遼寧省沈陽(yáng)市城郊市重點(diǎn)聯(lián)合體2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試(2)試卷

1、遼寧省沈陽(yáng)市城郊市重點(diǎn)聯(lián)合體2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試2試卷1命題范圍：人教版必修一第一、二章2、考試時(shí)間90分鐘，總分100分3、第I卷為客觀題60分；第II卷為主觀題40分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O 16 C 12 S32 N 14 Ca 40 Pd 106 Na 23 H 1第I卷選擇題共60分一、選擇題此題包括 20個(gè)小題，每題3分，共60分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、 明朝?菽園雜記?有海水提取食鹽的記載：燒草為灰，布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋 該過(guò)程中 灰的作用是A. 萃取 B.吸附 C.結(jié)晶 D.蒸發(fā)2、 粗鹽水過(guò)濾后仍含有可溶性的 工二卜、-

2、二一、二等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟 可以除去這些雜質(zhì)。參加稍過(guò)量的咸細(xì)盹溶液；誼?參加稍過(guò)量的溶液；參加 稍過(guò)量的戈印口二溶液；餐聶過(guò)濾；二滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生。正確的操作順序是A .B .C.D .3、 從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 ，涉及以下操作，其中正確的選項(xiàng)是A .將海帶灼燒成灰B .過(guò)濾得含：溶液C.萃取后從下口放出碘的苯溶液D 別離碘并回收苯4、2021年9月,天宮二號(hào)發(fā)射成功，假設(shè)在天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室失重條件下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其A .將金粉和銅粉混合C.蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體中最難以完成的是B 將牛奶參加水中混合D 用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙5、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。

3、以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 16g由02和。3組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NaB. ImolN 2與足量H2充分反響生成NH3的分子數(shù)為3NaC. 1mol Fe溶于過(guò)量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的原子數(shù)為1.2Na6、一定質(zhì)量的碳和 8 g氧氣在密閉容器中于高溫下反響，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.8倍，那么參加反響的碳的質(zhì)量為A. 3.0 g B. 5.4g C. 6 g D.無(wú)法確定7、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A. 1 mol S和O2的摩爾質(zhì)量都是32 gB. 23' I和的混合氣體中所含的原子數(shù)為C. 1 mol任何氣

4、體中都含有相同的原子數(shù)D. 22.4 L CO 2氣體中含有3Na個(gè)原子8、假設(shè)20 密度為 g/mL的硝酸鈣溶液中含1"，那么的濃度為Ah弓戸加-L-1B.-9-71010 m之間9、以下關(guān)于膠體的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在B 光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用平行光照射N(xiāo)aCI溶液和FeOH3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D. FeOH3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，到達(dá)凈水目的 10、以下各項(xiàng)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 氫氧化鐵膠體中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存 向沸水中逐滴參加少量飽和FeCb溶液，可制得FeOH3膠體 沸水

5、中滴加適量飽和 FeC%溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)明磯可用作凈水劑向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取 FeOH3膠體A .B .C.D .11、 以下各組離子在溶液中能大量共存的是A. H+、Fe2+、Cl-、N03-B. Mg2+、K +、OH-、Cl-B. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-D. K+、H +、Cl-、SO42-12、 某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO4"、C、NO3、HCO 等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，那么可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是A . Ag+、K+、NO3、HCO3B. Ag+、NH4

6、+、Mg2+、HCO3C. K+、NH4+、NO3、SO42一D. K+、Mg2+、SO4"、C13、O2F2可以發(fā)生反響： H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 氧氣是氧化產(chǎn)物B. O2F2既是氧化劑又是復(fù)原劑C. 假設(shè)生成0.1molHF，那么轉(zhuǎn)移0.8mol電子D. 復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 : 414、 以下氧化復(fù)原反響所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒(méi)有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是矢去2 X廠I_AIA. MnQ； +4HC1MnClz +Ckf +2HzOIf失去4 X3e_I世B. 5NH4NO34Ne f+2HNO3+9HEOIf得到4 X 3e_失去2

7、e-IIU Iz+SOz+2HzO2HzSO4+2HIIf得到2Xe_矢去5寸IID KC1O3+6HC13C1ef +3HEO+KC1If得到S x15、 常溫.下可用CO2O3制備Cl2,反響前后存在六種微粒：CO2O3、H2O、CI2、H+、Cl和Co2+。以下表達(dá)不正確 的是A.氧化產(chǎn)物為CbB. 氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2C. 假設(shè)有3mol H 2O生成，那么反響中有 2mol電子轉(zhuǎn)移D. 生成2.24L Cl 2時(shí)，那么反響中有 O.lmol電子轉(zhuǎn)移16、Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四種離子以物質(zhì)的量之比2： 3： 2： 4大量共存于同一種溶液中，X可能是+

8、 -A. NH 4B. OH2- -C. CO 3D. Cl17、以下物質(zhì)中含有Cl-的是A .液態(tài)氯化氫B .次氯酸鈉溶液C.固體氯化鈉D 四氯化碳18、 工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)，粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。假設(shè)空氣中含 CO,那么溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的 Pd沉淀反響中只有 PdCl2作氧化劑。每生 成5.3gPd沉淀，反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A. 0.05 Na B. 0.1 Na C. 0.2 Na D. 0.4 Na19、 以下反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2的是 2W2O2+ 2H2O=4NaOH + 02 3S+ 6NaOH ' 2Na

9、2S+ W2SO3+ 3H2O SiO2 +3C-SiC + 2COT4HCI濃+ MnO2 九 MnCl 2+ Cl2?+ 2H2OA.僅有 B.僅有 C.僅有D.20、 以下變化過(guò)程一定需要參加復(fù)原劑的是+A . KCIO3T KCl B. KCl t AgCl C. H H 2 D. S CO2第n卷填空題 共40分21、配制400mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試答復(fù)以下問(wèn)題：1計(jì)算：需要 NaOH固體的質(zhì)量為 .2某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置， 此時(shí)左邊的托盤(pán)將填高于或低于右邊的托盤(pán)欲使天平平衡，所進(jìn)

10、行的操作為 ，假定最終稱(chēng)得小燒杯的質(zhì)量為 填“32.6g或“31.61g3配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：向盛有NaOH的燒杯中參加200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫； 將NaOH溶液沿玻璃棒注入 500mL容量瓶中； 在燒杯中參加少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶； 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻.試將以上操作排出先后順序 .(4) 某學(xué)生實(shí)際配制 NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是 A 使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體B .容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)屢次洗滌D 膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度(5) 在如圖配制0.5mol/LNaOH溶液過(guò)程示意

11、圖中有錯(cuò)誤的(填序號(hào)) .22、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等,其中一種生產(chǎn)工藝如下：步驟一，禾U用NaClO 3在硫酸作用下與 SO2反響生成 CIO2和一種酸式鹽。步驟二，將CIO2在NaOH溶液中與H2O2反響即可生成NaClO?。答復(fù)以下問(wèn)題：(1) NaClO 2中Cl的化合價(jià)為 。(2) 寫(xiě)出步驟一中生成 CIO2的化學(xué)方程式 。(3) 步驟二反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 ，該反響中氧化產(chǎn)物是。(4) 亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反響的離子方程式為HCIO2TCI02f+ H + + C+出0未配平。在該反響

12、中，當(dāng)有 1 mol CIO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移 的電子個(gè)數(shù)約為。5CI2、H2O2、CIO2復(fù)原產(chǎn)物為 CI-、031 mol 0 3 轉(zhuǎn)化為 1 mol O 2和 1 mol H 2O等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是 填序號(hào)。A . CI2B . H2O2C. CIO2D. O36 H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有綠色氧化劑的美稱(chēng)。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物如 KCN,經(jīng)以下反響實(shí)現(xiàn)：KCN + H2O2+ H2O=A + NH3f,那么生成物A的化學(xué)式為, H 2O2被稱(chēng)為 綠色氧化劑"的理由是 。23、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子

13、有：陽(yáng)離子 + 2+. . 3+ 2+Na、Mg 、AI 、Ba陰離子OH、C、CO32、SO42、HSO4分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).：AI 3+ + 3OH- = AIOH 3j, AIOH 3+OH =AIO2+2H2O結(jié)果如下： A溶液與B溶液反響生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液與C溶液反響生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液與D溶液反響生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； B溶液與適量D溶液反響生成白色沉淀，參加過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失.據(jù)此推斷它們是：A; B; C; D.【參考答案】第I卷選擇題 共60分、選擇題此題包括20個(gè)小題，每題3分，共60分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1 5 BBDDC 610 BBCCC 11 15 DBDAD 1620 DCBCC第n卷非選擇題共40分21、共 16 分110.0g 2 分；2高于2分；將左邊的平衡螺母左旋，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?，直至天平平?分；32.6g