高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)27 硝酸 新人教版必修1

1、課時(shí)作業(yè)27硝酸時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()a使石蕊試液變紅b與銅反應(yīng)放出no氣體，生成cu(no3)2c與na2co3反應(yīng)放出co2氣體，生成nano3d與s單質(zhì)混合共熱時(shí)生成h2so4和no2解析：a、c項(xiàng)中hno3均表現(xiàn)出酸性。在b、d項(xiàng)中hno3中氮元素的化合價(jià)均降低，表現(xiàn)出氧化性，并且在b項(xiàng)中又有cu(no3)2和水生成，說明此反應(yīng)中hno3還表現(xiàn)出酸性。答案：b2(雙選)下列說法正確的是()afe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)b過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧

2、化氮生成c濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱，發(fā)生離子反應(yīng)：fe3no6hfe33no23h2od用濃hno3與cu反應(yīng)制備no2解析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，fe與稀hno3發(fā)生反應(yīng)：fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，a錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反應(yīng)過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減小，稀硝酸與銅反應(yīng)可生成no，b正確，d正確；鐵與濃硝酸反應(yīng)生成fe3，但過量的鐵粉還能與fe3反應(yīng)生成fe2，c錯(cuò)誤。答案：bd3可用下圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)，凈化，收集的氣體()a用銅和稀硝酸制一氧化氮b用氯化鈉與濃硫酸制氯化氫c用鋅和稀硫酸制氫氣d用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

3、解析：一氧化氮不能用排空氣法收集，a項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣不能用向上排空氣法收集，c項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化氫不能用濃硫酸干燥，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b414 g銅金合金與足量的某濃度hno3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)o2混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()a9.6 gb6.4 gc3.2 g d1.6 g解析：由題意可知，相當(dāng)于1.12 l o2氧化了銅，由2cuo22cuo可得，n(cu)2n(o2)0.1 mol。答案：b5足量銅與一定濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體與1.68 l o2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成

4、硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·l1 naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，則消耗naoh溶液的體積是()a60 ml b45 mlc30 ml d15 ml答案：a6. (雙選)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時(shí)通入盛有足量bacl2溶液的洗氣瓶中(如右圖裝置)，下列說法正確的是()a洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是baco3b從z導(dǎo)管出來的氣體中無co2c洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是baso4d在導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)解析：co2、no2、so2氣體同時(shí)通入溶液中最終生成baso4沉淀，放出no、co2氣體，no氣體與o2反應(yīng)變成紅棕色no2氣體。答案：cd7對(duì)下列事實(shí)

5、解釋錯(cuò)誤的是()a向蔗糖中加入濃h2so4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃h2so4具有脫水性b濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定c常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)d反應(yīng)cuso4h2s=cush2so4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案：c8把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是()acu(no3)2 bfe(no3)3cfe(no3)2 dfe(no3)2和cu(no3)2解析：fe、cu能與稀hno3反應(yīng)，反應(yīng)后有固體剩余，則溶液中有fe(no3)2，無fe(no3)3，因?yàn)閒e3氧化fe或c

6、u。由于濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，說明該固體只有cu沒有fe，所以濾液一定有fe(no3)2，可能有cu(no3)2。答案：c9等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出no物質(zhì)的量最多的是()afeo bfe2o3cfeso4 dfe3o4解析：feo、feso4及fe3o4(可寫成fe2o3·feo)與稀硝酸反應(yīng)時(shí)均為鐵元素被氧化，且氧化產(chǎn)物均為fe3，還原產(chǎn)物均為no。等質(zhì)量的還原劑與稀硝酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量越多，放出no的物質(zhì)的量越多，由feo、feso4及fe3o4的化學(xué)式及鐵元素的化合價(jià)可看出等質(zhì)量的三種物質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)，feo轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最多。fe2o3

7、與稀硝酸反應(yīng)時(shí)無no氣體放出。答案：a10向100 ml 12 mol·l1濃hno3中加入足量的cu片，充分反應(yīng)后，被還原的hno3的物質(zhì)的量()a等于0.3 molb等于0.6 molc小于0.6 mold介于0.3 mol與0.6 mol之間答案：d11在4 mol/l的硫酸和2 mol/l的硝酸混合溶液10 ml中，加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為()a89.6 ml b112 mlc168 ml d224 ml解析：混合溶液中n(h2so4)4 mol/l×0.01 l0.04 mol，n(hno3)2 mol/l×0

8、.01 l0.02 mol，所以n(h)0.04 mol×20.02 mol0.1 mol，n(no)0.02 mol，而n(cu)0.015 mol。根據(jù)cu和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3cu2no8h=3cu22no4h2o,0.96 g cu即0.015 mol cu完全反應(yīng)需n(h)0.04 mol，n(no)0.01 mol，而此時(shí)溶液中有0.1 mol h(足量)，0.02 mol no(足量)，因此用cu的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。3cu2no3 mol 2×22.4 l0015 mol v(no)所以v(no)0.224 l224 ml。答案：d12下列在酸性溶液中能大

9、量共存的離子組是()afe2、no、na、clbk、cl、so、al3cs2、na、nh、no dso、k、no、cl解析：a中no在酸性條件下與fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；c中s2在酸性條件下不能大量共存同時(shí)與no反應(yīng)也不能大量共存；d中so與h反應(yīng)生成so2氣體也不能大量共存，同時(shí)h、so、no發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選b。答案：b二、非選擇題(共52分)13(13分)(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取no的離子方程式為_。(2) no是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的no氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在

10、使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是_(填選項(xiàng)編號(hào))。a鐵 b鋁c鉑 d玻璃打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是_(填化學(xué)方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是no，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取no。反應(yīng)開始后，可以在u形管右端觀察到無色的no氣體。長玻璃管的作用是_。讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集no氣體的裝置，合理的是_(填選項(xiàng)代號(hào))。解析：(1)離子方程式的書寫，要注意電荷守恒；(2)包裹銅粒的絲狀材料不能與稀硝酸反應(yīng)，所以a、b項(xiàng)不行；紅棕色的氣體是no2，原

11、因是生成的no與空氣中的氧氣反應(yīng)；(3)該實(shí)驗(yàn)裝置是防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管的作用是接收被氣體壓出u形管的稀硝酸，防止稀硝酸溢出；關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止；(4)不能用排空氣法收集no，因?yàn)閚o與空氣中的氧氣反應(yīng)，只能用排水法，c和d裝置符合題意，e裝置是洗氣裝置。答案：(1)3cu8h2no=3cu24h2o2no(2)c、d2noo2=2no2(3)接收被氣體壓出u形管的液體，防止稀硝酸溢出關(guān)閉u形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將u形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止(4)c、d14(13分)x、y、d、e

12、、f都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，已知y是單質(zhì)，x是化合物，溶液e中滴入kscn溶液呈紅色。這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題：(1)y和x的濃溶液反應(yīng)的條件是_，若無該條件，反應(yīng)將很難進(jìn)行，其原因是_。(2)寫出fgx的離子方程式：_。(3)l轉(zhuǎn)化為i的化學(xué)方程式是_。(4)在試管中制備l，為了能觀察到l的顏色，需要進(jìn)行特殊的操作，該特殊的操作是_。(5)將cu放入0.1 mol·l1fe(no3)3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出銅片，溶液中c(fe3)c(fe2)23，則cu2與fe3的物質(zhì)的量之比為_。解析：溶液e中滴入kscn溶液呈紅色，說明e中含有鐵離

13、子。e與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成i和k，l可以轉(zhuǎn)化為i，則i是氫氧化鐵，l是氫氧化亞鐵，k是鈉鹽，h中含有亞鐵離子。x的溶液均與y單質(zhì)反應(yīng)生成鐵離子和亞鐵離子，說明y是金屬鐵，x是硝酸，所以d是水，e是硝酸鐵，f是no2，g是no，j是氧氣，h是硝酸亞鐵。(1)由于常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，因此鐵與濃硝酸反應(yīng)時(shí)需要加熱。(2)no2溶于水生成硝酸和no，反應(yīng)的離子方程式為3no2h2o=2h2nono。(3)氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3。(4)由于氫氧化亞鐵易被氧化，因此制備氫氧化亞鐵時(shí)需要防止被氧化，則正確的操作可以是用長膠頭滴管吸

14、取feso4溶液緩緩插入盛有稀naoh溶液的試管中，膠頭滴管口位于溶液中，慢慢擠出feso4溶液。(5)設(shè)溶液中鐵離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量分別是2 mol、3 mol，則根據(jù)離子方程式cu2fe3=2fe2cu2可知消耗銅的物質(zhì)的量是1.5 mol，產(chǎn)生的銅離子也是1.5 mol，所以cu2與fe3的物質(zhì)的量之比為1.5234。答案：(1)加熱fe遇濃硝酸表面被鈍化，生成致密的氧化膜(2)3no2h2o=2h2nono(3)4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3(4)用長膠頭滴管吸取feso4溶液緩緩插入盛有稀naoh溶液的試管中，膠頭滴管口位于溶液中，慢慢擠出feso4溶液(其他合理

15、答案也可)(5)3415(13分)將32.64 g銅與140 ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的no和no2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 l。請(qǐng)回答：(1)no的體積為_l，no2的體積為_l。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入v ml a mol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_mol/l。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在naoh溶液中全部轉(zhuǎn)化為nano3，至少需要30%的雙氧水_g。解析：(1)設(shè)混合氣體中no的物質(zhì)的量為x，no2物質(zhì)的量為y?？傻茫簒y0.5 mol(根據(jù)氣體的總體積為11.2 l)。3xy0.51 m

16、ol×2(根據(jù)“得失電子數(shù)相等”，左邊為n得電子數(shù)，右邊為cu失電子數(shù))解方程組得：x0.26 mol，y0.24 mol所以no的體積為0.26 mol×22.4 l/mol5.824 l；no2的體積為11.2 l5.824 l5.376 l。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行考慮。hno3在反應(yīng)中要么變成氣體，要么以no的形式留在溶液中。容易算出變成氣體的hno3的物質(zhì)的量為0.5 mol；加入naoh溶液至正好使溶液中cu2全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有nano3，其物質(zhì)的量為103av mol，也就是以no形式留在溶液中的hno3的物質(zhì)的量為103av mol。所以，hno

17、3的濃度為 mol/l。(3)no，no2變成nano3需要失去電子總數(shù)等于cu與hno3反應(yīng)時(shí)失去電子總數(shù)：0.51 mol×21.02 mol。需要用做氧化劑的h2o2的物質(zhì)的量為：0.51 mol。也就是需要30% h2o2溶液的質(zhì)量為：57.8 g。答案：(1)5.8245.376(2)(3)57.816(13分)為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30 g合金溶于80 ml 13.5 mol/l的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，并測(cè)得溶液中c(h)1 mol/l，設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80 ml。計(jì)算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量；(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：濃hno3與合金反應(yīng)后c(h)1 mol/l。說明硝酸過量且濃hno3變成了稀hno3，因此產(chǎn)生的氣體是no和no2的混合氣體。根據(jù)n守恒知：被還原的hno3的物質(zhì)的量等于no和no2的物質(zhì)的量之和，可首先計(jì)算出參加反應(yīng)的hno3，扣除被還原的hno3即可求出與ag、cu2形成鹽的no的