高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第9講 氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用練習(xí)

1、第9講氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用考綱要求1.掌握常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平。2.掌握常見氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。3.理解質(zhì)量守恒定律?？键c一氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1價態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值相等。(2)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：中不會出現(xiàn)h2s轉(zhuǎn)化為so2而h2so4轉(zhuǎn)化為s的情況。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：c

2、l22naoh=naclnacloh2o。2強弱規(guī)律自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑，即“由強制弱”。3先后規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在febr2溶液中通入少量cl2時，因為還原性fe2br，所以fe2先與cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有fe3、cu2、h的溶液中加入鐵粉，因為氧化性fe3cu2h，所以鐵粉先與fe3反應(yīng)，然后依次為cu2、h。4電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷(1)()(2)()(3)()(4)

3、()答案(1)×(2)(3)×(4)×電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算(1)根據(jù)反應(yīng)kclo36hcl=3cl2kcl3h2o可知，每生成3molcl2轉(zhuǎn)移_mole；(2)2na2o22h2o=4naoho2，每產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移_mole；(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)：4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na，每4molna2o2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移_mole。答案(1)5(2)2(3)6解析(1)中反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，生成物3個cl2分子中，有1個cl原子來源于kclo3，另外5個cl原子來源于hcl，所以每生成3 mol cl2轉(zhuǎn)移電

4、子5 mol。(2)中na2o2中的氧由1到2、0價，故每生成1 mol o2轉(zhuǎn)移2 mol e。(3)化合價升高總數(shù)：4fe24fe3，化合價升高4，對于4 mol na2o2，其中1 mol na2o2中的氧由1到0價，化合價升高2，總數(shù)為6；化合價降低總數(shù)：3 mol na2o2中的氧由1到2價，降低總數(shù)為6，所以每4 mol na2o2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子。題組一價態(tài)規(guī)律、對立統(tǒng)一思想應(yīng)用1(價態(tài)規(guī)律)已知在熱的堿性溶液中，naclo發(fā)生如下反應(yīng)：3naclo=2naclnaclo3。在相同條件下naclo2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()anacl、naclobnacl、n

5、aclo3cnaclo、naclo3dnaclo3、naclo4答案b解析已知反應(yīng)中氯元素的化合價：1變?yōu)?和1，符合鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律。既然naclo2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則氯元素的化合價應(yīng)既有升高，也有降低，選項a中均降低，選項d化合價均升高；選項b、c與題意相符，但選項c中naclo不是最終產(chǎn)物。2(對立統(tǒng)一思想)(2018·黑龍江實驗中學(xué)檢測)在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應(yīng)的離子方程式為3sn22h3aso36h18cl=2as3sncl6m。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是()氧化劑是h3aso3還原性：clas每生成1molas，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molm為oh

6、sncl是氧化產(chǎn)物abcd只有答案b解析3sn22h3aso36h18cl=2as3sncl6m中，由原子守恒可知，m為h2o。as元素的化合價降低，則氧化劑是h3aso3，所以正確。cl元素的化合價在該反應(yīng)中不變，則不能比較cl、as的還原性，所以錯誤。由反應(yīng)可知，生成1 mol as時轉(zhuǎn)移3 mol電子，所以正確。由原子守恒可知，m為h2o，所以錯誤。反應(yīng)中sn元素化合價升高，則sncl是氧化產(chǎn)物，所以正確。綜上所述，b選項正確。題組二氧化還原反應(yīng)的競爭(先后規(guī)律的應(yīng)用)3現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416

7、hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o若某溶液中含有fe2、cl和i，要除去i而不氧化fe2和cl，可以加入的試劑是()acl2bkmno4cfecl3dhcl答案c解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于i2的氧化性，而小于cl2和fe3的氧化性(也可等于fe3的氧化性)。由知氧化性：fe3>i2，還原性：i>fe2；由知氧化性：cl2>fe3，還原性：fe2>cl；由知氧化性：mno>cl2，還原性：cl>mn2；由此推知氧化性強弱順序為kmno4>cl2>fecl3>i2，還原性強弱順序為i>fe2>cl>

8、;mn2。所以kmno4可氧化cl、fe2及i，cl2可氧化fe2及i，fecl3只能氧化i。4(2018·淮北高三聯(lián)考)向含有fe2、i、br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()a線段bc代表fe3物質(zhì)的量的變化情況b原混合溶液中c(febr2)6mol·l1c當(dāng)通入cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中n(fe2)n(i)n(br)213答案b解析根據(jù)還原性brfe2i，線段ab代表i物質(zhì)的量的變化情況，線段bc代表fe3物質(zhì)的量的變化情況，線段de代表br物

9、質(zhì)的量的變化情況，a項正確；溶液體積未知，無法計算濃度，b項錯誤；當(dāng)通入2 mol cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2fe22i2cl2=2fe3i24cl，c項正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(fe2)n(i)n(br)213，d項正確。題組三氧化還原反應(yīng)的推理分析5(2017·仙游一中月考)已知nh4cuso3與足量的3mol·l1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是()a反應(yīng)中硫酸作氧化劑bnh4cuso3中硫元素被氧化c有刺激性氣味的氣體是氨氣d1molnh4cuso3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)

10、移0.5mol電子答案d解析反應(yīng)的離子方程式為2nh4cuso34h=cucu22so22h2o2nh。a項，由反應(yīng)方程式可知，只有cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸中元素化合價反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，錯誤；b項，nh4cuso3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成cu、so2和cu2，反應(yīng)前后s元素的化合價沒有發(fā)生變化，錯誤；c項，因反應(yīng)是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，錯誤；d項，反應(yīng)中只有cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由12、10，每2 mol nh4cuso3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，則1 mol nh4cuso3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)

11、移0.5 mol電子，正確。6已知下列實驗事實：cr2o3固體既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；將k2cr2o7溶液滴加到淀粉­ki溶液中，溶液變藍；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液。下列判斷不正確的是()a化合物kcro2中cr為3價b實驗證明cr2o3是兩性氧化物c實驗證明氧化性：cr2oi2d實驗證明h2o2既有氧化性又有還原性答案d解析a項，化合物kcro2中，k為1價，o為2價，由化合物中正、負化合價的代數(shù)和為0知，cr為3價，正確；b項，由反應(yīng)可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，

12、正確；c項，由中溶液變藍，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，cr的化合價降低，i的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性cr2oi2，正確；d項，實驗中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，cr的化合價由3升高為6，則過氧化氫中o的化合價降低，證明h2o2有氧化性，錯誤。7(2017·溫州中學(xué)期末)將一定量的cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中clo和clo兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是()a苛性鉀溶液中koh的物質(zhì)的量是0.09molbclo的生成是由氯氣的量的

13、多少引起的c在酸性條件下clo和clo可生成cl2d反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol答案d解析a項，生成kclo和kclo3的物質(zhì)的量之和為0.09 mol，還有kcl生成，因此溶液中koh的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.09 mol，錯誤；b項，起始時沒有生成kclo3，隨著反應(yīng)的進行有kclo3生成，同時也有kclo生成，因此與氯氣的量無關(guān)，而與溶液的溫度有關(guān)，起始時生成kclo放熱，當(dāng)溶液溫度升高時，有kclo3生成，錯誤；c項，如果clo和clo反應(yīng)可生成cl2，那么cl的化合價都降低，錯誤；d項，生成0.03 mol clo和0.06 mol clo共失電子為0.03 mol×

14、50.06 mol×10.21 mol，正確。考點二電子守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用1對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)&

15、#215;化合價變化值(高價低價)n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價低價)。題組一兩元素之間得失電子守恒問題1(2017·河南省實驗中學(xué)月考)現(xiàn)有24ml濃度為0.05mol·l1的na2so3溶液恰好與20ml濃度為0.02mol·l1的k2cr2o7溶液完全反應(yīng)。已知na2so3可被k2cr2o7氧化為na2so4，則元素cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()a2b3c4d5答案b解析題目中指出被還原的物質(zhì)是cr，則得電子的物質(zhì)必是k2cr2o7，失電子的物質(zhì)一定是na2so3，其中s元素的化合價從46；而cr元素的化合價將從6n(設(shè)化

16、合價為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·l1×0.024l×(64)0.02mol·l1×0.020l×2×(6n)，解得n3。2na2sx在堿性溶液中可被naclo氧化為na2so4，而naclo被還原為nacl，若反應(yīng)中na2sx與naclo的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()a2b3c4d5答案d解析本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進行相關(guān)的計算。得關(guān)系式1×·x16×2，x5。題組二多元素之間得失電子守恒問題3在反應(yīng)3brf35h2o=9hfbr2hb

17、ro3o2中，若有5molh2o參加反應(yīng)，被水還原的溴為()a1molb.molc.mold2mol答案c解析設(shè)被水還原的溴(brf3)的物質(zhì)的量為x，5 mol h2o參加反應(yīng)，失去電子4 mol，根據(jù)電子守恒得：3x4 mol，x mol。4在pcuso4h2ocu3ph3po4h2so4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molcuso4可氧化p的物質(zhì)的量為_mol。生成1molcu3p時，參加反應(yīng)的p的物質(zhì)的量為_mol。答案1.52.2解析設(shè)7.5molcuso4氧化p的物質(zhì)的量為x；生成1molcu3p時，被氧化的p的物質(zhì)的量為y根據(jù)得失電子守恒得：75mol×(21)x·

18、;(50)x1.5mol1mol×3×(21)1mol×0(3)y·(50)y1.2mol所以參加反應(yīng)的p的物質(zhì)的量為1.2mol1mol2.2mol。題組三多步反應(yīng)得失電子守恒問題有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。5(2018·伊犁質(zhì)檢)取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960

19、ml的no2氣體和672ml的n2o4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于()a8.64b9.20c9.00d9.44答案b解析反應(yīng)流程為xg17.02gm(oh)，而oh的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃hno3得電子的物質(zhì)的量，即：n(oh)×1×2×10.46mol所以xg17.02g0.46mol×17g·mol19.20g。6足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體，將這些氣體與1.68lo2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所

20、有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·l1naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，則消耗naoh溶液的體積是()a60mlb45mlc30mld15ml答案a解析由題意可知，hno3，則cu失去的電子數(shù)與o2得到的電子數(shù)相等。即n(cu)2n(o2)2×0.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及naoh和cu(no3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(naoh)2ncu(no3)22n(cu)0.3 mol，則v(naoh)0.06 l60 ml?？键c三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1氧化還原方程式配平的基本原則2氧化還原方程式配平的一般步驟示例配平化學(xué)方程式：h2shno3

21、snoh2o分析配平步驟如下第一步：標(biāo)變價，h2oh2o第二步：列得失，h2ho3得到(52)eo第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計量數(shù)。h2ho3失去2e×3得到3e×2o故h2s的化學(xué)計量數(shù)為3，hno3的化學(xué)計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3h2s2hno3=3s2no4h2o第五步：查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用o原子守恒來進行驗證。1正向配平類(1)_ki_kio3_h2so4=_i2_k2so4_h2o(2)_mno_h_cl=_mn2_cl2_h2o答案(1)513333(

22、2)216102582逆向配平類(1)_s_koh=_k2s_k2so3_h2o(2)_p4_koh_h2o=_k3po4_ph3答案(1)36213(2)293353缺項配平類(1)_clo_fe(oh)3_=_cl_feo_h2o(2)_mno_h2o2_=_mn2_o2_h2o答案(1)324oh325(2)256h2584某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(aln)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：al2o3、c、n2、aln、co。請將aln之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。=aln答案al2o33cn223co解析根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，n2是氧化劑，c是還原劑，aln為還原

23、產(chǎn)物，co為氧化產(chǎn)物。5(2017·湖南百所中學(xué)階段性診斷)硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。(1)連二亞硫酸鈉(na2s2o4)又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性。na2s2o4中s元素的化合價為_。na2s2o4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12時，產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。將甲酸和naoh溶液混合，再通入so2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為co2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)鉻會造成環(huán)境污染。某酸性廢水中含有cr2o，處理時可用焦亞硫酸鈉(na2s2o5)將cr2o轉(zhuǎn)化為毒性較低的c

24、r3，再調(diào)節(jié)ph至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中cr3濃度為0.52mg·l1，達到排放標(biāo)準(zhǔn)。na2s2o5參加反應(yīng)的離子方程式為_。處理后的廢水中cr3的物質(zhì)的量濃度為_mol·l1。答案(1)3nahso3hcooh2so22naoh=na2s2o4co22h2o(2)3s2o2cr2o10h=6so4cr35h2o1×105解析(1)根據(jù)題中信息可知，氧化劑是o2，還原劑是na2s2o4，又知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12，若設(shè)na2s2o4被氧化后硫的化合價為x價，則根據(jù)得失電子守恒有1×4(x3)×2×2，解得

25、x4，又有水蒸氣參與反應(yīng)，所以產(chǎn)物為nahso3。(2)2o將cr2o還原為cr3，則s2o被氧化為so，由電荷守恒可知反應(yīng)物中還應(yīng)有h，據(jù)此可寫出反應(yīng)的離子方程式。處理后的廢水中cr3的濃度已知是0.52 mg·l1，只需將其轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度即可，即c(cr3)1×105 mol·l1。配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加h，生成物一邊加水；若反應(yīng)

26、物這邊缺負電荷，一般加oh，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。微專題整合有效信息書寫氧化還原方程式“四步法”突破新情景下氧化還原方程式的書寫示例kmno4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的na2c2o4反應(yīng)，生成mn2和co2，該反應(yīng)的離子方程式是_。分析第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故kmno4是氧化劑，mn2是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價升高，故na2c2o4(碳元素化合價為3價)是還原劑，co2是氧化產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成：mnoc2omn2co2。由mnomn

27、2，錳元素降了5價；由c2oco2，碳元素升了1價，1 mol c2o共失去2 mol e，故在c2o前配5，在氧化產(chǎn)物co2前配10；在mno前配2，在還原產(chǎn)物mn2前配2，即2mno5c2o2mn210co2。第三步：反應(yīng)在硫酸中進行，故在左邊補充h，右邊補充h2o,2mno5c2oh2mn210co2h2o。第四步：依據(jù)電荷守恒及h、o原子守恒配平如下：2mno5c2o16h2mn210co28h2o。專題訓(xùn)練1按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質(zhì)中feso4能將6價鉻還原成3價鉻。寫出cr2o與feso4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_。(2)用naclonaoh溶液氧化ag

28、no3，制得高純度的納米級ag2o2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)溫度高于200時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(na2so4)碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的co和co2，寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)h3po2的工業(yè)制法：將白磷(p4)與ba(oh)2溶液反應(yīng)生成ph3氣體和ba(h2po2)2，后者再與h2so4反應(yīng)。寫出白磷與ba(oh)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o(2)2agclo2oh=ag2o2clh2o(3)4a

29、l(no3)312no23o22al2o3(4)3na2so48c3na2s4co4co2(5)2p43ba(oh)26h2o=3ba(h2po2)22ph32根據(jù)下列各圖示信息，完成有關(guān)方程式：(1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩?，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用fe粉和kno3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。上圖表示足量fe粉還原上述kno3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、ph隨時間的變化

30、關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)2016·北京理綜，27(1)(2)改編以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(pb、pbo、pbo2、pbso4及炭黑等)和h2so4為原料，制備高純pbo，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：()過程中，在fe2催化下，pb和pbo2反應(yīng)生成pbso4的離子方程式是_。()過程中，fe2催化過程可表示為：2fe2pbo24hso=2fe3pbso42h2o：寫出的離子方程式：_。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a向酸化的feso4溶液中加入kscn溶液，溶液幾乎無色，再加入少量pbo2

31、，溶液變紅。b_。答案(1)so2i22h2o=h2so42hi(2)4feno10h=4fe2nh3h2o(3)()pbpbo24h2so2pbso42h2o()2fe3pbso=pbso42fe2取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去3(2017·湖南百所中學(xué)階段性診斷)磷化鋁(alp)和磷化氫(ph3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。alp遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出ph3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_。(2)ph3具有強還原性，能與cuso4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：cuso4ph3h2o=cu3ph3po4h2so4(3

32、)工業(yè)制備ph3的流程如圖所示。黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，次磷酸屬于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始時有1molp4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成_molph3。(不考慮產(chǎn)物的損失)答案(1)三aal(oh)3(2)2411128324(3)p43naoh3h2o=ph33nah2po2一2.5解析(1)alp與h2o反應(yīng)生成ph3氣體，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式是al(oh)3。(2)反應(yīng)中cu由2價變?yōu)?價，部分p由3價變?yōu)?價，根據(jù)得失電子守恒法可將方程式配平。(3)由流程圖可知黃磷和燒堿溶液反應(yīng)生成ph3和nah2po2，產(chǎn)物中h原子個數(shù)比o原子個數(shù)多，因此反應(yīng)物中除p4、

33、naoh外還應(yīng)有h2o參與，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。由于使用的燒堿過量，所以得到的nah2po2應(yīng)是次磷酸的正鹽，即次磷酸屬于一元酸。1 mol p4與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)p43naoh3h2o=ph33nah2po2，生成1 mol ph3和3 mol nah2po2,3 mol nah2po2與硫酸發(fā)生反應(yīng)2nah2po2h2so4=na2so42h3po2，生成3 mol h3po2，3 mol h3po2再發(fā)生分解反應(yīng)2h3po2=ph3h3po4，又生成1.5 mol ph3，所以整個工業(yè)流程中共生成ph3 2.5 mol。12017·全國卷，27(1)feo·c

34、r2o3na2co3nano3na2cro4fe2o3co2nano2上述反應(yīng)配平后feo·cr2o3與nano3的系數(shù)比為_。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。答案27陶瓷在高溫下會與na2co3反應(yīng)解析首先標(biāo)出變價元素的化合價，分析價態(tài)變化可知：1 mol feo·cr2o3失去7 mol電子，1 mol nano3得到2 mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為27；該步驟中主要反應(yīng)的反應(yīng)物中有na2co3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時反應(yīng)，故不能使用陶瓷容器。22017·全國卷，27(6)已知lifepo4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案2fe

35、po4li2co3h2c2o42lifepo4h2o3co2解析反應(yīng)物為fepo4、li2co3、h2c2o4，生成物有l(wèi)ifepo4，鐵元素的化合價降低，則h2c2o4中碳元素的化合價升高，產(chǎn)物為co2，配平。32016·全國卷，26(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案naclo2nh3=n2h4naclh2o解析次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，氮元素的化合價由氨分子中的3價升高到聯(lián)氨分子中2價，氯元素的化合價由次氯酸鈉中的1價降低到1價，根據(jù)化合價升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平化學(xué)方程式為naclo2nh3=n2h4naclh2o。4

36、2016·天津理綜，9(4)mno(oh)2ihmn2i2h2o(未配平)其化學(xué)計量數(shù)依次為_。答案1,2,4,1,1,3解析mn元素的化合價由4價降低到2價，碘元素的化合價由1價升高到0價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平后化學(xué)方程式為mno(oh)22i4h=mn2i23h2o，故其化學(xué)計量數(shù)依次為1,2,4,1，1,3。1某強酸性溶液中可能存在no、i、cl、fe3中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，br2被還原，由此推斷該溶液中()a不含no，含fe3b含有no、i、clc含i，但不能確定是否含cld含有fe3答案c解析向原溶液中加入溴水后，br2被還原，則原溶液中肯定含有i；

37、因為hno3和fe3都能氧化i，所以其中不含no、fe3；有關(guān)實驗現(xiàn)象無法確定溶液中是否含有cl。2(2017·鄭州五校高三聯(lián)考)氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：na3nh2onaohnh3，nahh2onaohh2。有關(guān)它們的敘述：與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽。正確的是()abcd答案d解析反應(yīng)na3n3h2o=3naohnh3中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；正確；氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉一種鹽，錯誤。3(2018·蚌埠高三檢測

38、)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以mg(no3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是()amg(no2)2、o2bmgo、no2、o2cmg3n2、o2dmgo、no2、n2答案d解析a、b、c三項中均有化合價的升降，符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件；由于產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，故d不成立。4(2017·吉林大學(xué)附屬中學(xué)高三調(diào)研)銻(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從銻的硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2sb2s33o26fe=sb

39、4o66fessb4o66c=4sb6co關(guān)于反應(yīng)和的說法錯誤的是()a反應(yīng)中每1molsb2s3參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移6mol電子b反應(yīng)中的氧化劑是sb2s3和o2，中的氧化劑是sb4o6c反應(yīng)說明高溫下c的還原性比sb強d每生成4molsb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為11答案b解析a項，反應(yīng)中sb、s元素化合價未變化，fe、o元素化合價變化，每1 mol sb2s3參加反應(yīng)時，3 mol fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6 mol電子，正確；b項，反應(yīng)中只有o2是氧化劑，fe是還原劑，錯誤；c項，反應(yīng)中c是還原劑，置換出sb，所以高溫下c的還原性比sb強，正確；d項，生成4 mol sb時需要消耗

40、6 mol c、1 mol sb4o6，則需還原劑鐵的物質(zhì)的量為6 mol，所以反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為11，正確。5clo2遇濃鹽酸會生成cl2，反應(yīng)方程式為2clo28hcl=5cl24h2o，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的cl2在標(biāo)況下的體積為()a11.2lb33.6lc22.4ld44.8l答案c解析2clo28hcl=5cl24h2o中，clo2中cl由4價降低為0價，hcl中cl由1價升高為0價，則生成5molcl2轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個電子，若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則生成氯氣為mo

41、l1mol，所以產(chǎn)生的cl2在標(biāo)況下的體積為1mol×22.4l·mol122.4l。6.(2018·山西模擬)某離子反應(yīng)中涉及h2o、clo、nh、h、n2、cl六種微粒。其中n2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()a該反應(yīng)的還原劑是clb消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子c氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23d反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強答案d解析反應(yīng)方程式為3clo2nh=n23h2o3cl2h，該反應(yīng)的還原劑為nh，故a錯誤；n元素化合價由3升高到0，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故b錯誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

42、為32，故c錯誤；反應(yīng)生成h，溶液酸性增強，故d正確。7mno2和zn是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為mno2)和閃鋅礦(主要成分為zns)制備mno2和zn的工藝流程如下：下列說法正確的是()a酸溶時，zns作氧化劑b原料硫酸可以循環(huán)使用c可用鹽酸代替硫酸進行酸溶d操作1是萃取答案b解析酸溶時發(fā)生反應(yīng)mno2zns2h2so4=mnso4znso4s2h2o，根據(jù)元素化合價的升降知mno2為氧化劑，a項錯誤；根據(jù)流程圖可知硫酸可循環(huán)利用，b項正確；假如用鹽酸來酸溶，則電解時陽極發(fā)生的反應(yīng)是2cl2e=cl2，得不到mno2，c項錯誤；操作1是過濾，d項錯誤。8下列描述不正確

43、的是()afe與cl2和fe與s反應(yīng)，生成物為1mol時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)都是2nab金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑，而非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，既可以只作氧化劑，又可以只作還原劑，還可以同時作氧化劑和還原劑，特殊反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑c稀硝酸與金屬反應(yīng)生成金屬硝酸鹽，當(dāng)還原產(chǎn)物只有no時，參加反應(yīng)的金屬在反應(yīng)后無論化合價怎樣，參加反應(yīng)的硝酸與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比始終為41d某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后共有六種物質(zhì)：hcl(濃)、h2o、cl2、kmno4、mncl2、kcl，則反應(yīng)方程式中各自的系數(shù)(對應(yīng)前面順序)為16、8、5、2、2、2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15答案a解析

44、a項，鐵與氯氣反應(yīng)生成fecl3，有1 mol fecl3生成時轉(zhuǎn)移3 mol電子，鐵與硫反應(yīng)生成fes，有1 mol fes生成時轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯誤；b項，金屬元素只有正價，金屬單質(zhì)參加反應(yīng)只能是失去電子或形成偏離的共價鍵而升價，作還原劑，而非金屬既有正價也有負價，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)時既可能升價也可能降價，特殊的如金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭耐禺愋误w間的轉(zhuǎn)化，化合價不變，所以非金屬元素可以作氧化劑、還原劑、同時作氧化劑還原劑或既不作氧化劑也不作還原劑，正確；c項，設(shè)金屬m反應(yīng)后為x價，則生成的鹽為m(no3)x，m(no3)x與no的系數(shù)比為3x，hno3的系數(shù)為x3x，硝酸與還原產(chǎn)物no的比例

45、為(x3x)x41，正確；d項，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2kmno416hcl(濃)=5cl22mncl22kcl8h2o，其中2 mol的kmno4作氧化劑，10 mol的hcl作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15，正確。9已知2fe32i=i22fe2、2fe2br2=2br2fe3?，F(xiàn)向含有febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的kscn溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()氧化性：br2fe3i2原溶液中br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中的fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在fe2若取少量所得溶液，加入ccl4后靜置，向

46、上層溶液中加入足量的agno3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中fe2、br均被完全氧化abcd答案b解析由已知的兩個化學(xué)方程式及同一個反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性fe3i2、br2fe3，故正確；向溶液中滴加kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有fe3，則說明溶液中無i存在，又氧化性cl2br2fe3i2，氯氣的量不確定，則br不一定被氧化，故錯誤，正確；由上述分析可知溶液中存在fe3，但不能確定是否所有的fe2均被氧化為fe3，故正確；上層溶液中若含br，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含i，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含cl不含br和i，即溶液中的fe2、br均被完全氧化，故正確。10(2018·滁州調(diào)研)lialh4是重要的儲氫材料，其組成類似于na3alf6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：2lialh42lih2al3h2，lialh42h2o=lialo24h2。下列說法正確的是()a若反應(yīng)中生成3.36l氫氣，則一定有2.7g鋁生成b