高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 電離平衡學(xué)案 新人教版

1、第 五 章 電 離 平 衡第一課時 電離平衡【考綱要求】1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及有關(guān)判斷。 2.能從化合物類型、電離程度、電離過程、溶液中的微粒、電離方程式書寫幾個角度對強弱電解質(zhì)進行對比。 3.理解電離平衡概念，掌握電離平衡的幾個特征。 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1. 電解質(zhì)：（1）概念： 。(2)常見物質(zhì)類別： 。2.非電解質(zhì)：(1)概念: 。（2）常見物質(zhì)類別： 。3.強電解質(zhì)：（1）概念： 。（2）常見物質(zhì)類別： 。4.弱電解質(zhì)： 。（1）概念： 。（2）常見物質(zhì)類別： 。（3）電離度： 。二、強弱電解質(zhì)比較：比較項目 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 化合

2、物類別：電離程度：電離過程：溶液中的粒子：實例：電離方程式：三、弱電解質(zhì)的電離平衡：1概念： 。2弱電解質(zhì)電離平衡的特點：“動”： 。“等”： ?！岸ā保??！白儭保?。3弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：濃度： 。溫度： 。酸堿性： 。其它條件： 。四、自我練習(xí)：1、 有如下物質(zhì)：銅、二氧化硫、氨水、濃硫酸、硫酸、氨氣鹽酸、水、碘化氫、硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于強電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 。2、 分別寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（并思考若存在熔融狀態(tài)，能否電離？怎樣電離？）及存在的微粒種類：（1）h2so4： ；（2）ba（oh）2： ；（3）h3po4：

3、；（4）al（oh）3： ；（5）nh3h2o： ；（6）nah2po4： ；（7）nahso4： ；（8）baso4： 。.【例題解析】 例1 在同體積ph=3的h2so4、hcl、hno3、ch3cooh溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是：() a h2so4中放出h2最多 b 醋酸中放出h2最多 c hcl和hno3放出h2一樣多 d hcl比hno3放出h2少解題思路: 。易錯點: 。例2 在1升濃度為c摩/升的弱酸ha溶液中，ha、h+和a-的物質(zhì)的量之和為nc摩,則ha的電離度是 ( )(a)n×100% (b)n×100%/2 (c)(n-1)×

4、100% (d)n%解題思路: 。易錯點: ?！眷柟叹毩?xí)】課堂反饋1、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是：()a 熔融氫氧化物 b 石墨棒 c 鹽酸溶液 d 固態(tài)氯化鉀2、下列有關(guān)敘述中正確的是：()a 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)b 強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強c 易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)d 強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的3、當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其h+離子濃度，其結(jié)果是：()a 缺少限制條件，無法測定 b h+離子濃度相同c 溫度低時，h+離子濃度大 d 溫度高時，h+離子濃度大4、用ph試紙測定某無色溶液的ph值時，規(guī)范的操作是：()a

5、將ph試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較b 將溶液倒在ph試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較c 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在ph試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較d 在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把ph試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較5、把0.05molnaoh固體分別加入下列100ml液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是：() a 自來水 b 0.5mol·l-1的鹽酸 c 0.5mol·l-1的醋酸 d 0.5mol·l-1的氨水6、在平衡體系中，h2s h+hs-，hs- h+s2-中，增大溶液的ph，則c(s2-)：() a 增大 b 不變 c 減小 d 可能

6、增大可能減小7、ph相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液ph仍相同，則m、n的關(guān)系是：()a m=n b mn c mn d 無法判斷8、ph=3的鹽酸和ph=3的醋酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c(h+)：()a 前者大于后者 b 前者小于后者 c 前者等于后者 d 不能確定課外作業(yè)1、在0.01mol/l的醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是：()a 酸性增強，ph減小 b 醋酸的濃度減小c 氫離子濃度變小 d 醋酸根離子濃度變小2、ph = 2的a、b兩種酸溶液各1ml, 分別加水稀釋到1000ml, 其溶液的ph與溶液體積(v)的關(guān)系如右圖所示, 則下列說法正確

7、的是aa、b兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等b稀釋后a酸溶液的酸性比b酸溶液強ca = 5時, a是強酸, b是弱酸d若a、b都是弱酸, 則5 > a > 23、已知nahso4在水中的電離方程式為nahso4=na+h+so42-。某溫度下，向ph=6的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測得溶液ph為2。對于該溶液下列敘述中不正確的是：() a 該溫度高于25 b 水電離出來的c(h+)=1×10-10mol/l c c(h+)=c(oh-)+c(so42-) d 該溫度下加入等體積ph為12的naoh溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性4、室溫時,若0.1mol/l

8、的一元弱堿的電離度為1%,則下列說法正確的是（ ）a該溶液的ph=11b該溶液的ph=3c加入等體積0.1mol·l-1hcl后所得溶液的ph=7d加入等體積0.1mol·l-1hcl后所得溶液的ph>75、常溫下，強酸溶液a和強堿溶液b的ph之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的ph恰好等于7，則a與b的體積比是：() a 110 b 101 c 1100 d 1001 6、若室溫時ph=a的氨水與ph=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為a、10(a+b-12)% b、10(a+b-14)% c、10(12-a-b)% d、10(14-

9、a-b)%7、用下列方法測定空氣的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導(dǎo)的變化(導(dǎo)體電阻越小，它電導(dǎo)越大)。如測定h2s的含量，若用cuso4溶液吸收，可測定很大濃度范圍內(nèi)的h2s，但電導(dǎo)變化不大，若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內(nèi)的h2s，但有很高的靈敏度?，F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中cl2的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的：() a na2so3 b ki溶液 c naoh溶液 d h2o8、某二元弱酸(簡寫為h2a)溶液,按下式發(fā)生一級和二級電離：h2a h+ha-， ha- h+a2-,已知相同濃度時的電高度a(h2a)>d(ha-),設(shè)有下列四種溶液:a. 0

10、.01mol/l的h2a溶液b.0.01mol/l的naha溶液c.0.01mol/l的hcl與0.04mol/l的naha溶液等體積混合液d.0.02mol/l的naoh與0.o2 mol/l的naha溶液等體積混合液據(jù)此,填寫下列空白(填代號) (1)h+最大的是_,最小的是_.(2)h2a最大的是_,最小的是_.(3)a2-最大的是_,最小的是_.9、常溫下將0.010molch3coona和0.004molhcl溶于水，配制成0.5l混合溶液，判斷： 溶液中共有_種微粒(包括分子和離子)； 溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是_和_； 溶液中n(ch3coo_

11、)+ n(oh_) -n(h+)=_mol。10、現(xiàn)有下列兩組溶液（）組：0.1mol/l的醋酸和鹽酸，（）組：ph值=11的氨水和氫氧化鈉溶液。若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，試比較（）組和（）組溶液ph值的大?。海ǎ┙M_，（）組_。 第五章 電 離 平 衡第二課時 水的電離和溶液的ph值【考綱要求】1. 從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液ph值的含義，掌握溶液ph值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。2.了解指示劑的變色范圍，學(xué)會用ph試紙測定溶液的ph值。3.掌握酸堿的ph值計算以及氫離子濃度和ph值的互算。4.通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對學(xué)生進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系

12、和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、水的電離和水的離子積1水的電離和電離平衡：水是一種 電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成 和 離子，電離方程式為 ，簡寫為： ；h<0。在一定溫度下，純水電離生成的c（h+）=c（oh-），實驗測得在25°c時，c（h+）=c（oh-）= 。 此時水的電離度為 。2影響水的電離平衡的因素：（1）溫度：當(dāng)溫度升高時，水的電離平衡向 方向移動，這時水中的c（h+）、c（oh-）如何變化？水的電離度 。（2）濃度：往水中加入酸或堿，水的電離平衡的移動方向是 ，的電離度將 ；若往水中加入強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽，水的電

13、離平衡的移動方向是 ，水的電離度將 ；3水的離子積：在一定溫度下，水中或 中c（h+）與c（oh-）的乘積是一個常數(shù)，用kw表示，稱為水的離子積常數(shù)，溫度不同，kw不同，在25°c時，kw= = ；當(dāng)溫度升高時，kw將 ，比如在100°c時，kw= ，此時水的電離度為 。在常溫下，c（h+）=0.01mol/l的強酸溶液與c（oh-）=0.01mol/l的強堿溶液中,kw= ，水的電離度= 。二、溶液的酸堿性和ph值1.溶液的酸堿性：25°c時：中性溶液c（h+）=c（oh-）= ph= ；酸性溶液 ；堿性溶液 ；溶液的酸堿性與溶液ph值是否等于7 （填有關(guān)或無關(guān)

14、），與溶液中c（h+）和c（oh-）的 有關(guān)。2.溶液的ph值：（1）概念： 。（2）表達式： ph值適合于表示 溶液的酸堿性，為什么？三、酸、堿批示劑及溶液ph值的實驗測定方法（1） 常用指示劑及變色范圍指示劑： 變色范圍：甲基橙酚酞石蕊（2） 測定溶液ph值方法：精確方法：ph計法常用方法：ph試紙法 。不能先用水濕潤ph試紙的原因是 。【例題解析】例1 常溫下：(1)將ph=1的hcl溶液加水稀釋10倍后,溶液ph= ；稀釋100倍,ph= ； 稀釋10n倍后,ph= 。(2)將ph=12的naoh溶液加水稀釋10倍后,溶液ph= ；稀釋100倍,ph= 稀釋10n倍后,ph = 。(3

15、)將ph=13的強堿溶液與ph=3的強酸溶液等體積混合，所得溶液的ph= 。解題思路: 。易錯點: 。例2 某溫度下純水的c（h+）=2.0×10-7mol/l。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（h+）為4.0×10-13mol/l，則該溶液的ph值可能是_ _。解題思路: 。易錯點: 。【鞏固練習(xí)】課堂反饋1室溫下，在ph=12的某溶液中，由水電離的c（oh-）為 a1.0×10-7mol/l b1.0×10-6mol/l c1.0×10-2mol/l d1.0×10-12mol/l2取ph=4的某電解質(zhì)溶液1.0l，用pt電極進

16、行電解，經(jīng)過一段時間后，測得溶液ph=1,且陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，則該電解質(zhì)溶液是 a 鹽酸 b氫氧化鉀溶液 c硝酸銀溶液 d硫酸銅溶液3在室溫條件下，酸和堿的溶液等體積混合后，ph值一定大于7的是a ph=3的鹽酸和ph=11的氫氧化鋇溶液b ph=3的醋酸（電離度約為1%）和ph=12的氫氧化鈉溶液c ph=3的硝酸和ph=11的氨水（電離度約為1%）d ph=3的硫酸和ph=12的氫氧化鉀溶液4t時飽和石灰水的密度為(g·cm3)，其ph12，則t時氫氧化鈣的溶解度為a bc d5四種水溶液hci，feci3，koh，na2co3其 ph值依次為4、4、10、1

17、0，而溶液中水的電離度依次為1、2、3、4，則它們的關(guān)系正確的是a1=2=3=4 b1324c4=23=1 d1=3246下面的各說法中正確的是 a.在100°c時，純水中的ph6，呈中性 b.ph5的稀醋酸，再加水沖稀100倍，溶液的ph7 c.0.3mol/l和0.1mol/l的兩醋酸溶液中h離子濃度之比為3 ：1 d.在na3po4溶液中na ：po433 ：17向一定體積的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是a溶液的ph值變小 b醋酸的電離度增大c溶液的導(dǎo)電能力減弱 d中和此溶液所需的0.1摩/升naoh溶液的體積增加8下列溶液，一定呈中性的是 a

18、 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 b h+=1×10-7mol·l-1 的溶液 c ph=14-poh 的溶液 d ph=poh 的溶液 課外作業(yè)1.ph=5的鹽酸和ph=9的naoh溶液以體積比11:9混合,混合液的ph值為a. 7.2 b.8 c.6 d.無法計算2.室溫時,若0.1mol/l的一元弱堿電離度為1%，則下列說法正確的是 （ ） a.該溶液的ph=11 b.該溶液的ph=3 c.加入等體積0.1mol/l hcl后，所得溶液ph=7 d.加入等體積0.1mol/l hcl后，所得溶液ph>7325°c時，某

19、強酸溶液ph=a，體積為v1；強堿溶液ph=b，體積為v2；a+b=12，酸堿溶液混合后ph=7，則v1和v2的關(guān)系為 （ ） av1=102v2 b.v2=102v1 c.v1=2v2 d.v2=2v14用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ab ch+和oh-的乘積 doh-的物質(zhì)的量5室溫下，在ph值都等于9的naoh和ch3coona兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的oh- 離子濃度分別為a摩/升與b摩/升，則a和b關(guān)系為a a>b b a=10-4 b c b=10-4 a d a=b6在下列敘述中，能說明鹽酸比醋酸酸性強的是a 將ph=4的鹽酸和醋酸稀釋成ph

20、=5的溶液，醋酸所需加入的水量多b 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取c 相同ph值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的ph值變化大d 相同ph值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等7 25時，若體積為va、ph=a的某一元強酸與體積vb、ph=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知va<vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻?；?）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_（3）a的取值范圍是_。8已知25時0.1mol·l1醋酸溶液的ph約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體, 待晶體溶解后發(fā)

21、現(xiàn)溶液的ph增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋: 甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性, 增大了oh, 因而溶液的ph增大; 乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子, 抑制了醋酸的電離, 使h+減小, 因此溶液的ph增大。你認為上述兩種解釋中(“甲”或“乙”)正確。(1)為了驗證上述哪種解釋正確, 繼續(xù)做如下實驗: 向0.1mol·l1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)(填寫編號), 然后測定溶液的ph。a固體ch3cookb固體ch3coonh4c氣體nh3d固體nahco3(2)若(填“甲”或“乙”)的解釋正確, 溶液的ph應(yīng)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知: 25時, 0.1mol

22、·l1氨水的電離度為1.3%, 0.1mol·l1醋酸的電離度為1.3%)9酸雨主要是燃燒含硫燃料時釋放出so2所造成的。現(xiàn)取一份雨水樣品,每隔一定的時間測定其ph值,測定結(jié)果見附表：附表：雨水樣品ph值隨時間的變化值測試時間(h)01248雨水樣品ph值4.734.624.564.554.55試說明雨水樣品ph值減小的原因： 。第五章 電 離 平 衡第三課時 鹽類的水解【考綱要求】1.理解鹽類水解的概念和導(dǎo)致鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)原因，能熟練地寫出鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 2.掌握電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法和微粒濃度之間存在的幾種等量關(guān)系的應(yīng)用。3.掌握

23、對離子共存問題的分析與判斷。4.了解其它水解反應(yīng)類型。理解水解反應(yīng)能否進行到底的條件。 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.鹽類的水解：（1）概念： 。(2)實質(zhì)： 。（3）條件： 。（4）規(guī)律： 、 、 、 。（5）特征： 。（6）水解反應(yīng)方程式（離子方程式）的書寫： 、 。2.水解類型：（1） 強酸弱堿鹽： 。（2）強堿弱酸鹽： 。（3）弱酸弱堿鹽： 。（4）能進行到底的水解反應(yīng)條件： 。 舉例： 。3.影響鹽類水解的因素：（1）主要因素： 。（2）溫度： 。（3）濃度： 。（4）外加酸堿： 。（5）其它因素： 。4.離子濃度的比較：(分別以h2s、nahs、na2s為例)（1） 離子

24、濃度的大小比較：h2s 、nahs 、na2s 。（2）離子濃度的守恒關(guān)系:物料守恒 ；電荷守恒： 、 ；質(zhì)子守恒： 5.離子共存問題的分析：（1）不能與h+共存的離子有 、（2）不能與oh-共存的離子有 、（3）不能與hco3-共存的離子有 、（4）不能與al3+共存的離子有 、（5）不能與alo2-共存的離子有 、（6）不能與fe3+共存的離子有 、（7）不能與fe2+共存的離子有 、（8）不能與clo-共存的離子有 、二、鹽類水解的應(yīng)用：（1）判斷溶液的酸堿性： ；（2）判斷不同弱電解質(zhì)的相對強弱： ；（2） 比較溶液中離子濃度：同一溶液中不同離子濃度： 、不同溶液中相同離子濃度： 。（

25、4）解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用： 。 。.【例題解析】例1把0.02mollhac溶液和0.01mol/lnaoh溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是    c(ac-)c(na+) c(hac)c(ac-)    2c(h+)c(ac-)c(hac) c(hac)+ c(ac-)=0.01mol/l 解題思路: 。易錯點: 。例2 在ph1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：aal3、ag、no3、cl bmg2、nh4、no3、cl cba2、k、s2、cl dzn2、na、no3、so42解

26、題思路: 。易錯點: ?！眷柟叹毩?xí)】課堂反饋1與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是 a nh4+、no3-、co32-、na+ b na+、ba2+、cl-、so42- c no3-、k+、cl-、na+ 、oh- d alo2-、k+、oh-、al3+2在ph=0和ph=14的溶液中，都能大量共存的離子組是 a cu2+、na+、mg2+、no3- b k+、cl-、i-、so42- c s2o32-、na+、k+、alo2- d h2po4-、nh4+、ag+、no3-3 下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 a. ph=1的溶液中 na+、 s2-、k+、 mno4-

27、b. ph=7的溶液中.al3+、cl-、so42-、hco3- c. ph>7的溶液中 na+、alo2、so42-、k+ d. ph=0的溶液中na+、k+、fe2+、clo- 4下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是：a. ca2+、cl-、mno4-、na+    b. k+、cl-、so42-、nh4+c. alo2-、na+、al3+、i-      d. h+、cl-、ba2+、no3-5 下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是： a. fe2+、so42-

28、、cl2、h2s b. s2-、br2、na+、i- c. hs-、so42-、cu2+、na+ d. fe3+、cl2、mg2+、no3-6在0.1mol/l的nahco3溶液中，下列關(guān)系式正確的是：na+即為c（na+），下同a.na+hco3-h+oh- b.na+h+hco3-oh-2co32-c.na+hco3-oh-h+ d.na+hco3-co32-h2co37設(shè)氨水的phx，某鹽酸的phy，已知x+y14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是a.cl->nh4+>h+>oh- b.nh4+>cl-&g

29、t;h+>oh-c.nh4+>cl->oh->h+ d.cl->nh4+>oh->h+8等體積等濃度的moh強堿溶液和ha弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 a.m+>oh->a->h+b.m+>a->h+>oh- c.m+>a->oh->h+d.m+>h+ =oh-+a-9下列溶液中,陰離子濃度最大的是: a. 0.5mol/l h2so4溶液50ml b. 0.4mol/l al2(so4)3溶液35ml c. 0.8mol/l nacl溶液70ml d. 0.7mol/

30、l na2co3溶液60ml課外作業(yè)：1下列各組離子：（1）i-、clo-、no-3、h+ （2）k+、nh+4、hco-3、oh-（3）so2-3、so2-4、cl-、oh- （4）fe3+、cu2+、so42-、cl-（5）h+、k+、alo2-、hso3 - （6）ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是： a（1）和（6） b（3）和（4） c（2）和（5） d（1）和（4）2某ph=12的溶液中加入bacl2溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀hno3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為 a ag+ b so32- c co32- d sio32-3有五瓶溶液分

31、別是10毫升0.60摩/升naoh水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升hcl溶液 40毫升0.30摩/升ch3cooh水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 a.>>>>b.>>>> c.>>>>d.>>>>4實驗測得常溫下0.1mol/l某一元酸(ha)溶液的ph值等于1，0.1mol/l某一元堿(boh)溶液里h+/oh-10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是ab+a-oh-h+

32、 ba-b+h+oh-cb+a-h+oh- db+a-h+oh-50.1mol/lkhso4和0.1mol/lna2s溶液等體積混合后，溶液能使ph試紙變藍，則離子濃度關(guān)系正確的是 a so42 hs oh hb na k h ohc nas2h2shsso42d nakhso42s2hsoh6用2mol/l的naoh溶液滴定ph=5的hcn溶液100ml至中性，此時溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是a na>cn>oh>h bcn>na>h> ohc na+cn=2mol/l dna= cn7將0.2mol/lch3cook與0.1 mol/l鹽酸等體積混合后，

33、溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ach3coo-=cl-=h+> ch3cooh bch3coo-=cl- > ch3cooh >h+cch3coo->cl->h+> ch3cooh dch3coo->cl-> ch3cooh >h+8一元酸ha溶液中，加入一定量強堿moh溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是aa-m+ b. a-m+ c.若ma不水解,則oh-<a- d.若ma水解,則oh->a-9.(1)加熱alcl36h2o，最后所得固體成分為 ，要想得到無水a(chǎn)lcl3，應(yīng)該采取的措施是 ；(2)

34、為了防止feso4溶液變質(zhì)，在配制時應(yīng)該采取的措施是： ；（3）用sicl4和濃氨水可以隱蔽海上的軍事目標(biāo)，請用化學(xué)方程式和簡單的語言解釋如下： 。10.向含有mg2+、fe2+、al3+、nh4+四種離子的溶液中加入過量的naoh溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 。第 五 章 電 離 平 衡第四課時 酸堿中和滴定【考綱要求】1.理解酸堿中和滴定的概念和原理 2.掌握酸堿中和滴定過程中所使用的儀器名稱和特點、對儀器洗滌的要求3.掌握酸堿中和滴定實驗的操作過程、注意事項、批示劑的選用以及滴定終點的確定4能正確進行數(shù)據(jù)分析、數(shù)據(jù)處理和誤差分析。 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.酸堿中和滴定：（1）概念： 。(2)原理： 。（3）關(guān)鍵：準(zhǔn)確測定 ；準(zhǔn)確判斷 。2.儀器：（1）酸式滴定管：構(gòu)造特點： 、洗滌要求： 、不能盛放的溶液： 。（2）堿式滴定管：構(gòu)造特點： 、洗滌要求： 、不能盛放的溶液： 。（3）錐形瓶洗滌要求： 。（4）其它用到的儀器： 。3試劑：（1） 、 、 。 （2）指示劑的選擇原則： 。二、操作：1準(zhǔn)備：（1） 、（2） 、（3） 、（4） 、（5） 、（6） 。 2滴定：（1）用 移取一定體積的 到 中，加 ，在瓶底墊 ；（2）滴定時左手 、右手 、目光注視 。（3）終點判斷： 、 、 、 。（