化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化2016

1、鎂條的燃燒鎂條的燃燒閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物 你見過化學(xué)反應(yīng)中伴隨著的你見過化學(xué)反應(yīng)中伴隨著的 能量轉(zhuǎn)化嗎？能舉例說明嗎？能量轉(zhuǎn)化嗎？能舉例說明嗎？思考：專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二單元第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)了解了解放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)的定義及判斷的定義及判斷掌握掌握熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書寫的書寫能夠從宏觀和微觀兩個(gè)角度能夠從宏觀和微觀兩個(gè)角度分析分析化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)中的能量變化并能夠進(jìn)行應(yīng)中的能量變化并能夠進(jìn)行計(jì)算計(jì)算A + B = C所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨著熱量變化所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨著熱量變化反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)

2、物生成物生成物E反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程E反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物E反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物E反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1 概念：概念：放熱反應(yīng)：有熱量放出的放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)2 、 常見常見的放的放(吸吸)熱反應(yīng)熱反應(yīng)燃料燃料的燃燒反應(yīng)的燃燒反應(yīng)2.金屬與酸或水置換出金屬與酸或水置換出H2的反應(yīng)的反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)4.大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）5.鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)6.物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)

3、的緩慢氧化放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)2. C(s) + CO2(g)= 2CO(g) 高溫高溫3、大部分分解反應(yīng)（、大部分分解反應(yīng)（CaCO3高溫分解）高溫分解）4、H2+CuO C+H2O（g）一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)： (1)鎂條的燃燒；鎂條的燃燒； (2)高溫下木炭與二氧化碳分生成一氧化碳；高溫下木炭與二氧化碳分生成一氧化碳； (3)氧化鈣與水反應(yīng)。氧化鈣與水反應(yīng)。 (4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）高溫煅燒石灰石）

4、高溫煅燒石灰石（6）濃硫酸稀釋）濃硫酸稀釋需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)?問題解決問題解決 從宏觀宏觀角度分析反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨著能化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨著能量轉(zhuǎn)化？量轉(zhuǎn)化？思考：舊鍵斷裂所舊鍵斷裂所吸收吸收 的能量的能量 新鍵形成所新鍵形成所放出放出的能量的能量 從微觀微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成吸收熱量吸收熱量 放出熱量放出熱量放熱

5、反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)判斷：判斷：（1 1）需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)）需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)（2 2）一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件沒有）一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件沒有 直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與生成物的總能量直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與生成物的總能量 的相對大小有關(guān)。的相對大小有關(guān)。（3 3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化. . (4) (4) 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) (5 ) (5 ) 吸熱反應(yīng)在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)吸熱反應(yīng)在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)二、熱化學(xué)方程式二、熱

6、化學(xué)方程式 1.定義定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。方程式叫熱化學(xué)方程式。 思考：觀察與比較觀察與比較氫氣燃燒的化學(xué)方程式：氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ molmol- - 1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ molmol- - 1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ molmol-1-1 2 2、熱化學(xué)方程式

7、書寫原則、熱化學(xué)方程式書寫原則b必須必須標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，用標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，用g g、l l、s s、aqaq分別代表氣、分別代表氣、液、固、溶液。不需標(biāo)液、固、溶液。不需標(biāo)“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”、“ ” “ ”“ ” “ ”。c 用用H H 標(biāo)明反應(yīng)熱，標(biāo)明反應(yīng)熱，放熱為放熱為“-”-”，吸熱為吸熱為“+”+”。d d熱量數(shù)值與系數(shù)要對應(yīng)，系數(shù)表示各物質(zhì)的熱量數(shù)值與系數(shù)要對應(yīng)，系數(shù)表示各物質(zhì)的物質(zhì)物質(zhì)的量的量。 H H( (反應(yīng)熱反應(yīng)熱) )單位單位kJ molkJ mol-1-1a標(biāo)明外界條件，常溫常壓不需標(biāo)明標(biāo)明外界條件，常溫常壓不需標(biāo)明 1molH2在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放在空氣中完

8、全燃燒生成液態(tài)水，放出出242kJ的能量，寫出熱化學(xué)方程式的能量，寫出熱化學(xué)方程式練習(xí)練習(xí)1：2、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+1/2O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol C3 3、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)； H +131.3kJ/mol表示（）表示（）A碳和水反應(yīng)吸收碳和

9、水反應(yīng)吸收131.3kJ能量能量B1mol碳和碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫水反應(yīng)生成一氧化碳和氫 氣，并吸收氣，并吸收131.3kJ熱量熱量C1mol固態(tài)碳和固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJC對熱化學(xué)方程式對熱化學(xué)方程式H H2 2(g)+ (g)+ I2 2(g)=2H(g)=2HI(g)(g)；H = +26kH = +26kJmolmol-1-1的敘述中，正確的是的敘述中，正確的是 （ ）A A1 1mol氫氣和氫氣和1

10、1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26k26kJ的熱量的熱量B B1 1個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和1 1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52k52kJ的熱量的熱量C C1 1molH H2 2(g)(g)與與1 1molI2 2(g)(g)完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成2 2mol的的H HI氣體需氣體需吸收吸收52k52kJ的熱量的熱量D D1 1molH H2 2(g)(g)與與1 1molI2 2(g)(g)完全反應(yīng)放出完全反應(yīng)放出26k26kJ的熱量的熱量練習(xí)練習(xí)4：A(2005(2005全國理綜全國理綜13)13)已知充分燃燒已知充分燃燒a a g g乙炔氣體乙

11、炔氣體時(shí)生成時(shí)生成1mol1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b b kJkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) ( ) 2C2C2 2H H2 2(g)(g)5O5O2 2(g)(g)4CO4CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l) O(l) H H2 2b b kJ/mol kJ/molB. CB. C2 2H H2 2(g)(g)5/2O5/2O2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)(g)H H2 2O(l) O(l) H H2 2b b kJ/mol kJ/molC. 2CC. 2C2 2H H2 2

12、(g)(g)5O5O2 2(g)(g)4CO4CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l) O(l) H H4 4b b kJ/mol kJ/molD. 2C2HD. 2C2H2 2(g)(g)5O5O2 2(g)(g)4CO4CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l) O(l) H Hb b kJ/mol kJ/mol練習(xí)5：C6、已知、已知. 2 H2（g）+ O2(g) 2H2O(g) H483.6kJ/mol H2O(l) H2O(g) H+44 kJ/mol寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：(2)通常狀況下，若要得到通常狀況下，

13、若要得到857.4kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為的熱量，需氫氣的質(zhì)量為寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1mol(1)1mol硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ296kJ熱量熱量(2)9g(2)9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ274.2kJ(3)10g CaCO(3)10g CaCO3 3分解吸收熱量分解吸收熱量17.56kJ17.56kJ(4) 4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱熱量量三、反應(yīng)熱的簡單計(jì)算三、反應(yīng)

14、熱的簡單計(jì)算 H H =生成物的總能量生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量H=H=反應(yīng)物的總鍵能反應(yīng)物的總鍵能- -生成物的總鍵能生成物的總鍵能在反應(yīng)在反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl中，已知中，已知HH 鍵能為鍵能為436kJ，ClCl鍵能為鍵能為247kJ，HCl鍵能為鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是判斷該反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng) 放熱放熱練習(xí)練習(xí)1:則則(1)(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：436436kJ247247kJ683 683 kJ， (2) (2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：

15、431431kJ431431kJ862862kJ， (3) (3)計(jì)算反應(yīng)中熱量的變化：計(jì)算反應(yīng)中熱量的變化：862862kJ683683kJ=179=179kJ寫出熱化學(xué)方程式寫出熱化學(xué)方程式某些鍵的鍵能某些鍵的鍵能(kJ/mol)鍵鍵鍵能鍵能鍵鍵鍵能鍵能HH436CH415.0ClCl242.7OH462.8BrBr193.7NH390.8II152.7HCl431.8CC347.7HI298.7對于某個(gè)確定的化對于某個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，如何判斷學(xué)反應(yīng)，如何判斷它是放出能量還是它是放出能量還是吸收能量呢？吸收能量呢？鍵能越大鍵能越大含該鍵的分子越穩(wěn)定含該鍵的分子越穩(wěn)定化學(xué)鍵越牢固化學(xué)鍵越牢固

16、思考： 已知拆開已知拆開1molH2需要消耗需要消耗436kJ能量，能量，拆開拆開1molO2需要消耗需要消耗496kJ能量，形成能量，形成水分子中的水分子中的1molHO能夠釋放能夠釋放463kJ能能量。量。你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)：你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放熱反應(yīng)嗎？并通過計(jì)算得出是放熱反應(yīng)嗎？并通過計(jì)算得出 H =？HOHH =484 kJ mol-1 H=E(吸)E(放)二、燃料燃燒釋放的熱量二、燃料燃燒釋放的熱量我們把我們把同質(zhì)量同質(zhì)量不同燃料，不同燃料，完全燃燒完全燃燒后放出后放出的熱量用的熱量用熱值熱值來表示來表示( (表表

17、2-4)2-4)為什么質(zhì)量相同的不同燃料，完全燃燒放出的為什么質(zhì)量相同的不同燃料，完全燃燒放出的熱量不一樣熱量不一樣? ?熱值：表示單位質(zhì)量燃料完全燃燒釋放熱量的大小熱值：表示單位質(zhì)量燃料完全燃燒釋放熱量的大小 單位：單位：kJ g-1微觀上看微觀上看( (同同質(zhì)量質(zhì)量的燃料的燃料A A和和B)B)燃料燃料A燃燒放出的熱量取決于形成化學(xué)鍵所燃燒放出的熱量取決于形成化學(xué)鍵所放出放出的熱量與其斷開化學(xué)鍵的熱量與其斷開化學(xué)鍵吸收吸收的熱量的差值的熱量的差值EA燃料燃料B燃燒放出的熱量取決于形成化學(xué)鍵所燃燒放出的熱量取決于形成化學(xué)鍵所放出放出的熱量與其斷開化學(xué)鍵的熱量與其斷開化學(xué)鍵吸收吸收的熱量的差值

18、的熱量的差值EB當(dāng)當(dāng)EAEB 時(shí)，時(shí)，A的熱值比的熱值比B的熱值大的熱值大當(dāng)當(dāng)EAEB 時(shí)時(shí)A的熱值比的熱值比B的熱值小的熱值小提高燃料的使用效率提高燃料的使用效率空氣不足，燃燒就不完全，浪費(fèi)空氣不足，燃燒就不完全，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生的大量資源，產(chǎn)生的大量CO危害人體危害人體健康；過量的空氣會(huì)帶走部分熱健康；過量的空氣會(huì)帶走部分熱量，同樣造成浪費(fèi)量，同樣造成浪費(fèi)將固體燃料粉碎，或?qū)⒐腆w燃料粉碎，或?qū)⒁后w燃料以霧狀噴出，液體燃料以霧狀噴出，以增大燃料與空氣的接以增大燃料與空氣的接觸面積觸面積煤中所含硫在燃燒煤中所含硫在燃燒時(shí)會(huì)生成時(shí)會(huì)生成SO2要有適當(dāng)過量的空氣；要有適當(dāng)過量的空氣；燃料與空氣要有

19、足夠燃料與空氣要有足夠大的接觸面積大的接觸面積 練習(xí)：如右圖所示，把試管放入盛練習(xí)：如右圖所示，把試管放入盛有有2525時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入管滴入5mL5mL鹽酸于試管中。試回答鹽酸于試管中。試回答下列問題：下列問題： (1)(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。 (2)(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。 (3)(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式. . (4) (4)由實(shí)驗(yàn)推知，由實(shí)驗(yàn)推知，MgClMgCl2 2和和H H2 2的總的總能量能量 ( (填

20、填“大于、大于、“小于小于”、“等等于于”) )鎂片和鹽酸的總能量鎂片和鹽酸的總能量. .寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1mol(1)1mol硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ296kJ熱量熱量(2)9g(2)9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ274.2kJ(3)10g CaCO(3)10g CaCO3 3分解吸收熱量分解吸收熱量17.56kJ17.56kJ(4) 4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱熱量量化學(xué)

21、反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成學(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開的能量或斷開1mol1mol化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量?，F(xiàn)提化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol)P-PkJ/mol)P-P：198 198 P-OP-O：360 O=O360 O=O：498 P=O498 P=O：585585試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)是試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)是反應(yīng)反應(yīng) P P4 4（白磷）（白磷）(g) + 5O(g) + 5O2 2(g) = P(g)

22、 = P4 4O O1010(g)(g)（提示：白磷是正四面體型的分子，當(dāng)與氧形成（提示：白磷是正四面體型的分子，當(dāng)與氧形成P P4 4O O1010時(shí)，每兩個(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此時(shí)，每兩個(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子）外每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子）練習(xí)練習(xí)2 則則(1)(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：能量為：6 6198198kJ/mol5 5498498kJ/mol36783678kJ， (2) (2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：能量為：12123603

23、60kJ/mol4 4585585kJ/mol66606660kJ， (3) (3)計(jì)算反應(yīng)中熱量的變化：計(jì)算反應(yīng)中熱量的變化： 66606660kJ-3678-3678kJ=2982=2982kJ3 3、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ） A.A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C.C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小決定反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱 D.D.吸熱反應(yīng)在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)吸熱反應(yīng)

24、在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)C4 4、判斷：判斷：（1 1）加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)）加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)（2 2）一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件）一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件 沒有直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與生成物沒有直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與生成物 的總能量的相對大小有關(guān)。的總能量的相對大小有關(guān)。（3 3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱 能變化能變化. .已知已知HH 鍵能為鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵能為鍵能為247kJ/mol，HCl鍵能為鍵能為431kJ/mol，計(jì)算反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的的 H 練習(xí)練習(xí)1:H=H=反應(yīng)

25、物的總鍵能反應(yīng)物的總鍵能- -生成物的總鍵能生成物的總鍵能H=(1H=(1436436kJ/mol1 1247247kJ/mol)- - 431431kJ/mol2 2 = =179179kJ/mol化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成學(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開的能量或斷開1mol1mol化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量?，F(xiàn)提化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol)P-PkJ/mol)P-P：198 198 P-OP-O：360 O=O360

26、 O=O：498 P=O498 P=O：585585試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)是試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)是反應(yīng)反應(yīng) P P4 4（白磷）（白磷）(g) + 5O(g) + 5O2 2(g) = P(g) = P4 4O O1010(g)(g)（提示：白磷是正四面體型的分子，當(dāng)與氧形成（提示：白磷是正四面體型的分子，當(dāng)與氧形成P P4 4O O1010時(shí)，每兩個(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此時(shí)，每兩個(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子）外每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子）練習(xí)練習(xí)2H=H=反應(yīng)物的總鍵能反應(yīng)物的總鍵能- -生成物的總鍵能生成物的總鍵能H=(6H=(6198198kJ/mol5 5498498kJ/mol)- - (12 (12360360kJ/mol4 4585585kJ/mol)H=-2982H=-2982kJ/mol練習(xí)練習(xí)1 關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（的是（ ）A.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生吸熱反應(yīng)在常溫下不一