高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 第28講 鹽類水解練習(xí)

1、第28講鹽類水解考綱要求1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用?？键c(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的h或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)鹽電離破壞了水的電離平衡水的電離程度增大溶液呈堿性、酸性或中性3特點(diǎn)4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的ph強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽nacl、kno3否中性ph7強(qiáng)酸弱堿鹽nh4cl、cu(no3)2是nh、cu2酸性ph7弱酸強(qiáng)堿鹽ch3coona、na2co3是ch3coo、co堿性ph>75.鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)

2、一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號“?”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。(4)水解分別顯酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時要用“=”“”“”等。(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽(×)(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性()(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)(×)(4)常溫下，ph10的ch3coona溶液與ph4的nh4cl溶液，水的電離程度相同()(5)常溫下，ph11的ch3c

3、oona溶液與ph3的ch3cooh溶液，水的電離程度相同(×)(6)nahco3、nahso4都能促進(jìn)水的電離(×)(7)向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和氣體生成(×)(8)s22h2o?h2s2oh(×)(9)fe33h2o?fe(oh)33h(×)(10)明礬溶液顯酸性：al33h2o?al(oh)33h()1怎樣用最簡單的方法區(qū)別nacl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為nacl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。2(1)現(xiàn)有0.1mol·l1的純

4、堿溶液，用ph試紙測定溶液的ph，其正確的操作是_。你認(rèn)為該溶液ph的范圍一定介于_之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由co引起的，請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案：_。(3)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用na2co3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案：_。答案(1)把一小塊ph試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的ph713(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由co引起的(3)取na2co3溶液，滴加酚酞溶液呈紅

5、色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱題組一水解離子方程式的書寫1按要求書寫離子方程式(1)alcl3溶液呈酸性al33h2o?al(oh)33h。(2)na2co3溶液呈堿性coh2o?hcooh、hcoh2o?h2co3oh。(3)將nahco3溶液與alcl3溶液混合al33hco=al(oh)33co2。(4)實(shí)驗(yàn)室制備fe(oh)3膠體fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h。(5)nahs溶液呈堿性的原因hsh2o?h2soh。(6)對于易溶于水的正鹽mnrm溶液，若ph>7，其原因是_(用離子方程式說明，下同)；若ph7，其原因是_。答案rnh2o?hr

6、(n1)ohmmmh2o?m(oh)mmh解析ph大于7是由于酸根離子水解呈堿性，ph小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。題組二水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律應(yīng)用225時濃度都是1mol·l1的四種正鹽溶液：ax、bx、ay、by；ax的溶液ph7且溶液中c(x)1mol·l1，bx的溶液ph4，by的溶液ph6。下列說法正確的是()a電離平衡常數(shù)k(boh)小于k(hy)bay溶液的ph小于by溶液的phc稀釋相同倍數(shù)，溶液ph變化bx等于byd將濃度均為1mol·l1的hx和hy溶液分別稀釋10倍后，hx溶液的ph大于hy答案a解析a項(xiàng)，根據(jù)by溶液的ph6，b比y更易水解，

7、則boh比hy更難電離，因此電離平衡常數(shù)k(boh)小于k(hy)；b項(xiàng)，根據(jù)ax、bx、by溶液的ph，則ax為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，bx為強(qiáng)酸弱堿鹽，by為弱酸弱堿鹽，則ay為弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液的ph7，故ay溶液的ph大于by溶液的ph；c項(xiàng)，稀釋相同倍數(shù)，bx、by溶液的ph均增大，且bx溶液的ph變化大于by溶液；d項(xiàng)，hx為強(qiáng)酸，hy為弱酸，濃度相同時，稀釋10倍后，hy的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故hx溶液的酸性強(qiáng)，ph小。3(2017·甘肅天水一中月考)常溫下，濃度均為0.1mol·l1的下列四種鹽溶液，其ph測定如表所示：序號溶液ch3coonanahco3n

8、a2co3nacloph8.89.711.610.3下列說法正確的是()a四種溶液中，水的電離程度：bna2co3和nahco3溶液中，粒子種類相同c將等濃度的ch3cooh和hclo溶液比較，ph小的是hclodna2co3溶液中，c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)答案b解析這幾種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性，當(dāng)鹽的濃度相同時，酸的酸性越弱，酸根離子水解的程度就越大，水的電離程度就越大，溶液的堿性就越強(qiáng)。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知四種溶液中，水的電離程度：，a錯誤；在na2co3和nahco3溶液中，存在的粒子有na、hco、co、h2co3、h2o、h、oh，所

9、以粒子種類相同，b正確；根據(jù)鹽的水解程度大小可知，等濃度的ch3cooh和hclo溶液的酸性：ch3coohhclo，所以ph小的是ch3cooh，c錯誤；在na2co3溶液中，根據(jù)物料守恒可得c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，d錯誤?？键c(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度：na2co3na2so3，na2co3nahco3。(2)外因(3)以fecl3水解為例fe33h2o?fe(oh)33h，填寫外界條件對水解平衡的影響。條件移動方向h數(shù)ph現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通hcl向左增多減小顏色變

10、淺加h2o向右增多增大顏色變淺加nahco3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體2.鹽類水解的重要應(yīng)用(1)判斷離子能否大量共存。若陰、陽離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)進(jìn)行完全的有：fe3、al3與alo、co(hco)。(2)判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物。鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如cuso4(aq)蒸干得cuso4；na2co3(aq)蒸干得na2co3(s)。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如alcl3(aq)蒸干得al(oh)3，灼燒得al2o3?？?/p>

11、慮鹽受熱時是否分解，如ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為ca(hco3)2caco3(cao)；nahco3na2co3；kmno4k2mno4和mno2；nh4clnh3hcl。還原性鹽在蒸干時會被o2氧化。如na2so3(aq)蒸干得na2so4(s)。弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如：nh4hco3、(nh4)2co3。(3)保存、配制某些鹽溶液。如配制fecl3溶液時，為防止出現(xiàn)fe(oh)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制fecl3的水解；在實(shí)驗(yàn)室盛放na2co3、ch3coona、na2s等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。(4)利用

12、鹽類的水解反應(yīng)制取膠體、凈水。如實(shí)驗(yàn)室制備fe(oh)3膠體的原理為fecl33h2ofe(oh)3(膠體)3hcl。明礬凈水的原理：al3水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。1水解影響因素選項(xiàng)判斷(1)加熱0.1mol·l1na2co3溶液，co的水解程度和溶液的ph均增大()(2)氯化銨溶液加水稀釋時，的值減小()(3)在ch3coona溶液中加入適量ch3cooh，可使c(na)c(ch3coo)()(4)水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小()(5)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)(×)(6

13、)醋酸鈉的水解常數(shù)(kh)隨溫度的升高而增大()(7)試管中加入2ml飽和na2co3溶液，滴入兩滴酚酞，溶液變紅，加熱后紅色變淺(×)2鹽類水解常見應(yīng)用選項(xiàng)判斷(1)配制fecl3溶液時，將fecl3固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度()(2)天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的fe3、cu2等離子(×)(3)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理(×)(4)nax、nay、naz的溶液，其ph依次增大，則hx、hy、hz的酸性依次減弱()(5)alo與hco的水解相互促進(jìn)而不能大量共存(×)(6)實(shí)驗(yàn)室盛放na2co

14、3、na2sio3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不能用玻璃塞()鹽溶液、酸溶液稀釋比較已知在室溫條件下，ph均為5的h2so4溶液和nh4cl溶液，各取5ml，分別加水稀釋至50ml。(1)ph較大的是_溶液。(2)nh4cl溶液中，c(h)_(填“>”“”或“”)106mol·l1，_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)h2so4(2)減小按要求回答下列問題。(1)把a(bǔ)lcl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。答案在alcl3溶液中存在著如下平衡：alcl33h2o?al(oh)33hcl，加熱時水解平衡右移，hc

15、l濃度增大，蒸干時hcl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動得到al(oh)3，在灼燒時發(fā)生反應(yīng)2al(oh)3al2o33h2o，因此最后得到的固體是al2o3。(2)mg可溶解在nh4cl溶液中的原因分析。答案在nh4cl溶液中存在nhh2o?nh3·h2oh，加入mg粉，mg與h反應(yīng)放出h2，使溶液中c(h)降低，水解平衡向右移動，使mg粉不斷溶解。(3)直接蒸發(fā)cucl2溶液，能不能得到cucl2·2h2o晶體，應(yīng)如何操作？答案不能，應(yīng)在hcl氣流中加熱蒸發(fā)。(4)在na2so3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的bacl2溶液，現(xiàn)象是_，請結(jié)合離子方程式，運(yùn)用

16、平衡原理進(jìn)行解釋：_。答案產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在na2so3溶液中，so水解：soh2o?hsooh，加入bacl2后，ba2so=baso3(白色)，由于c(so)減小，so水解平衡左移，c(oh)減小，紅色褪去(5)mgo可除去mgcl2溶液中的fe3，其原理是_。答案fe3h2o?fe(oh)33h，加入mgo，mgo和h反應(yīng)，使c(h)減小，平衡右移，生成fe(oh)3沉淀除去利用平衡移動原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)找出影響平衡的條件判斷平衡移動的方向分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板存在平衡，

17、(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結(jié)論)。題組一水解、電離平衡移動的綜合考查1(2018·淮安模擬)已知nahso3溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡：hsoh2o?h2so3ohhso?hso向0.1mol·l1的nahso3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()a加入少量金屬na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso)增大b加入少量na2so3固體，則c(h)c(na)c(hso)c(oh)c(so)c加入少量naoh溶液，、的值均增大d加入氨水至中性，則2c(na)c(so)c(h)c(oh)答案c解析nahso3溶液顯酸性，則hso的電離程度hs

18、o的水解程度，加入鈉后平衡左移、平衡右移，c(hso)減小，a項(xiàng)錯誤；根據(jù)電荷守恒可知b項(xiàng)錯誤，應(yīng)為c(h)c(na)c(hso)c(oh)2c(so)；加入少量naoh，平衡右移，、的值均增大，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，c(na)c(hso)c(so)，錯誤。2直接排放含so2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的so2。吸收液吸收so2的過程中，ph隨n(so)n(hso)變化關(guān)系如下表：n(so)n(hso)91911991ph8.27.26.2(1)由上表判斷nahso3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。(2)當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)_。ac(

19、na)2c(so)c(hso)bc(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)cc(na)c(h)c(so)c(hso)c(oh)(3)已知：25時，h2so3?hsoh的電離常數(shù)ka1×102，則該溫度下nahso3的水解平衡常數(shù)kh_，若向nahso3溶液中加入少量的i2，則溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)酸hso存在兩個平衡：hso?hso和hsoh2o?h2so3oh，hso的電離程度大于其水解程度(2)ab(3)1.0×1012增大解析(1)由數(shù)據(jù)表可知，n(so)n(hso)991時，ph6.2，可知nahso3溶液顯酸性，原因是hso

20、的電離程度大于其水解程度。(2)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c(na)2c(so)c(hso)，故a正確、c錯誤。溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，得c(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)，故b正確。(3)水解平衡為hsoh2o?h2so3oh，則kh1.0×1012，當(dāng)加入少量i2時，hsoi2h2o=so3h2i溶液酸性增強(qiáng)，c(h)增大，但是溫度不變，故kh不變，則增大。分析鹽類水解問題的基本思路(1)找出存在的水解

21、平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)，并寫出水解反應(yīng)方程式，使抽象問題具體化。(2)然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件，并判斷水解平衡移動的方向。(3)分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系。題組二鹽類水解綜合應(yīng)用3(判斷離子濃度、酸堿性強(qiáng)弱)下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是()aph相等的nahco3、na2co3、naoh溶液的物質(zhì)的量濃度大?。篵濃度均為0.1mol·l1的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2溶液中，c(nh)的大小順序?yàn)閏在nh4cl溶液中加入稀hno3，能抑制nh水解d在ch3coona溶液中加入冰醋酸，能抑制ch

22、3coo水解答案b解析a項(xiàng)，等濃度時，鹽水解的堿性弱于堿，多元弱酸鹽的水解程度，正鹽酸式鹽，故ph相等時，物質(zhì)的量濃度大小為，正確；b項(xiàng)，溶液中co水解促進(jìn)nh水解，使c(nh)減小；中只有nh水解；溶液中fe2抑制nh水解，使c(nh)增大，c(nh)的大小順序?yàn)椋e誤；c項(xiàng)，nh4cl溶液中存在nhh2o?nh3·h2oh，加入稀hno3，c(h)增大，平衡左移，抑制nh水解，正確；d項(xiàng)，在ch3coona溶液中ch3cooh2o?ch3coohoh，加入冰醋酸，c(ch3cooh)增大，對ch3coo的水解起抑制作用，正確。4(解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象)(2017·

23、河北衡水中學(xué)調(diào)研)下列事實(shí)或操作與鹽類水解無關(guān)的有()配制fecl3溶液時，要滴加少量的鹽酸加熱蒸干并灼燒na2so3溶液，得到na2so4固體焊接時用nh4cl溶液除銹使用泡沫滅火器時，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合稀醋酸溶液加熱時其ph減小濃的硫化鈉溶液有臭味caco3的飽和溶液ph約為9.3小蘇打發(fā)酵粉加入檸檬酸后效果更好a2個b3個c4個d5個答案b解析配制fecl3溶液時，滴加少量的鹽酸是為了抑制fe3的水解；加熱蒸干并灼燒na2so3溶液，得到na2so4固體，是因?yàn)閚a2so3被空氣中的氧氣氧化，與水解無關(guān)；焊接時用nh4cl溶液除銹，是因?yàn)閚h水解使溶液呈酸性；使用泡沫滅火器時，

24、硫酸鋁與小蘇打發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；稀醋酸溶液加熱時其ph減小，是因?yàn)榧訜釙r醋酸的電離程度增大，與水解無關(guān)；濃的硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)閟2水解生成h2s；caco3是強(qiáng)堿弱酸鹽，co水解使其溶液顯堿性；小蘇打發(fā)酵粉加入檸檬酸后效果更好，是因?yàn)樘妓釟溻c與檸檬酸反應(yīng)放出了二氧化碳，與水解無關(guān)，綜上所述，b項(xiàng)正確。5(工業(yè)生產(chǎn)中除雜試劑的選擇)(2017·貴陽監(jiān)測)下列是fe2、fe3、zn2被oh完全沉淀時溶液的ph。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量fe2、fe3雜質(zhì)，為制得純凈的znso4，應(yīng)加入的試劑是()金屬離子fe2fe3zn2完全沉淀時的ph7.74.56.5a.h2o2、zno

25、b氨水ckmno4、znco3dnaoh溶液答案a解析要使fe2和fe3全部除去，由題給信息可知，需將fe2全部氧化成fe3，再調(diào)節(jié)溶液ph范圍為4.5ph6.5，即可將fe3完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，且保證zn2不沉淀。氧化fe2時不能引入新的雜質(zhì)，只能用h2o2，調(diào)ph時也不能引入新的雜質(zhì)，用zno能促進(jìn)fe3的水解。微專題水解常數(shù)(kh)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用1水解常數(shù)的概念在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數(shù)，該

26、常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。2水解常數(shù)(kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以ch3coona為例)ch3coona溶液中存在如下水解平衡：ch3cooh2o?ch3coohohkh因而ka(或kh)與kw的定量關(guān)系為：(1)ka·khkw或kb·khkw(2)na2co3的水解常數(shù)kh(3)nahco3的水解常數(shù)kh3水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度的影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。專題訓(xùn)練1已知25時，nh3·h2o的電離平衡常數(shù)kb1.8×105，該溫度下1mol·l1的nh4cl溶液中c(h)_mol&#

27、183;l1。(已知2.36)答案2.36×105解析khc(h)c(nh3·h2o)，而c(nh)1mol·l1。所以c(h)mol·l12.36×105mol·l1。2已知某溫度時，na2co3溶液的水解常數(shù)kh2×104mol·l1，則當(dāng)溶液中c(hco)c(co)21時，試求該溶液的ph_。答案10解析kh2×104，又c(hco)c(co)21，則c(oh)104mol·l1，結(jié)合kw1.01014，可得c(h)1010mol·l1。3已知常溫下，k(hcn)6.2×

28、;1010。(1)常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的hcn與nacn的混合溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性，c(cn)_(填“”“”或“”)c(hcn)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(2)常溫下，若將cmol·l1鹽酸與0.62mol·l1kcn溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c_(小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字)。答案(1)堿c(na)c(cn)c(oh)c(h)(2)0.6162解析(1)常溫下nacn的水解常數(shù)kh1.61×105，khk(hcn)，故cn的水解能力強(qiáng)于hcn的電離能力，由于nacn與hcn的物質(zhì)的量相等，故水解產(chǎn)生的c(oh)大于電離生成的

29、c(h)，混合溶液顯堿性，且c(cn)c(hcn)。(2)當(dāng)溶液顯中性時，由電荷守恒知溶液中c(k)c(cn)c(cl)，由物料守恒得c(hcn)c(k)c(cn)c(cl)0.5c mol·l1，由cnh2o?hcnoh得kh1.61×105，解得c0.6162。4磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是ka17.1×103，ka26.2×108，ka34.5×1013，解答下列問題：(1)常溫下同濃度na3po4、na2hpo4、nah2po4的ph由小到大的順序_(填序號)。(2)常溫下，nah2po4的水溶液ph_(填“”“”或“”)7

30、。(3)常溫下，na2hpo4的水溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性，用ka與kh的相對大小，說明判斷理由：_。答案(1)(2)(3)堿na2hpo4的水解常數(shù)kh1.61×107，khka3，即hpo的水解程度大于其電離程度，因而na2hpo4溶液顯堿性解析(2)nah2po4的水解常數(shù)kh1.4×1012，ka2kh，即h2po的電離程度大于其水解程度，因而ph7。1(2016·全國卷，13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()a向0.1mol·l1ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中減小b將ch3coona溶液從20升溫至30，溶液中增大c向鹽

31、酸中加入氨水至中性，溶液中>1d向agcl、agbr的飽和溶液中加入少量agno3，溶液中不變答案d解析a項(xiàng)，加水稀釋，c(ch3coo)減小，ka不變，所以比值增大，錯誤；b項(xiàng)，(kh為水解常數(shù))，溫度升高水解常數(shù)kh增大，比值減小，錯誤；c項(xiàng)，向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，此時c(h)c(oh)，故c(nh)c(cl)，所以1，錯誤；d項(xiàng)，在飽和溶液中，溫度不變，溶度積ksp不變，則溶液中不變，正確。2(2014·新課標(biāo)全國卷，8)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋a用熱的燒堿溶液洗

32、去油污na2co3可直接與油污反應(yīng)b漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3c施肥時，草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4cl混合使用k2co3與nh4cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效dfecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作fecl3能從含cu2的溶液中置換出銅答案c解析a項(xiàng)，燒堿是naoh而不是na2co3，并且na2co3為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液因co發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性，油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，并非na2co3直接與油脂發(fā)生反應(yīng)；b項(xiàng)，酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)符合“較強(qiáng)酸制取較弱酸”的規(guī)律，hcl、h2co3和hclo的

33、酸性強(qiáng)弱順序?yàn)閔cl>h2co3>hclo，因此漂白粉發(fā)生變質(zhì)時，ca(clo)2與空氣中的co2、h2o(g)反應(yīng)生成caco3和hclo，hclo再分解為hcl和o2，而cacl2與空氣中的co2不能發(fā)生反應(yīng)；c項(xiàng)，k2co3為強(qiáng)堿弱酸鹽，nh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，草木灰與nh4cl混合使用時，co與nh發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成nh3，降低肥效；d項(xiàng)，fecl3溶液可用于制造銅質(zhì)印刷線路板，發(fā)生的反應(yīng)為2fecl3cu=2fecl2cucl2，fe3將cu氧化為cu2，并非發(fā)生置換反應(yīng)。3(2015·天津理綜，5)室溫下，將0.05molna2co3固體溶于水配成100

34、ml溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論a50ml1mol·l1h2so4反應(yīng)結(jié)束后，c(na)c(so)b0.05molcao溶液中增大c50mlh2o由水電離出的c(h)·c(oh)不變d0.1molnahso4固體反應(yīng)完全后，溶液ph減小，c(na)不變答案b解析na2co3溶液中存在水解平衡coh2o?hcooh，所以溶液呈堿性。a項(xiàng)，向溶液中加入50ml1mol·l1h2so4，na2co3與h2so4恰好反應(yīng)生成0.05molna2so4，根據(jù)物料守恒可得c(na)2c(so)，錯誤；b項(xiàng)，向na2co3溶液中加入0.05mol

35、cao后，發(fā)生反應(yīng)caoh2o=ca(oh)2，生成0.05molca(oh)2，恰好與na2co3反應(yīng)：ca(oh)2na2co3=caco32naoh，則c(co)減小，c(oh)增大，c(hco)減小，所以增大，正確；c項(xiàng)，加入50 ml h2o，co的水解平衡正向移動，但c(oh)減小，溶液中的oh全部來源于水的電離，由于水電離出的h、oh濃度相等，故由水電離出的c(h)·c(oh)減小，錯誤；d項(xiàng)，加入的0.1 mol nahso4固體與0.05 mol na2co3恰好反應(yīng)生成0.1 mol na2so4，溶液呈中性，故溶液ph減小，加入nahso4，引入na，所以c(n

36、a)增大，錯誤。42012·福建理綜，23(3)能證明na2so3溶液中存在soh2o?hsooh水解平衡的事實(shí)是_(填序號)。a滴入酚酞溶液變紅，再加入h2so4溶液后紅色褪去b滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去c滴入酚酞溶液變紅，再加入bacl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去答案c解析na2so3溶液滴入酚酞溶液變紅，說明so發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯堿性。加入h2so4溶液，so與h生成hso，hso與h反應(yīng)放出so2氣體，同時h中和so水解產(chǎn)生的oh，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會褪去，故a錯；氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，加入氯水后，cl2和hclo氧化so、hso生成so，h

37、中和so水解產(chǎn)生的oh，hclo氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn)so水解反應(yīng)的可逆性，故b錯；加入bacl2溶液，ba2與so結(jié)合生成baso3沉淀，c(so)減小，溶液的紅色褪去，說明溶液中c(oh)減小，水解平衡逆向移動，證明存在so的水解平衡，故c正確。52015·天津理綜，10(3)fecl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比fecl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：fecl3在溶液中分三步水解：fe3h2o?fe(oh)2hk1fe(oh)2h2o?fe(oh)hk2fe(oh)h2o?fe(oh)3hk3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)k1、k2、

38、k3由大到小的順序是_。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xfe3yh2o?fex(oh)yh，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_。a降溫b加水稀釋c加入nh4cld加入nahco3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_。答案k1>k2>k3bd調(diào)節(jié)溶液的ph解析fe3分三步水解，水解程度越來越小，所以對應(yīng)的平衡常數(shù)也越來越小，有k1>k2>k3；生成聚合氯化鐵的離子方程式為xfe3yh2o?fex(oh)yh，由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動；加水稀釋，水解平衡正向移動；nh4cl溶液呈酸性，加入nh4cl，

39、h濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，故可采用的方法是bd。從反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的ph。1下列說法不正確的是()a明礬能水解生成al(oh)3膠體，可用作凈水劑b水解反應(yīng)nhh2o?nh3·h2oh達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動c制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)答案b解析水解過程一般為吸熱，升高溫度平衡右移。2(2017·銀川二中月考)合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘

40、述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是()a金屬焊接時可用nh4cl溶液作除銹劑b配制feso4溶液時，加入一定量fe粉c長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化d向fecl3溶液中加入caco3粉末后有氣泡產(chǎn)生答案b解析nh4cl水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，a不合題意；亞鐵離子易被氧化，配制feso4溶液時，加入一定量fe粉的目的是防止fe2被氧化，與鹽類的水解無關(guān)，b符合題意；銨根離子水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，c不合題意；fecl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，d不合題意。3下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正

41、確的是()a將ca(clo)2、na2so3、fecl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)b保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止fe2水解c室溫下，向0.1mol·l1的ch3cooh溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，ch3cooh的電離程度一定增大dnacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同答案a解析ca(clo)2在水中發(fā)生水解：ca(clo)22h2o?ca(oh)22hclo，hclo不穩(wěn)定，受熱會分解：2hclo2hclo2，生成的hcl會和ca(oh)2反應(yīng)生成cacl2和h2o，故加熱蒸干ca(clo)2溶液得到的固體是cacl2；加熱na2s

42、o3溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2na2so3o2=2na2so4，蒸干會得到na2so4固體；加熱fecl3溶液，fecl3發(fā)生水解反應(yīng)：fecl33h2o?fe(oh)33hcl，hcl揮發(fā)，故加熱蒸干會得到fe(oh)3固體，a項(xiàng)正確。保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，可防止fe2被氧化為fe3，b項(xiàng)錯誤。水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽ch3coona，其水溶液顯堿性，ch3cooh溶液中加入少量ch3coona，ch3coo濃度增大，會抑制ch3cooh的電離，ch3cooh的電離程度減小，c項(xiàng)錯誤。ch3coonh4是能發(fā)生雙水解的鹽，ch3coo、nh的水解均會促進(jìn)水

43、的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的h濃度與oh濃度相等，故溶液呈中性，d項(xiàng)錯誤。4相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其ph由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()anh4cl(nh4)2so4ch3coonanahco3naohb(nh4)2so4nh4clch3coonanahco3naohc(nh4)2so4nh4clnaohch3coonanahco3dch3coohnh4cl(nh4)2so4nahco3naoh答案b解析酸性從大到小的順序?yàn)殡婋x呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈堿性>電離呈堿性。5(2017·大連高三期末)常溫下，有關(guān)

44、0.1mol·l1nh4cl溶液(ph7)，下列說法不正確的是()a根據(jù)以上信息，可推斷nh3·h2o為弱電解質(zhì)b加水稀釋過程中，c(h)·c(oh)的值增大c加入k2co3固體可促進(jìn)nh的水解d同ph的nh4cl溶液和ch3cooh溶液，由水電離出的c(h)前者大答案b解析0.1mol·l1nh4cl溶液(ph7)，說明nh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，可推斷nh3·h2o為弱電解質(zhì)，故a正確；kwc(h)·c(oh)，kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，kw不變，加水稀釋過程中kw不變，故b錯誤；k2co3固體水解成堿性，nh4cl溶液的ph7，所

45、以加入k2co3固體可促進(jìn)nh的水解，故c正確；nh4cl水解促進(jìn)水電離，ch3cooh抑制水電離，所以由水電離出的c(h)前者大，故d正確。6(2017·漳州聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是()a蒸發(fā)alcl3溶液獲得alcl3固體b將fe2(so4)3溶液與naoh溶液混合制備fe(oh)3膠體c測定na2co3溶液、na2so3溶液的ph，比較c、s的非金屬性強(qiáng)弱d以粗銅作陽極，純銅片作陰極，cuso4溶液作電解質(zhì)溶液，電解精煉銅答案d解析加熱蒸發(fā)alcl3溶液使alcl3的水解平衡正向移動，hcl揮發(fā)，最終得到al(oh)3，a錯誤；fe2(so4)3溶液與naoh溶液混

46、合得到fe(oh)3沉淀，而非膠體，b錯誤；通過比較na2co3和na2so3溶液的ph，可得h2co3和h2so3酸性的相對強(qiáng)弱，而h2so3不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能判斷c、s的非金屬性強(qiáng)弱，c錯誤。7有關(guān)100ml0.1mol·l1nahco3、100ml0.1mol·l1na2co3兩種溶液的敘述不正確的是()a溶液中水電離出的h個數(shù)：b溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)答案c解析co的水解能力比hco的強(qiáng)，故na2co3溶液的ph較大，水電離出的h總數(shù)與oh總數(shù)相同，a項(xiàng)正確；na2c

47、o3溶液中na的濃度是nahco3溶液中的兩倍，b項(xiàng)正確；溶液中hco的水解能力大于其電離能力，c項(xiàng)不正確；溶液中hco、h2co3分別是co的第一步水解產(chǎn)物和第二步水解產(chǎn)物，故d項(xiàng)正確。8(2017·潮州模擬)下列說法正確的是()a100時，kw1012，此溫度下ph5的溶液一定是酸溶液b25時，0.1mol·l1的nahso3溶液ph4，說明hso在水溶液中只存在電離平衡cnh4cl、ch3coona、nahco3、nahso4溶于水，對水的電離都有促進(jìn)作用dnahco3溶液呈堿性的原因是hco在水中的水解程度大于電離程度答案d解析a項(xiàng)，ph5的溶液也可能為鹽溶液；b項(xiàng)

48、，hso以電離為主，水解為次；c項(xiàng)，nahso4電離出的h抑制水的電離。9在一定條件下，na2co3溶液中存在coh2o?hcooh平衡。下列說法不正確的是()a稀釋溶液，增大b通入co2，溶液ph減小c升高溫度，平衡常數(shù)增大d加入naoh固體，減小答案a解析a項(xiàng)，水解平衡常數(shù)kh，kh只隨溫度的變化而變化；b選項(xiàng)中通入co2，會使溶液中oh濃度減小，所以溶液的ph也減?。籧選項(xiàng)中升高溫度平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；d選項(xiàng)中加入oh時抑制co水解，所以co濃度增大，而hco濃度減小，所以減小。10某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳

49、酸鈉溶液的ph與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是()a碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)bab段說明水解平衡向右移動cbc段說明水解平衡向左移動d水的電離平衡也對ph產(chǎn)生影響答案c解析a項(xiàng)，分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫ph增大，說明水解是吸熱反應(yīng)，故a正確；b項(xiàng)，ab段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，溶液ph增大，圖像符合，故b正確；c項(xiàng)，溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，故c錯誤。11(2018·長沙一中質(zhì)檢)常溫下，對于(nh4)2so4溶液，下列說法正確的是()a向溶液中滴加氨水使溶液的ph7時，c(nh)c(so)b向溶液中滴加少量濃硫酸，c(nh)與

50、c(so)均增大c加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小dph2的(nh4)2so4溶液，由水電離出來的h濃度為1×1012mol·l1答案b解析向溶液中加入氨水使溶液的ph7時，c(h)c(oh)，結(jié)合溶液中的電荷守恒可得c(nh)2c(so)，a項(xiàng)錯誤；向溶液中滴加少量濃硫酸，可抑制nh的水解，c(nh)增大，c(so)也增大，b項(xiàng)正確；加水稀釋時，溶液酸性減弱，c(h)減小，而kw不變，故c(oh)增大，c項(xiàng)錯誤；ph2的(nh4)2so4溶液，由水電離出的h濃度為1×102 mol·l1，d項(xiàng)錯誤。12(2017·西安長安區(qū)期中)已知常溫

51、下濃度均為0.1mol·l1的下列溶液的ph如表：溶質(zhì)nafna2co3naclonahco3ph8.111.69.78.4下列有關(guān)說法正確的是()a在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：h2co3hclohfb等體積、等物質(zhì)的量濃度的naclo溶液與naf溶液中離子總數(shù)大小：n前n后c若將co2通入0.1mol·l1na2co3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(co)c(hco)0.1mol·l1d向na2co3溶液中通入少量的hf氣體，化學(xué)方程式為na2co32hf=co2h2o2naf答案b解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性大小為hfh2co3hclohco，溫度、濃度相同時，酸的酸性越強(qiáng)，酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，則三種酸溶液導(dǎo)電能力順序：hcloh2co3hf，a項(xiàng)錯誤；由于酸性：hfhclo，則次氯酸根離子的水解程度大于氟離子的水解