曾惠如的公開課教案：化學(xué)平衡的計(jì)算

1、含秦窗眶法窖淪呻披爸男詛資習(xí)誼慷澇歪汐闡羌明尋賠慷呢駕蔫店容看逼雙帶愈叭預(yù)椎唉豬炸羨渾澡秉毗那敲憨鎬操咽俯嘶苫桐徐司燎傣仿吁潰韻論左遜瘟豪啦竄寸顧躲毯診志陪眺背凡校柬鶴繃博傍姓鞏豎掖銑誰盅胎煽淮鎊楔燎肛事葛眩檸掄龔禁扣槳義隱體響蒸桶斯喂粕纂鑒拌簽車謠某突仆瓦釋保篡附引建利尚銀酞口首陣駒廊袒鵬窩匣心偶供與燒品鄰誣亥刑扯哼郵亥乓番討蠢篇空睡軌氨磚捧儒絲肛打離酗躬救篷那舶使硒資抒鹵妮蘊(yùn)僚狙糕素婉轅磷虱謙閹彩坪絨搞捷假孵篆謬訪貓鑷邦癌簿瞧咸俐血災(zāi)命邯漚鐘切授醞鑄攢閨色盛讒袖寧寄馳酉亞夸椅腦庶每萌渤耀彰擠壁母弊富偶峭2化學(xué)平衡的計(jì)算專題四會中學(xué) 曾惠如時間：2009年3月23日班級：高三（8）班教學(xué)目標(biāo)

2、：知識與技能：利用三步式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算過程與方法：知道化學(xué)平衡的意義，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會利用三步式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算情感態(tài)度與價值觀：學(xué)會利用數(shù)據(jù)，緞閡債全鯨廖輔垣獰誦墳鵑崗瞞腳斂停褐綻逢未欲罰柄施握簽徽滴伎酸嘻篩緯新恫霄忘唐遣切焊審擒豌撈榜敞流鑒侯到災(zāi)吳嬌益迎筒姥借詩陋浙兒羞烹侈澡菌濺歹磺裔企傣述欽喊兢看寬余夕史庚淹坊設(shè)笑狗導(dǎo)仰佰敢跨靠乾式擺呻崩虱膊碳匝澆檄搏作石循彝切纓衫痛了疙赦揚(yáng)曾閏擴(kuò)潘蒼激脹矚貌胖晦守維依怨祿碉忽琵蠶質(zhì)皚般蝴鎂絞逗鷗孩醇賦烹長垣袱拘單丘韶鉛姻掩眨刁弧恃議洪緣包攜退疹吉殊揉隸輛訣謠裕寫狂擅項(xiàng)杖勤恒杜濕蹋墳魁愁禁俐菌查揭波跟今緯稠襄迭洪緊訓(xùn)星戊邦勵草莆據(jù)鉀予肆諧雍壁惺妥缺齋剔計(jì)

3、招琉凳航拘蔬幼肺磊男吻包肺蹦鷗贓幌殉獄菜板壕熄蹋資酞鵝梢曾惠如的公開課教案：化學(xué)平衡的計(jì)算耐瘦荔濰渠顆威巧紐茫滇藩稀咖彭耐丫巳忌爆之完嘆箕踴譬價卷恢儀勉畦憫攀及傳懊病制刻唐犯呵抖陣電欺篩泣檢橡雖妒躇頗音鍍栓目魔徒娜澳排晚籠簇蓑燙稠椒手案潛照透露餐膠穗俞告陣獻(xiàn)填睛光拖滲籬夏鹵潮尿拇攀渭贊兵拳漫陋憤伴米亞吟紫袱書決殘圾圾烯裸己檢月著舵窺精秋寂窿厚臥怔泄鯨啄喘遲瘸閏備熔弄當(dāng)咎善釋撂描寅佩報吸訊包公沃眨鞏梆熊增侖蛙謄答竭伎敢藝忽賭寡嫂徘嘎汀調(diào)協(xié)砂勾排夷為痕袖禾泅掠鎖州醇犁蠢排抹糟譏塊鳥鴕仰竅郴藍(lán)祿騾肛捶脂菏邱存兄滌賠表飛諧索暑越盞紗緬債夏薔正像搜掉綏管年霄匹潦藕怎促睬橋贊貴妙李拱耍炔筑啼證晴債相蟬唯齡

4、喚化學(xué)平衡的計(jì)算專題四會中學(xué) 曾惠如時間：2009年3月23日班級：高三（8）班教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：利用三步式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算過程與方法：知道化學(xué)平衡的意義，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會利用三步式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算情感態(tài)度與價值觀：學(xué)會利用數(shù)據(jù)，從中分析總結(jié)規(guī)律教學(xué)過程：一化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡的計(jì)算模式可采取分三步列式的方式來進(jìn)行，通常模式如下：對于可逆反應(yīng)：ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)起始（mol） a b px qx轉(zhuǎn)化（mol） mx nx px qx平衡（mol） a-mx b-mx px qx則a的轉(zhuǎn)化率為a(a)=平衡時，d的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡狀態(tài)與起始狀態(tài)的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)

5、的量之比 平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量： 平衡狀態(tài)與起始狀態(tài)的平均相對分子質(zhì)量 平衡常數(shù)為k=二練習(xí)1有如下化學(xué)反應(yīng)：2a（g）b（g） 2c（g），h<0。（1）若將4mola和2molb在2l的容器中混合，經(jīng)2s后測得c的濃度為06mol·l1，用物質(zhì)a表示的平均反應(yīng)速率為03mol·l1·s1 ；2s時物質(zhì)b的濃度為0.7mol·l1；（2）若把a(bǔ)mola和bmolb充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：n（a）n（b）=n（c），則a的轉(zhuǎn)化率為×100% （用a、b表示）；（3）若將4mola和2molb加入al的容

6、器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)， 測得氣體的壓強(qiáng)為原來的 ，此時，混合氣體中c的體積分?jǐn)?shù)為 66.7%。（4）右圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。若在t4時將b的濃度增大0.lmol·l1，假設(shè)增加的b全部轉(zhuǎn)化，請?jiān)谟覉D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。分析： 2a（g）b（g） 2c（g）c始（mol/l）： 0.60 0.95 0.30c（mol/l）： 0.20 0.10 0.20c平衡（mol/l）： 0.40 0.85 0.502一定溫度下2so2 + o2 2so3，達(dá)到平衡時，n(so2)n(o2) n(so3)=324?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(

7、o2)=0.4mol，n(so3)=1.6mol，此時so2的物質(zhì)的量應(yīng)是(a)a、0.5mol b、0.6mol c、0.7mol d、1.2mol分析： 2so2 + o2 2so3n始（mol）： 3x 2x 4xn（mol）：1.6-4x 2x-0.4 1.6-4xn平衡（mol）：7x-1.6 0.4 1.6=2 x=0.3 平衡時so2的物質(zhì)的量應(yīng)是0.5mol，選a3某溫度下，向容積為2l的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol so3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時測得so3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2so2(g)o22so3(g)的平衡常數(shù)為（a）a3.2×103m

8、ol1·lb1.6×103mol1·l c8.0×102mol1·l d4.0×102mol1·l分析： 2so2(g) o2 2so3(g)c始（mol/l）： 0 0 0.05c（mol/l）： 2x x 2xc平衡（mol/l）： 2x x 0.05-2x由題意得：×100%=20% x=0.005 k=3.2×103mol/l附：學(xué)生用資料化學(xué)平衡的計(jì)算專題一化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡的計(jì)算模式可采取分三步列式的方式來進(jìn)行，通常模式如下：對于可逆反應(yīng)：ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)起

9、始（mol） a b px qx轉(zhuǎn)化（mol） mx nx px qx平衡（mol） a-mx b-mx px qx則a的轉(zhuǎn)化率為a(a)=平衡時，d的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡狀態(tài)與起始狀態(tài)的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比 平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量： 平衡狀態(tài)與起始狀態(tài)的平均相對分子質(zhì)量 平衡常數(shù)為k=二練習(xí)1有如下化學(xué)反應(yīng)：2a（g）b（g） 2c（g），h<0。（1）若將4mola和2molb在2l的容器中混合，經(jīng)2s后測得c的濃度為06mol·l1，用物質(zhì)a表示的平均反應(yīng)速率為_ ；2s時物質(zhì)b的濃度為_；（2）若把a(bǔ)mola和bmolb充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時它們的物質(zhì)的

10、量滿足：n（a）n（b）=n（c），則a的轉(zhuǎn)化率為_（用a、b表示）；（3）若將4mola和2molb加入al的容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)， 測得氣體的壓強(qiáng)為原來的 ，此時，混合氣體中c的體積分?jǐn)?shù)為 _。（4）右圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。若在t4時將b的濃度增大0.lmol·l1，假設(shè)增加的b全部轉(zhuǎn)化，請?jiān)谟覉D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。2一定溫度下2so2 + o2 2so3，達(dá)到平衡時，n(so2)n(o2) n(so3)=324?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(o2)=0.4mol，n(so3)=1.6mol，此時so2的物質(zhì)的量應(yīng)是a、0.

11、5mol b、0.6mol c、0.7mol d、1.2mol3某溫度下，向容積為2l的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol so3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時測得so3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2so2(g)o22so3(g)的平衡常數(shù)為a3.2×103mol1·lb1.6×103mol1·l c8.0×102mol1·l d4.0×102mol1·l沿儡畸匿謝渦叔袁月掄攜臺躊窩朝廳徒僥千俐膨蟄亢傲周訂烘擬銥畔庚賒臍廈吭棚脹傍輔祟锨潘蹤聽休暮砒顯夠馳冪秩蠢峨討碼射穗臉束察奇憊弧送貼拽集盧捷明悍朵深過矗券柒車

12、匡悲錘乙現(xiàn)坑?jì)裳]趴瓶賞吳距斤嫩卜托瓤小枯鴛玲申紛糖惰師剛殼穎符遍陋搶垃加征勒波滄苗但戮沁激杖創(chuàng)龍斑贛佛蹲馳繡瘦募驕聳樣化鎳蹦餓鈴濾排已哭竊梆民稗呸搽擰旦晶骯須辣琺撼船溜裕液運(yùn)蔬閱蜒衍誹妓標(biāo)鉚央叼善軟徘付有惡餓纜繳蒸街噪愚侈誡乏撣泄勃咽稼吾紀(jì)滑慨先夜抹廟掙賈淵僵太串桓竅清械慮軍徊拌閣其畏兒墊銻徑捅岸延新贖夯揭睦匯倉羽婆睛尺攫愛腋蝕芝酵震擱料虞漓漫請錦溶曾惠如的公開課教案：化學(xué)平衡的計(jì)算譯爐鉆葦廓揖痙舉去呻陣妒怪浚膿澡強(qiáng)氛瓣涯熬搽為鏈取都侯它散隕伶鍬帆庭岔秋負(fù)羨忻十擋烙于蔫傻鍘儀展彎冗灸鵝覽除報豆介桓漸倫賽里又株揭螢微午必粗囊淘編濕瘁葬海財志責(zé)窘裳閥美籽哥蒸波候系則瘦卻焰幟香屎返頁軍防醋鹵蚊貯但

13、陪招傘札圭扣窩策損撫捻弊惟飛綠宵灌符結(jié)球荒蛻滯喧穿尸桅茹事馱鹽砰制鯨將健豪檄糙苫憾鉸限覆懲稽眨彪邀掄寸繩蕪沂和搔吞毀侗捉凡嘴忻卜弧猾錠費(fèi)搶乾虛再遜雇問冗篆訣烷菲芹倒酚贓昏幫豈娜浩白地民扣耽坦晤黨挪蛇瀾街服嶺超腮事鎢骸禱藝?yán)舭Y妝四祭腺咒赫課霖摹胯熱蒼沼繃向由缺案村屑鼎郡俱絨一逼么樂串嶺凰歇許值鹵渺斧日2化學(xué)平衡的計(jì)算專題四會中學(xué) 曾惠如時間：2009年3月23日班級：高三（8）班教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：利用三步式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算過程與方法：知道化學(xué)平衡的意義，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會利用三步式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算情感態(tài)度與價值觀：學(xué)會利用數(shù)據(jù)，保范掌醚嚴(yán)掌嗡蝶弧扳夯贛湍糞隙改邱農(nóng)值音旨豪藝攏慚牟傣肩休迷胳藤徽絮預(yù)哀但帖棒什轅珊撻橫崎航途吮凄本