高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題小結(jié)與測(cè)評(píng)學(xué)案 蘇教版必修1

1、專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(教師獨(dú)具)1氯、溴、碘及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式或離子方程式離子方程式：_化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_離子方程式：_離子方程式：_離子方程式：_離子方程式：_離子方程式：_化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_【答案】mno24h2clmn2cl22h2ocl2h22hcl2fe3cl22fecl3cl22br=2clbr2cl22i=2cli2br22i=2bri2cl22oh=clcloh2ocl2h2ohclhclo2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2oca(clo)2h2oco2=caco

2、32hclo2hclo2hclo22鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式或離子方程式化學(xué)方程式：_離子方程式：_離子方程式：_化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_【答案】2nao2na2o22na2h2o=2na2ohh22na2o22h2o=4na4oho22na2o22co2=2na2co3o2na2co3co2h2o=2nahco32nahco3na2co3co2h2o3鎂及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式或離子方程式離子方程式：_離子方程式：_離子方程式：_化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_【答案】ca(oh)2mg2=mg(oh)

3、2ca2mg(oh)22h=mg22h2omg22clmgcl23mgn2mg3n22mgo22mgo2mgco22mgoc4氧化還原反應(yīng)【答案】相等相等還原氧化氧化還原5離子反應(yīng)和離子方程式寫出圖中標(biāo)號(hào)處的相應(yīng)內(nèi)容_【答案】減小難溶物難電離物質(zhì)氧化還原專題總結(jié)對(duì)練專題一cl2的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究核心講解氣體的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究是實(shí)驗(yàn)考查的重點(diǎn)之一，cl2的實(shí)驗(yàn)室制法又是典型氣體制法的典型代表同時(shí)以實(shí)驗(yàn)室制法為載體的性質(zhì)探究也是實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)題型之一。主要考點(diǎn)有：(1)制法原理及發(fā)生裝置類型(2)除雜裝置及試劑的選擇(3)收集方法及尾氣處理問(wèn)題分析(4)性質(zhì)探究裝置的分析專題對(duì)練1制取氯化

4、鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物fecl36h2o=fecl3·6h2o。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：接_，_接_，_接_。(2)b中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)容器d的作用是_，容器e的作用是_。(4)a、b中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_處(填“a”或“b”)的酒精燈，理由是_。(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充_裝置(若第一問(wèn)填“是”，則此問(wèn)不需要作答)。【解析】按照思維流程圖和氣體流向，儀器的接口順序?yàn)?、。其中e裝置用于除去cl2中的hcl，d裝置用于干燥cl2；加熱時(shí)，先點(diǎn)燃a處酒精燈制取cl2，用cl

5、2排凈裝置內(nèi)空氣，防止fe被空氣中o2氧化，最后必須用naoh溶液吸收多余cl2。【答案】(1)(2)3cl22fe2fecl3(3)吸收水分吸收氯氣中的氯化氫氣體(4)a使制取的cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化(5)否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)專題二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、計(jì)算與方程式書寫核心講解氧化還原反應(yīng)是重要化學(xué)反應(yīng)之一，也是命題人關(guān)注的熱點(diǎn)內(nèi)容之一，主要考點(diǎn)有：(1)氧化還原的規(guī)律及應(yīng)用(2)氧化還原反應(yīng)的守恒法計(jì)算(3)氧化還原方程式的配平與書寫專題對(duì)練2在3cl26kohkclo35kcl3h2o的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是()acl2是氧化劑，koh是還原

6、劑bkcl是還原產(chǎn)物，kclo3是氧化產(chǎn)物c反應(yīng)中每消耗3 mol cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5nad被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍aa項(xiàng)，cl2既是氧化劑又是還原劑；b項(xiàng)，化合價(jià)降低得到還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物；c項(xiàng)，3 mol cl2有 mol cl2作還原劑，故n(e)×2×5na5na；d項(xiàng)，n(還原)×1n(氧化)×5。324 ml濃度為0.05 mol·l1的na2so3溶液恰好與20 ml濃度為0.02 mol·l1的k2m2o7溶液完全反應(yīng)。已知na2so3可被k2m2o7氧化為na2so4，則

7、元素m在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()a2b3c4d5b設(shè)m元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，則有0.05 mol·l1×0.024 l×(64)0.02 mol·l1×0.020 l×(6n)，所以n3。4(1)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。cuhno3=cu(no3)2noh2o(2)寫出用酸性kmno4溶液氧化濃hcl的離子方程式_?！敬鸢浮?1) =cu(no3)2noh2o(2)2mno10cl16h=2mn25cl28h2o專題三離子反應(yīng)及其應(yīng)用核心講解離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要反應(yīng)之一，在日常生活、生

8、產(chǎn)與科學(xué)研究中涉及的離子反應(yīng)很多，命題角度也較多。主要考點(diǎn)有：(1)離子方程式書寫；(2)離子共存。專題對(duì)練5下列離子方程式表達(dá)不正確的是()鋁溶于稀硫酸中：al2h=al3h2將鐵粉加入稀硫酸中：2fe6h=2fe33h2用食醋除去水瓶中的水垢：co2ch3cooh=2ch3cooco2h2o氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應(yīng)：ca2co=caco3abcd全部d中電荷不守恒；中不符合客觀事實(shí)，反應(yīng)后鐵只能生成fe2，錯(cuò)；中，水垢中的主要成分為caco3，是難溶物，不能拆成離子，錯(cuò)；中hco不能拆開(kāi)，且碳酸氫鉀與氯化鈣不反應(yīng)，錯(cuò)。6在ph1時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是()aca2、ch3cooh、br、nabno、fe3、mg2、socclo、ba2、na、cldk、cl、al3、hcoaph1為酸性溶液，b中fe3為棕黃色，c中clo與h反應(yīng)生成hclo；d中hc