有的碳原子數(shù)是2DCO(NH2)2中括號(hào)外的“2”表示一個(gè)尿素分子含有的NH2原子團(tuán)的個(gè)數(shù)是2類型六、化合價(jià)的應(yīng)用題7、紅寶石的主要成分是氧化鋁(A12O3)氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)是A+0 B+3 C+4 D+5【思路點(diǎn)撥】利用化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零?！痉治觥吭擃}目考查化合價(jià)的知識(shí)。常見(jiàn)元素氧的化合價(jià)為-2價(jià)，即可推知鋁為+3價(jià)?！敬鸢浮?B【總結(jié)升華】已知化學(xué)式求化合價(jià)，依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零?！九e一反三】【變式13】當(dāng)前高效能的砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池，產(chǎn)生能量的效率高達(dá)33。已知GaAs中，As元素化合價(jià)為3價(jià)，則Ga元素