高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題17 化學(xué)反應(yīng)速率6含解析

1、主題17:化學(xué)反應(yīng)速率李仕才b卷最新模擬·滾動(dòng)訓(xùn)練1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。a.碳單質(zhì)有多種同素異形體,如金剛石、12c、14c、c60等b.用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒c.用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料d.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化【解析】質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素,12c、14c是碳的兩種核素,同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體,金剛石、c60是碳形成的兩種單質(zhì),互為同素異形體,a項(xiàng)錯(cuò)誤;用高錳酸鉀溶液、雙氧水進(jìn)行殺菌消毒是利用其強(qiáng)氧

2、化性,而用酒精是使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生消毒的效果,b項(xiàng)錯(cuò)誤;制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物,c項(xiàng)錯(cuò)誤;“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,對(duì)青蒿素的提取是萃取后過(guò)濾,屬于物理變化,d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縟2.n2o5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 l 恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)h>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。a.020 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(n2o5)=0.1 mol·l-1·s-1b.10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡c.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大

3、于逆反應(yīng)速率d.曲線(xiàn)a表示no2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化【解析】由圖像可得,反應(yīng)過(guò)程中b減小,a增大,則b是n2o5的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn),根據(jù)n與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知,a是no2的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)。020 s內(nèi)反應(yīng)的n2o5的物質(zhì)的量為(5.0-3.0) mol=2.0 mol,平均反應(yīng)速率v(n2o5)=2.0mol2l20s=0.05 mol·l-1·s-1,故a項(xiàng)錯(cuò)誤;10 s時(shí),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等,但只是這一時(shí)刻相等,反應(yīng)并沒(méi)有達(dá)到平衡,故b項(xiàng)錯(cuò)誤;20 s開(kāi)始,反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)達(dá)到了平衡,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故c項(xiàng)錯(cuò)誤;由

4、上述分析知,曲線(xiàn)a表示no2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化,d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縟3.下列各組物質(zhì)中,氣體x和氣體y同時(shí)通入盛有溶液z的洗氣瓶中(如圖所示),一定沒(méi)有沉淀生成的是()。xyzano2so2bacl2bnh3co2al2(so4)3cnh3co2cacl2dco2so2cacl2【解析】so2溶于水生成的h2so3具有還原性,no2溶于水生成的hno3具有氧化性,hno3能將h2so3氧化成h2so4,再與bacl2反應(yīng)生成沉淀,所以a中有沉淀生成,a 項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣溶于水生成氨水,呈堿性,能與al3+反應(yīng)生成al(oh)3沉淀,所以b中有沉淀生成,b項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣溶于水生成氨水,呈堿性,

5、co2與堿反應(yīng)生成c,然后與ca2+反應(yīng)生成caco3沉淀,c項(xiàng)錯(cuò)誤;co2、so2溶于水,溶液均呈酸性,與cacl2均不反應(yīng),無(wú)沉淀生成,d項(xiàng)正確。【答案】d4.在10 l的密閉容器中,a、b、c 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖1所示,c的百分含量(c%)與溫度(t)的關(guān)系如圖2所示,下列分析錯(cuò)誤的是()。a.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2a+bcb.04 min時(shí),a的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·l-1·min-1c.由t1向t2變化時(shí),v(正)>v(逆)d.平衡后升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)k減小【解析】根據(jù)圖1知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,a和b的物質(zhì)的量減小,c

6、的物質(zhì)的量增大,則a和b是反應(yīng)物,c是生成物,反應(yīng)過(guò)程中,物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以a、b和c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=(2.4-1.6) mol(1.6-1.2) mol(0.4-0) mol=0.8 mol0.4 mol0.4 mol=211,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2a+bc,故a項(xiàng)正確;04 min時(shí),a的平均反應(yīng)速率v(a)=nvt=(2.4-2.0)mol10l4min=0.01 mol·l-1·min-1,故b項(xiàng)錯(cuò)誤;由t1向t2變化時(shí),c的含量增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故c項(xiàng)正確;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到t3時(shí),再升高溫度,c的含量

7、降低,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縝5.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為2so2(g)+o2(g)2so3(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。a.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b.向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中e3不變c.該反應(yīng)的焓變h=(e1-e2) kj·mol-1d.升高溫度,e1變大【解析】圖中e1為正反應(yīng)的活化能,e2為逆反應(yīng)的活化能,e3為反應(yīng)熱。a項(xiàng),由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,因此該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;b項(xiàng),催化劑能改變反應(yīng)的歷程,降低反應(yīng)的活化能,不改變反應(yīng)熱,加入催化劑

8、后e1、e2減小,e3不變,正確;c項(xiàng),該反應(yīng)的焓變h=(e1-e2) kj·mol-1,正確;d項(xiàng),升高溫度,分子獲得更高的能量,增大活化分子百分?jǐn)?shù),e1不變,錯(cuò)誤?！敬鸢浮縟6.某化學(xué)小組為探究固體顆粒的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取5.00 g均勻的塊狀大理石(含有sio2等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))與50.0 ml 2.00 mol·l-1稀鹽酸混合,測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄(假設(shè)只逸出co2);再稱(chēng)量5.00 g大理石粉末,重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D所示:下列說(shuō)法正確的是()。a.圖中曲線(xiàn)表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)b.由圖可知,如果等待的

9、時(shí)間足夠長(zhǎng),兩條曲線(xiàn)應(yīng)逐漸交匯c.大理石粉末與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,08 min內(nèi),鹽酸的平均反應(yīng)速率v(hcl)=1.64 mol·l-1·min-1d.塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,13 min時(shí),caco3的消耗率為63.6%【解析】接觸面積越大,反應(yīng)越快,表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng),故a項(xiàng)錯(cuò)誤;取料相同,生成二氧化碳的量一定相同,故b項(xiàng)正確;大理石粉末與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,08 min內(nèi),鹽酸的平均反應(yīng)速率v(hcl)=0.205 mol·l-1·min-1,故c項(xiàng)錯(cuò)誤;13 min時(shí),生成二氧化碳的質(zhì)量為1.4 g,消耗碳酸鈣的質(zhì)量為3.18 g,

10、由于樣品中含有雜質(zhì),因此不能計(jì)算caco3的消耗率,d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝7.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)?！窘馕觥縨no2應(yīng)與濃鹽酸反應(yīng)制cl2,故a項(xiàng)錯(cuò)誤;cl2通入含i-廢液中,應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn),短管出,故b項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)用萃取的方法提取碘,過(guò)濾是分離固體與液體,故c項(xiàng)錯(cuò)誤;可用升華法提取碘,故d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縟8.一定條件下,溫度對(duì)有機(jī)污染物p-cp降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是()。a.t1<t2b.p-cp降解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c.其他條件相同時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越快d.t1 時(shí),在50150 s之間p-cp的平均降解速率為1.6×10-5 mol·l-1&#

11、183;s-1【解析】溫度越高反應(yīng)速率越快,由圖示可知t1<t2,故a項(xiàng)正確;由圖示可知達(dá)到平衡后,升高溫度,反應(yīng)物的濃度降低,即平衡正向移動(dòng),說(shuō)明降解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故b項(xiàng)正確;溫度對(duì)速率的影響是當(dāng)其他條件相同時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越快,故c項(xiàng)正確;t1 時(shí),在50150 s之間p-cp的平均降解速率v=(1.2-0.4)×10-3mol·l-1100s=8.0×10-6 mol·l-1·s-1,故d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縟9.clo2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用naclo3和草酸(h2c2o4)反應(yīng)制得。無(wú)水草酸100 可以

12、升華。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集clo2。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置a需在60100 進(jìn)行的原因是,控制所需溫度的方法是。 (2)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)物有na2co3、clo2和co2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)在裝置c中clo2和naoh反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為naclo2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。 .某小組利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩,混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:編號(hào)h2c2o4溶液酸

13、性kmno4溶液溫度/濃度(mol·l-1)體積/ml濃度(mol·l-1)體積/ml0.102.00.014.0250.202.00.014.0250.202.00.014.050(1)已知反應(yīng)后h2c2o4轉(zhuǎn)化為co2逸出,為了觀察到紫色褪去,h2c2o4與kmno4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為c(h2c2o4)c(kmno4)。 (2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是。 (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得kmno4溶液的褪色時(shí)間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(

14、kmno4)= mol·l-1·min-1。 【解析】.(1)一般來(lái)說(shuō),升高溫度,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大,溫度過(guò)低,化學(xué)反應(yīng)速率較慢,無(wú)水草酸100 時(shí)可以升華,溫度過(guò)高,草酸升華或分解,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置a需在60100 進(jìn)行,反應(yīng)溫度低于水的沸點(diǎn),用水浴可使反應(yīng)容器受熱均勻,且使溫度控制在60100 。(2)裝置a中反應(yīng)物為naclo3、h2c2o4,產(chǎn)物有na2co3、clo2和co2等,cl(+5+4),c(+3+4),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naclo3+h2c2o4na2co3+co2+2clo2+h2o。(3)nao

15、h吸收clo2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為11的兩種陰離子,一種為clo2-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,另一種離子中cl元素的化合價(jià)升高,即該離子為clo3-,反應(yīng)的離子方程式為2clo2+2oh-clo3-+clo2-+h2o。.(1)高錳酸鉀在酸性環(huán)境下能夠氧化草酸,生成二氧化碳,高錳酸根離子被還原為二價(jià)錳離子,反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是錳元素,從+7價(jià)降到+2價(jià),草酸中碳元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià),要使得失電子守恒,高錳酸根離子系數(shù)為2,草酸系數(shù)為5,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,反應(yīng)的離子方程式為5h2c2o4+2mno4-+6h+2mn2+5co2+8h2o,為了觀察到紫色褪去,即讓高錳酸鉀完全反應(yīng)

16、,故c(h2c2o4)c(kmno4)2.5。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,必須滿(mǎn)足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿(mǎn)足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和;探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和。(3)混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為0.01mol·l-1×4.0ml(2.0+4.0)ml=0.01×4.06.0 mol·l-1,40 s即23 min,反應(yīng)完全時(shí)平均反應(yīng)速率v(kmno4)=ct=0.01×4.06.023 mol·l-1·min-1=0.01 mol·l-1&#

17、183;min-1?！敬鸢浮?(1)溫度過(guò)低,化學(xué)反應(yīng)速率較慢,溫度過(guò)高,草酸升華或分解水浴加熱(2)2naclo3+h2c2o4na2co3+2clo2+co2+h2o(3)2clo2+2oh-clo2-+clo3-+h2o.(1)2.5(2)(3)0.0110.在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2so2(g)+o2(g)2so3(g)。(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)600 時(shí),在一容積為2 l的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí),分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,反應(yīng)過(guò)程中so2、o2、so3物質(zhì)的量的

18、變化如圖所示,前10 min正反應(yīng)速率逐漸(填“增大”“減小”或“不變”);前15 min內(nèi)用so3表示平均反應(yīng)速率為。 (3)圖中反應(yīng)進(jìn)程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等(達(dá)到平衡狀態(tài))的時(shí)間段是。 (4)根據(jù)圖判斷,10 min時(shí)改變的條件可能是(填字母,下同);20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是。 a.加入催化劑b.縮小容器容積c.降低溫度d.增加o2的物質(zhì)的量【解析】(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)根據(jù)圖像可知前10 min內(nèi)反應(yīng)物濃度逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸減小;前15 min內(nèi)生成的三氧化硫是0.04 mol,濃度是0.02 mol·l-1,則用so3表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·l-115min=1.33×10-3 mol·l-1·min-1。(3)反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),由圖可知在1520 min、2530 min,各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)根據(jù)圖像可知10 min時(shí)曲線(xiàn)斜率均增大,說(shuō)明反應(yīng)速率加快,因此改變的條件可能是加入催化劑或縮小容器容積,增大壓強(qiáng);20 min時(shí)氧氣濃度突然增大,其他