高考化學(xué)一輪選編練題10含解析新人教版

1、2019高考化學(xué)一輪選編練題李仕才一、選擇題1在200 ml某硫酸鹽溶液中含有1.5na個(gè)硫酸根離子(設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有na個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()a1 mol·l1b2.5 mol·l1c5 mol·l1 d2 mol·l1解析：硫酸根離子和金屬陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是3：2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶總電荷相等，設(shè)1個(gè)金屬陽(yáng)離子帶x個(gè)正電荷，即為mx，所以3×22x，x3，則該鹽的化學(xué)式為m2(so4)3，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是2.5 mol·l1，故選b。答案：b2某氯化鎂溶液的密度

2、為1.18 g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 ml該溶液中cl的物質(zhì)的量約等于()a0.37 mol b0.63 molc0.74 mol d1.50 mol解析：c(mg2) mol·l12.5 mol·l1c(cl)2.5 mol·l1×25.0 mol·l1n(cl)5.0 mol·l1×0.3 l1.50 mol。答案：d3下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟naoh溶液反應(yīng)的是()sio2alal2o3al(oh)3na2co3溶液ca(hco3)2溶液nh4hco3溶液khso4溶液a bc

3、 d解析：sio2與鹽酸不反應(yīng)；al與鹽酸、naoh溶液反應(yīng)均生成氫氣；al2o3為兩性氧化物，al(oh)3為兩性氫氧化物，兩者均能與鹽酸、naoh溶液反應(yīng)；碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，與naoh溶液不反應(yīng)；ca(hco3)2溶液與鹽酸、naoh溶液均能反應(yīng)；nh4hco3溶液與鹽酸、naoh溶液均能反應(yīng)；khso4溶液與鹽酸不反應(yīng)，因此屬于合理選項(xiàng)。答案：b4有a g、b g兩份鋁粉，分別置于足量的naoh溶液和鹽酸中，在相同條件下，收集到h2的體積相同。下列有關(guān)敘述一定正確的是()aabba>bcc(naoh)c(hcl)d消耗的n(naoh)與消耗的n(hcl)相等解析：依得失電子守恒

4、知ab，a項(xiàng)正確，b項(xiàng)錯(cuò)誤；因酸、堿均是足量的，且體積未知，故無(wú)法確定酸、堿的濃度，c(naoh)和c(hcl)可能相等 ，也可能不相等，c項(xiàng)不合題意；由2al6h=2al33h2,2al2oh2h2o=2alo3h2知消耗酸、堿的物質(zhì)的量不相等，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a5最近我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的h2s能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)h2s的說(shuō)法正確的是()ah2s屬于非電解質(zhì)b人體內(nèi)h2s可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生c大量吸入h2s對(duì)人體無(wú)害dh2s只有還原性沒(méi)有氧化性解析：酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，硫化氫是酸，故屬于電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)中含有s元素，s元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫，故b正確

5、；硫化氫氣體有毒，不能大量吸入人體，故c錯(cuò)誤；硫化氫中s原子為2價(jià)，具有還原性，h原子為1價(jià)，具有氧化性，故d錯(cuò)誤。答案：b6下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)或反應(yīng)與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)相一致的是()a濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制hcl難揮發(fā)性b蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實(shí)驗(yàn)吸水性c在加熱條件下木炭與濃硫酸反應(yīng)酸性d久置在敞口容器中的濃硫酸質(zhì)量增大脫水性解析：蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，b項(xiàng)錯(cuò)誤；木炭與濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，c項(xiàng)錯(cuò)誤；久置在敞口容器中的濃硫酸質(zhì)量增大是因?yàn)闈饬蛩嵛樟丝諝庵械乃魵猓憩F(xiàn)吸水性，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a7如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)a、b、c、d四種元素的敘述

6、中不正確的是()aa、c兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物bad2的電子式為cb、c形成的化合物bc中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵db2的結(jié)構(gòu)式為解析：根據(jù)a、b、c、d四種元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d分別為c、n、o、s四種元素。co、co2都為共價(jià)化合物，a正確；cs2的電子式為，b正確；no為極性共價(jià)鍵，c錯(cuò)誤；n2的結(jié)構(gòu)式為，d正確。答案：c8下列屬于共價(jià)化合物的是()acl2bnaohcch4 d(nh4)2so4解析：a項(xiàng)中的cl2屬于單質(zhì)，不符合題意；b、d兩項(xiàng)中的物質(zhì)屬于離子化合物，不符合題意；c項(xiàng)中ch4是由ch極性共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，符合題意。答案：c二、非選擇題

7、某實(shí)驗(yàn)小組欲探究na2co3和nahco3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體a、b進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體a、b，發(fā)現(xiàn)固體a受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。a受熱分解的化學(xué)方程式為_。(2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 ml蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)na2co3固體完全溶解，而nahco3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_；同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放na2co3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(填字母序號(hào))a溶液溫度下降b溶液溫度升

8、高c滴入酚酞后呈淺紅色 d滴入酚酞后呈紅色(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置和中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體，_(填“”或“”)的反應(yīng)程度更為劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是_。a裝置的氣球體積較大b裝置的氣球體積較大c生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算d生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·l1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)操作1：向2 ml na2co3溶液中滴加1 ml 0.5 mol·l1cacl2溶液有白色沉淀na2co3溶液中的co濃度較

9、大，能與cacl2發(fā)生反應(yīng)：_(寫離子方程式)。操作2：向2 ml nahco3溶液中滴加1 ml 0.5 mol·l1 cacl2溶液無(wú)白色沉淀nahco3溶液中的co濃度很小，不能與cacl2反應(yīng)實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，nahco3溶液與cacl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，故a為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nahco3na2co3co2h2o，生成的co2氣體通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)co2ca(oh)2=caco3h2o生成碳酸鈣沉淀變渾濁。(

10、2)稱取兩種固體2 g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10 ml蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)na2co3固體完全溶解，而nahco3固體有剩余，說(shuō)明在同樣的溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，na2co3比nahco3易溶于水，碳酸鈉溶解過(guò)程為放熱過(guò)程，溫度升高，故a錯(cuò)誤，b正確。碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，滴入酚酞后呈紅色，故c錯(cuò)誤，d正確。(3)將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管發(fā)生反應(yīng)：na2co32hcl=2naclh2oco2，nahco3hcl=naclh2oco2，同等條件下，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，所以的反應(yīng)程度更為

11、劇烈，1 g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.009 4 mol,1 g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.012 mol，鹽酸的物質(zhì)的量為0.003 mol，再由方程式na2co3hcl=nahco3nacl，nahco3hcl=naclh2oco2；鹽酸不足，生成氣體的體積根據(jù)鹽酸的量計(jì)算。中生成co2的物質(zhì)的量為0.003 mol，中無(wú)氣體產(chǎn)生，故a、c正確。(4)實(shí)驗(yàn)1：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)cacl2na2co3=caco32nacl，離子反應(yīng)為ca2co=caco3。實(shí)驗(yàn)2：cacl2與nahco3溶液可發(fā)生反應(yīng)：cacl22nahco3=caco32naclco2h2o，離子反應(yīng)為ca22hco=caco3co2h2o。答案：(1)2nahco3na2co3co2h2o(2)同溫度下，na2co3比nahco3易溶于水b、d(3)a、c(4)ca2co=caco3ca22hco=caco3co2h2o6edbc3191f235