山東省濟南市2016屆高三上學期期末考試化學試題

1、高三教學質(zhì)量調(diào)研考試化 學 說明：本試題滿分100分，時間90分鐘。試題分為第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，第I卷為第1頁至第4頁，第卷為第5頁至第7頁，答案按要求寫在答題卡指定位置。第I卷(選擇題，共48分) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項最符合題意。)1化學與人類生產(chǎn)、生活密

2、切相關，下列有關說法錯誤的是A可向海水中加入明礬使海水淡化從而解決淡水供應危機B福爾馬林可用于浸制標本，是因為其能使蛋白質(zhì)變性C醫(yī)用酒精通常是指體積分數(shù)為75的乙醇溶液D向煙花中添加含鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物可在燃放時產(chǎn)生絢麗繽紛的效果2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A在某密閉容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反應后容器中物質(zhì)含有的NH鍵數(shù)為3NAB標準狀況下，2.24 L SO3含有的原子數(shù)為0.4 NAC71 g氯氣與足量鐵反應過程中轉移的電子數(shù)為2NAD電解飽和食鹽水時，當陰極產(chǎn)生22.4 L H2時，電路中轉移的電子數(shù)為2NA3室溫下，下列各組離子

3、在指定溶液中一定不能大量共存的是A在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+B在Kwc(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-C在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-D在能使甲基橙顯黃色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-4能正確表示下列反應的離子方程式為A向FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2+2I-+2Br2=2Fe3+I2+4Br-B將Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+H2C向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+SO42-+Ba2+

4、OH-=BaSO4+H2OD將稀鹽酸與84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12+H2O5近年，科學家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關于293Lv和294Lv的說法錯誤的是A兩者電子數(shù)相差1 B兩者質(zhì)量數(shù)相差1C兩者中子數(shù)相差1 D兩者互為同位素6W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個主族，電子層數(shù)之和為10，四種原子中X原子的半徑最大。下列說法正確的是A四種元素中有兩種元素在第二周期BW所在主族的元素的原子次外層電子數(shù)不可能為18CX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間能兩兩反應D工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物7下列現(xiàn)象或事實不能用同一原

5、理解釋的是A加熱碳酸氫銨晶體和氯化銨晶體都產(chǎn)生氣體B漂白粉和雙氧水都可用于漂白織物C臭氧和硫酸亞鐵都可用于處理生活用水D向牛奶和豆?jié){中加入食醋都會出現(xiàn)絮凝物8將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。下列有關說法錯誤的是A容器中可能有固體殘渣 B所得溶液中一定存在Fe2+C反應過程中水的電離程度增大 D再加入銅后，溶液紅色逐漸退去9已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉化關系如下：下列說法錯誤的是A若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙C若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲

6、可能為非金屬單質(zhì)D若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO210利用表中提供的儀器和藥品，能達到相應實驗目的的是11根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是12關于下列四幅圖中相應實驗的說法錯誤的是A圖1中根據(jù)電流計(G)指針的偏轉方向可比較Zn2+、Cu2+的氧化性強弱B圖2中根據(jù)導氣管中液面的變化可以判斷鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕C圖3中若改用環(huán)形銅棒不會影響所測中和熱的數(shù)值D圖4中發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)，根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色深淺不同可判斷其為放熱反應13用電解法處理含硝(NO3-)廢水的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B鉛蓄電池放電時負極質(zhì)量

7、增加C該電解池的陰極反應為：2NO3-+12H+10e-=N2十6H2OD若電路中流過2 mol電子，則陽極室溶液質(zhì)量減少32g(忽略氣體的溶解)14一定條件下存在反應：H2(g)十I2(g)2HI(g) H<O，現(xiàn)有甲、乙兩個完全相同的恒容絕熱密閉容器，在甲中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在乙中充入2 mol HI(g)，同時在700條件下開始反應，達到平衡時有關說法正確的是A兩容器中正反應速率相同B兩容器中反應的平衡常數(shù)相同C容器甲中氣體的顏色比容器乙中的深D容器甲中H2的轉化率與容器乙中HI的轉化率之和為115常溫下，向10 mL 0.2 mol·L-1草

8、酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關系，下列說法正確的是AHC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度B當V(NaOH)=10 mL，時，溶液中水的電離程度比純水大C當V(NaOH)=15 mL，時，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)D當V(NaOH)=20 mL，時，溶液中存在：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H+)16利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，下圖為用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1

9、mol·L-1鹽酸過程中的電導率曲線。下列說法錯誤的是A電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點B該過程中，a點所示溶液的導電性最強Cc點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒的數(shù)目最少Dd點所示溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)第卷(非選擇題 共52分)注意事項：1第卷所有題目的答案考生需用黑色簽字筆答在答題卡相應位置。 2答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚，密封線內(nèi)答題無效。一，非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(8分)分類法是研究物質(zhì)的一種重要方法。現(xiàn)有以下4種物質(zhì)：氯氣、氫氧化鈉、氯化鋁、氧化鈣，其中屬于電解質(zhì)的是_(填序號，下同)，屬于離子化合物

10、的是_，溶于水的過程中能與水發(fā)生化學反應的是_。18（10分）二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑。回答下列問題：(1)二氧化氯可溶于水，但常溫下難以與水反應，加熱時會發(fā)生反應生成等物質(zhì)的量的次氯酸和氨氣，同時放出氧氣，該反應的化學方程式為_，產(chǎn)物之一次氯酸的電子式為_。二氧化氯還能溶于強堿溶液，該過程中發(fā)生反應生成等物質(zhì)的量的氯酸鈉和另一種氯的含氧酸鹽，同時生成水，該反應的離子方程式為_。(2)工業(yè)上可利用電解法制備二氧化氯，如圖為以石墨作電極制備二氧化氯的過程，寫出產(chǎn)生二氧化氯氣體的電極反應式：_?？衫玫味ǚy定電解過程中產(chǎn)生的二氧化氯，其過程如下：在

11、錐形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化鉀溶液，將生成的二氧化氯通入錐形瓶中至完全吸收，再向錐形瓶中滴加幾滴淀粉溶液，用0.1 mo1·L1硫代硫酸鈉標準液進行滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，共用去100.00 mL標準液。則電解過程中產(chǎn)生的氣體折算為標準狀況下的體積為_mL19.(10分)鹽酸、醋酸和氨水是中學化學中常見的三種物質(zhì)。某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液各100 mL并進行相關實驗據(jù)此回答下列問題：（1）配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及_。（2）25時，利用pH

12、試紙測得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中的值將_(填“增大”、“減小”或“無法確定”)（3）將濃度均為0.1 mo1·L-1的鹽酸和氨水等體積混合，所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：_；25時，用pH計測得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c(NH4+)=_mo1·L-1(用含a的代數(shù)式表示，混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計)。20(12分)氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料，合成氨工業(yè)因此成為基本無機化工之一。

13、回答下列問題：(1)如何獲得廉價的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題，目前常用戊烷跟水蒸氣反應的方法 獲得氫氣： C5H12(g)+5H2O(g) 5CO(g)+11H2(g)已知幾個反應的能量變化如下圖所示，則上述反應的H=_kJ·mol-1(2)合成氨的反應原理為： 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 現(xiàn)有甲、乙、丙3個固定容積為2 L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應物投入量進行合成氨反應，相關數(shù)據(jù)如下表所示： 下列描述不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_(填序號)；a容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b3v正(N2)=v逆(H2)c容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保

14、持不變乙容器中的反應在20 min后達到平衡，這段時間內(nèi)NH3的平均反應速率v(NH3)= _mol·L-1·min-1，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=_L2·mol-2(結果保留3位有效數(shù)字)；分析上表中的數(shù)據(jù)，下列關系正確的是_(填序號)。 acl>c3 bwl<w2 c>>(3)在合成氨工業(yè)中，為了提高反應物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強和使用催化劑外，還要采取的措施是_。21(12分)某位同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質(zhì)：常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0的過冷水中只有無色的N2O4液體或晶體存在；濃硝酸與銅、銀等

15、不活潑金屬反應時除生成NO2氣體外還有少量NO生成。該同學在驗證了“性質(zhì)”后又設計了如下裝置驗證“性質(zhì)”，同時測定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量。實驗步驟如下：第一步 檢驗裝置的氣密性后加入相關藥品；第二步 打開K1，通入氮氣一段時間，關閉K1，打開A中分液漏斗的活塞，向盛有7 g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中加入13.5 mol·L-1濃硝酸100 mL；第三步A中反應結束后；第四步打開K1，通入氮氣一段時間?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗前、后都需要打開K1，通入氮氣一段時間。“第二步”中通入氮氣是為了_；“第四步”中通入氮氣是為了_。(2)“第三步”的目的是驗證“性質(zhì)”并確保有害氣體被完

16、全吸收，請補全實驗步驟并寫出能證實“性質(zhì)”的預期現(xiàn)象：A中反應結束后，_。(3)實驗結束后，通過測量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100 mL，裝置C增重3.22 g， 裝置E增重0.54 g(E中N元素均以NO3-的形式存在)，不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對試劑的影響，則實驗所用銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為_(結果保留3位有效數(shù) 字)，實驗后裝置A燒瓶內(nèi)溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_mol·L-1。(4)已知存在可逆反應：Ag+FeCl3AgCl+FeCl2另一位同學提出可通過向盛有銅銀合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速確定合金的含銅量，計算時所需的數(shù)據(jù)是銅銀合金的質(zhì)量和_。2016屆高三教學質(zhì)量調(diào)研考試（2016.1）化學參考答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項最符合題意）12345678ACBDABCA910111213141516BDBCDCDC二、非選擇題（本題包括5小題，除17題外其它各題每空2分，共52分）17.（8分）；18.（10分）（1）12ClO2 + 2H2O 4HClO + 4Cl2+ 11O2；2ClO2 + 2OH- = ClO2- + ClO3- + H2O （2）Cl- + 2H2O 5e- = ClO2+ 4H+；156.819.（10分）