高中化學 模塊綜合測評 魯科版選修3

1、模塊綜合測評(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1人們通常將在同一原子軌道上運動、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”，將在某一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對電子數(shù)最多的是()a1s22s22p63s23p6b1s22s22p63s23p63d54s2c1s22s22p63s23p63d54s1d1s22s22p63s23p63d104s1【解析】根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知，a項中未成對電子數(shù)為0；b項中未成對電子數(shù)為5；c項中未成對電子數(shù)為6；d項中未成對電子數(shù)為1?！敬鸢浮縞2下列各項敘述

2、中正確的是 ()a電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大b在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同c鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)d雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對【解析】s原子軌道是球形的，電子層序數(shù)越大，其半徑越大，a項正確；根據(jù)洪特規(guī)則，對于基態(tài)原子，電子在同一能級的不同軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，b項錯誤；由于3s軌道的能量低于3p軌道的能量，基態(tài)鎂原子應是吸收能量，c項錯誤；雜化軌道可用于形成鍵和容納未參與成鍵的孤電子對，不能形成鍵，d錯。【答案】a3下列化合物中，含

3、有非極性共價鍵的離子化合物是()cac2n2h4na2s2nh4no3abcd【解析】cac2是由ca2和c構(gòu)成的，c中含有非極性共價鍵；n2h4中含nh鍵(極性鍵)和nn鍵(非極性鍵)，屬于共價化合物；na2s2是由na和s構(gòu)成的，s中含有非極性共價鍵；nh4no3含離子鍵和極性鍵?！敬鸢浮縝4下列說法正確的是()a分子中一定存在化學鍵b分子中若含有化學鍵，則一定存在鍵cp和p軌道不能形成鍵d含鍵的物質(zhì)不如只含鍵的物質(zhì)穩(wěn)定【解析】a項，分子中不一定存在化學鍵，如稀有氣體分子由單個原子構(gòu)成，不存在化學鍵。b項，如果分子中存在化學鍵，則一定有鍵。c項，若兩個原子的p軌道“頭碰頭”重疊，就能形成鍵

4、。 d項，如氮氣中就有鍵，氯氣中只含有鍵，但氮氣比氯氣穩(wěn)定。【答案】b5下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是()選項abcd原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵【解析】a選項中石墨為混合鍵型晶體，b選項中生石灰為離子晶體，c選項中氯化銫為離子晶體。【答案】d6某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導電，固態(tài)可導電，將其投入水中水溶液也可導電，則可推測該物質(zhì)可能是 ()a金屬晶體b分子晶體c原子晶體 d .離子晶體【解析】金屬晶體在熔融狀態(tài)可導電，固態(tài)可導電，并且活潑金屬與水反應生成堿，為電解質(zhì)，溶液也能導電，該金屬應為活潑金屬，故答案選a?！敬鸢浮縜7如圖是

5、第3周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法正確的是()ay軸表示的可能是電離能by軸表示的可能是電負性cy軸表示的可能是原子半徑dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【解析】由于鎂最外層3s軌道處于全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比鋁的大，磷的最外層3p軌道處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比硫的大，a項錯誤；同周期元素的電負性從左到右逐漸增大，b項正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，c項錯誤；硫、氯原子形成基態(tài)離子時得到的電子數(shù)分別為2、1，d項錯誤?！敬鸢浮縝8如圖是a、b兩種物質(zhì)的熔化曲線，下列說法中正確的是()(1)(2)a是晶體a是非晶體b是晶體b是非晶體ab

6、cd【解析】晶體有固定的熔點，由圖(1)分析，中間有一段a物質(zhì)的溫度不變但一直在吸收能量，這段就表示a晶體在熔化；由圖(2)可知，b物質(zhì)的溫度一直在升高，所以找不出固定的熔點，故b為非晶體?！敬鸢浮縜9已知以下反應中的四種物質(zhì)由三種元素組成，其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體形，組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10，組成b物質(zhì)的元素為第3周期元素。下列判斷正確的是()a四種分子中的化學鍵均是極性鍵ba、c分子中中心原子均采用sp3雜化c四種分子中既有鍵，又有鍵db、d分子中共價鍵的鍵能：b>d【解析】由題意可知，a是甲烷，b為氯氣。四種分子中氯氣分子所含的化學鍵為非極性鍵，a錯；四種分

7、子中均只存在鍵而沒有鍵，c錯；b為氯氣，所含共價鍵clcl鍵的鍵長比hcl鍵的鍵長長，故鍵能小于氯化氫中的hcl鍵的鍵能，d錯?！敬鸢浮縝10下列說法中正確的是 ()晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定原子晶體中共價鍵越強，熔點越高干冰是co2分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體在na2o和na2o2晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等正四面體構(gòu)型的分子，鍵角都是109°28，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體分子晶體中都含有化學鍵含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質(zhì)的量為0.8 mola bc d【解析】分子間作用力不屬于化學鍵，只影響晶體的物理性質(zhì)，與分子穩(wěn)定性無關(guān)；

8、原子晶體熔化過程中克服原子間的共價鍵，故原子晶體中共價鍵越強，熔點越高；干冰是co2分子通過分子間作用力結(jié)合在一起的，沒有氫鍵；na2o和na2o2晶體中的陽離子均為na，陰離子分別為o2和o，故它們中的陰、陽離子數(shù)目之比均為12；白磷為正四面體形的分子晶體，但鍵角是60°；稀有氣體構(gòu)成的分子晶體中不含有化學鍵；根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子以4個共價鍵與其他4個碳原子形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法可知每個碳原子分得的共價鍵數(shù)目為2，含4.8 g c即0.4 mol c的金剛石晶體中的共價鍵為0.8 mol；故b項正確?！敬鸢浮縝11類推的思維方法在化學學習與研究中可能會產(chǎn)生錯誤的結(jié)

9、論。因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是 ()a從ch4、nh、so為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測ph、po也為正四面體結(jié)構(gòu)bh2o常溫下為液態(tài)，h2s常溫下也為液態(tài)c金剛石中cc鍵的鍵長為154.45 pm，c60中cc鍵的鍵長為140145 pm，所以c60的熔點高于金剛石dmgcl2熔點較高，becl2熔點也較高 【解析】選項a，ph的結(jié)構(gòu)類似于nh，po的結(jié)構(gòu)類似于so，均為正四面體形。選項b，h2o分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，而h2s分子間不存在氫鍵，常溫下為氣態(tài)。選項c，金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，c60是分子晶體，熔化時破壞的是分子

10、間作用力，因此其熔點低于金剛石。選項d，becl2屬于分子晶體，熔點較低?！敬鸢浮縜12下列有關(guān)說法不正確的是()圖1圖2圖3圖4a水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵bcaf2晶體的晶胞如圖2所示，每個caf2晶胞平均占有4個ca2ch原子的電子云圖如圖3所示，h原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動d金屬cu中cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個cu原子的配位數(shù)均為12【解析】圖1中大黑球代表銅離子，與白球代表的氧原子形成4個配位鍵，a項正確；圖2中caf2晶胞平均占有的ca2個數(shù)為8×1/86×1/24，b項正確；圖3中小黑點是1s

11、電子在原子核外出現(xiàn)的概率，c項錯誤；圖4表示的結(jié)構(gòu)為面心立方最密堆積，最密堆積的配位數(shù)均為12，d項正確。 【答案】c二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(7分)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間有密切的關(guān)系。請回答下列問題：(1)配合物ni(co)4常溫下為液態(tài)，易溶于ccl4、苯等有機溶劑。固態(tài)ni(co)4屬于_晶體；ni原子和c原子之間存在_鍵。(2)很多不飽和有機物在ni催化下可以與h2發(fā)生加成反應。如ch2=ch2、chch、hcho等，這些分子中c原子為sp2雜化的有_(填物質(zhì)序號)。(3)已知苯酚()具有弱酸性，其ka1.1×1010；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)

12、氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)ka2(水楊酸)_ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_?！窘馕觥?1)根據(jù)ni(co)4的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)時是分子晶體。ni原子提供空軌道，碳原子提供孤電子對，形成配位鍵。(2)碳原子形成4個鍵時是sp3雜化，形成3個鍵時是sp2雜化。(3)當形成分子內(nèi)氫鍵后，酚羥基的電離能力降低，故水楊酸的第二級電離能力比苯酚小?！敬鸢浮?1)分子配位(2)(3)< 能形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出h14(15分) a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種元素，a2和b具有相同的電子構(gòu)型，c、d為同周期元素，c核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3

13、倍；d元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}： 【導學號：66240035】(1)四種元素中電負性最大的是_ (填元素符號)，其中c原子的核外電子排布式為 _。(2)單質(zhì)a有兩種同素異形體，其中沸點高的是_(填分子式)，原因是_；a和b的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。(3)c和d反應可生成組成比為13的化合物e，e的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_ 。(4)化合物d2a的立體構(gòu)型為 _ ，中心原子的價層電子對數(shù)為 _ ，單質(zhì)d與濕潤的na2co3反應可制備d2a，其化學方程式為_。(5)a和b能夠形成化合物f，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a0.566 nm，f的化學式為_；晶胞中

14、a原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體f的密度(g·cm3 )?！窘馕觥縜、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種元素，a2和b具有相同的電子構(gòu)型，則a是o，b是na；c、d為同周期元素，c核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則c是p；d元素最外層有一個未成對電子，所以d是氯元素。(1)非金屬性越強，電負性越大，則四種元素中電負性最大的是o，p的原子序數(shù)是15，則根據(jù)核外電子排布可知c原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3(或ne3s23p3)。(2)氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì)，由于o3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大，所以沸點高的是o3；a和b的氫化物分別是水和nah，所屬的晶體類型

15、分別為分子晶體和離子晶體。(3)c和d反應可生成組成比為13的化合物e，即e是pcl3，其中p含有一對孤對電子，其價層電子對數(shù)是4，所以e的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3。(4)化合物cl2o分子中氧元素含有2對孤對電子，價層電子對數(shù)是4，所以電子對數(shù)是4，所以立體構(gòu)型為v形。單質(zhì)d與濕潤的na2co3反應可制備d2a，則化學方程式為2cl22na2co3h2o=cl2o2nahco32nacl?！敬鸢浮?1)o1s22s22p63s23p3(或ne3s23p3)(2)o3o3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體(3)三角錐形sp3(4)v形42cl22na2co3

16、h2o=cl2o2nahco32nacl(或2cl2na2co3=cl2oco22nacl)(5)na2o82.27 g·cm315(15分)氮化硼(bn)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。(2)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是_(填序號)。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體中的bn鍵均為共價鍵d兩種晶體均為分子晶體(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_

17、，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是_。(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是_。(5)nh4bf4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 molnh4bf4含有_mol配位鍵?！窘馕觥?2)立方相氮化硼只含有鍵，a錯誤；六方相氮化硼質(zhì)地軟，是由于其層間作用力為范德華力，作用力小，b正確；b、n均為非金屬元素，兩者形成的化學鍵為共價鍵，c正確；六方相氮化硼屬于分子晶體，立方相氮化硼屬于原于晶體，d錯誤。(3)觀察六方相氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)可知，

18、每個硼原子與相鄰3個氮原子構(gòu)成平面三角形。由于b最外層有3個電子，都參與成鍵，沒有自由移動的電子，故不導電。(4)立方相氮化硼晶體中，每個硼原子形成4個共價單鍵，所以為sp3雜化；地下約300 km的環(huán)境應為高溫、高壓。(5)nh中存在一個由氮原子提供孤電子對、h提供空軌道而形成的配位鍵；在bf中，存在一個由f提供孤電子對、b提供空軌道而形成的配位鍵，所以1 mol氟硼酸銨中含有2 mol配位鍵。【答案】(1)1s22s22p1(2)b、c(3)平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子(4)sp3高溫、高壓(5)216(15分)鍺(ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛?；卮鹣铝袉?/p>

19、題：(1)基態(tài)ge原子的核外電子排布式為ar_，有_個未成對電子。(2)ge與c是同族元素，c原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_。gecl4gebr4gei4熔點/49.526146沸點/83.1186約400(4)光催化還原co2制備ch4反應中，帶狀納米zn2geo4是該反應的良好催化劑。zn、ge、o電負性由大至小的順序是_。(5)ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中g(shù)e原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。(6)晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。下圖為ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)a為(0，0，0)；b為(，0，)；c為(，0)。則d原子的坐標參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知ge單晶的晶胞參數(shù)a565.76 pm，其密度為_g·cm3(列出計算式即可)?！窘馕觥?1)鍺元素在周期表的第四周期、第a族，因此核外電子排布式為ar3d104s24p2，p軌道上的2個電子是未成對電子。(2)鍺雖然與碳為同族元素，但比碳多了兩個電子層，因此鍺的原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p­p軌道肩并