化學(xué)必修二元素周期表章節(jié)練習(xí)題(附答案)(共16頁)

1、化學(xué)必修二元素周期表章節(jié)練習(xí)題一、單選題1.下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是(   )隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔、沸點依次升高,密度依次增大F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng),均易與氧氣發(fā)生反應(yīng),加熱時生成氧化物R2O砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,At與比化合最容易根據(jù)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強(qiáng)的規(guī)律堿金屬都應(yīng)保存在煤油中鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)增多,原子半徑

2、增大起主要作用碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A.全部正確B.C.D.2.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是(   )A. 與互為同位素 B. 與的質(zhì)量數(shù)相同C. 與是同一種核素 D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為623.某元素的一個原子形成的離子可表示為,下列說法正確的是( )A.含有的中子數(shù)為a+bB.含有的電子數(shù)為a-nC.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD.一個X原子的質(zhì)量約為4.張青蓮是我國著名的化學(xué)家。1991年,他準(zhǔn)確測得In的原子量為114.818,被國際原子量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中首次采用我國測定的原子量值。已知In的原子

3、結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列關(guān)于In的說法不正確的是(    )A.In在反應(yīng)中容易失電子B.In為長周期元素C.In為過渡元素D.In的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿5.下列關(guān)于鹵族元素在周期表中由上到下性質(zhì)發(fā)生遞變的敘述中,正確的是(   )單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)單質(zhì)的沸點升高陰離子的還原性增強(qiáng)A.B.C.D.6.氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是(   )A.單質(zhì)的密度依次增大B.單質(zhì)的熔點、沸點依次升高C.Cl2可從KI溶液中置換出I2D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,氯、

4、溴、碘元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)7.下列關(guān)于第A族和第A族元素的說法正確的是(   )第A族元素都是金屬元素第A族元素都能形成+1價的離子第A族元素的最高正價都為+7第A族元素簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱A.B.C.D.8.“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說法正確的是( )A.與互為同位素B.與互為同素異形體C.與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.與具有相同的最外層電子數(shù)9.16O、17O、18O是氧元素的三種核素,H、D、T是氫元素的三種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(   )A.16O、17O、18O互為同素異形體

5、B.H218O 與T216O的相對分子質(zhì)量相同C.氫的同位素與氧的同位素相結(jié)合為水,可得16種水分子D.相同質(zhì)量的16O2與18O2所含中子數(shù)之比為9:1010.已知X、Y、Z均為主族元素,分析表中數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是( )元素XYZ最外層電子數(shù)abc原子半徑/nm0.1520.1430.256A.X與Y位于同一主族,且X在Y的上一周期B.X與Z位于同一主族,且X在Z的上一周期C.X與Z位于同一周期,且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)D.X與Z位于同一主族,且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)11.下列說法正確的是(   )A.堿性強(qiáng)弱順序:LiOH>NaOH>KO

6、H>RbOHB.金屬性強(qiáng)弱順序:Rb>K>Na>LiC.和酸反應(yīng)時Fe失2個電子,Na失1個電子,所以Fe的金屬性強(qiáng)于NaD.Rb不易與水反應(yīng)放出H212.下圖分別為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中X為35的是(   )A.B. C. D. 13.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是(   )金屬性最強(qiáng)的是鋰形成的離子中,氧化性最強(qiáng)的是鋰離子在自然界中均以化合態(tài)形式存在Li的密度最小均可與水反應(yīng),產(chǎn)物均為MOH和H2它們在O2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式粒子半徑:Rb+>K+>N

7、a+, Cs>Cs+A.B.C.D.14.下列說法不正確的是(   )質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素同位素的性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)A.B.C.D.15.35Cl 是氯的一種同位素,下列說法正確的是(   )A.35Cl原子所含核外電子數(shù)為18B.1/18mol的1H35Cl 分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C.7.0g的35Cl2氣體的體積為2.24LD.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為7

8、0g16.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是( )A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B.第114號元素的一種核素與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)17.第A族元素從第二周期到第六周期的元素分別是Be(鈹)、Mg(鎂)、Ca(鈣)、Sr(鍶)、Ba(鋇)。下列關(guān)于A族元素預(yù)言可能正確的是(   )常溫下,單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出H2常溫下,單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出H2Be(OH)2易溶于水Ba(OH)2易溶于水SrCO3易溶于水A.B.C.D.18.砷為第四周期A族元素,根據(jù)它在周期表中的

9、位置推測,砷不可能具有的性質(zhì)是(   )A.AsH3比NH3穩(wěn)定性強(qiáng)B.可以存在-3、+3、+5等多種化合價C.As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的非金屬性比磷弱19.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(   )A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B.若D-核外有36個電子,則元素D位于第四周期第A族C.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)一定相差8D.位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第A族,原子序數(shù)為x,乙位于第A族,乙的原子序數(shù)一定為x+220.下列微粒半徑大小比較正確的是(   )A.Na+<Mg2+<A

10、l3+<O2-B.S2- >Cl->Na+ >Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na21.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是(   )A.已知Ca是第4周期、A族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第4周期、A族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大22.已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素

11、,A、B所在周期分別有、種元素。若A的原子序數(shù)為,則B的原子序數(shù)可能為( )A.B.C.D.23.X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為,原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下均為氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是( )A.X元素位于第VIA族B.A不能溶解于B中C.B的沸點高于C的沸點D.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)24.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A原子序數(shù) dcbaB原子半徑：r(A)r(B)r(D)r(C)C單質(zhì)的還原性：ABDC D離子

12、半徑：r(C3-) r(D-)r(B+) r(A2+)25.下列各表為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)),其中正確的是()A. B. C. D. 二、填空題26.據(jù)報道,德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將給量子計算機(jī)的研究帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素。根據(jù)材料回答下列問題:1.銣(Rb)位于元素周期表的第_周期第_族。2.關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是(   )與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同它是還原劑A.B.C.D.3.現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g,當(dāng)它

13、與足量水反應(yīng)時,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L,這種堿金屬可能是(   )A.LiB.NaC.KD.Cs27.元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(   )(填序號)。A.Cl2、Br2、I2的熔點B.Cl2、Br2、I2的氧化性C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式: NaCl+

14、 H2O= NaClO3+ _。中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。28.AR元素在周期表中的位置如表所示,試回答下列問題:1.屬于主族元素的是_(填字母)。2.K、L分別位于第_族、第_族。3.第VIII族是指元素_(填字母)所在縱行。4.第四周期與第三周期元素種數(shù)之差為_。5.Cu與代號為O的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。6.請在表中將過渡元素區(qū)用粗線框出。29.有A、B、C、D、E五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A為自然界中形成化合物種類最多的元素;C為地殼中含量最多的元素;D與A為同主族元素,且原子的質(zhì)子數(shù)

15、相差8;E是R常生活中用途最廣、用量最大的金屬元素。請回答下列問題:1.A的一種同位素具有放射性,在考古學(xué)上常用來測定文物的歷史年代,寫出其核素符號:_。2.B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_,若用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近盛滿該氣體的集氣瓶瓶口,則觀察到_。3.C元素有、三種核素,這三種核素的質(zhì)子數(shù)之和為_,與的中子數(shù)之差為_。4.D元素在元素周期表中的位置為_,寫出工業(yè)上制備D的單質(zhì)的化學(xué)方程式:_。5.寫出少量E的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。30.A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。

16、且C與F能形成原子個數(shù)比為21的化合物M和原子個數(shù)比為3:1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。1.寫出下列元素符號:A_,B_,C_,D_,E_,F_。2.M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。3.寫出F在元素周期表中的位置:_。4.寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:_參考答案1.答案：B解析：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點逐漸降低，密度呈增大趨勢，而鹵素單質(zhì)的熔、沸點依次升高，密度依次增大，錯誤；F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)除F是2個外，其余都是8個，錯誤；堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時Li生成氧

17、化物R2O,而Na則生成的是Na2O2，不完全相同，錯誤；砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，At與H2化合最不容易，錯誤；根據(jù)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞減的規(guī)律，錯誤；堿金屬中的Li的密度比煤油小，要保存在液體石蠟中，其余的密度比煤油大，應(yīng)保存在煤油中，錯誤；鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，使原子獲得電子的能力逐漸減弱，正確；根據(jù)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律可知，碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳，正確。2.答案：A解析：在表示原子組成時元

18、素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。所以選項B不正確;因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),所以與的核外電子數(shù)和中子數(shù)分別是62、82和62、88,D不正確;具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素,C不正確。質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素,所以選項A正確,答案選A。3.答案：D解析：A項，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a,A項錯誤;B項,該微粒的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+所帶負(fù)電荷數(shù)=a+n，B項錯誤;C項,X原子的質(zhì)量數(shù)為b,C項錯誤;D項，原子質(zhì)量的數(shù)值為原子的相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的比值，即一個X原子的質(zhì)量約為，故D項正確。4.答案：C解析：同主

19、族元素從上到下的金屬性逐漸增強(qiáng),In的金屬性比Al的金屬性更強(qiáng),在反應(yīng)中容易失電子,A項正確;元素周期表的前三周期為短周期,由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知In位于第五周期、第A族,屬于長周期元素,B項正確、C項錯誤;根據(jù)同主族元素的金屬性遞變規(guī)律可知,In的金屬性很強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物應(yīng)為強(qiáng)堿,D項正確。5.答案：C解析：鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故錯誤;鹵素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)的顏色分別為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，顏色逐漸加深，故正確；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故錯誤;鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，從上到下單

20、質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的沸點升高，故正確；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，故正確。6.答案：D解析：氯、溴、碘元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。7.答案：C解析：第A族元素還包括氫，為非金屬元素，錯誤;第A族元素最外層均含有1個電子，因此都能形成+1價的離子，正確；第A族元素中氟元素沒有正價，錯誤；同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，正確。8.答案：D解析：本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素、同素異形體等的判斷。同位素是指同種元素不同原子的互稱,與質(zhì)子數(shù)不同,不是同種元

21、素,化學(xué)性質(zhì)不同,A、C項錯誤;同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì),B項錯誤;與屬于同位素,質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)相同,具有相同的最外層電子數(shù),D項正確。9.答案：D解析：16O、17O、18O三種原子核電荷數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,互為同位素,同素異形體是針對單質(zhì)來說的,所以A項錯誤;H218O的相對分子質(zhì)量為1×2+18=20,T216O的相對分子質(zhì)量為3×2+16=22,相對分子質(zhì)量不同,B項錯誤；若為R2O型(R代表H、D、T)水分子,共有9種；若為HDO型,有3種,DTO型有3種,HTO型有3種,共計有18種,C項錯誤;1mol 16O2分子中含有中子數(shù)為8×

22、;2=16mol,a g 16O2含有中子數(shù)為a/32×16=0.5a mol,1mol 18O2分子中含有中子數(shù)為10×2=20mol,a g 18O2含有中子數(shù)為a/36×20=5/9a mol,所以相同質(zhì)董的與18O2所含中子數(shù)之比為9:10,D項正確。10.答案：D解析：X、Y元素原子的最外層電子數(shù)不同,二者不是同主族元素,A項錯誤;X、Z元素原子的最外層電子數(shù)都是a,二者處于同一主族,且Z的原子半徑較大,故Z的原子序數(shù)較大,但二者不一定處于相鄰周期,B、C項錯誤,D項正確。11.答案：B解析：因為金屬性Li<Na<K<Rb,所以堿性Li

23、OH<NaOH<KOH<RbOH,Rb比K更易與水反應(yīng),B對,A、D錯;反應(yīng)時失電子數(shù)目多不一定金屬性強(qiáng),在金屬活動性順序表中,Na在Fe的前面,所以Na的金屬性強(qiáng)于Fe,C錯。12.答案：D解析：依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫出各周期中稀有氣體原子序數(shù):2、10、18、36、54、86;其次即可確定元素X(35號)應(yīng)為D中位置。13.答案：D解析：同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，故錯誤；同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故正確；堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在

24、，故正確；堿金屬密度從上到下呈增大趨勢，所以Li的密度最小，故正確；堿金屬均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2，故正確；鋰只有Li2O一種氧化物，故錯誤；Rb+、K+、Na+電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb+>K+>Na+，正確，Cs與Cs-具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子層數(shù)多，所以半徑大，故正確。14.答案：C解析：元素的研究對象是原子,質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素,如CH4與H2O,若為原子則屬于同種元素,故錯誤;互為同位素的原子,核外電子排布相同,最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì),同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,故錯誤;分子顯電中性,離子帶電,兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同,

25、如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等,一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等,這樣就與題設(shè)矛盾,所以不可能為一種分子和一種離子,故正確;電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素,如CH4與H2O,Na+與Mg2+,故正確;一種元素可能存在不同的核素,同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù),故錯誤;元素沒有質(zhì)量數(shù)的概念,故錯誤。所以不正確。15.答案：B解析：氯的原子序數(shù)為17,原子的電子數(shù)等于元素的原子序數(shù)，則35C1原子所含電子數(shù)為17,故A項錯誤;35Cl原子所含中子數(shù)為35-17=18,4原子的中子數(shù)為0,則1/18mol的1H35C1分子所含中子數(shù)約為1/18×18×6.02×

26、;1023=6.02×1023,故B項正確;氣體的條件未知，不能確定體積大小，故C項錯誤;35C12氣體的相對分子質(zhì)量為70,則35C12氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol，故D項錯誤。16.答案：C解析：37Cl與39K的中子數(shù)都是20,A項正確；第114號元素的一種核素與82Pb都是第A族的元素,具有相同的最外層電子數(shù)，B項正確；H3O+與OH-的質(zhì)子數(shù)分別是11和9,C項錯誤；和S2的質(zhì)子數(shù)都是16、電子數(shù)都是18,D項正確。17.答案：C解析：同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，常溫下鎂與冷水反應(yīng)緩慢，則常溫下，單質(zhì)鈹不能與水劇烈反應(yīng)放出H2，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)

27、放出H2，故錯誤，正確；Mg(OH)2難溶于水，Ca(OH)2微溶于水，推出Be(OH)2難溶于水，Ba(OH)2易溶于水，故誤，正確;根據(jù)MgCO3、CaCO3、BaCO3難溶于水，因此SrCO3難溶于水，故錯誤。綜上所述，選項C正確。18.答案：A解析：N、P、As均為A族元素,分別位于第二、三、四周期,根據(jù)元素周期律判斷,As比P非金屬性弱,NH3比AsH3穩(wěn)定性強(qiáng),H3AsO4(As2O5的對應(yīng)水化物)的酸性比H3PO4弱。As與N、P同在A族,N和P都有-3、+3、+5的化合價,則As也有-3、+3、+5的化合價。19.答案：B解析：原子序數(shù)之差為2的兩種元素可能位于同一主族,例如H

28、和Li,A項錯誤；若D核外有36個電子,則元素D是Br,位于第四周期第A族,B項正確；第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)不一定相差8,也可能相差18,例如C與Br相差18,C項錯誤；位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第A族,原子序數(shù)為;c,乙位于第A族,乙的原子序數(shù)不一定為x+2,例如第四周期相差12,D項錯誤。20.答案：B解析：A項中四種離子核外電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)增大,離子半徑依次減小,即離子半徑:Al3+ <Mg2+ <Na+ <O2-,故A項錯誤;C項中Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小,故C項錯誤;D項中Na、K、Rb、Ca最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)依次增

29、多,原子半徑依次增大,故D項錯誤。B項中因S2- 、Cl-比Na+、Al3+多一個電子層,則S2-、Cl-子半徑比Na+、Al3+大,而S2-、Cl-和Na+、Al3+也均適用“序小徑大”的原則,則離子半徑:S 2- > Cl- >Na+>Al3+ ,故B項正確。21.答案：D解析：由堿金屬和鹵族元素的遞變性可知,同主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減,則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強(qiáng),金屬活潑性增強(qiáng),非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱,A、B、C錯誤;同主族隨核電荷數(shù)增大,原子半徑遞增,D正確。22.答案：D解析：同主族相鄰兩元素原子序數(shù)之差符合如下規(guī)律：若兩種元素為第IA族或

30、第IIA族元素，原子序數(shù)之差等于上一周期內(nèi)的元素種數(shù)；若兩種元素為第IIIA族第VIIA族元素，原子序數(shù)之差等于下一周期內(nèi)的元素種數(shù)。由于題目未指出A、B是哪一主族，所以應(yīng)分兩種情況進(jìn)行推斷：(1)假設(shè)A、B為第IA族或第IIA族元素，當(dāng)A處于上一周期時，B的原子序數(shù)為x+m；當(dāng)B處于上一周期時，B的原子序數(shù)為x-n。(2)假設(shè)A、B為第IIIA族第VIIA族元素，當(dāng)A處于下一周期時，B的原子序數(shù)為x-m；當(dāng)B處于下一周期時，B的原子序數(shù)為x+n。23.答案：D解析：由題中信息可知，X為氧、Y為氮、Z為氫，A為NO，B為，C為。NO和在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，D項錯誤。24.答案：

31、D解析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)“陰上陽下”的原則, A、B在下一周期, C、D在上一周期; A帶的正電荷比B多,說明A在B的右側(cè), C帶的負(fù)電荷比D多,說明C在D的左側(cè)。A、根據(jù)以上分析,原子序數(shù): a>b>d>c,錯誤;B、B、A同周期, A在B的右側(cè); C、D同周期C在D的左側(cè)。原子半徑,錯誤;C、根據(jù)元素周期律判斷單質(zhì)的還原性: B>A>C>D,錯誤;D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑的大小取決于核電荷數(shù),核電荷數(shù)越多,離子半徑越小, ,正確,答案選D。25.答案：D解析：原子

32、序數(shù)為2的元素位于0族,原子序數(shù)為3、11、19的元素均位于第A族,A、B項中元素位置不合理,A、B不正確;原子序數(shù)為6、12、24的元素不在同一主族,C不正確;D中,原子序數(shù)為31的元素位于第A族,原子序數(shù)為6、14、32的元素均位于第A族,原子序數(shù)為7的元素位于第A族,故D正確。26.答案：1.五; IA; 2.D; 3.AB解析：(1)由原子核外的電子排布規(guī)律可推知的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即Rb應(yīng)位于第五周期IA族。（2）由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知不正確；又因Na、Rb 同主族，根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，Rb的金屬性比Na強(qiáng)，故正確，（3）由反應(yīng)可知，水中氫元素的化合價由+1價降低為零價，