高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 08 水溶液中的離子平衡27水的電離和溶液的酸堿性2含解析新人教版

1、2019人教高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（27）水的電離和溶液的酸堿性（2）李仕才1(2016年高考·課標全國卷)298 k時，在20.0 ml 0.10 mol·l1氨水中滴入0.10 mol·l1的鹽酸，溶液的ph與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·l1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()a該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑bm點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mlcm點處的溶液中c(nh)c(cl)c(h)c(oh)dn點處的溶液中ph<12解析：將鹽酸滴加到氨水中，滴定至終點時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑

2、，a錯誤；m點對應(yīng)的ph7，溶液為中性。當加入鹽酸為20.0 ml時，氨水與鹽酸正好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，在水溶液中nh發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈酸性，b錯誤；根據(jù)電荷守恒，有：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，因298k時，溶液ph7, c(h) c(oh)1×107mol·l1，因此c(nh)c(cl)，但是c(nh)c(cl) c(h) c(oh)，c錯誤；n點是滴定的起點，因氨水是弱堿，0.10 mol·l1氨水的電離度為1.32%，因此在0.10mol·l1氨水中，c(oh)0.10 mol·l1×1.32%1.

3、32×103 mol·l1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，溶液中的c(h)1×1014/1.32×103 7.6×1012mol·l1，ph<12，d正確。答案：d2(2016年高考·天津卷)室溫下，用相同濃度的naoh溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·l1的三種酸(ha、hb和hd)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()a三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：kha>khb>khdb滴定至p點時，溶液中：c(b)>c(na)>c(hb)>c(h)>c(oh)cph7時，三種溶液中：c(a

4、)c(b)c(d)d當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)解析：0.1mol/l的三種酸(ha，hb，hd)溶液中ha的起始ph最小，酸性最強，hd的ph最大，故酸性最弱，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：kha>khb>khd，a項正確；滴定至p點時溶質(zhì)為hb和nab，由圖像可知；此時ph<7，顯酸性，以hb的電離為主，b的水解程度較小，因此溶液中：c(b)>c(na)>c(hb)>c(h)>c(oh)，b項正確；ph7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，

5、三種離子濃度分別與鈉離子相等，但三種溶液中的鈉離子濃度不等，c項錯誤；質(zhì)子守恒：水中電離出的c(h)與水中電離出的c(oh)相等，c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)，d項正確。答案：c3(2017年高考·課標全國卷)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與mn(oh)2堿性懸濁液(含有ki)混合，反應(yīng)生成mno(oh)2，實現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，mno(oh)2被i還原為mn2，在暗處靜置5 min，然后用標準

6、na2s2o3溶液滴定生成的i2(2s2oi2=2is4o )。回答下列問題：(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)na2s2o3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 ml水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·l1 na2s2o3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_；若消耗na2s2o3溶液的體積為b ml，則水樣中溶解氧的含量為_mg·l1。(5)上述滴定完成時，若滴

7、定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏_(填“高”或“低”)。解析：(1)取水樣時避免擾動水體表面，這樣能保證所取水樣中溶解氧量與水體中實際溶解氧量基本相同，以減小實驗誤差。(2)根據(jù)水樣與mn(oh)2堿性懸濁液反應(yīng)生成mno(oh)2，可寫出固氧的反應(yīng)為o22mn(oh)2=2mno(oh)2。(3)由于na2s2o3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定，配制該溶液時無需用容量瓶，只需粗略配制，故配制na2s2o3溶液時，還需要用到的玻璃儀器為量筒；所用蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，這樣能除去水中溶解的氧氣和co2，且能殺菌。(4)根據(jù)可知mno(oh)2能將水樣中的i氧化為i2，滴定過程中用淀粉溶

8、液作指示劑，在滴定終點前i2遇淀粉變藍，達到滴定終點時，i2完全被消耗，溶液藍色剛好褪去。根據(jù)關(guān)系式o22mno(oh)22i24na2s2o3，結(jié)合消耗n(na2s2o3)a mol·l1×b×103 lab×103 mol，可求出100.00 ml水樣中溶解氧的質(zhì)量為ab×103 mol×32 g·mol18ab×103 g8ab mg，則該水樣中溶解氧的含量為8ab mg÷0.100 00 l80ab mg·l1。(5)滴定完成時，滴定管尖嘴處留有氣泡，會導(dǎo)致讀取的na2s2o3標準液體積偏小，根據(jù)關(guān)系式o24na2s2o3，可知測定的溶解氧的含量偏低。答案：(1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)o22mn(oh)2=2mno(oh)2(3)量筒氧氣(4)藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)無變化80ab(5)低 6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4