高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 階段排查落實練二化學(xué)物質(zhì)及其變化 新人教版

1、階段排查落實練(二)化學(xué)物質(zhì)及其變化一、?？家族e的化學(xué)基本概念的正誤判斷1只含一種分子的物質(zhì)是純凈物，冰水混合物是純凈物，只含一種元素的物質(zhì)也是純凈物(×)2混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的熔沸點()3與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)4既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或是兩性氫氧化物(×)5非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物()6塑料的老化，橡膠的硫化，石油的裂化，鐵、鋁的鈍化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸鈉晶體的風(fēng)化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均屬化學(xué)變化()7晶體的熔化、水的汽化和液化、kmno4溶液的酸化

2、以及煤的氣化和液化均屬物理變化(×)8一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)(×)9含強極性鍵的微粒構(gòu)成的物質(zhì)一定是強電解質(zhì)(×)10強電解質(zhì)溶液中沒有分子(×)11強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱()12離子化合物是強電解質(zhì)，共價化合物是弱電解質(zhì)(×)13電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因為在通電時電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子(×)14凡是強酸和強堿反應(yīng)的離子方程式都可以用hoh=h2o表示(×)15so2、nh3溶于水能導(dǎo)電，但so2、nh3屬于非電解質(zhì)()16液態(tài)hcl不導(dǎo)電，因為只有hcl分子；液態(tài)nac

3、l能導(dǎo)電，因為有自由移動的離子()二、氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷1置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化()2有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化()3氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)(×)4元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原()5失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強(×)6金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)()7不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(×)8根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性強弱時，還原性：還原劑&

4、gt;還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物()9在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)()10元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，如feo；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，如s2；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如fe2、so2(×)三、常考易錯的離子方程式書寫再落實1cuso4溶液與過量ba(oh)2反應(yīng)：cu2soba22oh=cu(oh)2baso4。2向agcl懸濁液中滴加na2s溶液：2agcl(s)s2(aq)ag2s(s)2cl(aq

5、)。3向nahco3溶液中加入過量澄清石灰水：hcoca2oh=caco3h2o。4向nh4hco3溶液中加少量naoh溶液并加熱：hcoohcoh2o。5向naalo2溶液中通入過量co2：aloco22h2o=al(oh)3hco。6等體積、等濃度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合：ca2hcooh=caco3h2o。7向明礬溶液中加入過量的ba(oh)2溶液：al32so2ba24oh=alo2baso42h2o。8小蘇打與naoh溶液混合：hcooh=coh2o。9等體積、等濃度的ba(oh)2溶液與nh4hco3溶液混合：ba22ohnhhco=baco3h2onh3

6、3;h2o。10淀粉­碘化鉀溶液在空氣中變藍：4io22h2o=2i24oh。11feso4溶液中加入用h2so4酸化的h2o2溶液：2fe22hh2o2=2fe32h2o。12在強堿溶液中naclo與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：3clo4oh2fe(oh)3=3cl5h2o2feo。四、信息給予型氧化還原反應(yīng)方程式書寫1實驗室可由軟錳礦(主要成分為mno2)制備kmno4，方法如下：軟錳礦和過量的固體koh和kclo3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(k2mno4)和kcl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，k2mno4轉(zhuǎn)變?yōu)閙no2和kmno4；濾去mno2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得

7、到深紫色的針狀kmno4。(1)軟錳礦制備k2mno4的化學(xué)方程式是_。(2)k2mno4制備kmno4的離子方程式是_。(3)kmno4能與熱的稀硫酸酸化的na2c2o4反應(yīng)，生成mn2和co2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案：(1)3mno2kclo36koh3k2mno4kcl3h2o(2)3mno4h=mno22mno2h2o(3)2kmno48h2so45na2c2o42mnso4k2so410co25na2so48h2o2將適量的so2通入fe(no3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式。_。答案：so22fe32h2o=so2fe2

8、4h.3fe24hno=3fe3no2h2o3研究表明，na2feo4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用feso4和na2o2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，feso4與na2o2的物質(zhì)的量之比為13，其中na2o2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除na2feo4外，還有na2o、na2so4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。答案：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o24某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4和一種未知物x。已知0.2 mol kbro3在反應(yīng)中得到1 mol e生成x，則x的化學(xué)式：_，試寫出該反應(yīng)

9、的化學(xué)方程式：_。答案：br24h2so45ash38kbro3=5h3aso44br24k2so44h2o5已知在過量的feso4溶液中滴入幾滴naclo溶液，并加入過量h2so4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案：2fe2clo2h=2fe3clh2o6溶解在水中的o2在堿性條件下可以將mn2氧化成mno(oh)2，反應(yīng)的離子方程式為_，而i可以將mno(oh)2還原成mn2，i被氧化成i2，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案：2mn2o24oh=2mno(oh)2mno(oh)22i4h=mn2i23h2o7naclo可以將mnso4氧化成mno2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式

10、：_。答案：mn2cloh2o=mno22hcl8尖晶石型錳酸鋰(limn2o4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制取：將mno2和li2co3按41的物質(zhì)的量比配料，球磨35小時，然后升溫至600750 ，保溫24小時，自然冷卻到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：8mno22li2co34limn2o42co2o29聯(lián)氨(n2h4)是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素co(nh2)2為原料制取，方法是在kmno4催化劑存在下，尿素co(nh2)2和次氯酸鈉、naoh溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、na2co3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：co(nh2)2naclo2naohn2h4na2co3naclh2o10氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)clo2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(naclo3)與鹽酸反應(yīng)生成clo2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成clo2的化學(xué)方程式為_。答案：h2、cl22naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o6edbc3191f2351dd815ff33d