近六年高考化學(xué)經(jīng)典真題精選訓(xùn)練：分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)(含解析)

1、【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學(xué)經(jīng)典真題精選訓(xùn)練分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)一選擇題（共11小題）1（2015浙江）下列說(shuō)法不正確的是（）A 液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B 常壓下，0時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施2（2015上海）將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類(lèi)型作用力的物質(zhì)有（）A 2種B 3種C 4種D 5種3（20

2、15上海）某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 不可能有很高的熔沸點(diǎn)B 不可能是單質(zhì)C 可能是有機(jī)物D 可能是離子晶體4（2014上海）在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（）A 范德華力、范德華力、范德華力B 范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C 范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵5（2014海南）對(duì)于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4），下列敘述正確的是（）A SiX4難水解B SiX4是共價(jià)化合物C NaX易水解D NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX46（2013海南）下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（）A 乙烷B 乙烯C 乙醇D 乙酸7（

3、2013上海）下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是（）A 碘和干冰的升華B 硅和C60的熔化C 氯化氫和氯化鈉的溶解D 溴和汞的氣化8（2012浙江）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是（）A 干冰熔化B 乙酸汽化C 乙醇與丙酮混溶D 溶于水E 碘溶于四氯化碳F 石英熔融9（2011浙江）下列說(shuō)法不正確的是（）A 化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B 原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)C 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響D 酶催化反應(yīng)具有高效、專(zhuān)一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境

4、保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義10（2011四川）下列推論正確的（）A SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)pH3的沸點(diǎn)高于NH3B NH4+為正四面體，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D C2H6是碳鏈為直線(xiàn)型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線(xiàn)型的非極性分子11（2011四川）下列說(shuō)法正確的是（）A 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B 分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C 含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)二解答題（共3小題）12（2015山東）氟在自然界中常以CaF2的形式存

5、在（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是aCa2+與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同dCaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用離子方程式表示）已知AlF63在溶液中可穩(wěn)定存在（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為，其中氧原子的雜化方式為（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）2ClF3（g）H=313kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159k

6、Jmol1，ClCl鍵的鍵能為242kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為kJmol1ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的（填“高”或“低”）13（2011福建）氮元素可以形成多種化合物回答以下問(wèn)題：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物NH3分子的空間構(gòu)型是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂

7、，則形成的鍵有mol肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在（填標(biāo)號(hào)）a離子鍵 b共價(jià)鍵 c配位鍵 d范德華力（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（下圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是（填標(biāo)號(hào)）aCF4 bCH4 cNH4+ dH2O14（2011山東）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氧是地殼中含量最多的元素（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)（2）H2O分子內(nèi)OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為沸點(diǎn)比高，原因是（3）H+可

8、與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用雜化H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因是（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO的密度為agcm3，NA表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為cm3【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學(xué)經(jīng)典真題精選訓(xùn)練分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)一選擇題（共11小題）1（2015浙江）下列說(shuō)法不正確的是（）A 液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B 常壓下，0時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D 燃料的

9、脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施考點(diǎn)：氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理分析：A、通常我們把物質(zhì)的狀態(tài)分為固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，但是某些有機(jī)化合物具有一種特殊的狀態(tài)，在這種狀態(tài)中，他們一方面像液體，具有流動(dòng)性，一方面又像晶體，分子在某個(gè)方向上排列比較整齊，因而具有各向異性，這種物質(zhì)叫液晶，據(jù)此解答即可；B、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；C、納米粒子是指粒度在1100nm之間的粒子，與膠體相同，膠體的聚沉屬于物理變化；D、根據(jù)二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)；為減少酸雨的產(chǎn)生，只要減少二氧化硫

10、、氮氧化物就可以防止酸雨的產(chǎn)生解答：解：A、液晶態(tài)是指介于晶體和液體之間的物質(zhì)狀態(tài)，像液體具有流動(dòng)性，像固體具有晶體的有序性，故A正確；B、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故B正確；C、石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，但是納米銀粒子的聚集屬于小顆粒的膠體離子變成大顆粒聚成下來(lái)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施，故D正確，故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是液晶的概念以及其性質(zhì)、膠體的性質(zhì)、

11、物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別、空氣污染與防治等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度2（2015上海）將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類(lèi)型作用力的物質(zhì)有（）A 2種B 3種C 4種D 5種考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別分析：Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4中Na為金屬晶體，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4為離子晶體，以此解答解答：解：Na為金屬晶體，熔化時(shí)克服金屬鍵，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4為離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類(lèi)型的判斷和化學(xué)鍵鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本

12、概念的考查，題目難度不大，注意晶體類(lèi)型的分類(lèi)和性質(zhì)的區(qū)別3（2015上海）某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 不可能有很高的熔沸點(diǎn)B 不可能是單質(zhì)C 可能是有機(jī)物D 可能是離子晶體考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別分析：一般不同非金屬元素之間易形成極性鍵，已知某晶體中含有極性鍵，則該晶體為化合物，可能是離子化合物、共價(jià)化合物，結(jié)合不同類(lèi)型晶體的性質(zhì)分析解答：解：A含有極性鍵的晶體可能是原子晶體，如二氧化硅中含有SiO極性鍵，其熔沸點(diǎn)很高，故A錯(cuò)誤；B含有極性鍵的物質(zhì)至少含有2種元素，屬于化合物，不可能是單質(zhì)，故B正確；C有機(jī)物中含有極性鍵，如甲烷中含有CH極性鍵，故C

13、正確；D離子晶體中也可能含有極性鍵，如NaOH中含有OH極性鍵，故D正確故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了極性鍵、晶體的類(lèi)型，題目難度不大，注意離子晶體中一定含有離子鍵可能含有共價(jià)鍵，題目難度不大，注意利用舉例法分析4（2014上海）在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（）A 范德華力、范德華力、范德華力B 范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C 范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，石蠟蒸氣轉(zhuǎn)化為裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，根據(jù)物質(zhì)的變化分析解答：解：石蠟液體石蠟石蠟蒸氣屬于物質(zhì)

14、的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價(jià)鍵；所以在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價(jià)鍵故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)發(fā)生物理、化學(xué)變化時(shí)破壞的作用力，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查5（2014海南）對(duì)于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4），下列敘述正確的是（）A SiX4難水解B SiX4是共價(jià)化合物C NaX易水解D NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物，硅的鹵化物（SiX4）為共價(jià)化合物，結(jié)合

15、離子化合物及共價(jià)化合物的性質(zhì)分析解答：解：A、硅的鹵化物（SiX4）易水解生成硅酸和HCl，故A錯(cuò)誤；B、硅的鹵化物（SiX4）是由非金屬元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物，是共價(jià)化合物，故B正確；C、鈉的強(qiáng)酸鹽不水解，NaX（NaF除外）不易水解，故C錯(cuò)誤；D、鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物（SiX4）為共價(jià)化合物屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)，即NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4，故D正確；故選：BD點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子晶體和分子晶體的物理性質(zhì)、硅的鹵化物和鈉的鹵化物的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)晶體的類(lèi)型來(lái)判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低6（2013海南）下

16、列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（）A 乙烷B 乙烯C 乙醇D 乙酸考點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：對(duì)應(yīng)烴類(lèi)物質(zhì)，烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，對(duì)應(yīng)烴的含氧衍生物，所含氫鍵越多，并且相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高解答：解：乙醇、乙酸與乙烷、乙烯相比較，含有氫鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量較大，則乙醇、乙酸沸點(diǎn)較高；乙醇和乙酸相比較，二者都含有氫鍵，但乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量較大，乙酸沸點(diǎn)較高故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物沸點(diǎn)的比較，題目難度不大，本題注意把握影響沸點(diǎn)高低的因素以及氫鍵的性質(zhì)7（2013上海）下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是（）A 碘和干冰的升華B 硅和C60的熔化C 氯化氫

17、和氯化鈉的溶解D 溴和汞的氣化考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：題中碘、干冰、氯化氫、溴、C60屬于分子晶體，其中HCl屬于電解質(zhì)，溶于水共價(jià)鍵被破壞，汞屬于金屬晶體，硅屬于原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體，以此判斷解答：解：A碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類(lèi)型相同，故A正確；B硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體的類(lèi)型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生

18、變化時(shí)粒子間作用力的變化8（2012浙江）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是（）A 干冰熔化B 乙酸汽化C 乙醇與丙酮混溶D 溶于水E 碘溶于四氯化碳F 石英熔融考點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：分子晶體中分子之間存在范德華力，范德華力與分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度有關(guān)，注意范德華力與氫鍵、化學(xué)鍵的區(qū)別解答：解：A干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服范德華力，故A正確；B乙酸氣化時(shí)克服氫鍵和范德華力，故B錯(cuò)誤；C乙醇分子間含有氫鍵，與丙酮混溶克服氫鍵和范德華力，故C錯(cuò)誤；D分子間含有氫鍵，故D錯(cuò)誤；E碘屬于分子晶體，溶于四氯化碳只克服范德華力，故E正確；F石英的主要成分為

19、二氧化硅，屬于原子晶體，熔融時(shí)克服共價(jià)鍵，故F錯(cuò)誤故選AE點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體作用了類(lèi)型的判斷，題目難度不大，注意晶體類(lèi)型的判斷，把握范德華力、氫鍵與化學(xué)鍵的區(qū)別9（2011浙江）下列說(shuō)法不正確的是（）A 化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B 原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)C 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響D 酶催化反應(yīng)具有高效、專(zhuān)一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定；

20、酶的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；化學(xué)應(yīng)用分析：A化學(xué)反應(yīng)必定有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律；B用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子基團(tuán)，用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素；C分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力；D綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是采用“原子經(jīng)濟(jì)”反應(yīng)，并且要求在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中盡可能采用無(wú)毒無(wú)害的原料、催化劑和溶劑解答：解：A化學(xué)變化發(fā)生的是質(zhì)變，產(chǎn)生了新物質(zhì)化學(xué)變化是原子的重新分配與組合，從原子水平而言，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變，因而質(zhì)量守恒，遵循質(zhì)量守恒定律因?yàn)榛瘜W(xué)變化是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵

21、形成的過(guò)程，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵形成要放出能量，遵循能量守恒定律，故A正確； B用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子基團(tuán)，用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故B正確；C化學(xué)鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作用力影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性，影響著物質(zhì)的溶解度，故C錯(cuò)誤；D綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是采用“原子經(jīng)濟(jì)”反應(yīng)，并且要求在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中盡可能采用無(wú)毒無(wú)害的原料、催化劑和溶劑，酶是一類(lèi)具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用條件溫和

22、，不需加熱、高效、有很強(qiáng)的專(zhuān)一性等特點(diǎn)，對(duì)人體健康和環(huán)境無(wú)毒、無(wú)害符合綠色化學(xué)的原則與范圍，所以化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定，化學(xué)鍵，酶的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大10（2011四川）下列推論正確的（）A SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)pH3的沸點(diǎn)高于NH3B NH4+為正四面體，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D C2H6是碳鏈為直線(xiàn)型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線(xiàn)型的非極性分子考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性

23、分子和非極性分子；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分析：A、影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，氫鍵作用力大于分子間作用力；B、NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類(lèi)似都是正四面體構(gòu)型；C、CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體；D、C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子解答：解：A、SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高大于pH3，故A錯(cuò)誤；B、N、P是同主族元素，形成的離子NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類(lèi)似都是正四面體構(gòu)型，故B正確；C、CO2是分子晶體，而S

24、iO2是原子晶體，故C錯(cuò)誤；D、C2H6中兩個(gè)CH3對(duì)稱(chēng)，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及晶體沸點(diǎn)高低的比較、晶體結(jié)構(gòu)的判斷、晶體類(lèi)型以及分子的極性等問(wèn)題，題目難度不大，注意烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)11（2011四川）下列說(shuō)法正確的是（）A 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B 分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C 含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵；

25、B、分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但是分子晶體；D、元素的非金屬性強(qiáng)但活潑性不一定強(qiáng)，還取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱解答：解：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，故A正確；B、分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個(gè)H，卻是一元酸，故B錯(cuò)誤；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；D、氮元素的非金屬性較強(qiáng)，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N2很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問(wèn)題，題目難度不大，本題中注意非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)不一定活潑二解答題（共3小題）12

26、（2015山東）氟在自然界中常以CaF2的形式存在（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是bdaCa2+與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同dCaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2+AlF63（用離子方程式表示）已知AlF63在溶液中可穩(wěn)定存在（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、B

27、rF3等已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）2ClF3（g）H=313kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為172kJmol1ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低（填“高”或“低”）考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系分析：（1）a陰陽(yáng)離子間存在靜電引力和靜電斥力，則；b離子晶體的熔點(diǎn)與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)；c晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān)；d離子化合物在熔融時(shí)能發(fā)生電離（2）F與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63；（3）根據(jù)價(jià)層電

28、子對(duì)互斥理論分析，先計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷中心原子的雜化類(lèi)型，及分子構(gòu)型；（4）H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高解答：解：（1）a陰陽(yáng)離子間存在靜電引力和靜電斥力，Ca2+與F間存在靜電吸引作用，還存在靜電斥力，故a錯(cuò)誤；b離子晶體的熔點(diǎn)與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點(diǎn)越高，所以CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2，故b正確；c晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān)，陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，與CaF2晶體的電荷比相同，若半徑比相差較大，則晶體構(gòu)型不相同，故c錯(cuò)誤；dCaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時(shí)能發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)的離子

29、，能導(dǎo)電，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故b正確；故答案為：bd；（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因?yàn)樵谌芤褐蠪與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63，使CaF2的溶解平衡正移，其反應(yīng)的離子方程式為：3CaF2+Al3+=3Ca2+AlF63；故答案為：3CaF2+Al3+=3Ca2+AlF63；（3）OF2分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（62×1）=4，則O原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為V形；故答案為：V形；sp3；（4）H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，設(shè)ClF鍵的平均鍵能為QkJmol1，則242+159×

30、;32×3×Q=313，解得Q=172；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，已知ClF3的相對(duì)分子質(zhì)量比BrF3的小，所以ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低；故答案為：172；低點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目涉及晶體熔沸點(diǎn)的比較、化學(xué)鍵、沉淀溶解平衡、雜化理論的應(yīng)用、鍵能與反應(yīng)熱 的計(jì)算等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力13（2011福建）氮元素可以形成多種化合物回答以下問(wèn)題：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是NOC（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2

31、（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有3mol肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）a離子鍵 b共價(jià)鍵 c配位鍵 d范德華力（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（下圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別下列分子

32、或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）aCF4 bCH4 cNH4+ dH2O考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì)；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；化學(xué)鍵；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；有關(guān)燃燒熱的計(jì)算專(zhuān)題：壓軸題；氮族元素分析：（1）N原子核外有7個(gè)電子，最外層有5個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理順序其價(jià)電子排布式；（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型和原子的雜化方式；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)每個(gè)氮分子中含有2個(gè)鍵計(jì)算；N

33、2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，含離子鍵、共價(jià)鍵；（4）嵌入某微粒分別與4個(gè)N原子形成4個(gè)氫鍵解答：解：（1）氮原子的電子排布式1s22s22p3，其價(jià)層電子排布式為2s22p3，故答案為：2s22p3；（2）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一電離能大小順序是NOC，故答案為：NOC；（3）NH3分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子的加成電子對(duì)=3+1=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，N原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3，故答案為：三角錐型；sp3；反應(yīng)中有4mol

34、 NH鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.5mol，而每個(gè)氮分子中含有2個(gè)鍵，所以形成3mol鍵，故答案為：3；肼與硫酸反應(yīng)的離子方程式為N2H4+2H+N2H62+，N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，N2H62+中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵與配位鍵，N2H62+與SO42之間是離子鍵，不存在范德華力，故答案為：d；（4）注意氫鍵的形成條件及成鍵元素（N、O、F、H），本題中嵌入某微粒分別與4個(gè)N原子形成4個(gè)氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為NH4+，故答案為：c點(diǎn)評(píng)：本題考查考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、電離能的大小比較、雜化類(lèi)型、配位鍵等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合運(yùn)用能力，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，題目難度中等14（2011山東）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氧是地殼中含量最多的元素（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)（2）H2O分子內(nèi)OH鍵、